1、.2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)離子共存問題所謂離子共存，本質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反響的問題。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)整理的化學(xué)離子共存問題，請考生認真掌握。1.由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。1有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。3有弱電解質(zhì)生成。

2、如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。4一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生雙水解反響。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4AlOH3等。2.由于

3、發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存。1具有較強復(fù)原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存雙水解。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-

4、、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液H+、堿性溶液OH-、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求大量共存還是不能大量共存。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：1注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下那么不能共存。2酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿OH-、強酸H+共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇堿