1、1注：（1）電解質和非電解質都是指化合物（2）電解質在溶于水或熔融狀態下導電的本質是其本身電離出自由移動的陰陽離子（3）NaHCQNH4CI,NH4HCO等熱穩定性差的物質， 只討論它們在水溶液中的電離；MgN2,AI2S3等易與水反應的電解質，只討論它們在熔融狀態下的電離。-.-典型例題：例1：下列物質中 NaCI溶液、NaOH、 H2SQ、CuCHCOOHNHCO、乙醇、水是電解質有：_.是非電解質有：_ 。能導電的有：_ 。例2:判斷下列說法是否正確1電解質在通電條件下發生電離產生自由移動的離子而導電2SQ溶于水，所得 溶液導電，SQ是電解質3CaCO在水中的溶解度很小，導電能力差，故C

2、aCO是弱電解質4醋酸、乙醇、蔗糖都是有機物，故都是非電解質5氯化鈉溶液導電能力很強，氯化鈉溶液是強電解質第三章水溶液中的離子平衡第一節 弱電解質的電離電解質非電解質定義在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物物質類別酸、堿、鹽、金屬氧化物和水多數有機化合物、非金屬氧化物（水除夕卜）等考點一：電解質和非電解質2思考：1.CaCQ、Fe(0H)3 的溶解度都很小，CaCO屬于強電解質，而Fe(OH)3 屬于弱電解質;CHCOOHHCI的溶解度都很大，HCI屬于強電解質，而CHCOOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？2. BaS

3、O、AgCI是強電解質還是弱電解質，為什么？NaaONHH2O熔融NQCO是強電解質；_.是弱電解質：_ 。強電解質弱電解質定義在水溶液中能完全電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離程度完全電離部分電離表示付號% i=r. 等號可逆符號在溶液中的存在形式離子、水合離子離子、水合離子、分子舉例強酸：HCI、H2SQ、HNQ HCIO4、HBr、HI等；強堿：KOH NaOH Ba(OH)2 等;絕大部分鹽：BaSQ BaCl2 等弱酸：CHCOOH HF H2S、H2CO等；弱堿：NHHO Cu (OH)2 等；H2ONaOH固體H2OCHCOO1BaSOAgCI考點二：強電解質和弱電解

4、質典型例題：例1:下列物質 中NaCI溶液、3是非電解質：_能導電的是：_4例2:弱電解質和強電解質的本質區別在于()A.離子數目的多少B物質的量濃度相同時，溶液的導電能力C.在水溶液中是否存在電離平衡D.電離方程式的寫法不同考點三：電離方程式的書寫電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由離子的過程。1強電解質電離方程式H2SQ _Ba(0H)2_CaCQ2、一元弱酸、一元弱堿、水CH3CQQH_NHIHO_H2Q_3、多元弱酸HPQ _4、多兀弱堿CU(QH)2 _5、兩性氫氧化物(兩種電離同時存在)Al(QH) 3_Al(QH) 3 _典型例題：例1寫出下列物質的電離方程式：NaCl:

5、 _NaQH : _H2SQ: _5NaHCONaHSO_程式中，錯誤的是A.Al2(SQ)3= 2Al3+3SQ2-B.HF “ H+FC.HI = H+ID. CaCQ(s)二Ca2+CQ22、下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（）A.熔融時不導電B.水溶液的導電能力很差C.不是離子化合物，而是極性共價化合物D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存3、下列說法正確的是（）A. HR溶液的導電性較弱，HR屬于弱酸B.某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質C.根據電解質在其水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質D.食鹽是電解質，食鹽的水溶液也是電解質考點四：弱電解質的電離平衡

6、1.電離平衡：在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中的電離達到最大程度時，電離過程并沒有停止，此時，弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不在發生變化，達到了電離平衡狀態。2.電離平衡的特征：弱：研究對象為弱電解質隨堂練習：1下列電離方6等：弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等7動：電離平衡是動態平衡 定：達到平衡時，溶液中各分子和離子的濃度都不在發生變化變：條件改變，電離平衡發生移動，各粒子濃度發生變化典型例題：/例1下列物質中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是（）A. (NH4)2SQ B. NaHCO3C.

