1、課題課題3 離子離子離子核外電子排布離子核外電子排布課題課題3 離子離子一、核外電子的排布一、核外電子的排布核外電子在不同的核外電子在不同的電子層電子層運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布課題課題3 離子離子電子層電子層核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不象行星繞太陽核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不象行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把家把這些區(qū)域稱為電子層這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。種現(xiàn)象叫做核

2、外電子的分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少有現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少有1 1層，最多的有層，最多的有7 7層。最外層電子數(shù)最多不超過層。最外層電子數(shù)最多不超過8 8個(gè)個(gè)( (只有只有1 1層的不超層的不超過過2 2個(gè)個(gè)) )。課題課題3 離子離子1 1、核外電子的分層排布、核外電子的分層排布 電子層電子層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七u K L M N O P QK L M N O P Qu離核的距離離核的距離 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)u電子的能量電子的能量 低低 高高課題課題3 離子離子2 2、核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律u先排先排內(nèi)內(nèi)層，后排層，后排外外層（能量低到高）層（能

3、量低到高）u每層最多容納每層最多容納2n2n2 2個(gè)電子（個(gè)電子（n n代表電子層數(shù)）代表電子層數(shù)）一層：一層：2 2二層：二層：8 8三層：三層：1818u最外層上不能超過排最外層上不能超過排8 8個(gè)電子個(gè)電子課題課題3 離子離子3 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：、原子結(jié)構(gòu)示意圖：課題課題3 離子離子練習(xí)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖: :LiMgAlSSiOHeNeAr課題課題3 離子離子課題課題3 離子離子4 4、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8只有一個(gè)電子層，則電子數(shù)為只有一個(gè)電子層，則電子數(shù)為2課題課題3 離子離子元素分類元素分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得

4、失電子得失電子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體不易得失電子不易得失電子金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系: : 8(He為為2 )44易失電子易失電子易得電子易得電子穩(wěn)定穩(wěn)定活潑活潑活潑活潑原子得失電子的傾向：原子得失電子的傾向： 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)課題課題3 離子離子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：（1 1）最外層電子數(shù)為）最外層電子數(shù)為8 8（2 2）只有一個(gè)電子層）只有一個(gè)電子層HeHe為為2 2結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層最外層電子電子數(shù)數(shù)課題課題3 離子離子Na+Cl

5、電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定課題課題3 離子離子二離子的形成二離子的形成課題課題3 離子離子二離子二離子(1)(1)離子：帶電荷的原子（原子團(tuán)）叫離子。離子：帶電荷的原子（原子團(tuán)）叫離子。 如如 NaNa、 ClCl- - SOSO4 42-2-, , OH OH- - NH NH4 4+ + PO PO4 43- 3- 等等(2)(2)離子的分類離子的分類 陽離子：帶正電的離子陽離子：帶正電的離子 陰離子：帶負(fù)電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子課題課題3 離子離子(3)(3)離子符號(hào)寫法離子符號(hào)寫法寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性( (數(shù)字在前數(shù)

6、字在前正負(fù)號(hào)在后正負(fù)號(hào)在后)(1)(1可省）可省）如：如：NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3；ClCl、S S2 2、 OHOH、SOSO4 42 2 課題課題3 離子離子(4)(4)離子化合物離子化合物離子化合物：由離子化合物：由陰陽離子陰陽離子靜電作用而形成的靜電作用而形成的化合物化合物構(gòu)成離子化合物的微粒：構(gòu)成離子化合物的微粒：陰陽離子陰陽離子構(gòu)成氯化鈉離子化合物的微粒：構(gòu)成氯化鈉離子化合物的微粒：鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子課題課題3 離子離子(3)(3)離子符號(hào)意義離子符號(hào)意義3Al1個(gè)鋁離子帶個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷2S1個(gè)硫離子帶個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷課題課題3 離子離子 例例11六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A(1)A、B B、C C、DD、E E、F F共表示共表示 種元素。種元素。(2)(2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是 ( (填序號(hào)，下同填序號(hào)，下同) )。(3)(3)表示離子的粒子是表示離子的粒子是 。4ACFBDE課題課題3 離子離子原子、離子的比較原子、離子的比較微粒種類微粒種類原子原子離子離子陽離子陽離子陰離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)質(zhì)= =電電質(zhì)質(zhì) 電電質(zhì)質(zhì) 電電電性電性不顯不顯正正負(fù)負(fù)符號(hào)符號(hào)用元素符用元素符號(hào)表示