1、選修三綜合質量檢測（一）-10 -1、下列說法中正確的是（）A.1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B.電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數目多C.ns能級的原子軌道圖可表示為D.3d3表示3d能級有3個軌道2、下列說法或有關化學用語的表達正確的是（）A. 在基態多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量、_ IIWWHU EDB. 基態鐵原子的外圍電子軌道表示式為血 加C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D. 根據原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區元素3、下列幾種氫鍵：O H0,N HN,F HF,0 HN,其強度由

2、強到弱的排列順序是 （）A. B.C.D.4、下列現象與氫鍵有關的是（） NH3的熔、沸點比第V A族其他元素氫化物的熔、沸點高碳原子數較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常溫下H20為液態,而H2S為氣態水分子高溫下也很穩定A. B.C.D.5、下列關于晶體的說法中，不正確的是（） 晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性;而非晶體中原子排列相對無序，無自范性 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點 MgO的晶格能遠比NaCI大,這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小 晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列 晶體盡可能采取緊密堆積方式，以

3、使其變得比較穩定 干冰晶體中，一個CO2分子周圍有8個CO2分子緊鄰A. B.C.D.6類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是（）A. 第2周期元素氫化物的穩定性順序是 HF>H2O>NH3；則第3周期元素氫化物的穩定性順序也是HCI>H2S>PH3B. IV A族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4；則V A族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3>NH3C. 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D. 干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體7、下列對一些實驗事實的理論解

4、釋正確的是（）選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p軌道半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C-O之間的夾角為109.5 °C 1金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HCIHF的相對分子質量小于HCI8、下列判斷正確的是（）A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B. 根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7C. 晶體中一定存在化學鍵D. 正四面體分子中鍵角可能是109.5或60°9、 下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）A. CO、NO、NaH、N2B.SO2

5、、N 、臥一、CNO-C.C玄廠、N .、BeCbD.SiF4、Si =、S站、P ：''10、 下列各組微粒的空間構型相同的是（）NH3和H2ON ；和H3O+NH3和出0+O3和SO2CO2和BeCl2Si總_和BF3和 AI2CI6A.全部B.除以外C.D.11、 下面有關晶體的敘述中，不正確的是（）A. 金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子B. 氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個C. 干冰晶體中 每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構12、下列關于晶體結構的

6、描述正確的是（）B.金屬鉀的晶胞空間利用率小于A.冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵 金屬釙的晶胞空間利用率C. 36 g金剛石晶體和36 g石墨晶體含有的CC鍵數目相同D.干冰的晶胞中CO2數目和金屬銅的晶胞中銅原子數目相同13、下列關于化學式為TiCl（H 2O）5Cl2 H2O的配合物的說法中正確的是（）A.配位體是Cl-和 H2O,配位數是9C.內界和外界中的Cl-的數目比是1 : 2B. 中心離子是Ti4+，配離子是TiCI（H 2O）52+D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀OH14、（雙選）關于下列分子的說法不正確的是（）110CHCIIjCHjA.既有c鍵

7、又有n鍵 B.OH鍵的極性強于CH鍵的極性C.是非極性分子D.該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵A、B、C、D、E、X存在如下圖所示轉化關系（部分生成15、由短周期元素組成的中學常見無機物 物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是 （）A. 若X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子，則A 一定是氯氣，且D和E不反應B. 若A是單質,B和D的反應是OH-+HCX = H2O+C 一，則E 一定能還原Fe2O3C. 若 D為CO,C能和E反應，則A 一定為Na2O2,其電子式是Na+|匕匚2-Na+D. 若D為白色沉淀，與A的摩爾質量相等，則X 一定是鋁鹽16、 主族元素最外

8、層電子構型為 ns1的元素X與最外層電子構型為 msm-1mpm+2的元素丫形成化合 物乙下列說法正確的是（）Z可表示為XY熔融狀態的Z 一定導電Z的水溶液用Pt電極電解時，溶液的pH升高 Z的水溶液為中性A.B.C.D.17、 X、丫、Z、M、W為五種短周期元素。X、丫、Z是原子序數依次增大的同周期元素,且最外層 電子數之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為 0.76 gL-1;W的質子數是X、Y、Z、 M四種元素質子數之和的-。下列說法正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化

