1、.2019屆高三化學第一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第一節 化學反應速率（第1果時）班級： 學號： 姓名： 學習目標及重難點：序號目標內容好中差1了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法2理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識其一般規律?！緦W習重難點：】化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法 學習過程及內容：【任務2一考點分析】1、化學反應速率的概念與定量表示方法表示方法：化學反應速率是用來描述 的物理量。化學反應速率通常用單位時間內 表示，其數學表達式可表示為 ，單位是 。同一反應中不同物質的反應速率之間的關系： 對于反應來說，則有VA：VB：VC：

2、VD= 使用速率時的注意事項： 表示化學反應速率時要指明具體物質，同一時刻同一個反應選用不同物質表示的速率，數值可能會不同，但意義相同，其速率數值之比等于 之比。 比較同一個反應在不同條件下速率大小，要折算為 物質表示的速率進行比較。【例1】 將4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol&

3、#183;L1·s1 在 t1 時間段內A的平均速率為0.5 mol·L1·s1，在 t2 時間段內B的平均速率為0.3 mol·L1·s1,則A的速率比B的速率快 在任何時間段內v(A)=2v(B)v(C)其中正確的是 ?！纠?】某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，2分鐘后，各物質的濃度分別為：c（X2）=0.4mol·L-1、c（Y2）=0.8mol·L-1、c（Z）=0.4mol·L-1，則該反應的反應式是（）AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X

4、2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3 2、化學反應速率的測量 用于化學反應速率測量的物質的性質：容易測定的物理量，如釋放出氣體的體積和體系的壓強；在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率?！纠?】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。 圖一可通過觀察 定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 你認為還可以作何改進？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴FeCl3 30.1mol/LFeCl3(aq)5滴CuSO4 0

5、.1mol/LCuSO4(aq)圖一 圖二 檢查圖二裝置氣密性的方法是 圖二所示實驗中需測量的數據是 ?！纠?】在一可變容積的密閉容器中進行下列反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s) +4H2 (g)，下列條件的改變可加快反應速率的是（ ）A增加Fe的量 B將鐵片變成粉末C將容器的體積擴大一倍 D等壓充入大量的水蒸氣3、影響化學反應速率的外界條件（只改變單一條件，其余條件均不變）（1）濃度：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率 。規律：增加固態反應物量 （能不能）改變反應速率。固態反應物速率與其粉碎程度，即表面積大小有關，表面積越大，反應速率 。（2）壓強：對于有 參加的反應，如

6、果縮小體積增大壓強，反應速率 。規律：壓強對速率影響實質是濃度對速率影響。因此，壓強只能影響有氣體參與的化學反應的速率，只有能造成反應物氣體濃度發生變化的壓強改變，才能對化學反應速率有影響。 （3）溫度：其它條件不變時，升高溫度反應速率 。規律：此規律適合任何化學反應，與反應是吸熱還是放熱無關。溫度升高10，速率可提高到原來的 2 至 3 倍。（4）催化劑：使用催化劑能 化學反應速率，通常指加快反應速率。規律：使用催化劑可以 地改變正、逆反應速率。課本相關的實驗：MnO2、FeCl3可作為反應2H2O2=2H2O+O2的催化劑。MnSO4可作2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO

7、4+2MnSO4+10CO2+8H2O的催化劑。（5）其它： 對于同一個反應，以原電池方式發生，其速率比直接的化學反應速率 （填“大”或“小”）。此外，光、溶劑等也對反應速率有影響。【2019江蘇卷10】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大4、外因對化學反應速率影響的微觀解釋

8、（1）有效碰撞理論：能發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，能夠發生有效碰撞的分子叫做 分子。活化分子的平均能量與反應物的平均能量之差叫做 能。活化分子越多化學反應進行的速率就 。（2）解釋化學反應速率快慢的思路：活化能活化分子有效碰撞化學反應速率。影響外因單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑5、惰性氣體對化學反應速率的影響：惰性氣體和其他不參加反應的氣體，充入反應容器中，分以下兩種情況討論：（1）恒溫、恒容容器，則充入的稀有氣體或其他不參加反應的氣體，雖改變了容器內氣體的壓強，但卻沒有改變反應體系的分壓，即并沒有改變反應物的濃度

9、， （影響、不影響）化學反應速率。（2）恒溫、恒壓容器，則充入的稀有氣體或其他不參加反應的氣體，就會使容器的容積擴大，雖未減小容器氣體的壓強，但卻減少了反應體系的分壓，即降低了反應物的濃度，故能使反應速率 （增大、降低）。 【思考】在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應： H2(g) + I2(g)=2HI(g) H <0。在以下四種情況下，反應速率如何變化？（1）保持容積不變，加入1mol H2。 （2）保持容積不變，加入少量He。 （3）保持容器壓強不變，加入少量He。 （4）保持容器壓強不變，開始時充入1mol H2和1mol

