1、文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.初中化學(xué)知識(shí)回顧（練習(xí)）第一部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1物質(zhì)組成1、元素符號(hào)表示的意義2、化學(xué)式表示的意義：以H20為例3、有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實(shí)質(zhì)是化學(xué)式表示的 意義），關(guān)注以下三點(diǎn)：物質(zhì)由組成；物質(zhì)由構(gòu)成；分子由 構(gòu)成。考點(diǎn)2物質(zhì)的多樣性 純凈物和混合物 單質(zhì)和 化合物氧化物有機(jī)物和無機(jī)物1、物質(zhì)的三態(tài)變化是 變化。2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：由組成的稱為純凈物，由組成的稱為混 合物；由組成的叫單質(zhì)，由 組成的 叫化合物；由 組成且 其中一種是 化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無機(jī) 化合物的區(qū)分。考點(diǎn)3構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分

2、子原子離子1、分子是保持物質(zhì)的的最小粒子。原子是1格式已調(diào)整，word版本可編輯.文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.中最小粒子。離子是 原子或原子團(tuán)。2、分子是原子的共同特征:不斷，彼此間有 質(zhì)量和體積都 。3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可 分， 不可分。考點(diǎn)4原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化 學(xué)變化中的應(yīng)用1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的 和帶 負(fù)電荷的核外構(gòu)成；原子核是由帶的和不 帶電的構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對(duì)原 子質(zhì)量等于 。3、原子、離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù)，顯電 中性，氧原子表示為。陽離子：質(zhì)子

3、數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷，鎂離子表示為。陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷，氯離子表示為。4、寫出氯的原子示意圖中，小圈表示氯，圈 內(nèi)數(shù)字表示，弧線表示，弧線上面的數(shù)字表示該層的。5、元素的性質(zhì)與原子的排布，特別是與有密切關(guān)系。金屬原子，最外層電子一般4,較易 電子;非金屬原子,最外層電子一般4,較易 電子;稀有氣體原子，最外層電子為，（He為）,達(dá) 到穩(wěn)定。考點(diǎn)5化合價(jià)與化學(xué)式1、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。常見元素化合價(jià)（記口訣）在化合物中，氫元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯 價(jià)。2、用表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式。1、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為， 據(jù)此可依據(jù)

4、化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和根據(jù)化合價(jià) 檢查化學(xué)式書寫是否正確。2、根據(jù) 可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量 比及其某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)6元素（符號(hào)名稱分類元素周期表）1、具有相同 的一類原子的總稱叫元素。元素 講種類，不講。熟記常見、常用的元素的符號(hào)及名稱；地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是， 人體中含量較多的幾種元素是；有“車”字旁的是 元素，有“石”字旁、“氣”字頭和”字旁的是 元素。2、簡單認(rèn)識(shí)元素周期表元素周期表按遞增的順序給元素編號(hào)，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)考點(diǎn)7某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的 化合物1、水由 組成，水由構(gòu)成，1個(gè)水分子 由 構(gòu)成。2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：

5、燒堿（火堿、苛性 鈉），純堿（蘇打），小蘇打 ，生石灰 ， 熟石灰，石灰石，天然氣的主要成分，酒 精，醋酸，葡萄糖膽磯 。考點(diǎn)8利用相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡單推斷商品標(biāo)簽1、利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì) 組成的簡單推斷。2.看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。5格式已調(diào)整，word版本可編輯.文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.第一部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1物質(zhì)組成1、元素符號(hào)表示的意義2、化學(xué)式表示的意義：以H20為例3、有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實(shí)質(zhì)是化學(xué)式表示的 意義），關(guān)注以下三點(diǎn)：物質(zhì)由組成；物質(zhì)由構(gòu)成；分子由 構(gòu)成。考點(diǎn)2物質(zhì)

6、的多樣性 純凈物和混合物 單質(zhì)和 化合物氧化物有機(jī)物和無機(jī)物1、物質(zhì)的三態(tài)變化是 變化。2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：由組成的稱為純凈物，由組成的稱為混 合物；由組成的叫單質(zhì)，由 組成的 叫化合物；由 組成且 其中一種是 化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無機(jī) 化合物的區(qū)分。考點(diǎn)3構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子離子1、分子是保持物質(zhì)的的最小粒子。原子是5格式已調(diào)整，word版本可編輯.文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.中最小粒子。離子是 原子或原子團(tuán)。2、分子是原子的共同特征:不斷，彼此間有 質(zhì)量和體積都 。3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可 分， 不可