9、合物C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵18、(9 分下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH3COOH(1) Cr3+基態核外電子排布式為 ；配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)。(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為與H2O互為等電子體的一種陽離子為 (填化學式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外，還因為19、設X、Y、Z代表三種元素。已知：x+和丫-兩種離子具有相同的電子層

10、結構；Z元素原子核內質子數比丫元素原子核內質子數少9;丫和Z兩種元素可以形成4核42個電子的-1價陰離子。 據此,請填空：(1) Y元素是，其原子的電子排布式為 ,Z元素是，其原子的軌道表示式為。(2) 由X、丫、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是 。20、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大,已知:B的最外層電子排布是 nVnpn+1;C 的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構;E與D 同周期且E在該周期中原子半徑最小;B與A的單質能生成具有刺激性氣味的氣體。(1) B原子核外電子排布式為 。(2) A與E化

11、合時原子間以鍵相結合,D與C化合時原子間以鍵相結合。(3) 寫出A、C的單質直接化合形成的化合物與 E單質反應的離子方程式：。(4) A與B形成化合物時，中心原子采取 雜化方式成鍵,其立體構型為 ,屬于(填極性”或非極性”分子。21、 (9分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：(1) 處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態14C原子中核外存在對自旋相反的電子(2) 碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是(3) CS2分子中，共價鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子(4) CO能與金

12、屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253 K,沸點為376 K,其固體屬于晶體碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：右專晶堆個C原子。個六元環，六元環中最 在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六兀環，每個六兀環占有 在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接多有個C原子在同一平面。-陽離子22、(9分)如圖所示,有下列離子晶體的空間結構示意圖：以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式： A:,B:,C:,D:。已知Fe®晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結構。 FeQ晶體中存在的化學鍵類型是 若晶體結構A中相鄰的陰、陽離

13、子間的距離為 acm,且用Na代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是g cm-3。23、(9分)研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者比較熔點高的是,原因是(2) A、B均為短周期金屬元素，依據下表數據，寫出B的基態原子的電子排布式：。電離能(kJ mol-1)I1|2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d°或d10 排布時，

14、無顏色，為d1d9排布時，有顏色。如Co(H2O)62+顯粉紅色。據此判斷,Mn(H2O)62+(填無”或 有”顏色。利用CO可以合成化工原料COCI2、配合物Fe(CO)5等。 COCl2分子的結構式為，中心原子采取雜化軌道方式。 Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g)反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵,則形成的化學鍵類型是鉀原子核外運動狀態不同的電子數是 acm,阿伏加德羅常數為Na鉀晶體的密度是。24、(10分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型;C、D為同 周期元素,C核外電子總數是最外層電子數的3倍

15、;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為 單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是，(填分子式),原因是，A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和(3) C和D反應可生成組成比為1 : 3的化合物E,E的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566 nm,F的化學式為;晶胞中A原子的配位數為 ;列式計算晶體F的密度(g cm-3)【選修三綜合質量評估(一

16、)】答案c一iflHH I I1、 Co 3d3表示3d能級上有3個電子,原子軌道有5個且電子排布為對 。2、B o原子中2p電子的能量小于3s電子,li(O)<li(N),銅元素在ds區。3、Ao F、O、N的電負性依次降低,F H、OH、N H鍵的極性依次降低，故F HF中的氫鍵 最強,其次為OHO,再次是OHN,最弱的為N HN。4、B。水分子的穩定性是由共價鍵決定的。5、 Do含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體：分子晶體的穩定性等化學性質與共 價鍵有關，分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關；干冰中一個CO2分子周圍有12個CO2分子 緊鄰。& Ao B項,VA、