10、 I2（g） 【任務3一能力提升】1.已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A升高溫度，K減小B減小壓強，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮氣，n(H2)減小2化學反應速率是用實驗的方法測定出來的。某學生在用鋅與稀硫酸反應實驗測量反應速率時，每隔5秒觀察一次產生的氣體體積，并繪制出氣體體積與反應時間的關系圖。請根據圖中的關系回答：（1）曲線中反應速率最慢的一段是 （2）曲線中OA、AB、BC段反應速率之比是 3某中學化學小組查閱資料發現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧

11、化錳的最佳催化溫度均在500左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。請回答：(1)上述實驗中的待測數據應是：_ _。(2)完成此研究后，他們準備發表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目： 。4下列說法不正確的是A、 Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行B、 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D、 Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH

12、(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液5二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程。（1）前20s內氧氣的平均生成速率：（2）若反應延續至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線。（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線。6.（2019·福建理綜·12）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反

13、應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑 學習記錄及反思糾錯歸納整理：2019屆高三化學第一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第一節 化學反應速率（第2課時）班

14、級： 學號： 姓名： 學習目標及重難點：序號目標內容好中差1了解反應速率的定量表示方法。影響化學反應速率的因素2了解反應速率的實驗測定。【學習重難點：】反應速率的定量表示方法反應速率的實驗測定 學習過程及內容：【任務1一課堂小測】【任務2一考點分析】1、化學反應速率的定量表示工具1：工具2：注意：注意n和c的區別， 注意必須標明用哪種物質表示，注意單位：mol·L-1·min-1或mol/(L·s) 反應速率只取正值，沒有負值，反應速率為平均速率而非瞬時速率 科學計數法運算【例1】在2L體積不變密閉容器中發生反應 N23H2 2NH3 ，開始投入N2 1mol，H

15、2 6mol，2s后測得N2 剩余0.4mol。 試求：，（1）2s時的c(NH3)，（2）2s內的(N2) （3）H2的轉化率三步式分析數據：【例2】將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的固定容器中混合發生反應：2A(g)B(g)2C(g)。經過2min后測得c(C)0.6mol/L，則下列說法：(A)0.3 mol·L1·min1、(B)0.6 mol·L1·min1、2min時A轉化率為70%、2min時B的濃度為0.7mol·L1，正確是（ ）ABCD2、影響化學反應速率的因素請回顧：決定化學反應速率的根本因素是 。影響化學反應

16、速率的主要因素有哪些？這些因素如何影響化學反應速率？影響化學反應速率的因素：選擇題考察單一因素的影響物質濃度： ；反應溫度： ；催化劑： ；固體表面積： ；其他因素：原電池反應、溶液酸堿性、光照、電磁波等也可以加快反應速率。討論：問題1：反應物濃度增大時，一定增大嗎？；問題2：溫度升高時，一定增大嗎？；問題3：壓強改變時，一定變化嗎？ 。 適用于有氣體參加或生成的反應壓強改變條件變化影響反應V減小V c V不變，充入反應物c V不變，充入惰性物c P不變，充入反應物c P不變，充入惰性物V c 升高T，P變大T 問題4：使用催化劑，一定增大嗎？； 已知反應：N2(g)+3H2O(1)=2NH3

17、(g)+O2(g) H=+765.2kJ·mol-1請在坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注?！纠?】甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0。某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：反應時間 / mi

18、n05101520253035404550556065平均反應速率/(10-3mol·min-1)1.97.47.84.41.60.80.0請計算1520min范圍內甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 mol·min-1（2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因： 3、數據的處理：圖像和表格-圖像和表格只是信息的一種呈現形式。特點：圖像：可以更清晰地表達出變化的規律和趨勢 表格：可以更清晰地表達出具體的數據和對比【例4】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3 濃度為1.00 mo

19、l·L1、2.00 mol·L1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度mol·L1實驗目的298粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；實驗和 探究溫度對該反應速率的影響；實驗和 探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。要練說，得練聽。聽是說的前提，聽得準確，才有條件正確模仿，才能不斷地掌握高一級水平的語言。我在教學中，注意聽說結合，訓練幼兒聽的能力，課堂上

20、，我特別重視教師的語言，我對幼兒說話，注意聲音清楚，高低起伏，抑揚有致，富有吸引力，這樣能引起幼兒的注意。當我發現有的幼兒不專心聽別人發言時，就隨時表揚那些靜聽的幼兒，或是讓他重復別人說過的內容，抓住教育時機，要求他們專心聽，用心記。平時我還通過各種趣味活動，培養幼兒邊聽邊記，邊聽邊想，邊聽邊說的能力，如聽詞對詞，聽詞句說意思，聽句子辯正誤，聽故事講述故事，聽謎語猜謎底，聽智力故事，動腦筋，出主意，聽兒歌上句，接兒歌下句等，這樣幼兒學得生動活潑，輕松愉快，既訓練了聽的能力，強化了記憶，又發展了思維，為說打下了基礎。課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學生寫作文運用到文章中的甚少,即使

21、運用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死”的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可。可以寫在后黑板的“積累專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪流講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏”在學生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取”出來,使文章增色添輝。4、實驗設計：目的在于研究自變量對因變量的影響實驗基本設計思路：確定自變量 控制不變的因素 測量結果（因變量）【例5】影響化學反應速率

