1、包頭一中2010-2011學年度第一學期期末考試高一年級化學試題注意事項： 1、本卷滿分110分 2、答案必須寫在答題卡上本卷用到的原子量：Mn:55 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5N:14 Al：27 K:39 H:1 Cu:64 S:32 一、單項選擇題：(共12題,每小題4分,共48分)1、關于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述：質量相同；所含碳原子數與氮原子數相等；所含分子數相等，其中正確的是：A. B. C. D.2、將4.6g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數為：A等于4.6% B等于8.0% C大于8.0% D小于8.0% 3、下列各反應的離子

2、方程式中，正確的是：A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+3OH- =Al(OH) 3B.銅與氯化鐵溶液反應：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應：HCO3- + H+ = H2O + CO2 D. 常溫下,Cl2與水的反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 4、下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是：ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO35、下列關于金屬鈉及其化合物的敘述正確的是：燒堿又稱純堿 鈉原子最外層電子只有1個電子，所以在化合物中鈉只顯1價 過氧

3、化鈉中陰陽離子個數比為1:1 鈉離子具有還原性，可以從水中還原出氫氣 等物質的量的NaHCO3與Na2CO3分別于足量的鹽酸反應，產生的CO2量相等，但反應速率前者快。A B C D6、下列關于金屬的敘述中正確的是：A所有的金屬都是固態的 B金屬具有導電性、導熱性和延展性 C金屬原子只有還原性，其陽離子只有氧化性D金屬元素在自然界中都是以化合態存在的7、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是：pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2+、CH3COO-、SO42-酸性溶液中：Al3、Fe3+、Cl-、I-含有大量Fe3+的溶液中：

4、Na、Mg2+、Cl-、SCN-A. B. C. D. 8、根據下列反應：(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2判斷下列各物質的氧化性由強至弱的順序正確的是：A、Ca(ClO)2FeCl3Cl2I2 B、Cl2 Ca(ClO)2 FeCl3 I2 C、Ca(ClO)2Cl2FeCl3I2 D、Ca(ClO)2Cl2I2FeCl3 9、下列有關實驗的說法正確的是：A除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后，過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝

5、中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液10、下列關于硅的說法不正確的是：A硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導電性能介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導體材料C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D加熱到一定溫度時，硅能與氫氣氧氣等非金屬發生反應11、下列關于氯水的敘述中，正確的是: A新制氯水中沒有分子，只有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D氯氣可以使濕潤的有色布條褪色 12、能實現3AlO2- +

6、Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3過程的是：A.向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液B.向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸溶液C.向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入CO2氣體 D.向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液二、填空：（共38分）13、（4分）下列實驗裝置圖的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是 A、聞氣體的氣味C、向容量瓶中  轉移液體  D、檢驗鉀元素的存在B、用濃硫酸干     燥氯氣進氣14、（16分）有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一種或幾種，取此溶

7、液做下列實驗：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷：(1)溶液中一定含有的離子是_ 。(2)溶液中肯定不含有的離子是_ 。(3)可能含有的離子是_ 。15、（18分）已知有下圖所示物質相互轉換關系試回答：(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。(2)寫出由E轉變成F的現象 ；其發生反應的化學方程式_。(3)鑒別B溶液中陽離子的操作方法及實驗現象_；(4)向G溶液中加入A的離子方程式_ 三、計算題：(共2題,每小題12分,共24分)16、實驗室可用

8、如下反應制取氯氣，反應原理如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）用單線橋表示出上述反應中電子轉移的方向和數目（3分）（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量比 （3分）（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？（3分）（4）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？（3分）17、向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據此計算：（1）加入鋁粉的質量。（6分）（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。（6分）期末考試高一年

9、級化學答案一、單項選擇題：(共12題,每小題4分,共48分)題號123456789101112答案DCCDCBBCACDD二、填空：（共38分）13、（4分） BD 14、（16分）(1)（6分）溶液中一定含有的離子是Mg2、Al3、SO42-。(2)（8分）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H、Cu2、Fe3(3)（2分）可能含有的離子是Na15、（18分）（每空3分）(1)B的化學式FeCl2，D的化學式KCl。(2)寫出由E轉變成F的現象白色沉淀迅速變灰綠色，灰綠色變成紅褐色其發生反應的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)鑒別B溶液中陽離子的操作方法及實驗現象:取少量溶液，加入KSCN溶液，無現象，再加入新制氯水，出現紅色，則證明含Fe2+(4)向G溶液中加入A的離子方程式2Fe3+ + Fe=3F