1、第2章第1節 共價鍵模型1.了解共價鍵的形成、本質、特征和分類。2.了解鍵和鍵的形成及特點。3.會判斷極性共價鍵和非極性共價鍵。目標導航基礎知識導學重點難點探究隨堂達標檢測欄目索引概念 原子間通過 形成的化學鍵本質 高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的 作用形成元素通常電負性相同或差值小的 形成共價鍵表示方法用一條短線表示 所形成的共價鍵，如HH用“=”表示原子間共用 所形成的共價鍵，如C=C用“”表示原子間共用 所形成的共價鍵，如CC一、共價鍵的形成及本質 基礎知識導學答案共用電子電性非金屬元素原子兩對電子三對電子一對共用電子答案議一議1.為什么氖原子不能形成雙原子分子，而氯

2、分子是雙原子分子？答案答案因為氖原子軌道中不含有未成對電子，原子軌道間不能發生重疊而形成化學鍵。而氯原子3p軌道上有一個未成對電子，兩個氯原子之間能發生原子軌道重疊而形成雙原子分子。2.非金屬元素只能形成共價鍵嗎？只有非金屬原子之間才能形成共價鍵嗎？答案答案不是。有些離子鍵是由非金屬元素形成的，如銨鹽；不活潑的金屬與非金屬原子間形成的化學鍵也可能是共價鍵，如AlCl3中的化學鍵是共價鍵。二、共價鍵的類型答案1.鍵與鍵(按原子軌道重疊方式分類)鍵原子軌道以“ ”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率 而形成的共價鍵鍵原子軌道以“ ”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率而形成的共價鍵頭碰頭增大肩并肩

3、增大相關視頻答案2.極性鍵和非極性鍵(按共用電子對是否偏移分類)類型形成元素共用電子對偏移原子電性非極性鍵 元素兩原子電負性相同，共用電子對兩原子都不顯電性極性鍵 元素共用電子對偏向電負性 的原子電負性較大的原子顯_電性，電負性較小的原子顯 電性同種不同種不偏移較大負正答案議一議1.H原子和H原子、H原子與Cl原子、Cl原子與Cl原子分別以鍵結合成H2、HCl、Cl2分子，其成鍵軌道完全相同嗎？答案答案不相同。H原子的未成對電子位于1s軌道，Cl原子的未成對電子位于3p軌道，即H原子和H原子成鍵是1s和1s軌道“頭碰頭”重疊，H原子和Cl原子以1s和3p軌道“頭碰頭”重疊，Cl原子和Cl原子以

4、3p和3p軌道“頭碰頭”重疊。答案2.C2H4比CH4的化學性質活潑的原因是什么？答案答案乙烯中C=C中有一個鍵是鍵，原子軌道重疊程度小，共價鍵不穩定，容易斷裂，而乙烷中C與C以CC鍵結合，原子軌道重疊程度大，共價鍵穩定，不容易斷裂。3.請比較HF、HCl、HBr、HI鍵的極性強弱。答案答案因為電負性FClBrI，故按HF、HCl、HBr、HI順序鍵的極性減弱。答案三、共價鍵的特征特征概念作用飽和性每個原子所能形成的共價鍵的 或以單鍵連接的是一定的共價鍵的飽和性決定著原子形成分子時互相結合的關系方向性共價鍵將盡可能沿著_的方向形成，這就是共價鍵的方向性。在形成共價鍵時，原子軌道重疊得 ，電子在

5、核間出現的概率愈大，所形成的共價鍵就共價鍵的方向性決定分子的總數原子數目數量電子出現概率最大愈多愈牢固空間構型答案議一議1.為什么不存在H3、H3O、Cl3等分子？答案答案H原子和Cl原子都只有1個未成對電子，而O原子有2個未成對電子，根據共價鍵的飽和性，兩個H原子通過未成對電子配對成鍵形成H2分子，而不是H3分子。兩個Cl原子通過未成對電子配對成鍵形成Cl2分子，而不是Cl3分子。一個O原子的兩個未成對電子分別和兩個H原子的未成對電子配對成鍵形成H2O分子，而不是H3O分子。返回答案2.所有的原子軌道都有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性，這種觀點是否正確？答案答案不正確。不是所有

