1、2020年內蒙古赤峰市寧城縣高考化學一模試卷一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1 .化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A. CuSO4-5H2。可用于檢驗酒精中是否含有水B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關, 是造成霧霾天氣的主要原因C.自來水廠用明機凈水，用Fe2（SOQ3或CIO2均能代替明磯凈水D.海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產品中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑，工業上從 海帶中提取碘的步驟有：灼燒-浸泡T過濾一萃取T粗碘提純2 .短周期元素X、Y、M、N的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32,

2、原子最外層電子 數之和為1O.X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外 層電子數.則下列敘述正確的是（）A.在Y、N的最高價氧化物中，Y、N與氧原子之間均為雙鍵B. 一定條件下，Y單質能置換出N單質，M能置換出X單質C. N元素位于元素周期表中第3周期I V族D.四種元素的原子半徑：X<Y<M<N3 .設Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，9.5g羥基（-180H）含有的中子數為5必B. 60gsi。2中含有的Si-0鍵數量為2NaC. M11O2與足量濃鹽酸反應產生22.4LC12時轉移電子數為2NaD. 0.1

3、molTNa2sO3溶液中含有的陰離子總數大于O.INa4 .高鐵電池是一種可逆電池，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池總反應為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O = 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH.下列判斷不正確的是（）A.放電時，負極反應為Zn - 2e- + 2OH- = Zn（OH）2B.充電時，陰極pH增大C.放電時，若有6moi電子轉移，則正極有10 mol OH一移向負極D.充電時，陽極反應為Fe（0H）3 - 3e- + 5OH一 誓 FeO：- + 4H2O5 .下列化合物中同分異構體數目最少的是（）A. C5H10B. C6H14C. C

4、4H9clD. C4H10O6 .下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）A.某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2c。3B.向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋼溶液，出現白色沉淀，溶液中一定含有SO/C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血紅色，原溶液中一定含Fe2+D.用珀絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有Na+,無法判斷是否有K+7 .常溫下，下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是()A. 0.1 mol L-i(NH4)2S04溶液中：SOj- > NHj > H+ > 0H-B.相同條件下，pH = 5的

5、NH4cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸三種溶液中由水電離出 的H+: ®>>C.向0.01molL-lNH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：Na+ > SOV> NH： > H+= OH=D. pH = 2的CH3coOH與pH = 12的 NaOH 溶液等體枳混合：CH3COOI + H+ < Na+ + 0H-二' 流程題(本大題共1小題，共15.0分)8 .工業廢水中含行2。萬會污染環境，必須進行處理。某化學興趣小組設計了三種方案。 方案：1：還原法。處理工藝流程如下：(1)行2。歹中銘元素的化合價為 0(2)下列溶液中，可

6、替代N2H4的是。(填選項序號字母)A.%02溶液B.濃HNO3溶液C.酸性KM11O4溶液D.Na2s。3溶液(3)常溫下，Cr(OH)3的Ksp = lX10-32,當(：產+恰好完全沉淀時，溶液的pH =。方案2：直接沉淀(沉淀劑BaCh)法。(4)用離子方程式表示水溶液中CO廠和CrO的轉化平衡。(5)向廢水中加入沉淀劑BaCk溶液之前，需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，則 生成的沉淀為(寫化學式)。方案3：電解法。圖為處理含CrZ。廠的酸性廢水的電解裝置示意佟1(電極材料分別為鐵和勺墨)。(6)裝置中b電極反應式為。(7)該處理過程中，廠被還原成Cr3+的離子方程式為 o

7、若處理lmolC”O支，電路中轉移電子的數目最少為。三' 實驗題(本大題共1小題，共14.0分)9 .過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在35(rc以上容易分解。利用反應Ca(s) + C)2 = CaO2(s),在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：(1)裝置A中反應的化學方程式為:(2)裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一： 二：。(3)儀器安裝后應進行的實驗操作：a.通入氧氣b.檢查裝置氣密性c.加入藥品d.停止通氧氣e.點燃酒精燈£熄火酒精燈g.冷卻至室溫，正確的操作順序為(4)鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣仁23電)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計試驗檢

8、驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣 o (簡要說明現象和結論)(限選試劑：酸化的FeC12A溶液、KSCN溶液、稀硝酸) 四、簡答題(本大題共3小題，共34.0分)10 .化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。(1)利用“化學蒸氣轉移法”制釜Tas2晶體，發生如下反應:TaS2(s) + 2I2(g) = Tal4(g) + S2(g) AH > 0( 1)如下圖所示，反應(I )在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少 量2(g)，一段時間后，在溫度為£的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T72(填或“=，,)。上述反應體系中循環使用的物質是0溫或Z

