1、.2019年高考化學根本概念總結歸納1. 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、別離、萃取分液、溶解除雜酒精溶解碘等。 常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形

2、體互相轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，枯燥氣體為物理變化3. 理解原子量相對原子量、分子量相對分子量、摩爾質量、質量數的涵義及關系。4. 純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純潔物。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質O2與O3 、同分異構體組成的物質C5H12等。5. 掌握化學反響分類的特征及常見反響： a.從物質的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。 b.從有無電子轉移：氧

3、化復原反響或非氧化復原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響 d.從反響進展程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應：吸熱反響或放熱反響6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質根本一樣。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體互相轉化為化學變化，但不屬于氧化復原反響。7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質根本一樣。8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9. 強氧化性酸濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO、復原性

4、酸H2S、H2SO3、兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物AlOH3、過氧化物Na2O2、酸式鹽NaHCO3、NaHSO4 10. 酸的強弱關系：強HClO4 、 HClHBr、HI、H2SO4、HNO3中強：H2SO3、 H3PO4弱： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO311.與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物 12.既能與酸反響又能與堿反響的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-14.離子晶體都是離子化

5、合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反響18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍間隔 最近且相等的氯離子有6個22.失電子多的金屬

6、元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。23.在室溫20C時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。25.氧化性：MnO4- Br2 Fe3+ S26.能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。28.取代反響包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等29.膠體的聚沉方法：1參加電解質;2參加電性相反的膠體;3加熱。30.常見的膠體：液溶膠：FeOH3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