6、的共價鍵都有方向性。如HH 鍵，兩個H原子間形成的s-s 鍵沒有方向性。一、共價鍵的形成、本質與特征 重點難點探究1.共價鍵的形成條件通常電負性相同或差值較小(一般小于1.7)的非金屬元素原子相遇，且原子的最外層有未成對電子。2.共價鍵的本質高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。不是電子在兩核間運動，而是電子在兩核間出現的概率大。3.含共價鍵的物質非金屬單質(稀有氣體除外)、共價化合物、復雜的離子化合物(如強堿、含氧酸鹽、過氧化鈉、氯化銨等)。4.共價鍵的特征(1)飽和性：每個原子所能形成的共價鍵的總數(或以單鍵連接的原子數目)是一定的。(2)方向性：共價鍵將盡可能沿著

7、電子出現概率最大的方向(原子軌道伸展方向)形成。(1)并不是單質中都存在共價鍵，稀有氣體分子和金屬單質中不存在共價鍵。(2)少部分金屬與非金屬元素原子間形成共價鍵，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子間均以共價鍵結合。(3)所有的共價鍵都有飽和性，但不是所有的共價鍵都有方向性，如兩個1s軌道重疊形成的s-s 鍵沒有方向性。關鍵提醒解析答案例1 下列說法正確的是()A.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B.H3O的存在說明共價鍵不具有飽和性C.所有共價鍵都有方向性D.兩個原子軌道發生重疊后，電子僅存在于兩核之間解析解析S原子有兩個未成對電子，根據共價鍵的飽和性，形成的氫化物為

8、H2S，A項對；H2O能結合1個H形成H3O，不能說明共價鍵不具有飽和性，B項錯；H2分子中，H原子的s軌道成鍵時，因為s軌道為球形，所以H2分子中的HH鍵沒有方向性，C項錯；兩個原子軌道發生重疊后，電子只是在兩核之間出現的機會大，D項錯。A解題反思兩個1s軌道(或兩個H原子)形成的共價鍵沒有方向性。變式訓練1 下列關于共價鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是( )A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定的B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C.共價鍵的方向性決定了分子的空間構型D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關解析答案解析解析原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不

9、再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數，故A正確；形成共價鍵時，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構型，故B、C正確；D不正確。答案答案D解題反思共價鍵的飽和性決定了分子的組成，共價鍵的方向性決定了分子的空間構型。二、共價鍵的類型1.共價鍵的類型分類標準類型共用電子對數單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對是否偏移極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式鍵、鍵2.鍵與鍵的區別鍵類型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿

10、鍵軸方向“肩并肩”重疊類型s-s 鍵、s-p 鍵、p-p 鍵p-p 鍵原子軌道重疊程度大小鍵的強度較大較小化學活潑性不活潑活潑鍵的存在共價單鍵為鍵，共價雙鍵、叁鍵中含有一個鍵共價雙鍵、叁鍵分別含有1個、2個鍵。兩原子間最多能形成2個鍵原子軌道重疊程度大小關鍵提醒(1)s軌道與s軌道(或p軌道)只能形成鍵，不能形成鍵；兩個p軌道既可形成鍵，又可形成鍵，但首先形成鍵。(2)兩個原子間可以只形成鍵，但不可以只形成鍵。(3)在同一個分子中，鍵一般比鍵強度大。3.極性鍵和非極性鍵(1)同種元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。(2)電負性差值越大，共價鍵的極性越強。

11、如：鍵的極性由強到弱順序為HFHOHNHP。4.含極性鍵和非極性鍵的物質非極性鍵存在于非金屬單質(稀有氣體除外)、某些離子化合物(如Na2O2、Na2S2)、某些共價化合物(如H2O2、C2H2)中；極性鍵存在于共價化合物(如H2SO4、H2O2)、某些離子化合物(如NaOH、Na2SO4)中。解析答案例2 有下列十種物質：CH4C2H6ON2HClCO2 CH3CH3 C2H4C2H2H2O2HCHO請按要求回答下列問題(填編號)：(1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有_。(2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。(3)含有雙鍵的有_，含有叁鍵的有_。解析解析十

12、種物質的結構式分別為 、 、 NN 、HCl、O=C=O 、 、 、 HCCH、HOOH 、 根據以下兩點判斷化學鍵類型：單鍵只能是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，叁鍵中有1個鍵和2個鍵；同種元素原子之間形成的共價鍵是非極鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵。解析答案答案答案 (1)(2)(3)解題反思鍵和鍵的判斷思路化學式結構式單鍵：鍵雙鍵：1個鍵、1個鍵叁鍵：1個鍵、2個鍵變式訓練2 下列說法中不正確的是()A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個鍵C.氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有1個p-p 鍵，2個p-p 鍵解析答案解析解析鍵是原子

