1、高三年級化學學科階段質量檢測試題(選修4模塊) 可能用到的相對原子質量： H:1   C:12  N:  O:16 Cu:64一、選擇題（每小題2分，共30小題，每小題只有一個選項符合題意。）1.2006年巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環保動力小汽車,使用的新型環保電池為  （    ）A氫氧燃料電池   B鋅錳電池       C鎳鎘電池   D鉛蓄電池2某反應物的濃度是1.0mol/L，經過20s后，它的濃

2、度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )A  水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B  水的離了積不變、pH不變、呈中性C  水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D  水的離子積變大、pH變小、呈中性4、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液5原電池的正極和電解池的陰極所發生的

3、反應分別是：（ ）A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化D還原、還原6下列各組物質的燃燒熱相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纖維素7如下兩個反應： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2關于這兩個反應的敘述中錯誤的是A兩反應都是氧化還原反應B兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變為化學能C反應是電能轉變為化學能D反應是熱能轉變為化學能8已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H>0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 （ ）A升高溫度和減小壓強 B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強 D升

4、高溫度和增大壓強9、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 （）AC(s)CO2(g) 2CO(g)   B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   DH2(g)+ I2(g)   2 HI(g)10汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是          （    ）&#

5、160;APbO2是電池的負極  B負極的電極反應式為：Pb + SO42- 2e - = PbSO4CPbO2得電子，被氧化               D電池放電時，溶液酸性增強11、下列說法正確的是（）A鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe2e= Fe2B氫氧燃料電池的負極反應式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl 2e=Cl212. 氨水中所含有的分

6、子和離子有（ ） H2O NH3 NH3·H2O H+ OH- A. B. C. D.13、一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 （ ）A加入的堿過量 B生成的鹽發生水解C反應后溶液中c（A-）= c（M+） D混合前酸與堿中溶質的物質的量相等14、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為 C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有關推斷錯誤的是（ ）A通氧氣的電極為正極 B在電解質溶液中CO向正極移動C放電一段時間后，KOH的物質的量濃度

7、將下降D參加反應的氧氣和乙烷的物質的量之比為7:215、下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)16、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正

8、確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)B將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2C若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應D達到平衡時，X與Y 的濃度相等17 25的下列溶液中，堿性最強的是：(      ) ApH = 11的溶液           Bc(OH)= 0.01mol/L的溶液 C1L溶液中含有4 g NaOH的溶液  Dc(H+) = 1×1010

9、mol/L的溶液18、25時，水的電離達到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C、 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D、 將水加熱，Kw增大，pH不變19、25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是 A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/mol

10、 C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol20. 25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（） A.c(NH+4)= c(SO2-4)                    B.c(NH+4)>c(SO2-4)

11、C.c(NH+4)<c(SO2-4)                    D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)c(NH+4)21在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（ ） A. 升溫 B. 降溫 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl22在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=2

12、H2O(g) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2 C、C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q223. 以下現象與電化腐蝕無關的是 （ ） A  黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠（銅銹） B  生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容

13、易生銹  C  銹質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹 D  銀質獎牌久置后表面變暗24用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液    B、HCl溶液 C、CuSO4溶液  D、AgNO3溶液25、pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比為 A9:1 B1:11 C1:9 D11:126某原電池總反應離子方程式為.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能實現該反應的原電池是() A正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3 溶液 B正極為C，

14、負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3 溶液 C正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3 溶液 D正極為Ag，負極為Fe,電解質溶液為CuSO4溶液 27. 下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是(    )  A.紅色石蕊試紙 B.藍色石蕊試紙   C.碘化鉀淀粉試紙    D.PH試紙28、A、B、C是三種金屬，根據下列 、 兩個實驗：將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。

15、確定它們的還原性強弱順序為（  ） A、A>B>C      B、B>C>A        C、C>A>B        D、B>A>C29.在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COOH+ ，對于該平衡，下列敘述正確的是 A.加入水時，平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正

16、反應方向移動 C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動30、在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指 （ ） C%OtT2、p2T1、p2T1、p1 A反應物A的百分含量 B平衡混合氣中物質B的百分含量 C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質量二、填空題（本題共40分）31、（6分）在下列橫線上填上相應物質的化學式及現象

17、      滴加NaCl（aq）                     滴加KI（aq）              滴加Na2S（aq） AgNO3 (aq)   &#

18、160; (       色沉淀         )         (       色沉淀          )       ( 

19、;      色沉淀     )      32、（9分）常溫下，將0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是     _、  _      、_。（2）溶液中共有          &#

20、160;種不同的粒子。（3）物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是_、         33、（5分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是        ，其理由是（用化學方程式表示）_ _ _ _ _ 、    _ _ _ _ _ _      。 34、（3分）可逆反應達到平衡時，平衡常數K越大，說明平衡體系中 

21、    （反應物或生成物）所占的比例越大，它的       向（正、逆）反應進行的程度越大，K只受       影響。35、（2分）在25、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放熱55kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式              _     

22、60;  _              。36、（7分）氯化鐵水解的離子方程式為                 _ _ _ _          ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是&#

23、160;               (填“促進”或“抑制”)水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為                         

24、60;              ，同時有紅褐色沉淀生成的原因是： CaCO3與上述水解平衡中的 反應，使水解平衡向 移動，導致Fe(OH)3增多，形成紅褐色沉淀。37、（2分）一定條件下的可逆反應2NO2 (g) N2O4 (g) H= -92.4kJ/mol達到化學平衡狀態且其它條件不變時，（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色         （填“變深”或“變淺”）；（2）如果在體

25、積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向        方向移動。38、（5分）依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計原電池。請回答下列問題：（1）負極的電極材料是            ；電解質溶液Y是             溶液； （

26、2）銀電極為電池的            極，發生的電極反應為                             ； 39、（2分）電解飽和食鹽水溶液時的化學方程式：   高中化學選修4化學反應原理模塊考試試題答案 1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7. 8.D 9.A 10.