1、2019屆高考大題狂練專(zhuān)題37離子濃度大小比較(滿分60分時(shí)間30分鐘)姓名： 班級(jí)： 得分:1.常溫下，用 0.1000 mol L -1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol - L -1 HCl 溶液和20.00mL0.1000mol L -1 CHCOOH液，得至U 2條滴定曲線，如圖所示。V(NaOH)/mL圖2(1)滴定HCl溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)。(2) a=mL(3) E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?。(4) A B C、Dk E點(diǎn)中 c(Na+尸c(CH3CO。的點(diǎn)是。(5)如果用0.1000 mol NaOHB液滴定未知濃度的 CHCOO

2、Hm夜，在滴定過(guò)程中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是 a. c(CH3COO>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b . c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COQc. c(Na+)>c(CH3COQ=c(OH-)>c(H+) d . c(Na+)>c(CH 3COO>c(H+)>c(OH-)(6)設(shè)CHCOOH勺Ka=2.0X10-5, E點(diǎn)時(shí)溶液中 CHCOO勺水解程度為 0.1%,計(jì)算E點(diǎn)時(shí)溶液的pH為 (可用對(duì)數(shù)值表示)。【答案】圖 1 a=20.00mL c(Na+)>c(CH 3CO

3、Q>c(OH-)>c(H+) D bd 8-lg2【分析】本題主要考查了水溶液中的離子平衡，溶液三大守恒定律，電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系及計(jì)算。(1)鹽酸為強(qiáng)酸，故 0.1000 mol - L -1 HCl溶液初始pH應(yīng)為1,圖1符合條件;(2)鹽酸為圖1,加入amL氫氧化鈉溶?溶液的 pH=7,鹽酸和氫氧化鈉1:1恰好完全反應(yīng)，故此時(shí)氫氧化鈉體積為 20mL;(3) E點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與酷酸恰好完全反應(yīng)n海流為醋嬖鈉，顯堿性，醛酸根存在少量水解,故(4)根據(jù)電荷守恒可知：獷丁)代CH*) RCHsCOOTKtOH%故當(dāng)口此辦4盅匚口。)時(shí)> 溶液為 中性，因此D點(diǎn)符合寧(5)

4、在滴定剛開(kāi)始時(shí),醋酸含量多，UCH3coe隨著氮氧化鈉涔液的不斷滴 入，溶液變?yōu)槠ㄐ缘幕旌先芨邸居限H和酷酸鈉混合)4CH1coeh"吟乂3A(OH-)J 續(xù)滴加變?yōu)轷ゐㄢc滲海，4N”(CH3co0戶«皈-內(nèi)小)，最后氨氤化鈉略多，陶子濃度變?yōu)?c(NTA«CHKX»)=e(OHA<Hn。bd連背電荷守恒，故bd不符合題意鼻(5) CH3co0r的 - <OH) aCthCOOHycfCHaCOO-L 醋酸根水解 KirKMKa=5MlU嗎 溶液中 CHsCOO的水解程度為01%!即洛港中CH£OOHyc(CH3coe則0出尸531

5、。故潺 液的pH力£或。2.運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：I .已知：硫酸氫鈉在水中的電離方程式為 (1)常溫下，pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度 pH=9的一水合氨中水的電離程度。(填“ >"、"="或“ <”)(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?。(用離子方程式表示)；若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后，溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO 42)(填“ >"、"二"或“ <"不同)；用硫酸氫鈉與氫氧化銀 溶液制取硫酸鋼，若溶液中

6、SO*完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH 7填“>"、"="或“<”)II.25 C時(shí)，電離平衡常數(shù):化學(xué)式CHCOOHHCOHClO電離平衡常數(shù)1.8 X 10-5-7K 4.3 X 10一一 -11K2 5.6 X 103.0 X 10-8(1)物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L 的下列四種物質(zhì)：a.NazCO, bNaClO, c.CMCOONd.NaHCO;pH由大到小的順序是：;(填編號(hào))(2)25°(4,CHCOOHf CHCOONa勺混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中，c(CHCO。-c (Na+) =。(填準(zhǔn)確數(shù)值)【答案】Na

