1、第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解二氧化硫的性質(zhì)；知道二氧化硫具有漂白性。2.通過(guò)認(rèn)識(shí)二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽⑺嵊甑奈：Γ鰪?qiáng)環(huán)保意識(shí)。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無(wú)氣體_比空氣_ 溶于水有毒刺激性大一、SO2的性質(zhì)易實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_2.SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)試管中液面上升SO2易溶于水溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性相關(guān)視頻_溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生

2、白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO ，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物與水反應(yīng)：a.化學(xué)方程式： (亞硫酸)。b.產(chǎn)物：亞硫酸是一種 酸，容易被氧化劑(如O2、H2O2)氧化；H2SO3與O2的反應(yīng)： 。c.不穩(wěn)定、易分解： 。與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (除去燃煤中的SO2)。SO2H2O H2SO3弱2H2SO3O2=2H2SO4H2SO3SO2H2OSO2CaO=CaSO3與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (用于吸收SO2)。與Ca(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象同CO2，化學(xué)方程式為 、 。2NaOHSO2=

3、Na2SO3H2OCa(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2(2)還原性SO2還原性較強(qiáng)，可被多種氧化劑如O2、H2O2、X2(XCl、Br、I)、HNO3、KMnO4等氧化。與O2反應(yīng)： (可逆反應(yīng))；與H2O2反應(yīng)： ；使酸性KMnO4溶液褪色；使溴水褪色 。2SO2O2 SO3SO2H2O2=H2SO4SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)弱氧化性SO22H2S=3S2H2O。(4)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成 的無(wú)色物質(zhì)。特點(diǎn)：見(jiàn)光、加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)，無(wú)色物質(zhì)會(huì) 恢復(fù)原來(lái)的顏色。提醒提醒S

4、O2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。3.用途用途(1)漂白紙漿以及草帽等編織物。(2)制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑。不穩(wěn)定分解例例1 下列說(shuō)法正確的是A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、 石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案解析思維啟迪解析解析這道題是對(duì)有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見(jiàn)漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂

5、白性；SO2是因和某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；活性炭是因吸附作用而使物質(zhì)褪色。思維啟迪思維啟迪思維啟迪(1)SO2和Cl2同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析：SO2和Cl2同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。n(Cl2)n(SO2)11，恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無(wú)漂白性；n(Cl2)n(SO2)11，Cl2過(guò)量，過(guò)量的Cl2起漂白作用，此時(shí)褪色后的物質(zhì)加熱時(shí)不恢復(fù)原色；n(Cl2)n(SO2)11，SO2過(guò)量，過(guò)量的SO2起漂白作用，此時(shí)褪色后的物質(zhì)加熱時(shí)能恢復(fù)原色。(2)SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都源于SO2的漂白性。如

6、SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)镾O2與堿發(fā)生反應(yīng)；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性。1.硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH 的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為 ，這是溶解了 的緣故。(2)形成原因： 的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和 的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。5.6CO2二、硫酸型酸雨的形成及危害化石燃料5.6硫酸SO2(3)形成主要有兩條途徑：SO3H2SO4H2SO3H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為途徑1：。途徑2：。2SO2O2 2SO3；SO3H2O=H2SO4SO2H2O H2SO3；2H2SO3O2=2H2SO42.酸雨的危害

7、酸雨的危害(1) 危害水生生物。(2) ，降低土壤肥力，影響作物生長(zhǎng)。(3)腐蝕建筑物。3.酸雨的防治酸雨的防治(1)消除 ，研究開(kāi)發(fā) (如太陽(yáng)能、核能、氫能)。(2)對(duì)含硫燃料進(jìn)行 處理。(3)對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學(xué)方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。酸化湖泊酸化土壤污染源脫硫新能源酸雨的形成過(guò)程酸雨的形成過(guò)程歸納總結(jié)歸納總結(jié)提醒提醒燃煤脫硫反應(yīng)：SO2CaO CaSO3；2CaSO3O2 2CaSO4。例例2 某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68。以下敘述正確的是A.雨水樣品酸度逐漸減小B.雨水樣品

8、酸度沒(méi)有變化C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D.雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4答案解析解析解析題干中雨水樣品的pH為4.82，則為酸雨，而酸雨形成的一個(gè)主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)測(cè)得雨水的pH變小，即酸性變強(qiáng)，而降雨中CO2已經(jīng)達(dá)到飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強(qiáng)酸，有關(guān)反應(yīng)是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。例例3 形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示為答案回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_(填字母)。a.Ca(O

9、H)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3SO2SO3ab(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO42H2O)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。答案SO22OH=SO H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1.SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性。2.SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具

10、有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來(lái)的顏色。3.SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4.SO2顯示氧化性時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2S=3S2H2O。5.SO2是大氣污染物，對(duì)環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH5.6。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是_ (填序號(hào))。(1)能使澄清石灰水變渾濁(2)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅(3)能使品紅溶液褪色(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽

11、酸(6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成(7)1 mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 mol亞硫酸(8)實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)，多余的SO2可用堿液吸收12345答案解析(4)(7)解析解析(1)正確，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。(2)正確，SO2H2OH2SO3，H2SO3使藍(lán)色石蕊試紙變紅。(3)正確，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(4)不正確，由于鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(5)正確，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2。(6)正確，SO2Br

12、22H2O=H2SO42HBr，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3。 (7)不正確，1 mol SO2不能完全反應(yīng)。(8)正確，2NaOHSO2=Na2SO3H2O。12345解析解析大氣中SO2主要來(lái)源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯(cuò)；煤和石油中均含有硫元素，D正確。2.有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是A.空氣中二氧化硫主要來(lái)源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B.二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D.減少大氣中SO2污染的主要

13、方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒12345答案解析3.能證明SO2具有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失12345答案解析解析解析酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因?yàn)镸nO 和Br2被SO2還原為Mn2和Br而褪色，加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因?yàn)橥ㄈ氲腟O2氣體與NaOH反應(yīng)而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。123454.下列

14、溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A. B.C. D.解析解析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，故不能用澄清石灰水區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有淡黃色沉淀生成)。SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有這些性質(zhì)。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有這一性質(zhì)，所以可用四種試劑來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體。12345答案解析5.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。12345答案解析(1)中無(wú)水硫酸銅的作用是_。檢驗(yàn)H2O(g)解析解析本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗(yàn)H2O用CuSO4，CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2