1、度高一下學期化學必修2第四章化學與自然資源的開發利用第一節開發利用金屬礦物和海水資源課時訓練（含答案） 2022-2022學年度高一下學期化學必修2 第四章化學與自然資源的開發利用 第一節開發利用金屬礦物和海水資源課時訓練（1） 學校：_姓名：_班級：_考號：_ 一、單選題 1.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:在肯定條件下脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮結晶。其先后依次正確的是( ) A.   B.  C.   D. 2.下列裝置應用于試驗室從廢舊的含催化劑中提取碘的試驗,不能達到試驗目的的是( ) A

2、.用裝置甲加稀及氧化并用浸取 B.用裝置乙過濾分別出浸取液 C.用裝置丙分別得到碘的四氯化碳溶液 D.用裝置丁分別萃取液中單質碘和四氯化碳 3.以海水為原料,不需經過化學改變就能獲得的產品是( ) A.NaCl       B.NaOH    C.Mg    D.Br2 4.下列單質與鹽溶液混合能發生反應，并且單質可以把鹽中某元素置換出來的是（ ） A. Na和CuSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和

3、FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液 5.下列說法正確的是( ) A.活潑金屬如鋁可作煉鎂的還原劑 B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉 C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物 6.下列各種方法中,最適用于煉制相應金屬的是( ) A.加熱氧化銅制銅 B.氧化鐵與鋁粉反應制鐵 C.電解熔融氯化鋁制鋁 D.電解熔融氧化鎂制鎂 7.金屬鉀的冶煉可采納如下方法:2KF+CaC2 CaF2+2K+2C,下列有關說法合理的是( ) A.該反應的氧化劑是KF,氧化產物是K B.該反應能說明C的還原性大于K C.電解KF溶液不行能制備金屬

4、鉀 D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個數比均為2:1 8.下列說法中不正確的是( ) A.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 B.合金的性質與其組分金屬的性質完全相同 C.金屬由化合態變為游離態，都是被還原 D.被發覺和應用得較早的金屬單質，其活動性一般較弱 9.我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅。孔雀石的主要成分是,其冶煉方法是( ) A.焦炭還原法   B.濕法煉銅  C.鋁熱還原法   D.電解冶煉法 10.試驗室用含碘（主要以和的形式存在）廢水制備單質碘的試驗流程如下

5、： 已知：I.碘的熔點為113，但固態碘易升華； II.粗碘中含有少量的雜質。 下列說法正確的是( ) A.操作和中的有機相從分液漏斗上端倒出 B.操作中發生反應的離子方程式為 C.操作為過濾 D.操作可用圖1所示的水浴裝置進行 11.海水提鎂的主要流程如下: 下列說法正確的是( ) 試劑M是鹽酸 流程中的反應全部都是非氧化還原反應 操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節約能量 A. B. C. D. 12.下列關于海水資源的說法不正確的是( ) A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等 B.從海水中可以提

6、取鈾和重水等核原料 C.海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值 D.海水中金的儲存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低 13.下列關于金屬冶煉的敘述正確的是( ) A.工業上可利用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵 B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備 C. 還原磁鐵礦得到9鐵時轉移24電子 D.電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂 14.晉代葛洪的抱樸子·內篇記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青即硫酸銅溶液）和“丹砂燒之成水銀”（丹砂即硫化汞）等。下列說法不正確的是（ ） A.“曾青涂鐵”屬于濕法煉銅 B.“曾青涂鐵”發生的是鐵與硫酸銅的反應 C.汞不能用濕法冶煉 D.“丹砂燒之成

7、水銀”屬于熱分解法 15.下列說法正確的是( ) A.金屬冶煉是指用化學方法將金屬由化合態轉變為游離態 B.自然礦藏大多只含有一種金屬元素 C.金屬冶煉肯定要用到還原劑 D.金屬的冶煉過程中確定發生置換反應 16.下列化工生產原理錯誤的是( ) 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電解法制鋁時,原料是氯化鋁 煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的,故無需加熱 A.       B.       C. 

8、0;   D. 二、填空題 17.由于與_的相互作用,海水中溶解和懸浮著大量的_和_。由于海水的儲量大,即使有些元素的富集程度很低,其總量也很可觀。 18.銅是生產生活中用量較多的金屬。 (1)銅在自然界存在于多種礦石中,如 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 請回答下列問題: 上表所列含銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是_。 工業上以黃銅礦為原料,采納火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,反應的氧化劑是_。 下表中,對陳述

9、、的正確性及其有無因果關系的推斷都正確的是_(填字母)。 選項 陳述 陳述 推斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 對;對;有 B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 對;對;有 C 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 錯;對;無 (2)某化學小組為測定肯定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下試驗方案: 方案:銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案:銅鋁混合物測定剩余間體的質量 溶液A能否選用稀硝酸?若能,寫出方案中發生反應的離子方程式;若不能,說明理由:_。 溶液B可選用稀硫酸,也可選用_。 試驗室中方案_(填“”

10、或“”)更便于實施。 19.如圖為從海帶中提取碘的試驗室模擬流程圖。試冋答下列問題: (1)試驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、一般漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有_,該儀器的作用為_;操作2的名稱為_;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有_。 (2)試驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為_。 (3)廢液C中滴入淀粉溶液,溶液呈藍色,但通入二氧化硫后藍色褪去,寫出褪色過程中發生反應的化學方程式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目:_。 20.鋁是一種應用廣泛的金屬,工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 鋁土礦的主要成分是Al2O3和S

11、iO2等，從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: 以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 請回答下列問題: (1)寫出反應的化學方程式_。 (2)濾液I中加入CaO生成的沉淀是_(填化學式),反應的離子方程式為_。 (3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學方程式:_。 參考答案 1. D 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. C 8. B 9. A 10. D 11. D 12. C 13. C 14. C 15. A 16. D 17.巖石、大氣和生物; 無機物; 有機物 18. (1)Cu2SCu2O、Cu2SA (2)不能,鋁、銅均能與稀硝酸反應生成NO氣體,無法測定銅的質量分數 鹽酸或NaOH溶液(合理即可) 19. (1)玻璃棒; 引流; 萃取和分液; 溫度計、冷凝管 (2)(濃) (3) 20.（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）CaSiO3; 或 （3）12HF+2Al(OH)3+3Na2CO3=2Na3A