7、HSO= Ns+H+SQ2 =NHI+ + H 2 NH3.H2O + H+= >a b d c (10-6-10-8) mol/L 或9.9 x 10-7mol/L【解析】【分析】IpH=5的NsHSQ*溶潼中，水的電離仁(IT) =10*nol/L, pH書(shū)的Ntfe旺。中水的電離c(H*iU)等體f只等物質(zhì)的量濃度的NaHS。與氨水混合后反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鑲，鐵根離子水解 顯酸性；pK=7,由電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；用硝酸氫地與氮氧化領(lǐng)法淹制取硫酸頓，硫酸糧 離子完全沉淀，貝JZ者以1； 2反應(yīng),生成硫酸領(lǐng)I NaOHjn. Ci)酸的電離常匏越大，酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越小

8、鹽溶海的加越大4Q)CH3IH 與 CHsCOONa 的混含溶液，若測(cè)得混合流 pHf c(=1DAboVL,c(OH') =1O-W1CL,由電荷守恒C IN臚)X (H+) F (mcoa) + (OH )可知(CH1DS3r) -c (Na+) =c (H*)-(OH) =iy-1gin01/L或安如KtTnol/Lj【詳解】I.硫酸氫鈉在水中完全電離，電離方程式為：NaHSQ)= Na+H+SQ2(1)硫酸氫鈉和氨水一樣都是抑制水的電離，兩溶液中水的電離程度相等;(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSQ4與氨水混合后，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸俊，后者為強(qiáng)酸弱堿，溶液呈酸性是由于

9、俊根離子水解：NH+ H2Q? NH3.H2Q + HI;若混合后溶液 pH=7,則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SQ42-);用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋼，當(dāng)溶液中 SQ2-完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故 pH>7 ,II . (1)酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽溶液的 pH越大，酸性： CHCQQHH2CQ>HClQ> HCQ ,則其鹽溶液的 pH由大到小的順序是：NaCQ> NaClQ>NaHCQ>CHCQQNa即pH由大到小的順序是 abdc； 故答案為：abdc;2 2) CHCQQK CHCQQNa勺

10、混合溶液，遵循電荷守值 c (Ns+) +c ( H+) =c (CHCQQ + (QH) 可知，c (CHCQQ -c (Nai) =c (H+) - (QH)。3 .常溫下，有濃度均為 1 mol L t的下列4種溶液：H2SO溶液NaHC的液 NH4C1溶液NaOH§液(1)這4種溶液中由水電離的 H+濃度最小的是 。(填序號(hào))(2)中各離子濃度由大到小的順序是 , NaHCO的水解平衡常數(shù) 6 = mol” t。(已知碳酸的電離常數(shù) K = 4X107, K2=5.6X10T)(3)向中通入少量氨氣，此時(shí) 沖)的值(填“增大”、“減小”r(NHa H:O)或“不變”)。(4)

11、若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積 的體積(填“大 于”、“小于”或“等于”之一)。【答案】 c (Nai) >c (HC(3T) > c (ON) > c (H) > c (CO2 )2.5X10-8減小 大于【解析】試題分析：本題考查水電離的H+濃度的比較，溶液中離子濃度大小比較，水解平衡常數(shù)的計(jì)算，外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響(1)IttioLIHSiS溶液中c (IF)=M向心 理SO.溶港中0H喳都來(lái)自水電離/c (H+) *r (OH )-=c (OH ) -1X105X1015 (mcVLHCO廠的水解程度大于H8a-的電離程度，溶涌呈堿 性j N

12、aHCO3溶液中水的電離程度大于純水jN出CI屬于強(qiáng)酸弱堿鹽jKH<*的水解促進(jìn)水的電離； 甌】溶港中水的電離程度大于觸水5Imd/LNaOH溶滿中c (OH ) =liuoEL, N4H'溶液中 ET全都來(lái)自水電離j c (田)匕(呼)=lxia1+vl=lxl(ru (moEL)j 4種諄涌中水電離的H4濃度最小的是3(2) NaHCQs溶液中HCQ-的電離程度 38丁的電離方程式HC5小y區(qū))小于HC。的水 解程度f(wàn)Hg的水解方程式HCOj+mClUHiCChXJH)，溶清呈堿性，濤帽中離子濃度由大到 小的順序?yàn)閏 (Nk) X (HCa ) X CCM ) >c C

13、 H ) X (CCh2 ). Nmg的水解平衡常數(shù).(HRS) u (OH? 。IT)代二 & c (HCOl)c (HCOy) * c CH+) Ki(3)在NH40流油中存在水解平衡：NH4TW MIj水解平衡常數(shù)為匚(嗎,器:H，,通入少量氨氣,c (ir>減小，水解玉身常數(shù)不變，笥嘿f竽2增c mridc 0 114 7大,叫常30 M(4) NHCl溶液呈酸性，NaOH§液呈堿性，和若等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH3 - H 20,溶液呈堿性；和混合后溶液呈中性，則混合前的體積大于的體積。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是溶?中水電離的 c (H+)濃度的計(jì)算。溶