9、端溫度幾端TaS. iir.fi加熱爐T6粉末(2)C0可用于合成甲醇，反應方程式為co(g) + 2H2(g) = CH30H(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應AH 0(填或“V”)。實際生產條件控制在250 x l.3Xl()4kpa左右，選擇此壓強的理由是0II. Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料.該合金的晶胞結構 如圖所示.該晶體的化學式為.已知該晶胞的摩爾質量為M g - mor1,密度為d g cm-3.該晶 胞的體積是 cm3(用含M、d、Na的代數式表示).儲氫材料的研究是發展氫能源的技術難點之一.某物質的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結 構

10、”，而可成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是.12.藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示:已知:RCOCI催化劑RCOCI催化劑a.h2o b.ch4 c.hf d.co(nh2)2.III. RCOOH W RCOC1(R表示煌基或芳基)(1)反應的反應類型是0(2)反應的化學方程式：。(3)C的核磁共振氫譜圖中有 個峰。(4)反應的化學方程式：o(5)F的分子式是g4H用。2？中含有的官能團：（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮一0-0或_o_RO.結構）：Oa.苯環上的一筑代物有兩種b。既能發生銀鏡反應又能發生水解反應（7

11、）已知：rXH 唱4R-器R，（R、R為姓基）n.HQ以2澳丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成 法 律二口力 合成路線（H4 -C-Q H-CH-CCHj'用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。第12頁，共14頁答案與解析L答案：B解析：解：A.無水硫酸銅遇水變藍，可檢驗酒精中是否含有水，而CuSO4-5HzO不能，故A錯誤：B.固體顆粒物可導致霧霾發生，貝UPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮 喘等疾病的發生密切相關，是造成霧霆天氣的主要原因，故B正確：COO2具有強氧化性，明研水解生成膠體可凈化水，不能用CIO2代替

12、明磯凈水，故C錯誤：D.海帶灼燒、溶解、過濾后，碘以離子存在，還需要加氧化劑氧化碘離子，然后萃取、蒸儲分離出 碘，故D錯誤： 故選：B。A.無水硫酸銅遇水變藍；B.固體顆粒物可導致霧霾發生：C.CIO?具有強氧化性，明研水解生成膠體可凈化水：D.海帶灼燒、溶解過濾后，碘以離子存在。本題考查物質的性質及環境保護，為高頻考點，把握性質與用途、化學與環境的關系為解答的關犍， 側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。2 .答案：B解析：解：短周期元素X、Y、M、N的原子序數依次遞增，X與M同主族，X、M原子的最外層電 子數之和等于Y原子的次外層電子數，若Y的次外層為2,則X為

13、H、M為Na,原子最外層電子數之和為10,則Y為C元素，N為Si元 素，它們的核電荷數之和為32,符合題意：若Y的次外層為8,則X為C、M為Si,原子最外層電子數之和為10,則Y與N的最外層電子數 為1，可能為H、Li、Na,但是N的原子序數大于Si,不符合題意：綜上可知，X為H、Y為C、M為Na、N為Si,A.Si與O的化合物為Si。?，只存在Si 0單鍵，沒有雙鍵，故A錯誤；B.一定條件下，C單質能置換出硅單質，Na能置換出氫氣，故B正確；C.Si元素位于元素周期表中第3周期IVA族，故C錯誤；D.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na &g

14、t; Si> C >H，故D錯誤.故選B.本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意根據原子結構特點判斷元素的種類為解答該題的關犍, 把握元素周期律的遞變規律，題目難度不大，本題注意晶體類型的區別.3 .答案：A解析：本題考查阿伏加德羅常數的相關問題，解答這類問題需要熟練掌握以物質的量為中心的沖算，同時 注意知識的歸納，試題難度一般。A.常溫常壓下，9.5g羥基(180H)含有的中子數為藍焉X(18 8)XNA/mol=5NA，故A正確;B.每個硅原子可形成四個硅氧鍵,60gSi02的物質的量為募% = 1m。，其含有的Si - 0鍵數量為4Na， 故B錯誤：C.未指明C%所處的狀態

15、，其物質的量無法計算，轉移電子數無法計算，故C錯誤：D.缺少溶液體積，溶液中含有的陰離子數目無法計算，故D錯誤。故選A。4 .答案：C解析：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維 跨度，強調了學生整合知識的能力。A、根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e- +20H- = Zn(OH)2,故 A 正確：B、充電時陰極發生Zn(0H)2得電子的還原反應，即反應為：Zn(OH)2 + 2e- = Zn+2OH-,所以陰 極pH增大，故B正確；C、放電時正極反應為FeO；+4H2O + 3e= Fe(OH)3

