1、昌平區2020年高三年級第二次統一練習2020.6本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案寫在答題卡上，在試卷上 作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原了質員：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求 的一項。1.從石油原料到II罩的生產過程中涉及的卜列變化不屬于化學變化的是 2.下列化學川語表述不正確的是 A. 電解 CuCb 溶液：Cu2+2CI* =Cu+CbTB. NaClftW成程 NaCI：Na：CI： C. HCI在水中電離：HCI=H+CD. NHQ在水

2、中發生水解：NHi-HQ UNH' HQ'W3.卜列敘述不正確的是 A.蛋白質在酶的作用下能水解成氨基酸，被人體吸收B.纖維素是大然高分子化合物，在一定條件下能發生水解C.淀粉可以在酒化酶的作用下轉化成乙醇，用于釀酒D.牛油主要由不飽和脂肪酸甘油酯組成，熔點較低4.下列說法不正確的是 A.苯和甲苯都能使酸性KMMh溶液褪色B.飽和濱水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C.乙醛與新制Cu(OHX懸濁液共熱能生成稗紅色沉淀D.乙酸能與NaHCCh溶液反應生成無色氣體5.潛艇中氧氣來源之的反應是：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2T.用Na表示阿伏加德羅常數，下列說法

3、正確的是A. 22.4 L 02 含 2Na 個 O 原子B.L8gH2。含有的質子數為MC. I mol Na2O2含共價鍵的總數為2MD.上述反應，每生成1 mol Ch轉移4 mol電子6.下列變化與氧化還原反應無關的是A.向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅B.金屬鈉投入水中，有氣體產生C.將盛行氯氣的試管倒扣在水中，水位上移D.向H2s溶液中通入SCh氣體，產生淡黃色沉淀7.科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素V. X. Y. Z “組合,成一種超分子，X有高效的催化性能，其分子結構示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑 在同周期元素中最大。(注：實線代表共

4、價鍵，其他重復單元的W、X未標注)卜.列說法不正確的是 A.Y單質的輒化性在同主族中最強B.尚子半徑：Z>YC. Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱稔定性：Y>X8. CO甲烷化反應為：CO(g)#3H2(g)=CHXg)M2Od),卜圖是使用某種催化劑時轉化過 程中的能量變化(部分物質省略)，其中步驟反應速率最慢。過渡態II(女中吸附任催化劑表 面的物種用“ ”標注)CO(g)+H2(g) -C0(g)+4I CHO - CH+H2O(l)CH4(g)卜.列說法不正確的是 A.步驟只有非極性鍵斷裂B,步驟速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步驟需要吸收熱量D.使用該催化劑不

5、能有效提高CO的平衡轉化率9.己烷雌酚的一種合成路線如下：Br Nah3c-o-hchc2h5Xc2H5ho-Qfchch-Qhoh一 c2h5Y （己烷雌酚）下列說法不正確的是 A.化合物X難溶于水B.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發生取代反應C.在一定條件，化合物Y可與CH3coOH發生縮聚反應D.用FeCh溶液可鑒別化合物X和Y10.利用下圖所示裝置進行下列實驗，不能達到相應實驗目的的是 選項實驗目的A稀硫酸Na2sAgCI的濁液驗證Ag2s比AgCI 難溶B濃硝酸Cu片NaOH溶液探究濃硝酸具有氧化性C硫酸Na2sOa酸性KMnO4 溶液探究S02具有還原性9D濃硝酸Na2cChN

6、&SiOj溶液驗證酸性：硝酸,碳 酸硅酸U21y®II.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，卜.列說法正確的是A.放電時,OH.移向鍥電極B.放電時，負極的電極反應為H22e- + 2OH-=2H2OC.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時，陰極附近的pH減小12 .“空氣吹出法海水提濱的工Z流程如卜：濃縮、酸化 后的海水 （含小）冷凝、 精館I吹出塔吸收塔越饋塔水薨氣空氣、水蒸氣下列說法不正確的是 A.進入吹出塔前，Br被氧化為Br2B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C.經過吸收塔后，溟元素得到富集D.兩次通入水蒸氣的作用都是

7、參加反應13.常溫下，向兩只分別盛有50mL0.l00mol L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50mL蒸儲水、 50mL0.100mol L“醋酸鉞溶液，裝置如下圖所示（夾持儀器等已略）.已知：常溫下，CH3coONH4溶液pH約為7。蒸惴水/醋酸鉉溶液下列說法正確的是A.實驗滴加過程中溶液所有離子濃度都減小B.實驗滴至 pH=2 時，溶液中C廠)+c(CH3coO) +c(OH-)=O.OI mol/LC.實驗滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<«NHJ)D.滴定結束后，中水的電離程度比中大14. 某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發現下列現象。編號碳

