1、. 元素周期表 1.2019年IUPAC命名117號元素為Ts中文名“，tián，Ts的原子核外最外層電子數是7，以下說法不正確的選項是A Ts是第七周期第A族元素B Ts的同位素原子具有一樣的電子數C Ts在同族元素中非金屬性最弱D 中子數為176的Ts核素符號是2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。以下關系正確的選項是A 氫化物沸點：WZB 氧化物對應水化物的酸性：YWC 化合物熔點：Y2X3YZ3D 簡單離子的半徑：YX3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X與M2具有一樣的

2、電子層構造；離子半徑：Z2W；Y的單質是一種重要的半導體材料。以下說法中，正確的選項是A X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數都依次增大B W、Z、M元素的氣態氫化物熱穩定性依次增強C M分別和Y、Z所形成的化合物都可以和堿反響D X分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定一樣4.短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素，W和Z原子的最外層電子數相等，且W和Z的核外電子數之和為12。根據以上表達，以下說法中正確的選項是A X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大B W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩定構造C

3、W和Y、Y和Z均能形成原子個數比為11的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵D 一樣條件下，Z的最高價氧化物對應的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液的pH5.根據下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，以下表達正確的選項是A E2與B3的核外電子數不可能相等B 離子半徑大小A<D2C 最高價氧化物對應水化物的堿性A<CD 氫化物的穩定性D>E6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。以下有關判斷正確的選項是A 最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊B 簡單離

4、子的離子半徑：戊>丁C 含有丁元素的酸有多種D 乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種7.現有四種短周期元素的有關信息如下表所示：那么甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小排列的是A 甲、乙、丙、丁B 丁、甲、乙、丙C 丙、丁、甲、乙D 乙、甲、丁、丙8.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有一樣的核外電子層構造。以下推測不正確的選項是A 同周期元素中X的金屬性最強B 原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C 同族元素中Z的氫化物穩定性最高D 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強9.元素X、Y、Z原子序數之和為37，X、Y在同一周期，X、Z具有

5、一樣的核外電子層構造。以下推測不正確的選項是A 同族元素中Z的氫化物穩定性最高B 同周期元素中X的金屬性最強C 原子半徑X>Y，離子半徑X>ZD 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖,其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。以下判斷正確的選項是XYZWA 原子半徑:rW>rZ>rY>rXB 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反響C 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Z>WD X與氫元素組成的化合物XH5與水反響可產生兩種氣體11.原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、

6、6、7、1。a的電子層構造與氦一樣，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層構造一樣。以下表達錯誤的選項是A 元素的非金屬性次序為c>b>aB a和其他3種元素均能形成共價化合物C d和其他3種元素均能形成離子化合物D 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、612.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。以下說法正確的選項是A X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增B Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化、液態WX3氣化均

7、需抑制分子間作用力D 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和復原性13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，以下說法不正確的選項是A 原子半徑：W>Z>Y>XB 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>ZD 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等14.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半

8、徑小于c。以下表達錯誤的選項是A d元素的非金屬性最強B 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖。Y、W的原子序數之和是Z的3倍，以下說法正確的選項是A 原子半徑：X<Y<ZB 氣態氫化物的穩定性：X>ZC Z、W均可與Mg形成離子化合物D 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W16.X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子數與電子層數一樣，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電

9、子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。以下說法不正確的選項是A 原子半徑：W>Y>Z>M>XB 化合物乙中一定只有共價鍵C 由W元素形成的單質以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體D X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩定性最好的是XM，沸點X2Z>XM17.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。以下有關判斷正確的選項是A 最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊B 簡單離子的離子半徑：戊>丁C 含有丁元素的酸有多種D 乙

