1、第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第2課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按照什么程序來進(jìn)行？什么程序來進(jìn)行？研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問 1、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有哪些？、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有哪些？ 2、請(qǐng)寫出鈉分別與水、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式、請(qǐng)寫出鈉分別與水、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式.請(qǐng)寫出過氧化鈉分別與水、二氧化碳反應(yīng)的化請(qǐng)寫出過氧化鈉分別與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式. 3觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與觀察實(shí)驗(yàn)與觀察解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論可以運(yùn)

2、用可以運(yùn)用分分類類的方法根的方法根據(jù)物質(zhì)類別據(jù)物質(zhì)類別及有關(guān)反應(yīng)及有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)質(zhì)性質(zhì)發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題提出新問題進(jìn)行進(jìn)一步的研究進(jìn)行進(jìn)一步的研究觀察氯氣的物理性質(zhì)觀察氯氣的物理性質(zhì)小結(jié)小結(jié)一、氯氣的物理性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì)水溶性水溶性氣味氣味顏色顏色刺激性氣味刺激性氣味（劇毒！）（劇毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）將盛滿氯氣的試將盛滿氯氣的試管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升水面上升，并呈，并呈淡黃綠色淡黃綠色黃綠色黃綠色二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)初中你們還學(xué)過哪些非金屬單質(zhì)？試分析初中你們還學(xué)過哪些非金屬單質(zhì)？試分析它們的

3、的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的的原子結(jié)構(gòu)示意圖：與與Na、Fe、Cu等等金屬單質(zhì)反應(yīng)。金屬單質(zhì)反應(yīng)。與與H2、S、P等等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。非金屬單質(zhì)反應(yīng)。從原子結(jié)構(gòu)看，氯元從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到數(shù)都比較多，容易得到電子成為電子成為8 8電子的穩(wěn)定結(jié)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。 從物質(zhì)種類的角度分析，氯氣屬于那類物質(zhì)？從物質(zhì)種類的角度分析，氯氣屬于那類物質(zhì)？非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)7實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)

4、容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式方程式 氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)白煙白煙紅棕色煙，水紅棕色煙，水溶液呈黃色溶液呈黃色棕黃色煙，水棕黃色煙，水溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色安靜燃燒，蒼白色安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧火焰，瓶口有白霧鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng).銅和氯氣的反應(yīng)銅和氯氣的反應(yīng)氯氣與氫氣反應(yīng)氯氣與氫氣反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃2Na+Cl2Na+Cl2=2NaCl2NaCl點(diǎn)燃1.氯氣與有變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成其氯氣與有變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成其最高價(jià)氯化物最高價(jià)氯化物2.可見氯氣是一種活潑的非金屬，可見氯氣是

5、一種活潑的非金屬，自然界中不存在游離態(tài)的氯元素自然界中不存在游離態(tài)的氯元素2、氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)（1）預(yù)測(cè)與假設(shè)：）預(yù)測(cè)與假設(shè)： Cl2與與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，溶于易溶于水，而氯氣能溶于水，溶于水的氯氣與水能否反應(yīng)，若能根據(jù)水的氯氣與水能否反應(yīng)，若能根據(jù)反應(yīng)物是判斷可能生成什么物質(zhì)。反應(yīng)物是判斷可能生成什么物質(zhì)。 H+,Cl-, 含氫氯氧的化合物含氫氯氧的化合物101.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)檢驗(yàn)H+ 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)取少量氯水于試管中，取少量氯水于試管中，加入加入Mg條條實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)氣泡出現(xiàn)氣泡結(jié)論結(jié)論氯水中有酸生成，說明氯水

6、中有酸生成，說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)檢驗(yàn)Cl- 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)取少量氯水于試管中，取少量氯水于試管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成結(jié)論結(jié)論氯水中有氯水中有Cl-存在，說明存在，說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)漂白性檢驗(yàn)漂白性 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)向有色布條中滴加氯水向有色布條中滴加氯水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有色布條有色布條退色退色結(jié)論結(jié)論氯水中存在一種具有漂氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明白性的物質(zhì)。說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)4.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康乃嵝浴?/p>

