1、K105反應程度反應程度很難進行很難進行反應可逆反應可逆反應可接近完全反應可接近完全t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1第一步第一步根據根據“三段式三段式”法計算平衡體系中各物質的物質的法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度量或物質的量濃度第二步第二步計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數第三步第三步根據分壓計算公式求出各氣體物質的分壓，某氣體根據分壓計算公式求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓氣體總壓強的分壓氣體總壓強該氣體的體積分數該氣體的體積分數(或物質的

2、或物質的量分數量分數)第四步第四步根據平衡常數計算公式代入計算根據平衡常數計算公式代入計算反應類型反應類型條件的改變條件的改變反應物轉化率的變化反應物轉化率的變化有多種反應有多種反應物的可逆反物的可逆反應：應：mA(g)nB(g)pC(g)D(g)恒容時只增恒容時只增加反應物加反應物A的用量的用量反應物反應物A的轉化率減小，反應物的轉化率減小，反應物B的的轉化率增大轉化率增大同等倍數地同等倍數地增大反應物增大反應物A、B的量的量恒溫恒壓恒溫恒壓條件下條件下反應物轉化率不變反應物轉化率不變恒溫恒容恒溫恒容條件下條件下mnpq反應物反應物A和和B的的轉化率均增大轉化率均增大mnpq反應物反應物A和

3、和B的的轉化率均減小轉化率均減小mnpq反應物反應物A和和B的的轉化率均不變轉化率均不變反應類型反應類型條件的條件的改變改變反應物轉化率的變化反應物轉化率的變化只有一種只有一種反應物的反應物的可逆反應：可逆反應：mA(g)nB(g)C(g)增加反增加反應物應物A的用量的用量恒溫恒恒溫恒壓條件壓條件下下反應物轉化率不變反應物轉化率不變恒溫恒恒溫恒容容條件下條件下mnp反應物反應物A的轉化的轉化率增大率增大mnp反應物反應物A的轉化的轉化率減小率減小mnp反應物反應物A的轉化的轉化率不變率不變容器容器溫度溫度/K物質的起始濃度物質的起始濃度/(molL1)物質的平衡濃物質的平衡濃度度/(molL1

4、)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025先拐先拐先平先平在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應先達到在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強平衡，可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。大或使用了催化劑。定一定一議二議二勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖像中有三個變量，先固定一個量，再討論另圖像中有三個變量，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。外兩個量的關系。圖像圖像t1時時刻所刻所改變改變的條的條件件溫溫度升高升高降低降低升高升高降低降低適合正反應為放熱的反適合正反應為放熱的反應應適合正反應為吸熱的反適合正反應為吸熱的反應應壓壓強強增大增大減小減小增大增大減小減小適合正反應為氣體物質適合正反應為氣體物質的量增大的反應的量增大的反應適合正反應為氣體