13、軌道以“頭碰頭”的方式重疊，鍵是原子軌道以“肩并肩”的方式重疊，前者重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確；兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個鍵，兩個原子之間若形成單鍵，一定是鍵；若形成雙鍵，則有1個鍵和1個鍵；若形成叁鍵，則有1個和2個鍵，B正確；氣體單質分子中，可能只有鍵，如Cl2，可能既有鍵，又有鍵，如N2，也可能沒有化學鍵，如稀有氣體單質，C不正確；N2分子中含有NN，所以分子中含有1個p-p 鍵，2個p-p 鍵，D正確。答案答案C解題反思(1)兩個原子之間可以只形成鍵，但不可以只形成鍵。(2)兩個s軌道或s軌道與p軌道只能形成鍵，不能形成鍵。返回1.下列關于共價鍵的說法不正確的是()A

14、.H2S分子中兩個共價鍵的鍵角接近90的原因是共價鍵有方向性B.N2分子中有一個鍵，兩個鍵C.兩個原子形成共價鍵時至少有1個鍵D.在雙鍵中，鍵不如鍵穩定D 隨堂達標檢測解析答案解析解析雙鍵中鍵重疊程度比鍵大，鍵比鍵牢固，鍵比鍵穩定，D不正確。2.下列物質的分子中既有鍵又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A. B.C. D.D解析答案解析解析共價單鍵只能是鍵，共價雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，共價叁鍵中含有1個鍵和2個鍵。HCl、H2O、H2O2分子中只存在單鍵，故只含有鍵。N2中存在NN鍵，為1個鍵、2個鍵；C2H4中存在C=C鍵，為1個鍵、1個鍵；C2H2中CC鍵，為1個鍵、2

15、個鍵。3.下列說法正確的是( )A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方 向性B.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于該元素原子的 價電子數C.基態C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D.1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和 性決定的解析答案解析解析 只有2個s原子軌道重疊形成的HH鍵沒有方向性，其他原子軌道重疊形成的共價鍵都有方向性，故A不正確；非金屬元素的原子形成的共價鍵數目一般等于該原子最外層的未成對電子數，不能說一定等于該元素原子的價電子數，故B不正確；在形成CH4分子的過程中，碳原子2s軌道中的1個電子激

16、發到2p空軌道，這樣形成了4個未成對電子，C不正確；N原子最外層2p軌道上共有3個未成對電子，1個N原子可以與3個H原子結合形成NH3，此時共價鍵飽和，D正確。答案答案D4.下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是()A.s-s 鍵與s-p 鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵C.已知乙炔的結構式為HCCH，則乙炔分子中存在2個鍵(CH) 和3個鍵(CC)D.乙烷分子中只存在鍵，即6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，不存在 鍵解析答案解析解析s-s 鍵無方向性，s-p 鍵軸對稱，A項對；在含有共價鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，如HCl、N2等，B項對；單鍵都為鍵，乙烷分子結構式為 ，其6個

17、CH鍵和1個CC鍵都為鍵，D項正確；共價雙鍵中有一個為鍵，另一個為鍵，共價叁鍵中有一個為鍵，另外兩個為鍵，故乙炔(HCCH)分子中有2個CH 鍵，CC鍵中有1個鍵、2個鍵，C項錯。答案答案C5.下列說法正確的是()A.鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成的B.鍵是鏡面對稱，而鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵D.H2分子中含鍵，Cl2分子中含鍵C解析解析鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，A項錯誤；鍵為軸對稱，鍵是鏡面對稱，B項錯誤；Cl2分子中只有鍵，D項錯誤。解析答案6.完成下列各題：(1)關于乙醇分子的說法正確的是_ (填字母)。A.分子中共含有8個極性鍵

18、B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含鍵D.分子中含有1個鍵解析答案解析解析乙醇的結構式為 ，共含有8個共價鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個，CC鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無鍵。C(2)分析下列化學式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質編號，填寫在橫線上。A.C2H4B.H2SC.HBrD.CH4E.C2H6F.O2 G.NH3所有的價電子都參與形成共價鍵的是_；只有一個電子參與形成共價鍵的是_；最外層有未參與成鍵的電子對的是_；既有鍵，又有鍵的是_。解析答案解析解析C2H4分子中1個C原子與2個H原子形成2個鍵，與另1個C原子形成1個鍵和1個鍵，所有電子都參與成鍵；H2S中S原子與2個H原子形成2個鍵，還有2對未成鍵電子；CH4分子中C原子與4個H原子形成4個鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6分子中1個C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個鍵，所有價電子都參與