8、棒7碳棒澄清Ca(0H)2溶液澄清Ca(OHh溶液澄清Ca(OH)2溶液現象小燈泡微弱發光，兩極均產 生氣泡，陽極附近出現白色 渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產生氣泡，溶液 無明顯變化兩極均產生氣泡，陽極附 近出現白色渾濁，陰極附 近無明顯變化下列說法正確的是A.中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質B.對比和，白色渾濁的出現與電極材料無關C.對比和，白色渾濁是由于0H一遷移到陽極使Ca(0H)2沉淀析出 D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO?第二部分本部分共5題，共58分。15. (8分)我國平原地區地下水質量差，鐵、鎰含量較高，需進行處理才能達到飲用水標 準。地下水中鐵鉆的來源主要

9、是礦物FeCO3和MnCCh。(1)酸雨地區地下水中鐵含量更高，結合化學用語從平衡移動角度解釋原因 o(2)去除F/+ 除鐵濾池經過碌氣3-7天后,濾料表面形成色物質，其成分是Fc(OH>,使得溶液中F/+含量迅速下降，其作用過程如下圖所示。F 廣Fe9H %Fe(OH)2OFe4將過程ii的離子方程式補充完整：過程 i： Fe2+Fe(OII)3 = FcCOH)2OFc+ir過程 ii： 4 Fe(OH)2OFe+ + 10H2O+有利于提高過程ii反應速率的措施是 (填序號)。A.降低溫度B,通入足量OzC攪拌(3)去除 Mn?+向除鈦濾池中加入C0將”源+氧化為MnOz,說著反應

10、進行，濾池落'液的pH .(填 “變大”“變小”或“不變” >。16. (11分)石油煉制過程中產生的H2s是一種有毒氣體，其有效利用是亟需解決的問題。(1) H2S的電子式是。(2)熱分解法處理H2sH2S(g)=H2(g) + S(S)已知：i. 2H2S(gXSO2(g)=3S(sX2H2O(l) :ii.S(s)+O2(g) =SO,(g) H3利用A凡和計算AH：時，還需要利用 反應的A，。 苴接加熱分解H2s轉化率低，科學家發現MoSz可以催化H2s分解制取氫氣和硫磺.多 孔陶疣膜可以使氫氣選擇性分離。科學家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進行反應的原 因有 0(3

11、)電化學法處理H2s為避免硫磺沉積在陽極，將氧化吸收和電解制氫過程分開進行，裝置如下圖所示。氧化 吸收器中為FC2(SO4)3溶液，電解反應器中，以石墨為陽極，以Pt為陰極，中間用質子交換 膜隔開。電解反應器氧化吸收器二S2固液分離陰極 陽極f A)氣液分液 氧化吸收器中反應的離子方程式為電解反應器中，陰極的電極反應式為電解反應器的作用是 (寫出2點)。17.(14分)煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(PbzQj、Pb3O4x PbO)及PbSt5.其雜質 主要為含鎘(Cd)化合物，回收處理煉鉛煙塵可實現資源再生。某工藝流程如下：煉鉛煙塵巳知：i . Pb,O? ' 1 >PbO4

12、 5。>(>bOii .CdSO4易溶于水.熱穩定性好iii PbSO4(sX2Cr(aq) PbCb(s)f SO/一(叫)PbCl2(s)+2Cr(aq)PbCl？X叫)iv Pb(OH)2為兩性氫氧化物(1)步驟中焙燒的目的是 O在此過程中PbO與濃硫酸發生反應的化學方程式為,(2)濾液I的成分是 o(3)相同反應時間，步驟中焙燒溫度和酸也比對Pb、Cd去除率的影響如下表所示(均 未達到平衡狀態)。焙燒溫度 rc各元索的去除率/%酸料比/ (mL/g)各元索的去除率%PbCdPbCd1002.5756.630.32.5774.122002.6289.300.42.6785 1