17、族中的NH3分子之間有氫鍵，沸點高于AsH3；C項,金屬晶體只有陽離子,沒有陰離 子;D項,SiO2為原子晶體7、A。氮原子核外電子排布為1s22s22p3，氧原子核外電子排布為1s22s22p4,由洪特規則特例，半充滿 更穩定，氮原子失電子難，第一電離能大于氧原子,A正確。因為CO2中的C O之間的夾角為180° 故CO2為直線形分子,B錯誤。石墨是混合型晶體，金剛石是原子晶體，石墨熔化時,除了斷開CC之 間c鍵外，還需斷開n鍵，所以熔點高,C錯誤。HF之間由于形成氫鍵，所以沸點高，D錯誤。8、D。Al的第一電離能比Mg小,氟元素沒有正化合價，稀有氣體中沒有化學鍵,CH4和P4分子

18、中的 鍵角分別為109.5和60°9、D。具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子互為等電子體。因此滿足等電子體條件的為D項。10、 C。等電子體一般具有相同的空間構型。NH3和H3O+、O3和SO2、Si .和S ；互為等電子體, 而CO2和BeCl2均為直線形結構，故選。11、 D。氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個;金屬銅屬于面心立方最密堆積結構， 金屬鎂屬于六方最密堆積結構。12、D。冰中不存在非極性鍵，選項A不正確;金屬鉀是體心立方堆積，而釙是簡單立方堆積，晶胞空間 利用率是金屬鉀的大于釙的，選項B不正確；金剛石晶體中平均1個碳原子形成2個CC鍵,而石墨

19、 中平均1個碳原子形成1.5個CC鍵，所以選項C不正確;選項D正確,微粒數目都是4個。13、C。配合物TiCI(H 2O)5Cl2 H20中配位體是CI-和 缶0、配位數是 6中心離子是Ti3+,1個CI- 和5個H2O分子在內界、2個CI-和1個H2O分子在外界,內界的CI-不被沉淀。14、C、D。分析結構簡式可得：分子中含有碳碳雙鍵，故既有c鍵又有n鍵,A項正確;氧原子的非金 屬性大于碳原子，故OH鍵的極性大于CH鍵,B項正確;該分子是極性分子,C項錯誤;該分子既可 以形成分子間氫鍵，又可以形成分子內氫鍵,D項錯誤。15、 A。A項中滿足條件的B既可為HCI,也可為HNO3,故A既可為CI

20、2,也可為NO2。16、 A0 X為氫元素或堿金屬元素，丫最外層電子構型為3s23p5,是氯元素,所以,X和Y形成的化合物 Z可表示為XY,它可能是HCI或NaCI等。所以，熔化時HCI不導電,NaCI能導電，不正確;當 HCI 或NaCI溶液用惰性電極電解時，溶液的pH均升高，正確;當 Z為HCI時，溶液為酸性若為NaCI或 KCI時才為中性，不正確。17、 Co Y與M形成的氣態化合物的摩爾質量 M=0.76 g L-1 X22.4 L moI-1 =17 g moI-1結合X、Y、Z同周期且原子序數依次增大，且最外層電子數之和為15,則M為H,Y為N; 再根據X、Z可形成XZ2分子，知X

21、為C,Z為O;W的質子數為(1+6+7+8)滄11則W為Na。原子半 徑:Na>C>N>O>H,A錯;CO2、C2H2均為直線形的共價化合物 但Na2O2為離子化合物,B錯;由碳元素 形成的單質不一定是原子晶體，如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體,C對;氨基酸是由C、N、O、H 形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。18、【解析】(1)Cr為24號元素，價電子為24-18=6,d軌道半滿狀態下較穩定，則Cr的核外電子排布 為Ar3d 54s1，失去電子時，先失最外層上的電子，所以Cr3+的核外電子排布為Ar3d 3。H2O中的O含 有孤電子對，所以O為配位原子

22、。甲基中碳為sp3雜化,羧基中的碳為sp2雜化。H2O中O的價電子數與F+相等,所以H2O和H2F+互為等電子體。H2O與CH3CH2OH之間可以形 成分子間氫鍵，故兩者可以任意比例互溶。答案:(1)1s22s22p63s23p63d3 或Ar3d 3 O(2) sp3、sp2(3) H2F+ H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵19、 【解析】依題意，假設丫元素的原子序數為y,則Z元素的原子序數為(y-9)。若以(YmZn)-表示由 這兩種元素所形成的4核42個電子的-1價陰離子,則有下列關系式成立：m + n = 4 |(my'Fnfy- 9) + 1 = 42 ®約

