1、第一章物質結構元素周期律熱點突破深化提升知識點一原子結構1.下列敘述錯誤的是 （）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等C.14C和14N的質量數相等，中子數不相等235238D.1 mol 92 u的中子數比1 mol 92 U的中子數少3心個【解析】選B。A項,二者均為碳元素的原子，互為同位素,A正確;B項, 二者的中子數分別為3、4,B錯誤;C項,二者的中子數分別為8、7c235238正確;D項，由N=A-Z可知1 mol 92 U的中子數比1 mol 92 U的中子數少3Na個,D正確。2.由電子層結構為 ，“（m、n均大于0）的原

2、子構成的單質，與鹽酸 反應有可燃性氣體生成。該結構中n和m的關系，正確的是（）A.m>nB.0<n<10C.m=10-nD.m<4【解析】選Do金屬單質能夠和鹽酸反應生成可燃性的氫氣，該金屬 應為Na Mg Al,其最外層電子數為13。知識點二元素周期表和元素周.期律的應用.1.（2018 蚌埠高一檢測）M、N、Q P為四種短周期元素，已知 M Q同主族,N、P同周期;M的氣態氫化物比Q的穩定;N的陽離子比P的 陽離子氧化性強；N的陽離子比Q的陰離子少一個電子層。下列表示 中，正確的是（）A.原子序數：M>N>Q>PB.非金屬性強弱:Q>MC.原

3、子半徑：P>N>Q>MD.簡單離子半徑：P>N>Q>M【解析】選a M N Q P是4種短周期元素，M、Q同主族,M的氣態 氫化物比Q的穩定；所以M Q為非金屬，原子序數Q>M,M處于第二周 期,Q處于第三周期；N、Q P同周期，均處于第三周期,N的陽離子比Q 的陰離子少一個電子層，則N為金屬元素、Q為非金屬元素，N的陽離 子比P的陽離子氧化性強，則金屬性N<P,同周期自左而右金屬性減 弱、非金屬性增強，故原子序數Q>N >P>M,庫昔誤；由上述推斷及題干M信息可知四種元素在周期表中的位置為 、 Q。M、Q同主族,M的氣態氫化物

4、比Q的氣態氫化物穩定，所以非金屬性M>Q,B錯 誤;同周期原子半徑 P>N >Q,同主族原子半徑 Q>M,所以原子半徑 P>N>Q>M,C正確;Q離子的核外電子排布比 M、N、P的離子多一 個電子層，所以Q陰離子半徑最大，M、N、P離子的核外電子排布 相同,核電荷數越大，離子的半徑越小，所以離子半徑 Q>M>P>N,D錯 誤。2 .（2018 全國卷HI）W X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW后濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣 體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半

5、徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強于 Z的C.Y2W與ZW含有非極性共價鍵D.標準狀況下W勺單質,犬態與X的相同【解析】選Do結合題中所給信息“鹽YZWf濃鹽酸反應有黃綠色氣體 產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW勺溶液”可推知YZW為 NaClO,由此可推知 W為O,Y為Na,Z為Cl,再結合信息元素X和Z同 族，可知X為F。A項原子半徑應為F< O <Cl< Na,故A錯誤;B項氫氟 酸為弱酸，而鹽酸為強酸，故B錯誤;C項NaQ中含有非極性鍵，而C1O2 中只含極性鍵，故C錯誤;D項在標準狀況下Q和F2均為氣態，故D正 確。3 .W

6、 X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖。其中 X的簡 單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小。 下列說法正確的是()WXYZA.W元素形成的單核陰離子還原性強于 ZB.Y、Z、W的最簡單氣態氫化物中穩定性最強的是WC.W與Z形成的化合物一定能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.X、 Y 的氧化物都既能與酸反應又能與堿反應 , 二者均為兩性氧化物【解析】選B。由信息X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中 半徑最小”知X為鋁元素，故W為氧元素,Y為硅元素,Z為硫元素。A 項 ,O2- 的還原性弱于S2-,A 錯誤 ;B 項 ,3 種元素中 ,O 的非金屬性最強 ,氫化物的穩定性最強,B正確;C