10、的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種18.元素的原子構造決定其性質和在周期表中的位置，以下有關構造和性質的說法中，正確的選項是A 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B 元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子才能最強C 最易失去的電子能量最高D 目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素19.五種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中Z元素原子的最外層電子數等于電子層數。以下判斷正確的選項是A Z的氧化物可以做光導纖維B 氣態氫化物穩定性：M>RC 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XD Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高20.X、Y、Z、W四種短周期

11、主族元素在周期表中的相對位置如圖，以下說法不正確的選項是A Y的氣態氫化物的穩定性一定比W的強B W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍C Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大D 假設Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，那么W元素的單質具有強氧化性21.在短周期中，R原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，以下說法不正確的選項是A 原子半徑大小：X >Y>ZB 氫化物的穩定性：X >YC 化合物YR2能使品紅溶液褪色D X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z22.X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖，以下說法正確的選項是A

12、 假設為強酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性m、n均為正整數B 假設四種元素均為金屬，那么Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿C 假設四種元素均為非金屬，那么W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸D 假設四種元素中只有一種為金屬，那么Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反響23.下表是X、Y、Z三種主族元素單質的某些性質：假設X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，那么它們的原子序數遞增的順序是A X、Y、ZB Z、X、YC Y、X、ZD Z、Y、X24.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化

13、物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。以下說法正確的選項是A 元素Y的最高正化合價為+6B 離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YC 氫化物的穩定性Y>WD 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強25.W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素,它們的最高價氧化物的水化物之間可以反響生成鹽和水，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。以下說法正確的選項是A Y的低價氧化物與O3漂白的原理一樣B Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型一樣C 上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D 工業上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

14、26.以下關于元素在周期表中位置的表達正確的選項是A 原子的最外層有2個電子的元素一定是A族元素B 元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素C 俄羅斯專家首次合成了X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期A族D 原子最外層電子數大于3小于8的元素一定是非金屬元素27.有人建議將氫元素排在元素周期表的第A族。以下事實能支持這一觀點的是氫原子得到一個電子后最外層電子到達穩定構造 氫分子的構造式為HH與堿金屬元素形成離子化合物M+H- 分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A B C D 28.如下表為短周期的一部分，假設a原子最外層電子數比最內層多3，根據元素周期表及元素周期律，

15、以下推斷正確的選項是A 原子半徑的大小關系：c>b>aB 單質的氧化性強弱關系：a>bC d的氫化物沒有b的氫化物穩定D a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系：c>b>a29.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如以下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。以下說法中正確的選項是A X元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3XO4B 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<WC 與同濃度的鹽酸反響,Z比W更劇烈D X的氧化物不能與Z單質反響30.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數依次遞增。X與

16、Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。以下說法正確的選項是A 原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<WB Z的最高價氧化物能與水反響生成相應的酸C 室溫下,0.1 mol·L-1W的氣態氫化物的水溶液的pH>1D Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反響31.某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖的“蝸牛形狀,圖中每個“·代表一種元素，其中O點代表氫元素。以下說法中錯誤的選項是A 離O點越遠的元素原子半徑越大B 虛線相連的元素處

17、于同一族C B元素是圖中金屬性最強的元素D A,B組成的化合物中可能含有共價鍵32.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示。以下判斷正確的選項是A 丙的單質能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質B 金屬性：甲>丙C 氫氧化物堿性：丙>丁>戊D 丙與戊最高價氧化物的水化物間發生的反響，不能證明丙和戊的金屬性強弱33.短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有一樣的電子層構造，那么以下表達正確的選項是A 原子半徑A>B>D>CB 原子序數d>c>b>aC 離子半徑C>D>B>AD 單質的復原性A>B>

18、;D>C34.X和Y兩元素的陽離子具有一樣的電子層構造，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數一樣，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數的關系是A XYZB YXZC ZXYD ZYX35.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，以下說法不正確的選項是A 同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小B 元素周期表中從B族到B族十個縱列的元素都是金屬元素C A族元素的原子，其半徑越大，氣態氫化物越穩定D 室溫下，0族元素的單質都是氣體36.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，以下說法正確的選項是A 原子半徑：Z&g