16、 + 5OH.,每轉移6moi電子，正極有6moi0H- 移向負極，和電極反應中電子轉移、產生的氫氧根離子之間無關系，故c錯誤：D、充電時陽極發生Fe(0H)3失電子的氧化反應，即反應為：尸杓(0)3 3巴一 + 50一 簪 Pc。： + 4H2。,故 D 正確。故選C。5 .答案：C解析：本題主要考查有機物同分異構體的書寫，題目難度中等，可以利用是基異構判斷，注意掌握同分異 構體的概念及求算方法。CHSCH3CHCH2CH3 IA、戊烷的同分異構體有CH3-CH-CH-CH2-CH3、I、ch5CCH3o“ch3Ich3若為CH3 - ch2 - ch2 - ch2 - ch3 ,相應烯煌有

17、CH2 = CH - ch2 - ch2 - ch3、 ch3 - CH = CH -ch3chch2ch3CH2-CH3，其中(3-( = (一(2-(3有順反異構，即有3種異構,若為 I,相ch3應烯煌有：CH2 = C(CH3)CH2CH3； ch3c(ch3)= chch3； ch3ch(ch3)ch = ch2,都不存在順反異 CHs構，即有3種異構。若為CH-CCE，沒有相應烯燒，所以分子式為C5H10的烯垃共有(包括順反 ch3異構)3+ 3 = 6種；B、C6H14屬于烷愚主鏈為6個碳原子有:C% (CH2XH3:主鏈為5個碳原子有:CH3cH2cH2cH(CH3)2:CH3c

18、H2cH(CH3)CH2cH3；主鏈為 4 個碳原子有:CH3CH2C(CH3)3 ： CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 J'lJC6H14 的同分異構體共有5種；C、C4H10的同分異構體有兩種：CH3cH2cH2cH3、ch3ch(ch3)ch3> ch3cH2cH2cH3分子中有 2 種 化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種:CH3cH(CG"%分子中有2種化學環境不同的H原子， 其一氯代物有2種：共4種；D、分子式為C4H10O的有機物，醇類同分異構體與C4H9cl個數相同，還存在健類的同分異構體，故 數目大于選項C；故選C。6 .答案：D解析：本題考

19、查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質的性質、離子檢驗、實驗技能為解答的 關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。A.氣體為二氧化碳，可能為碳酸氫鉀，不一定為碳酸鉀，故A錯誤；B.SO打具有還原性，加入硝酸，可被氧化生成S07，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子，應先加入KSCN,如無現象，再加入氯水，故C錯誤：D.鈉離子的焰色反應可干擾鉀離子，檢驗鉀離子，應透過藍色鉆玻璃，故D正確。7 .答案：C解析：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守 恒、物料守恒的含義及應用，D為易錯點，注意部分碳元素轉化成二氧化碳氣體，試題

20、培養了學生 的靈活應用能力。A.(NH4)2S04溶液中NHj發生水解反應，但其水解程度較小，則有SO/,故A錯誤； B.NH4cl溶液中NH：發生水解反應，促進水的電離：pH = 5的CH3COOH溶液和稀鹽酸中H+ = lOmolL-1,對水的電離抑制程度相同，故三種溶液中由水電離出的H+： ® > = ,故B 錯誤：C.向0.01molL7NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性，則有H+ = OH,此時溶液中所含溶 質為Na2s。4、(NHD2SO4和NH3T2O，由電荷守恒得Na+ + NH： = 2SO；-,由物料守恒得 SO5- = NHj + NH3 -H2O

21、,則有Na+ > SO> NH；,故 C 正確：D.pH = 2的C/COOH與pH = 12的NaOH溶液等體枳混合，充分反應后，CH3COOH有剩余，溶液呈 酸性，則有H+ > OHJ 據電荷守恒可得H+ + Na+ = OH- + CH3CO(r,則有Na+ V CH3COO-,從而可知CH3COO- + H+ > Na+ + OH,故 D 錯誤。故選C。8 .答案：+6 AD 5 Cr2O? + H2O = 2CrOi- + 2H+ BaCrO4 Fe - 2e- = Fe2+ Cr2O? + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2