7、漂白性酸性、漂白性 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)向滴加氯水滴加向滴加氯水滴加少量石蕊試液少量石蕊試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液溶液先變紅先變紅后退色后退色結(jié)論結(jié)論氯水中有酸生成，還有一種具氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng) 從上面的實(shí)驗(yàn)可知，氯氣不僅能溶于水，從上面的實(shí)驗(yàn)可知，氯氣不僅能溶于水，還能與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（還能與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClOHClO）。）。H H2 2O + ClO + Cl2 2 = HCl+ HClO = HCl+ HClO（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論）實(shí)驗(yàn)結(jié)論HClO的性質(zhì)：的性質(zhì)： HClOHClO具

8、有具有漂白性漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色 HClOHClO不穩(wěn)定不穩(wěn)定，見光會(huì)分解：，見光會(huì)分解： 2HClO = 2HCl +O2HClO = 2HCl +O2 2 HClO HClO還具有還具有弱酸性弱酸性，酸性比碳酸弱，酸性比碳酸弱3、氯氣與堿反應(yīng)、氯氣與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOHNaOH溶液吸收或溶液吸收或除去多余的除去多余的ClCl2 2 ，以防止污染環(huán)境。，以防止污染環(huán)境。從氯氣與水反應(yīng)的原理分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)從氯氣與水反應(yīng)的原

9、理分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O這就是漂白粉這就是漂白粉的主要成份的主要成份思考思考：寫出：寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)1.新制氯水新制氯水與與液氯液氯的區(qū)別的區(qū)別具有所含微粒的性具有所含微粒的性質(zhì)質(zhì)具有氯氣的化具有氯氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子分子所含微粒所含微粒氯氣溶于水氯氣溶于水將氯氣加壓、將氯氣加壓、降溫降溫制制 法法新制氯水新制氯水液液 氯氯久置氯

10、水將發(fā)生什么反應(yīng)？久置氯水將發(fā)生什么反應(yīng)？最后變成了什么？最后變成了什么？溶液的酸性怎樣變化？溶液的酸性怎樣變化？PH怎樣變化？怎樣變化？ 光照光照 2HClO = 2HCl+O2稀鹽酸稀鹽酸酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)PH變小變小2.漂白粉的使用原理是什么？漂白粉的使用原理是什么？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的生成的HClO具有漂白性。具有漂白性。該反應(yīng)表明碳酸的酸性該反應(yīng)表明碳酸的酸性 次氯酸次氯酸大于大于3.漂白粉露置在空氣中失效的方程式。漂白粉露置在空氣中失效的方程式。應(yīng)如何保存漂白粉？應(yīng)如何保存漂白粉？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 光照

11、光照 2HClO = 2HCl+O2密封保存密封保存概括概括. .整合整合氯氣氯氣物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色: :黃綠色黃綠色狀態(tài)狀態(tài): :氣體氣體氣味氣味: :刺激性氣味刺激性氣味溶解性溶解性: :溶于水溶于水毒性毒性: :有毒有毒化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 H H2 2 + C

12、l + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H H2 2O + ClO + Cl2 2 = HCl+ HClO = HCl+ HClO2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = NaCl+ NaClO + H = NaCl+ NaClO + H2 2O O2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 + 2Cl + 2Cl2 2 = CaCl = CaCl2 2+ Ca(ClO)+ Ca(ClO)2 2 + 2H + 2H2 2O O1.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是（下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是（ ）A、Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色固體、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色固體CuCl2C、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行D、鈉在氯氣中燃燒生成白色固體、鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaClD 鞏固鞏固提高提高2、如右圖，、如右圖，a處通入處通入Cl2，當(dāng)，當(dāng)打開打開b