1、高中化學化學平衡第二課時教案 大綱人教版復習提問什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？回答化學平衡是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度保持不變的狀態。其特征有：一定條件下、可逆反應、“動”、“定”、“等”等。師盡管就這么幾句話，但真正在學習中能否準確把握和處理好關于化學平衡的問題，還需大家對該概念及相關特征進行深入的理解，這里我們先做一個練習（鞏固化學平衡知識）。投影練習1. 在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器催化劑里，發生如下反應：2SO2+O2 2SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平

2、衡狀態?，F在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（mol）。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同。請填寫下列空白：（1）若a=0,b=0,則c= 。（2）若a=0.5,b= 和c= 。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c） 。生運用化學平衡知識思考、分析、討論解析本題是對可逆反應和化學平衡狀態的理解以及利用題給信息將化學問題以及內在規律抽象為數學問題，利用數學工具解決化學問題的思維能力的綜合考查

3、。對于平衡狀態的建立，只與條件相關，即與溫度、壓強（或容器的容積）、反應物或生成物的起始量的相對關系有關，而與反應進行的方向無關。因此對于該條件下的反應，初始態是2 mol SO2和1 mol O2的混合物，或是2 mol純凈的SO3，兩者是等價的，最終到達的平衡狀態完全相同。因此（1）中答案應為c=2。而（2）中初始態包含了三種氣態物質，此時需要進行思維轉換，將初始物質的加入量轉換為相當于a=2,b=1,就可以達到題設的平衡狀態。現在a=0.5,則b=0.25,此時與題干所設初始態的差別是a=2-0.5=1.5,b=1-0.25=0.75，由此SO3的初始加入量c必須轉化為等效于a=1.5和

4、b=0.75的量，根據該反應方程式的化學計量數比推斷知c=1.5。（3）中要求將具體問題抽象為普遍規律，此時必須把握“把所有初始物都轉換為反應物，則必須相當于2 mol SO2和1 mol O2的混合物，把所有的初始物轉換為生成物，則必須相當于2 mol純凈的SO3”。才能得出正確結論：必須同時滿足a+c=2和2b+c=2兩個關系式。答案（1）c=2 (2)b=0.25,c=1.5 (3)a+c=2,2b+c=2過渡化學平衡狀態的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學習和討論的主題化學平衡常數。板書三、化學平衡常數引導請同學們閱讀教材P39標題二下面的內容以及表

5、21，分析并驗算表中所給的數據，最后可以得到什么結論？并把教材P38中那組數據也代入表中進行處理。生閱讀教材和表21，對表中數據進行觀察并驗證，并把P38中的一組實驗數據代入表中進行處理：起始時各物質的濃度/mol·L-1平衡時各物質的濃度/mol·L-1平衡時c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.00510結論：達到平衡時 =1.0（常數）問上述系列實驗中是不是都是從正反應開始的？回答不是。有的從正反應開始，有的從逆反應開始。追問大家可以看到反應物的起始濃度并不相等，但

6、結果經過足夠長的時間都怎么樣了？回答都達到化學平衡狀態。問表21中是如何處理平衡時各物質的濃度數據的？回答把平衡混合物中各生成物濃度的乘積作分子，把各反應物濃度的乘積作為分母，求其比值。問結果如何？回答是一個常數，幾乎都等于1.0。小結在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度為多少，最后都能達到化學平衡。這時生成物的濃度乘積除以反應物濃度的乘積，所得到的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。板書1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得到的比是一個常數，叫化學平衡常數，用K表示

7、。啟發剛才得出的平衡常數K是由一個特殊的反應引出的，其K=，但如果對于任意一個可逆化學反應：mA+nB pC+qD其平衡常數K又該如何表示呢？生閱讀注釋，理解并回答：平衡常數實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學計量數次方的乘積除以反應物濃度的化學計量數次方的乘積。即 K=板書2. 表達式對于任意反應mA+nB pC+qD K=師化學平衡常數實際上是化學平衡的又一特征，那么化學平衡常數K的大小有什么意義呢？生自學，了解K的意義并回答：可以從平衡常數K的大小推斷反應進行的程度，K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之K越小，

8、表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。問什么叫反應物的轉化率？回答某指定反應物的轉化率=×100%師這里提醒大家，無論是化學平衡常數K，還是反應物的轉化率均不要求大家掌握其計算，只需了解其意義即可。板書3. 意義：K值的大小，表示一定溫度下，該反應達到平衡時，反應進行的程度，K值越大，正反應進行的程度越大。師化學平衡常數還有一個特點，那就是不隨反應或生成物的濃度的改變而改變，只要溫度不變，K就不變，溫度發生變化，K也就變化，如H2(g)+I2(g) 2HI(g)投影顯示表22，不同溫度反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數溫度/350425490平衡常數6695

9、44459師從表22大家可推知：該反應溫度高時反應程度大還是低溫時反應程度大？（正向）生根據平衡常數K的意義K值越大反應正向進行程度越大，故該反應低溫時反應程度較大。板書4. 特點：平衡常數K受溫度制約，溫度一定K一定，溫度變化K變化。師根據平衡常數K的定義和表達式可知，即使是同一反應，若反應方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規定為常數1，可以不寫。投影練習2. 寫出下列反應的平衡常數的表達式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)Fe3O

10、4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)解析在寫表達式時注意、中固體物質的濃度為1，不寫出。答案K=，K=,K=c(CO2),K=小結本節課我們主要學習了有關化學平衡常數的知識，作為化學平衡的又一特征要求大家對其定義、表達式及意義等有一個常識性的了解即可，不要求深層次進行計算。布置作業P41三板書設計三、化學平衡常數1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度乘積除以反應物濃度的乘積所得到比是一個常數，叫化學平衡常數，用K表示。2. 表達式 對于任意可逆反應：mA+nB pC+qDK=3. 意義：K值的大小表示在一定溫度下該反應達到平衡時，反應進行的程度，K值越大

11、，正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大。4. 特點：平衡常數K受溫度制約：溫度一定K一定，溫度變化K變化。教學說明由于化學平衡知識既是本節又是本章的重點，所以本節課一開始并沒有急于引入化學平衡常數，而是通過一個典型例題來鞏固學生對化學平衡的理解，之后才轉入化學平衡常數的教學，教學中通過讓學生自學、教師引導、設問、啟發等手段，得出了化學平衡常數的定義、表達式、意義及特點，為把握準常識性了解這一認知要求，教學中說明了不要求深入計算，以免使學生陷入誤區。參考練習1下列說法中正確的是（ ）A 達到化學平衡，反應物反應掉的越多，化學反應速率越快B 可逆反應達到化學平衡狀態較快，說明化學反應速率較快C 化學反應中，物質含有的活化