7、H3PQD. Fe(OH)例2：將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態的是（）A.醋酸的濃度達到1 mol1B. J的濃度達到0.5 molLTC.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 molL一1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等例3：在醋酸溶液中，CHCOO的電離達到平衡的標志是（）A.溶液顯電中性B.溶液中無醋酸分子C.氫離子濃度恒定不變D.溶液中CHCOOI和CHCOO共存考點五：弱電解質電離平衡的移動（1）弱電解質的電離平衡符合勒夏特列原理（2） 影響弱電解質電離平衡的因素有：內因：

8、電解質本身的結構決定電解質的電離程度 外因： 溫度：溫度升高，電離程度增大；2濃度：濃度減小，電離程度增大;3同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質：電離程度減小4加入能反應的物質：電離程度增大8典型例題：1例1:以O.lmol/LCHsCOOH溶液中的平衡移動為例，討論:改變條件平衡移動方向+c(H )C(CH3COO溶液導電能力加少量硫酸力口CHCOONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體隨堂練習：1、向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量的CHCOON晶體時，會弓I起()A.溶液的pH增大B.溶液中的c(H+)增大C.溶液的導電能力減弱D.

9、溶液中的c(OH )減小2、在25C時，用蒸餾水稀釋1 mol1氨水至0.01 mol1,隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()c(OHc(NH. H2O)BC(NH3H2O)c(NH4)3、欲使醋酸溶液中的CHCOO濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶C(NH4)c(OH )D.c(OH)9液中加入少量固體C.CHCOOKA. NaOHBNaHCOMg10CHCOOHCHCOO+要使電離平衡右移且c(H+)增大,(B.加入鹽酸D升高溫度6、把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導電性變化較大的是A.自來水B. 0.5 mol/L鹽酸C.

10、0.5 mol/L HQ D. 0.5 mol/L氨水7、將0.1 molL醋酸溶液加水稀釋，卜列說法正確的是A.溶液中c(H+)和c(OH -一)都減小B.溶液中c(N)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大8、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如右圖所示曲線，請回答。(1)“O點為什么不導電：_。Q(2) a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為 _ 。(3) a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是 _(4)若使c點溶液中的c(CfCOO)提高，在如下措施中，可選擇(A.加熱B.加很稀的NaOH溶液C.加固體KOH D.加水E.加固體CHCOONa F.力口Z

11、n粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是(A.c(H+) B.屮個數C.CHCOO分子數D.C(H )C(CH3COOH)5、已知0.1 mol1的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOHc(H+)/c(CH3COOH值增大，可以采取的措施是加少量燒堿固體加少量冰醋酸A.B升高溫度加水.C.()D.CHCOO+，要使溶液中4、在醋酸中存在電離平衡:應采取的措施是A.加入NaOH(119、已知HCIO是比H2CO還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH+Cl+HCIO HCIOH+CIO，達到平衡后：要使HCIO的濃度增大，可加入下列哪種物質（填代號）_。A.SQ

12、B. NaHCO C. HCI D. NaOH（2）由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水收集CI2 的理由是 _考點六： 電離常數在一定溫度下，當弱電解質在水溶液中達到電離平衡時溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值是一個常數，用K表示，叫做電離常數。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數分別是1.75X10-5, 4.4X10-7（第一步電離）和5.8X10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 _1.一元弱酸和弱堿的電離平衡常數女口：CH3COOH CHsCOO + H+寫出HO的電離平衡常數NHs H2O NH4+OH如注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易

13、電離。所以可以用Ka 或K,的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。2_K只與_有關，不隨改變而改變。（2）電離平衡常數的意義：K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強；K值越小，說明電離程度越小，離子結合成分子就越容易，酸堿就越弱。（3） 影響K的外界條件：對于同一電解質的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，一般 溫度升高，K值變大。若不指明溫度，一般指25C。2.多元弱酸、多元弱堿的電離多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 _步電離決定。c(H )也心。-)c(CHsCOOH)12女口H3PO4的電離：H3PQ 1 H+ H2PQ-K1=H2PQ H+ HPQ42-K2=HP&

14、 H+ + PQ43-K3=注：&K2冷3、電離度的概念及其影響因素(1)當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分 數叫做電離度。(2)影響電離度的主要因素(內因)是電解質本身的性質；其外部因素(外因)主要是溶 液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質的電離度越大;曇度升高，電離度越大，因為弱電解 質的電離過程一般需要吸收熱量。思考與交流：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質的電離度大？(1)20C時，0.01mol/LHCN溶液和40C時0.01mol/LHCN溶液。(2)10C時0.01mol/LCH3CQQI溶液和10C時0.1mol/LCH3C