22、O 6NA解析：解：(1)50廠中氧元素化合價一2價，計算得到銘元素化合價+6價， 故答案為：+6：(2)行2。失中Cr的化合價為+6價，在N2H4的作用下生成Cr3+,Cr元素的化合價降低，被還原，故N2H4 作還原劑，A.%。2溶液具有還原性，可作還原劑，故A正確：B.濃HNO3溶液具有氧化性，可作氧化劑，故B錯誤：C.酸性KM11O4溶液具有氧化性，可作氧化劑，故C錯誤：D.Na2s。3溶液具有還原性，可作還原劑，故D正確，故答案為：AD；(3)常溫下，Cr(OH)3的&p = c(Cr3+)c3(OH-) = 1 X 10-32,當CN+恰好完全沉淀時，c(Cr3+) <

23、 10-smol/L. c(OH-) = 10-9mol/L» c(H+) = 10-smol/L,溶液的pH = 5, 故答案為：5：(4)口2。廠和CrO歹在溶液中可相互轉化，反應的離子方程式為52。歹+ H20 = 2CrO5- + 2H + , 故答案為：Cr2O？- + H20 2CrOl- + 2H+ ；(5)含輅廢水中存在著平衡：Cr2O + H20 = 2CrOj- + 2H+.在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶 液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成，氫氧根離子和氫離子反應生成水，促使 平衡正向進行，有利于鋁元素轉化為銘酸鋼沉淀，則生成沉淀的化學

24、式為BaCrOq，故答案為：BaCrO4;(6)口2。廠具有強氧化性，將口2。歹轉化成Cr(OH)3沉淀需要還原劑，Fe作陽極，該電極上Fe失電 子生成Fe2+, Fe?+具有還原性，能還原將CbO廠轉化成CN+,同時自身被還原生成Fe3+,所以a電 極材料是石墨、b電極材料是Fe, Fe失電子生成Fe?+,電極反應：Fe-2e- = Fe2+,故答案為：Fe - 2e- = Fe2+ ：(7)b電極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子具有還原性，b電極附近Fe?+和CbO廠發生氧化還原反應 Cr3+, Fe3+,同時有水生成，Cr元素化合價由+6價變為+3價、Fe元素化合價由+2價變為+3價，

25、轉 移電子數為6,結合電荷守恒、原子守恒配平方程式為C”0支+6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+6Fe3+ + 7H2O,反應中Cr元素化合價由+6價變為+3價、Fe元素化合價由+2價變為+3價,轉移電子數為6e-, 若處理lmolCO廠，電路中轉移電子的數目最少為6Na，故答案為：Cr2O? + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O： 6NA»(1”電0安中氧元素化合價一2價，據此計算格元素化合價；(2)50廠中Cr的化合價為+6價，在N2H4的作用下生成Cd+.Cr元素的化合價降低，被還原，故N2H4 作還原劑，據此進行分析：(3)常溫下，

26、Cr(0H)3的(p = 1X10-32,當(：產+恰好完全沉淀時，離子濃度小于l()Tmol/L,結合 溶度積常數計算氫氧根離子濃度，離子積常數計算溶液中氫離子濃度，PH = -lgc(H+)；(4)(>20打和CrO歹在溶液中可相互轉化，反應的離子方程式為02。支+第0 = 2CrO：- +2H+,據此 進行分析；(5)氫氧根離子和氫離子反應生成水，促使平衡Cr?。>+ H20 = 2CrOj- + 2H +右移，有利于銘元素 轉化為銘酸鋼(BaCrO。沉淀：(6)50廠具有強氧化性，將50：-轉化成Cr(0H)3沉淀需要還原劑，Fe作陽極，該電極上Fe失電 子生成Fe2+：

27、Fe2+具有還原性，能還原將C”0支轉化成C/+,同時自身被還原生成Fe3+,所以a電 極材料是石墨、b電極材料是Fe；(7)b電極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子具有還原性，b電極附近Fe?+和C。；一發生氧化還原反應 Cr3+, Fe3+,同時有水生成，Cr元素化合價由+6價變為+3價、Fe元素化合價由+2價變為+3價，轉 移電子數為6,結合電荷守恒、原子守恒配平方程式為Cr2。歹+ 6Fe2+ 14H+= 2CN+ 6Fe3+ 7H2O,結合離子方程式計算處理ImolCrzO廠，電路中轉移電子的數目。本題屬于考查了氧化還原反應、離子方程式書寫、沉淀溶解平衡和溶度積常數計算、電解池原理的

