1、1-1-3 混合物的分離和提純蒸餾和萃取1(2018 年東北師大附中期末考試)按下列實驗方法能達到要求的是()A 用分液漏斗分離醋酸和水的混合物B用酒精萃取碘水中的碘C用 10 mL 量筒量取 2.5 mL 稀鹽酸D不能用蒸餾的方法提純水【答案】 C【解析】分液漏斗分離的物質應互不相溶且分層， 而醋酸和水互溶。酒精與水互溶，不能做萃取劑。可用蒸餾的方法制蒸餾水。2使用分液漏斗時，應首先()A 洗滌B檢查是否漏水C打開上端塞子D打開活塞【答案】 B【解析】 分液漏斗使用第一步為檢查是否漏水。3下列關于萃取的操作說法正確的是()A 從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B萃取操作完成后，靜置分液，上、

2、下層液體均從下口放出C用一種有機溶劑， 提取水溶液中的某物質， 靜置分液后， “水層”應在上層D萃取時，所加入的溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質相互間不反應【答案】 D【解析】 依據萃取的原理來說明。4選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質是()A 不溶于水，但必須與碘發生反應B不溶于水，但比水更容易溶解碘C不溶于水，且密度比水大D不溶于水，且密度比水小【答案】 B【解析】 假設要用溶劑 X 將溶質 A 從溶劑 Y 中萃取出來， X 應具備的基本性質是： X 與 Y 互不相溶，且越難溶越好； A 在 X 與 Y 中的溶解度之差較大，且這種差越大越好； A 在 X 中不發生化學

3、反應。結合本題可知， B 為正確選項。5下列關于蒸餾操作有關說法正確的是()A 溫度計的水銀球應插入到液面以下B蒸餾過程中，加入沸石 (或碎瓷片 )的目的是防止暴沸C冷凝管進出水的方向是：上進下出D為提高蒸餾的速度，可用酒精噴燈代替酒精燈【答案】 B【解析】蒸餾操作的溫度計的水銀球應插在支管口處， 冷凝管進出水的方向是下進上出。6下列操作中錯誤的是()A 提取溶解在水中少量碘：加入 CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離B除去工業酒精中少量的水：加入CaO 后，加熱蒸餾C除去 CO2 氣體中少量 HCl ：通過盛有飽和NaHCO3 溶液的洗氣瓶D除去 NaCl 中的 Na2SO4：加入足

4、量的 BaCl2 溶液，然后過濾【答案】 D【解析】根據 “除雜務盡，不引入新雜質 ”的原則，加入足量的BaCl2 后，可除去 SO24，但引入了 Ba2雜質。7下列物質的分離方法中，是利用密度不同分離的是()A 把石油經分餾分離成為汽油、煤油和柴油等B煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后，分成豆漿和豆渣D做飯洗米時淘去米中的沙【答案】 D【解析】 A 利用物質的沸點不同， B 利用的物質的溶解性， C 利用物質的溶解性，只有 D 項涉及物質的密度。8下列儀器中常用于物質分離的是()漏斗試管蒸餾燒瓶天平分液漏斗研缽A BCD【答案】 C【

5、解析】 用于過濾； 用于蒸餾； 用于分液。過濾、蒸餾、分液都是物質分離的常用方法。9萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是()四氯化碳汽油酒精A 只有B和C和D【答案】 B【解析】作為萃取劑的條件是溶質在萃取劑中的溶解度較原溶劑中的溶解度大， 溶質與萃取劑不能發生化學反應， 萃取劑與原溶劑互不相溶。10現有如下三組溶液：汽油和氯化鈉溶液； 39%的乙醇溶液；氯化鈉和單質溴的水溶液， 分離這三組混合液的正確方法依次是()A 分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液【答案】 C【解析】 汽油不溶于氯化鈉溶液；單質溴易溶于有機溶劑中。11下列實驗操作中錯誤的是()A 分液時，分

6、液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C可用酒精萃取碘水中的碘D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 (放有等大的稱量紙 )【答案】 C【解析】 酒精與水互溶。12下列儀器：燒杯；蒸餾燒瓶；容量瓶；普通漏斗；分液漏斗；蒸發皿；玻璃棒；鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾 )；酒精燈；溫度計。(1)在過濾時需要用到的有 _(填儀器的標號，下同 )；(2)在蒸餾時需要用到的有 _；(3)在萃取時需要用到的有 _；(4)在蒸發結晶時需要用到的有_。【答案】 (1)(2)(3)(4)13選擇下列實驗方法分離物質， 將分離方法的序號填

7、在橫線上。A 萃取分液法 B加熱分解法 C結晶法D分液法 E蒸餾法 F過濾法(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物_。(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_。(3)分離水和汽油的混合物 _。(4)分離四氯化碳 (沸點為 76.75 )和甲苯 (沸點為 110.6 )的混合物 _。(5)從碘的水溶液里提取碘 _。【答案】 (1)F(2)C(3)D(4)E(5)A【解析】在固體的混合物中，若雜質受熱時易分解，可用加熱分解法除雜。14請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤。(1)蒸餾乙醇溶液(2)過濾【答案】 (1)溫度計下端水銀球位置錯誤； (2)標簽向下會被腐蝕，未用玻璃棒引流

8、，漏斗下端未緊靠燒杯內壁15(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？_。(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。_。【答案】 (1)蒸餾法 (分餾法 )(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。【解析】分離沸點不同且互溶的液體混合物通常可以采用的方法是蒸餾 (或分餾 )；證明哪層物質為水，可以將其中的液體取出少量，然后向其中加水，也可以利用水的化學性質進行分析等。16松花蛋于明朝

9、初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰 (CaO)、純堿 (Na2CO3)和食鹽 (NaCl) 。將一定比例的配料用水和黏土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后即可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調制時，發生的主要反應的化學方程式有(不考慮黏土中物質可能參與的反應)。(2)松花蛋外的糊狀物經水溶解、過濾后，濾液中肯定大量含有的溶質為_和 _，可能含有的物質為Ca(OH)2 或 Na2CO3。(3)某同學設計如下表所示的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。實驗步驟實驗現象結論取少量濾液，滴若出現白色沉濾液中含 Ca(OH)2淀加適量 K2CO3 溶液若無白色沉淀濾液中無 Ca(OH)2取少量濾液，若出現 _濾液中含 Na2CO3_問題討論：在什么情況下可以不必做實驗就可以得出結論？。【答案】 (1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH(2)NaOHNaCl(3)滴入適量鹽酸氣泡 或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2 等溶液白色沉淀 若實驗檢驗出有Ca(OH)2，則肯定沒有Na2CO3 存在17為了將混有硫酸鈉的氯化鈉提純， 并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如下實驗：(1)操作能否用硝酸鋇溶液？說明理由_。(2)進行