23、-得9n=4y-41,所以滬一。因n為整數，將其可能的取值1、2和3分別代入上式，經檢驗確定n=3,y=17。所以,Y元素的原子序數為17,是氯(CI),而Z元素的原子序數為17-9=8,是氧(O),進而可 知元素X為鉀(K),這三種元素所形成的含68個電子的鹽的化學式為KCIO 4(所含電子數為19+17+4 >8=68)。El El fnrnn答案:(1)CI 或氯 1s22s22p63s23p5 O 或氧 卜“ 邛 (2)KCIO420、 【解析】由B的最外層電子排布是ns2npn+1可推知，短周期中符合條件的為N:2s22p3,S:3s23p4,又 因A、B、C、D、E五種元素原

24、子序數依次增大，知B為N;C的p能級上未成對電子比B少一個, 則C的最外層電子排布應為2s22p4,為氧元素；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構, 可知D為Mg;E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小,E為CI;而與N2生成具有刺激性氣味的 氣體的單質為H2,即 A為H。答案:(1)1s22s22p3 (2)共價 離子 CI2+H2OH+CI-+HCIO(4) sp3三角錐型極性21、【解析】(1)電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6個電子,電子排布式為1s22s22p2,其中1s、2s上2對電子的自旋方向相反，而2p 軌道的

25、電子自旋方向相同；在原子結構中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而碳原子的最外層是4個電子，且碳原子的 半徑較小,難以通過得或失電子達到穩定結構，所以通過共用電子對的方式，即形成共價鍵來達到穩 定結構；(3) CS2分子中,C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個準鍵和1個n鍵，分子空間構型為直線形,則含有的共價鍵類型為 c鍵和n鍵;C原子的最外層形成2個c鍵，無孤電子對，所以為sp雜化;0與 S同主族,所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-所以SCN-的空間構型和鍵合方式與CS2相同；該化合物熔點為253 K,沸點為376 K,熔沸點

26、較低，所以為分子晶體；(5) 根據均攤法來計算。石墨烯晶體中，每個碳原子被3個六兀環共有，每個六兀環占有的碳原子數 是 6Xl/3=2；每個碳原子形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環，則可形成6個六元環，每個共價鍵 被2個六元環共用，所以一個碳原子可連接12個六元環；根據數學知識,3個碳原子可形成一個平面， 而每個碳原子都可構成1個正四面體,所以六元環中最多有4個碳原子共面。答案：(1)電子云 2(2)C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩定結構(鍵和n鍵 sp CO2、SCN-(或COS等)(4) 分子3 2 12 422、【解析】對于A,陰離子位于立方體的4個頂點，因

27、此陰離子在該立方體內只有 4X1/8=1/2(個); 同理陽離子也只有1/2個,組成上為1 : 1,表達式為 MN。對于B,陰離子在一個立方體內有4X1/2+2 >1=4(個),陽離子在該立方體內有8X1/8+1=2(個)，組成為MN2；對于C,陰離子在立方體內有1 個,陽離子在立方體內有4>/8=1/2(個),組成為MN2;對于D,陰離子在立方體內有1個,陽離子在立方 體內有8>1/8=1(個)，組成為MN。Fe&晶體中的化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵(S S)。密度的求算依據 p =m/>由立方體內陰、 陽離子個數和摩爾質量可求出m,而由立方體的邊長即陰、陽離子間的距離可求出立方體體積。所60P=>3迪Na8a Na(g cm-3)。答案:(1)MN MN2 MN2 MN(2)離子鍵、非極性共價鍵60a3NA23、【解析】(1)元素非金屬性越強，電負性越大；金剛石是原子晶體，C60是分子晶體熔沸點相差很大。(2) 由表中數據知A、B均為+2價金屬元素,A的第一電離能大于B的第一電離能，則活潑性A小于 B,可推知B為鎂元素。(3) Mn是25號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,由題意知,Mn(H 2O)62+有顏色。據C的成鍵特點可推知，COC|2的結構中C與O形成雙鍵,與