15、QQI溶液。A.電離常數隨著弱電解質濃度的增大而增大B. CHsCQQH勺電離常數表達式為Ka=c(CH3CQQH)/c(H+) ?C(CH3CQQC. CH3CQ Q!溶液中加入少量CHCQQN固體，電離常數減小D.電離常數只與溫度有關，與濃度無關例2:高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：MlHNO3LbxlO56. 3 x 10 9L6 xlO94.2 x 10,c從以上表格中判斷以下說法中不正確的是(A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離例1:下列關于電離常數的說法正確的是(典型例題:13B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸

16、性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SQ=2Hf+SQ2-D.水對這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱例3:已知下面三個數據：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若下列反應可以發生：NaCN+HN HCN+NaNQ NaCN+HF HCN+NaFNaNQ+HF- HNONaF,由此可判斷下列敘述不正確的是()A. K(HF) =7.2X10-4B. K(HN02)=4.9X10-10C.根據其中兩個反應即可得出結論D. K(HCN) K(HNO2) K(HF)X105下列有關說法可能成立的是()C.標準狀況下，醋

17、酸溶液中K=1.75X10-5D.升高到一定溫度，K=7.2X10-5例6:已知25C時部分弱電解質的電離常數數據如下表化學式CHCOOHH2COHClO電離常數5K=1.8X10-7K1=4.4X10-11K2=4.7X10-8K=3.0X10請回答下列問題：(1)物質的量濃度均為0.1 molL-1的三種溶液aCHsCOOHb.bCO c.HClO中H濃度由大到小的排列順序是 _(用字母表示)。(2) HClO的電離常數的表達式K=_,H2CO的電離常數的表達式Ki=_(3)常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 _.例4:已知25C下，醋

18、酸溶液中各微粒存在下述關系:K=CCH3CO=1.1x10-12,則下列說法中正確的是2.下列有關電離平衡常數（K）的說法中正確的是A.電離平衡常數（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱B.電離平衡常數與溫度無關C.不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數不同D.多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1v&V &例1:現有 O.1mol/L醋酸溶液；O.1mol/L鹽酸；pH = 1釋，使體積變為原來的10倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是A.稀釋前，溶液pH: =B.稀釋后，溶液pH: =C.稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度： =D.稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度： =到H2

19、 體積分別為VHx 和VHY。若相同條件下VHXVHY，則下列說法正確的是A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定元強酸和元弱酸的比較的醋酸溶液，分別加水稀1、pH = 1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集A. HX可能是強酸B. HY定是強酸考點七：一典型例題:隨堂練習:160.2 molNa、0.25molMg2、0.4molCI一，則SO2一的物質C. HX的酸性強于HY的酸性D.反應開始時二者生成H2的速率相等2、三種正鹽的混合溶液中含有17的量( )3、下

20、列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C. pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H+)均明顯減小4、 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH值都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得等量的氫氣。下列說法正確的是：A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反應的鋅等量D.反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小5、 相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加

21、水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得 溶液的體積( )A.仍相同B.醋酸大C.鹽酸大D.無法判斷6、 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vi 和V2,則M和V2 的關系正確的是( )A.MV2B. VvV2C. Vi=V2D. ViV27、 一元堿A與0.01 mol/L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是( )1若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01 mol/L2若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01 mol/L3反應前，A溶液中c(OH)一定是0.01 mo

22、l/L4反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol188、pH=1的兩種酸溶液A B各1 ml，分別加水稀釋到1000 ml，其pH值與溶液體積的關系如右圖，下列說法不正確的是A. A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱；C.若a = 4，則A是強酸，B是弱酸；D.若1 a 4，則A、B都是弱酸。9、一定溫度下有：a鹽酸b硫酸c.醋酸三種酸。當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 _ 。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_ 。(3)當其c(Hr相同

23、時，物質的量濃度由大到小的順序為 _。當其c(H r相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到 小的順序為。(5)當c(H+)相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時的反應速率 _ ，反應所需時間 _。將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍后，c(H十)由大到小的順序是綜合練習：1、下列關于強、弱電解質的敘述正確的是()A.強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在溶液中不電離B.同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同C.強電解質溶液的導電能力一定很強，弱電解質溶液的導電能力一定很弱D.所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質A.B.C.D.192、如圖所示,燒杯中的溶液為2 molL-1CH3COOH溶液,接通直流電源。分別向燒杯中加入F列物質（保持溶液溫度不變）,燈泡變暗的是（）A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬Na D.通入HCl氣體3、稀氨水中存在著平衡:NHs HO一Nl：+OH,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c（OH）增大,應加入適量的（