22、的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現 象結 論分別取等體積的2 mol·L1的硫酸置于三支試管中 反應速率Mg>Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟為 。（2）甲同學的實驗目的是 ； 要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用右圖所示裝置進行定量實驗。（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是 。（4）乙同學完

23、成該實驗應選用的實驗藥品是 。實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。實驗二：設計實驗，目標通過測定稀H2SO4與鋅粒反應產生10mLH2 所需的時間，探究反應物濃度和溫度對此反應速率的影響。試劑和用品：1.00 mol/L H2SO4、2.00 mol/L H2SO4， 3.00 mol/L H2SO4大小相同的鋅粒若干、70熱水?。ㄋ郏?、秒表。每次實驗H2SO4的用量為40.0 mL、鋅粒用量為2.0 g。實驗裝置如圖，請設計實驗方法，并畫出實驗數據的記錄表格?！救蝿?一能力提升】1、（12年廣東高考）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol/L KI、0.2淀粉溶液、0.20

24、mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率影響。已知：S2O82+ 2I = 2SO42 + I2 （慢） I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32-):n(S2O82-)_。（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表： 表中Vx=_mL，理由是_。c/mol/Lc/mol/

25、L/(Lmmolv/v/mmol/(L··min)min)T/KT/K2、（2019福建）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3【2019天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2

26、H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間4【2019屆濰坊市三?！恳阎?2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0和20下反應,測得其轉化率()隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是  A曲線表示20時的轉化反應B升高溫度能提高反應物的平衡轉

27、化率C在a點時,曲線和表示反應的化學平衡常數相等D化學反應速率的大小順序為:d>b>c 學習記錄及反思糾錯歸納整理：2019屆高三化學第一輪復習第七章化學反應速率與化學平衡第一節 化學反應速率（第2課時）班級： 學號： 姓名： 學習目標及重難點：序號目標內容好中差1了解反應速率的定量表示方法。影響化學反應速率的因素2了解反應速率的實驗測定。【學習重難點：】反應速率的定量表示方法反應速率的實驗測定 學習過程及內容：【任務1一課堂小測】【任務2一考點分析】1、化學反應速率的定量表示工具1：工具2：注意：注意n和c的區別， 注意必須標明用哪種物質表示，注意單位：mol·L-1&

28、#183;min-1或mol/(L·s) 反應速率只取正值，沒有負值，反應速率為平均速率而非瞬時速率 科學計數法運算【例1】在2L體積不變密閉容器中發生反應 N23H2 2NH3 ，開始投入N2 1mol，H2 6mol，2s后測得N2 剩余0.4mol。 試求：，（1）2s時的c(NH3)，（2）2s內的(N2) （3）H2的轉化率三步式分析數據：【例2】將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的固定容器中混合發生反應：2A(g)B(g)2C(g)。經過2min后測得c(C)0.6mol/L，則下列說法：(A)0.3 mol·L1·min1、(B)0.6 m

29、ol·L1·min1、2min時A轉化率為70%、2min時B的濃度為0.7mol·L1，正確是（ ）ABCD2、影響化學反應速率的因素請回顧：決定化學反應速率的根本因素是 。影響化學反應速率的主要因素有哪些？這些因素如何影響化學反應速率？影響化學反應速率的因素：選擇題考察單一因素的影響物質濃度： ；反應溫度： ；催化劑： ；固體表面積： ；其他因素：原電池反應、溶液酸堿性、光照、電磁波等也可以加快反應速率。討論：問題1：反應物濃度增大時，一定增大嗎？；問題2：溫度升高時，一定增大嗎？；問題3：壓強改變時，一定變化嗎？ 。 適用于有氣體參加或生成的反應壓強改變條件

30、變化影響反應V減小V c V不變，充入反應物c V不變，充入惰性物c P不變，充入反應物c P不變，充入惰性物V c 升高T，P變大T 問題4：使用催化劑，一定增大嗎？； 已知反應：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJ·mol-1請在坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注?！纠?】甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H0。某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2

31、OHCOOHCH3OH物質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：反應時間 / min05101520253035404550556065平均反應速率/(10-3mol·min-1)1.97.47.84.41.60.80.0請計算1520min范圍內甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 mol·min-1（2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因： 3、數據的處理：圖像和表格-圖像和表格只是信息的一種

32、呈現形式。特點：圖像：可以更清晰地表達出變化的規律和趨勢 表格：可以更清晰地表達出具體的數據和對比【例4】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3 濃度為1.00 mol·L1、2.00 mol·L1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度mol·L1實驗目的298粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；實驗和 探

33、究溫度對該反應速率的影響；實驗和 探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。4、實驗設計：目的在于研究自變量對因變量的影響實驗基本設計思路：確定自變量 控制不變的因素 測量結果（因變量）【例5】影響化學反應速率的因素很多，某?；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現 象結 論分別取等體積的2 mol·L1的硫酸置于三支試管中 反應速率Mg>Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟為 。（2）甲同學的實驗目的是 ； 要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用右圖所示裝置進行定量實驗。（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是 。（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是 。實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 。實驗二：設計實驗，目標通過測定稀H2SO4與鋅粒反應產生10mLH2 所需的時間，探究反應物濃度和溫度對此反應速率的影響