7、分。考點(diǎn)4原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化 學(xué)變化中的應(yīng)用1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的 和帶 負(fù)電荷的核外構(gòu)成；原子核是由帶的和不 帶電的構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對(duì)原 子質(zhì)量等于 。3、原子、離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù)，顯電 中性，氧原子表示為。陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷，鎂離子表示為。陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷，氯離子表示為。4、寫出氯的原子示意圖中，小圈表示氯，圈 內(nèi)數(shù)字表示，弧線表示，弧線上面的數(shù)字表示該層的。5、元素的性質(zhì)與原子的排布，特別是與有密切關(guān)系。金屬原子，最外層電子一般4,較易 電子;非金屬原

8、子,最外層電子一般4,較易 電子;稀有氣體原子，最外層電子為，（He為）,達(dá) 到穩(wěn)定。考點(diǎn)5化合價(jià)與化學(xué)式1、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。常見元素化合價(jià)（記口訣）在化合物中，氫元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯 價(jià)。2、用表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式。1、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為， 據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和根據(jù)化合價(jià) 檢查化學(xué)式書寫是否正確。2、根據(jù) 可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量 比及其某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)6元素（符號(hào)名稱分類元素周期表）1、具有相同 的一類原子的總稱叫元素。元素 講種類，不講。熟記常見、常用的元素的符號(hào)及名稱；地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是， 人體

9、中含量較多的幾種元素是；有“車”字旁的是 元素，有“石”字旁、“氣”字頭和”字旁的是 元素。2、簡單認(rèn)識(shí)元素周期表元素周期表按遞增的順序給元素編號(hào)，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)考點(diǎn)7某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的 化合物1、水由 組成，水由構(gòu)成，1個(gè)水分子 由 構(gòu)成。2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性 鈉），純堿（蘇打），小蘇打 ，生石灰 ， 熟石灰，石灰石，天然氣的主要成分，酒 精，醋酸，葡萄糖膽磯 。考點(diǎn)8利用相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡單推斷商品標(biāo)簽1、利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì) 組成的簡單推斷。2.看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。10格

10、式已調(diào)整，word版本可編輯.文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.第一部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1物質(zhì)組成1、元素符號(hào)表示的意義2、化學(xué)式表示的意義：以H20為例3、有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實(shí)質(zhì)是化學(xué)式表示的 意義），關(guān)注以下三點(diǎn)：物質(zhì)由組成；物質(zhì)由構(gòu)成；分子由 構(gòu)成。考點(diǎn)2物質(zhì)的多樣性 純凈物和混合物 單質(zhì)和 化合物氧化物有機(jī)物和無機(jī)物1、物質(zhì)的三態(tài)變化是 變化。2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：由組成的稱為純凈物，由組成的稱為混 合物；由組成的叫單質(zhì)，由 組成的 叫化合物；由 組成且 其中一種是 化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無機(jī) 化合物的區(qū)分。考點(diǎn)3構(gòu)成物質(zhì)的粒

11、子：分子原子離子1、分子是保持物質(zhì)的的最小粒子。原子是9格式已調(diào)整，word版本可編輯.文檔從網(wǎng)絡(luò)中收集，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.中最小粒子。離子是 原子或原子團(tuán)。2、分子是原子的共同特征:不斷，彼此間有 質(zhì)量和體積都 。3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可 分， 不可分。考點(diǎn)4原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化 學(xué)變化中的應(yīng)用1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的 和帶 負(fù)電荷的核外構(gòu)成；原子核是由帶的和不 帶電的構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對(duì)原 子質(zhì)量等于 。3、原子、離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù)，顯電 中性，氧原子表示為。陽離子

12、：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷，鎂離子表示為。陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)，帶 電荷，氯離子表示為。4、寫出氯的原子示意圖中，小圈表示氯，圈 內(nèi)數(shù)字表示，弧線表示，弧線上面的數(shù)字表示該層的。5、元素的性質(zhì)與原子的排布，特別是與有密切關(guān)系。金屬原子，最外層電子一般4,較易 電子;非金屬原子,最外層電子一般4,較易 電子;稀有氣體原子，最外層電子為，（He為）,達(dá) 到穩(wěn)定。考點(diǎn)5化合價(jià)與化學(xué)式1、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。常見元素化合價(jià)（記口訣）在化合物中，氫元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯 價(jià)。2、用表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式。1、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為， 據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和根據(jù)化合價(jià) 檢查化學(xué)式書寫是否正確。2、根據(jù) 可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量 比及其某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)6元素（符號(hào)名稱分類元素周期表）1、具有相同 的一類原子的總稱叫元素。元素 講種類，不講。熟記常見、常用的元素的符號(hào)及名稱；地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是， 人體中含量較多的幾種元素是；有“車”字旁的是 元素，有“石”字旁、“氣”字頭和”字旁的是 元素。2、簡單認(rèn)識(shí)元素周期表元素周期表按遞增的順序給元素編號(hào)，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)考點(diǎn)7某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的 化