1、第1課時二氧化硫的性質(zhì)和作用專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解二氧化硫的性質(zhì)；知道二氧化硫具有漂白性。2.通過認識二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽⑺嵊甑奈：Γ鰪姯h(huán)保意識。新知導(dǎo)學(xué)達標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無氣體_比空氣_ 溶于水有毒刺激性大一、SO2的性質(zhì)易實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_2.SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)試管中液面上升SO2易溶于水溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性相關(guān)視頻_溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生

2、白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO ，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀根據(jù)以上實驗總結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物與水反應(yīng)：a.化學(xué)方程式： (亞硫酸)。b.產(chǎn)物：亞硫酸是一種 酸，容易被氧化劑(如O2、H2O2)氧化；H2SO3與O2的反應(yīng)： 。c.不穩(wěn)定、易分解： 。與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (除去燃煤中的SO2)。SO2H2O H2SO3弱2H2SO3O2=2H2SO4H2SO3SO2H2OSO2CaO=CaSO3與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (用于吸收SO2)。與Ca(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象同CO2，化學(xué)方程式為 、 。2NaOHSO2=

3、Na2SO3H2OCa(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2(2)還原性SO2還原性較強，可被多種氧化劑如O2、H2O2、X2(XCl、Br、I)、HNO3、KMnO4等氧化。與O2反應(yīng)： (可逆反應(yīng))；與H2O2反應(yīng)： ；使酸性KMnO4溶液褪色；使溴水褪色 。2SO2O2 SO3SO2H2O2=H2SO4SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)弱氧化性SO22H2S=3S2H2O。(4)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成 的無色物質(zhì)。特點：見光、加熱或長久放置時，無色物質(zhì)會 恢復(fù)原來的顏色。提醒提醒S

4、O2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。3.用途用途(1)漂白紙漿以及草帽等編織物。(2)制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑。不穩(wěn)定分解例例1 下列說法正確的是A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、 石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案解析思維啟迪解析解析這道題是對有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而具有漂

5、白性；SO2是因和某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附作用而使物質(zhì)褪色。思維啟迪思維啟迪思維啟迪(1)SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析：SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。n(Cl2)n(SO2)11，恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性；n(Cl2)n(SO2)11，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色；n(Cl2)n(SO2)11，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。(2)SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都源于SO2的漂白性。如

6、SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發(fā)生反應(yīng)；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。1.硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH 的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為 ，這是溶解了 的緣故。(2)形成原因： 的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和 的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。5.6CO2二、硫酸型酸雨的形成及危害化石燃料5.6硫酸SO2(3)形成主要有兩條途徑：SO3H2SO4H2SO3H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為途徑1：。途徑2：。2SO2O2 2SO3；SO3H2O=H2SO4SO2H2O H2SO3；2H2SO3O2=2H2SO42.酸雨的危害

7、酸雨的危害(1) 危害水生生物。(2) ，降低土壤肥力，影響作物生長。(3)腐蝕建筑物。3.酸雨的防治酸雨的防治(1)消除 ，研究開發(fā) (如太陽能、核能、氫能)。(2)對含硫燃料進行 處理。(3)對含SO2廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學(xué)方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。酸化湖泊酸化土壤污染源脫硫新能源酸雨的形成過程酸雨的形成過程歸納總結(jié)歸納總結(jié)提醒提醒燃煤脫硫反應(yīng)：SO2CaO CaSO3；2CaSO3O2 2CaSO4。例例2 某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中2小時后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確的是A.雨水樣品酸度逐漸減小B.雨水樣品

8、酸度沒有變化C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D.雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4答案解析解析解析題干中雨水樣品的pH為4.82，則為酸雨，而酸雨形成的一個主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實驗測得雨水的pH變小，即酸性變強，而降雨中CO2已經(jīng)達到飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強酸，有關(guān)反應(yīng)是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。例例3 形成酸雨的原理之一可簡示為答案回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_，B物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_(填字母)。a.Ca(O

9、H)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3SO2SO3ab(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO42H2O)。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：_。答案SO22OH=SO H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1.SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強，具有還原性。2.SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具

10、有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來的顏色。3.SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4.SO2顯示氧化性時常發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2S=3S2H2O。5.SO2是大氣污染物，對環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH5.6。學(xué)習(xí)小結(jié)達標(biāo)檢測1.判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是_ (填序號)。(1)能使澄清石灰水變渾濁(2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅(3)能使品紅溶液褪色(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽

11、酸(6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成(7)1 mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 mol亞硫酸(8)實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收12345答案解析(4)(7)解析解析(1)正確，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。(2)正確，SO2H2OH2SO3，H2SO3使藍色石蕊試紙變紅。(3)正確，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(4)不正確，由于鹽酸酸性強于亞硫酸，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(5)正確，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2。(6)正確，SO2Br

12、22H2O=H2SO42HBr，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3。 (7)不正確，1 mol SO2不能完全反應(yīng)。(8)正確，2NaOHSO2=Na2SO3H2O。12345解析解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯；煤和石油中均含有硫元素，D正確。2.有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是A.空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B.二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D.減少大氣中SO2污染的主要

13、方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒12345答案解析3.能證明SO2具有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失12345答案解析解析解析酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因為MnO 和Br2被SO2還原為Mn2和Br而褪色，加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體與NaOH反應(yīng)而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。123454.下列

14、溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A. B.C. D.解析解析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，故不能用澄清石灰水區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有淡黃色沉淀生成)。SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有這些性質(zhì)。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有這一性質(zhì)，所以可用四種試劑來區(qū)別SO2和CO2氣體。12345答案解析5.某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。12345答案解析(1)中無水硫酸銅的作用是_。檢驗H2O(g)解析解析本實驗的目的是驗證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗H2O用CuSO4，CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2