1、.2019年高二年級(jí)暑期化學(xué)作業(yè)實(shí)驗(yàn)題小結(jié)我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。聰明出于勤奮，天才在于積累。小編準(zhǔn)備了2019年高二年級(jí)暑期化學(xué)作業(yè)實(shí)驗(yàn)題小結(jié)，希望能幫助到大家。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意7、以下說法正確的選項(xiàng)是 A.PM2.5受到普遍的關(guān)注，因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對(duì)空氣質(zhì)量影響較大PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510-6m的顆粒物B.李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法、元素分析儀都是元素定性分析法。C.泡沫滅火器是最常

2、見的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液;外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液。D.地溝油經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用。8、以下說法不正確的選項(xiàng)是 A、制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品B、培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜C、做食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于干凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗D、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至外表變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈9.原子序

3、數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味 的氣體。以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 原子半徑：ZB. W的氯化物水瑢液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物C. 由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，那么溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度D. YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3，那么YX鍵的鍵能高于YZ鍵10.以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 的命名為：2-甲基-1-丙醇B. 有機(jī)物 俗稱一滴香的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響C.假設(shè)兩種二肽互為同分異構(gòu)體，那么二者的水解產(chǎn)物一定不一樣

4、D.經(jīng)測(cè)定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，那么此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%11、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成FeOH3。FeOH3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B.甲裝置中Fe電極的反響為Fe3e=Fe3+C.為了增加污水的導(dǎo)電才能，應(yīng)向污水中如入適量的H2SO

5、4溶液D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反響，那么C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L12、歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了?化學(xué)反響原理?后作出了如下的歸納總結(jié)：均在常溫下 pH =1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，cH+之比為21在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在以下關(guān)系cNH4+2cH+ =2cOH-+ cNH3H2O 反響2A s + B g=2C g + D g 不能自發(fā)進(jìn)展，那么該反響H一定大于0 醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw那么三

6、者關(guān)系為：KaKh=Kw 反響Ag2Bg;假設(shè)正反響的活化能為Ea kJmol-1，逆反響的活化能為Eb kJmol-1，那么該反響的H =Ea -EbkJmol-1。其歸納正確的選項(xiàng)是 A. B. C. D.13、常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)展有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示：以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,那么生成氣體丁的體積為3.36LC.該溶

7、液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體二、非選擇題26、14分鐵及其化合物有重要用處，如聚合硫酸鐵Fe20HnS043-n/2m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀其中鐵的化合價(jià)為+6是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)答復(fù)以下問題：1假設(shè)A為H20g，可以得到Fe304，寫出Fe與H20g反響的化學(xué)方程式的電子式： .2假設(shè)B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式復(fù)原產(chǎn)物為CD： 。3假設(shè)C為KKO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平

8、：4為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，參加足量H202,調(diào)節(jié)pH3，加熱除去過量H202;參加過量KI充分反響后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。：寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象 :溶液丨中軼元素的總含量為 g.L-1。假設(shè)滴定前溶液中H202沒有除盡，所測(cè)定的鐵元 素的含量將會(huì) 填偏高 偏低 不變。5設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+和Fe3+ 。27、14分氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6.。1寫出該

9、系列氫化物的通式： 。2上述系列第6號(hào)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合一氯代物有三種構(gòu)造的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。3NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N2H4H2O N2H5+OH-，試寫出N2H4的二級(jí)電離方程式： 。425 時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5 molL-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3。將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 用離子方程式表示。向該溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_ molL-1。5在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反響式

10、_ 。6發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用N2H4為燃料，假設(shè)用氟作氧化劑，：N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H= -534kJ/mol1/2H2g+1/2F2g=HFg H= -269kJ/molH2g+1/2O2g=H2Og H = -242kJ/mol 那么N2H4與F2反響的熱化學(xué)方程式為：_。28、14分硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等成效。以菱鎂礦主要成分是MgCO3為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：1步驟中發(fā)生反響的離子方程式為 。2步驟中調(diào)節(jié)pH=6.06.5的目的是 。3 對(duì)MgSO47H2O晶體直接加熱 填能或不能得到無水MgSO4固體。4步驟的操作為5長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3

11、懸濁液后生成MgOH2，該反響的化學(xué)方程式為6酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：pH8.08.0 9.69.6顏色黃色綠色藍(lán)色25時(shí)，向MgOH2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為25時(shí)，MgOH2的溶度積Ksp=5.610-12。7藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式：實(shí)驗(yàn)一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g;實(shí)驗(yàn)二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況;實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中參加足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。該藥品的化學(xué)式為 。29、15分某課題組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M, M是一種防曬劑，構(gòu)造為：.合成道路如下：I：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基;II：根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題M的分子式是 ，其1H核磁共振譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寫出B的構(gòu)造簡(jiǎn)式 , HI兩步反響的反響類型 、 。3寫出以下反響的化學(xué)方程式 EF阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的所有同