28、 分析應用等，注意基礎知識的熟練掌握，題目難度中等。Mn029.答案：2H2O2二二2H2O + O2T (或2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 5T)觀察氧氣的流速 防止空 氣進入C裝置影響產品純度 防止空氣進入C裝置影響產品純度 取樣品少許于試管中，加入酸化 的FeC“溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅 色，則說明樣品中不含有過氧化鈣解析：解：(1)根據反應原理裝置A為制備氧氣的裝置，可選擇H2O2在Mil。2的催化作用下分解或Mn03出2。2與水的反應，則反應的化學方程式為2H2。2二2%0 + 02 T (或2出2。2 + 2

29、H2。= 4NaOH + 02 T)， MnO,故答案為：2H2。2'2電0 + O2 T (或222。2 + 2H2。= 4NaOH + O2 T)；(2)裝置D中盛有的液體是濃硫酸，既可觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進 行的程度，又可防止空氣進入C裝置影響產品純度，故答案為：觀察氧氣的流速；防止空氣進入C裝置影響產品純度；(3)因為過氧化鈣在350P以上容易分解，所以先通氧氣后點燃酒精燈，再熄火酒精燈，則儀器安裝 后應進行的實驗操作為：bcaefgd,故答案為：bcaefgd：(4)結合題中提供的試劑可知，通過利用過氧化鈣能氧化亞鐵離子的方法可判斷燃燒產物中是否

30、含有 過氧化鈣，設計試驗為取樣品少許于試管中，加入酸化的Fe"溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶 液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣，故答案為：取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCh溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色, 則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣。(1)根據反應原理裝置A為制備氧氣的裝置，且是固體與液體混合，不需要加熱，可選擇電。2在MnOz 的催化作用下分解或Na?。?與水的反應；(2)裝置D中盛有的液體是濃硫酸，可通過觀察氣泡控制氧氣的流速，防止空氣進入C裝置影響產品 純度：(3)因為過

31、氧化鈣在350P以上容易分解，所以先通氧氣后點燃酒精燈，再熄火酒精燈，據此分析儀 器安裝后應進行的實驗操作；(4)結合題中提供的試劑可知，通過利用過氧化鈣能氧化亞鐵離子的方法可判斷燃燒產物中是否含有 過氧化鈣。本題考查形式為物質制備流程圖題目，涉及裝置的連接等問題，題目難度中等，做題時注意分析題 中關鍵信息、明確實驗基本操作方法，本題較為綜合，充分考查了學生的分析、理解能力。10.答案：(1) < 12(2) V在1.3 X 104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，同時生產成本增加, 得不償失解析：本題考查平衡原理對工農業生產的理論指導，難度不大。由題意可知，未

32、提純的TaS?粉末變成純凈TaS2晶體，要經過兩步轉化：TaS2 + 212 = 丁山+ S2， Ta + Sz = Tas? + 4，即反應(I )先在溫度T2端正向進行，后在溫度T1端逆向進行，反應(I )的 H大于0,因此溫度Ti小于T2,該過程中循環使用的物質是12,故答案為：V：12：(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉化率變小，故AHV0,綜合溫度、壓強對CO轉化率的 影響來看，在題給壓強下，CO的轉化率已經很大，不必再增大樂強，故答案為：V： 11.3 X 104kPa 下，CO的轉化率已較高，再增大樂強CO轉化率提高不大，同時生產成本增加，得不償失。1L答案：LaNi5：

33、 BC N Aa解析：解：該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鍥原子，其他8個銀原子都在晶胞面上，胸 原子都在晶胞頂點.所以晶胞實際含有的銀原子為1X1+；X 8 = 5,晶胞實際含有的祠原子為8Xm=1,所以晶體的化 學式LaNis，故答案為:LaNis：一個晶胞的質量m =”，根據m = pv,即v =故答案為：AC%分子間沒有氫鍵不能形成“籠狀結構”，每個HF只能形成2個氫鍵，所以HF分子間只能形 成鏈狀結構，故選BC.根據均攤法計算晶胞中實際含有的原子個數，確定化學式；根據一個晶胞的質量m = pv計算；C也分子間沒有氫鍵，HF分子間只能形成鏈狀結構.本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及晶胞計算、氫鍵等知識點，側重考查計算能力及空間想象能力，題目難度中等.12.答案：氧化反OOH +CFLOHll£ CHi應 HOOCHkCOOC催化劑,+ 2HBr碳碳雙鍵、按 CH,COOHHO 2COCHQOCIiOOCH基I*H.C=CH: - Bf：-> CH 2BrH 皿 W，“HOCILCII QH，父 OHCCHOi.CHjCHBrCllj/Mg?" ?