14、液中水電離出的 c (H+)或c (OH)的計(jì)算：(1)酸溶液中OHr部來(lái)自水電離，c(H+)水=c(OH)水土(OH)溶液；(2)堿溶液中H+全部來(lái)自水電離，c(H+)水=c(OH)7k=c(H+)溶液；(3)強(qiáng)酸弱堿鹽(如NHCl等)溶液中H OH部來(lái)自水電離，OH與弱堿陽(yáng)離子結(jié)合成弱堿，c (H)水=c (OH)水=c (H)溶液；(4)強(qiáng)堿弱酸鹽(如 CHCOON繇)溶液中H+、OH全部來(lái)自水電離，H+與弱酸陰離子 結(jié)合成弱酸，c (H+) 7k=c (OH)水土(OH)溶液。4. 25c時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2COHClO電離平衡常數(shù)1.8 X 10 5

15、K = 4.3 X10 7一一 一11K2=5.6 X103.0 X10 8回答下列問(wèn)題：(1) 一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是 (填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH 3COO d.HCO 3(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 (填字母)。a. CO32 + 2CHCOOH= 2CHCOO+ CO T + H2O b. ClO+ CHCOOH CHCOO + HClOc. CO 32 +2HClO= CO T + H2O+ 2ClO d. 2ClO + CO+ H2O= CO2 + 2HC1Oc（.：H3COO

16、H）a. b.c（H + ）（4）用蒸儲(chǔ)水稀釋0.10mol L -1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是 （填字母）。c.d.cfCHgCOOH） Ka |coir）(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與 HX溶液分別加水稀釋至 1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。則HX的電離平衡常數(shù) (填“>”、"=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)； 稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的 c(H+)醋酸溶液中水電離出來(lái)的 c(H+);用同 濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸 HXo(6)25C時(shí)，若測(cè)得 CH

17、COOK CHCOONa勺混合溶液的 pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na + ) =mol L-1(填精確數(shù)值)。【答案】增大 a>b>d>ccdb>>>9.9 x 10 7 mol_- L 1【解析】(1)升蒿溫度促迸弱電解質(zhì)的電離；Q)酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng),酸根離子結(jié)合氯離子的t功越弱j(外酸性強(qiáng)弱力CHg8DH>Hi<nHClO>H8強(qiáng)酸能夠制取弱酸，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判 斷)(明醋酸是弱電解氐加水稀釋型酸，促進(jìn)逑酸電離則ti(cifccoa), 噌)憎大mchsCoo 減小"旦醋酸根離子、氫離子濃度增大的程

18、度小于溶液體?只墻大的程度，所以WCEkCOO小口田號(hào)、 nCCHjCOOBfJs 據(jù)li份析解答 J；(S)加水箱釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍鼬n pH變化大的酸酸性強(qiáng),變化小 的酸酸性弱3酶或堿抑制水電離，酸中氯離子或堿中氮氮根離子濃度越大箕士騎I水電離程度越大事 酸性不同的兩種一元弱醵，體積相同，pH相同，酸越野,濃度越大，卬和時(shí)消耗的氫氧化鈉越多； 5根據(jù)混合液中的電荷守恒計(jì)篁口【詳解】(1)升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；因此，本題正確答案是：增大；(2)電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大， 則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>HC

19、O> HClO > HCO3-,酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CQ2 >ClO >HC3 >CH3COO ,即 a> b>d>c,因此，本題正確答案是：a>b>d>c;(3) a. CO 3+ 2CHCOOH 2CHCOO+ CO T + H2。碳酸的酸性小于 CHCOOH 所以5C8H能夠制限碳酸,該反應(yīng)夠發(fā)生f故a豐凱吳jb CIO +CEfeCC)OH=CHjCOO + HCl。：dtCOOH的酸性大于HCiaCHjCOOH能夠制取HCia 該反應(yīng)能夠發(fā)生故b錯(cuò)用cCK£ + 2HC!Q=C0j+H2Q + 2C1O' HdO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故E正確§& 2ab十C<h+氐。=COb十2HC10 ；因?yàn)樗嵝?eg HC1O > HCOr,則碳酸與次氟酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確手因此，本題正碉答案是：cd；(4)工加水稀釋醋酸促進(jìn)醋馥電離？氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以蜜詈的比值跟h故a錯(cuò)誤jbR詠稀釋醯酸促進(jìn)醋酸電離