7、項,0、S形成的常見化合物有 SO、 SO,SQ不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C錯誤;D項,Si0 2是酸性氧化 物 ,D 錯誤。【補償訓練】(2018 石家莊高一檢測)A、B、C、D E是同一短周期的五種元 素 ,A 和 B 的最高價氧化物對應的水化物呈堿性 , 且堿性前者強于后 者 , C 和 D 的氣態氫化物的水溶液呈酸性 , 且氣態氫化物的穩定性前者強于后者, 五種元素形成的簡單離子中 ,E 的離子半徑最小 , 則它們的原子序數由大到小的順序是()A.B A D C EB.E C D A BC.B A E D CD.C D E B A【解析】 選 D。 A 和 B 的最高價氧化物對應的水

8、化物呈堿性, 且堿性A>B,則金屬性A>B;根據同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱 可以知道：原子序數A<B;C和D的氣態氫化物的水溶液呈酸性，且氣態 氫化物的穩定性前者強于后者，則C和D應為非金屬性元素，同周期元 素從左到右 , 元素的非金屬性逐漸增強 , 對應的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，則原子序數C>D五種元素形成白簡單離子中，E的離子半 徑最小 , 則 E 應為金屬 ;A 、 B、 E 對應離子的核外電子排布相同 , 核電核數越大，半徑越小，則原子序數E>B>A故原子序數由大到小的順 序:C >D>E>B>A知識點三化學鍵

9、1 .（2018 寧波高一檢測）下列說法正確的是（）A.PC13、C12及Cl 2。三種分子中各原子最外層都具有 8電子穩定結構 B.HF分子比HCl分子穩定是因為分子間作用力前者強于后者 C.核外電子排布相同的兩種微粒化學性質也相同D.CaCl2和CaSO中化學鍵的類型完全相同【解析】選A。A項,PCl3中P中的最外層電子為5,形成3個共用電子 對,Cl中的最外層電子為7,形成1個共用電子對，所以每個原子的最 外層都具有8電子穩定結構，Cl 2中Cl中的最外層電子為7,形成1個 共用電子對，所以每個原子的最外層都具有 8電子穩定結構,Cl 2O中 Cl中的最外層電子為7,形成1個共用電子對，

10、0中的最外層電子為6, 形成2個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩定結構， 故A正確;B項,HF分子比HCl分子穩定是因為前者共價鍵強于后者， 與分子間作用力無關，故B錯誤;C項，核外電子排布相同的微粒，不一 定屬于同一種元素，故化學性質不一定相同，故C錯誤；D項,CaCl2中 只存在離子鍵，CaSO中存在離子鍵和共價鍵，化學鍵的類型不完全相 同，故D錯誤。2 .（2018 太原高一檢測）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的原子在周期表中半徑最小,Y的次外層電子數是其最外層的1§,Z單質可與冷水緩慢反應產生 X單質,W與Y屬于同一主族。下列敘 述正確的是 （）

11、A.原子半徑：r W>rz>YB.陰離子的還原性：Y>WC.化合物KY、ZY中化學鍵的類型均相同D.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數可能相 同【解析】選Do短周期X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X的原子半1徑在元素周期表中最小，即為H,Y的次外層電子數是其最外層的 司則Y是O,Z單質可與冷水緩慢反應生成H2,則Z為Mg,W與Y屬于同一主 族,即與O同族的短周期元素為S,故W為So A項,0、Mg S的原子半 徑為Mg>S>0P/>6丫,所以A錯誤;B項，陰離子的還原性 4>02-,即 W>Y故B錯誤;C項，化合物XY、ZY,分別是HQ MgO它們的化學鍵 類型不同，H20是共價鍵形成的，MgO是離子鍵形成的，故C錯誤;D項,由Y形成的離子為02或 2，由W氧形成的離子為S2-,其中 工和 S2一的核外電子總數都是18,所以D正確。【補償訓練】下列關于NaHSO勺說法正確的是（）A.因為NaHS0離子化合物，所以NaHSOS體能夠導電B.NaHS調體中陽離子和陰離子的個數比是 2 ： 1C.NaHS40體熔化時破