13、05002.6796.980.52.7292486002.8795.420.62.6796.989002.8840.150.72.6595.13應選擇的焙燒溫度和酸料比為 OCd去除率隨溫度升高先增大后臧小的原因可能為(4)步聯中NaCl溶液的作用是 o(5)步糅的操作是 o(6)下列說法正確的是(填序號)。A,步驟中濃硫酸作氧化劑B.步驟中pH<4的目的是防止Pb?十水解C步騏的謔液可循環利用以提高Pb的回收率D.步驟中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全18. (12分)他米巴羅汀(I可用于治療急性白血病,其合成研究具有重要意義，合成路線如卜圖所示。0h,c-c-ch3加壓NiH,加

14、壓 ?H RrC-C=CH已知:()i. HC=CH + Ri-C-R2H,ii. R-NO2 一 R-NH2 / Ni /r2c11 dmaf 丫 n111. R-NH2+ R2-C-CI R|-NC-R2+HC1(1)(2)(3)(4)(5)(6)A中官能團名稱是 oB的結構簡式是 oD-E的化學方程式是 o試劑a是。已知H在合成I的同時，還生成甲醇，GH所加物質L的結構簡式是B的一種同分異構體符合下列條件，其結構簡式是0能發生銀鏡反應核磁共振氫譜只有兩組吸收峰（7） D-E的過程中有多種副產物，其中屬于高分子化合物的結構簡式是nh2（8） 0 也是合成他米巴羅汀（I）的一種原料，合成路線

15、如下圖所示。利用題中所給信息,中間產物的結構簡式是Nib c有機物IDMAP1.1 srCOOHN、cXJIIo19. (13分)實驗小組制住NaNOz，并探究其性質。I.制備NaN5(1 ) A中發生反應的化學方程式是 o(2) B中選用漏斗替代長直導管的優點是(3)為檢驗B中制得NaNOz,甲進行以下實驗:序號試管操作現象©2mL B中溶液加2 mL 0 lmol/L KI溶液,滴加幾滴淀粉溶液不變藍,22ml. B中溶液滴加幾滴H2SO4至pH=5,加2 mL 0,lmol/L KI溶液. 滴加幾滴淀粉溶液變藍2mL HiO滴加幾滴H2so4至pH=5,加2 mL0.lmol/

16、L KI溶液， 滴加幾滴淀粉溶液不變藍實驗的目的是 0(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNOz,還需補充實驗，理由是 II探究NaNOz的性質裝置操作現象>>尾氣處理1取 10 mL l mol/L NaN。？溶液 于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4 酸化.再加入10mL 1 mol廠 FeSO溶液，迅速塞上橡膠 塞,緩緩通入足量。2。L溶液迅速變為棕色；ii.溶液逐漸變淺.有無色氣泡 產生，溶液上方為淺紅棕色。111.最終形成棕褐色溶液。資料：iFe(NO)2+在溶液中呈棕色。ii. HNOi在溶液中不穩定，易分解產生NO和NO?氣體。(5)(6)(7)'溶液迅速

17、變為棕色的原因是 o已知棕色溶液變淺是由于生成了 Fc31反應的離子方程式是o最終棕褐色溶液的成分是Fe(OHMSO)y,測得裝置中混合溶液體積為20 mL.設計如下實驗測定其組成，資料：充分反應后，F/十全部轉化為F«OH)x(SO4)y。加入匕mL 0.1 mol/L .滴加掩蔽劑KF鹽酸(過量) , 滴加幾滴酚儆溶液掩破卜爐的顏色,滴加 0.1 niol/L NaOH溶液至溶液剛好變紅 >記錄所用體積r2mL3mL棕碣色 溶液無色溶液紅色溶液Fe(OH)式SO)中 x=(用含匕、匕的代數式表示)。昌平區2020年高三年級第二次統一練習化學試卷參考答案第一部分共14題，每題

18、3分,共42分。1234一678910CBDABABCCD11121314BDCD第二部分共5題，共58分。15. 18 分)(1) FeCO3(s)=Fe2+(aqHCO32-(aq),酸雨中含H，,結合CO, 1使得平衡正向移動,增大地下水中Fe?+的濃度。(2)紅褐 4FMOH4OFel+ 。2 +10HQ= 8F&QH% 十 4H，BC(3)變小16.分)(1) h:N：h 2H2(g) + O2(g) = 2H2(1)使用M0S2加快反應速率.使用多孔陶奏使小優先通過.H2S(g) H2(g)+S(s) 平衡正向移動，從而提高一段時間內H2s的轉化率。(3) H2S + 2FC34" = 2Fe2+ + S；+2H+ 2H+ + 25=HzT電解制得產物H= Fe2+-