19、t;Y>XB 氣態氫化物的穩定性：R<WC WX3和水反響形成的化合物是離子化合物D Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能互相反響37.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數之和為16。以下說法正確的選項是A Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B Y的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為H4YO4C Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物D X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶

20、液可能顯酸性、堿性、中性38.以下各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M為37的是39.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。以下說法中，正確的選項是A W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C W的非金屬性比Z的弱D Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強40.元素周期表短周期的一部分如表所示。以下有關A，B，C，D，E五種元素的表達中，正確的選項是A D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3B C的氫化物的水溶液酸性比E的強C A與B形成的陰離子可能有AB、A2BD E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化41.下表是元素周期表

21、的一部分，有關說法正確的選項是A e的氫化物比d的氫化物穩定B a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強42.早在2019年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A 钅侖第七周期B 鐳第七周期C 錸第六周期D 氡第六周期43.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，假設Y的原子序數為n，那么X的原子序數不可能是An8Bn3Cn1Dn544.以下各表為周期表的一部分表中為原子序數，其中正確的選項是ABCD45.X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置

22、如下圖，設X的原子序數為a。那么以下說法不正確的選項是 A Y與Z的原子序數之和可能為2aB Y的原子序數可能為a17C Z的原子序數可能為a31D X、Y、Z一定為短周期元素46.M、N是元素周期表中同主族的兩種元素。假設M的原子序數是x，那么N的原子序數可能是x2；x8；x10；x18；x26；x32。A 僅B 僅C 僅D 都有可能47.短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，那么以下說法正確的選項是 A 鈉與W可能形成Na2W2化合物B 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C W得電子才能比Q強D X有多種同素異形體，而Y不存在

23、同素異形體48.以下有關元素的性質及其遞變規律正確的選項是 A IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C 同主族元素的簡單陰離子復原性越強，水解程度越大D 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子才能越強49.短周期元素W，X，Y，Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2-X+B X+Y3+C Y3+Z2-D X+Z2-50.短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對位置如下圖，其中T所處的周期序數與族序數相等。以下判斷不正確的選項是 A 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>QB 最高價氧化物對應水化

24、物的酸性：Q<WC 原子半徑：T>Q>RD 含T的鹽溶液一定顯酸性51.以下說法正確的選項是 A 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B HF，HCl，HBr，HI的熱穩定性和復原性從左到右依次減弱C 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果52.甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有一樣電子數。以下判斷正確的選項是A 丙與戊的原子序數相差28B 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊C 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反響D 丁的最高

25、價氧化物可用于制造光導纖維53.多項選擇甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。以下判斷正確的選項是A 金屬性：甲>乙>丁B 原子半徑：辛>己>戊C 丙與庚的原子核外電子數相差13D 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物54.下面的虛線框中每一列、每一行相當于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界限和第族的輪廓。55.1甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，假設甲的原子序數為x

26、，那么乙的原子序數不可能是_填序號。Ax2 Bx4Cx8 Dx182假設甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數分別為m和n，那么以下關于m和n的關系不正確的選項是_填序號。Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm1156.假設A，B是相鄰周期同主族元素A在B上一周期，A，B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數為x，B的原子序數為y，那么x、y的關系為_。57.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。答復以下問題：1鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_填“強或“弱；2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體

27、，反響的化學方程式為_；3PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式為_；PbO2也可以通過石墨為電極，PbNO32和CuNO32的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反響式為_，陰極上觀察到的現象是_；假設電解液中不參加CuNO32，陰極發生的電極反響式為_，這樣做的主要缺點是_；4PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如以下圖所示，失重曲線上的a點為樣品失重4.0%即×100%的殘留固體。假設a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和mn值_。58.某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。.1將鈉、鉀、鎂、鋁各

28、1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中，試預測實驗結果：_、與鹽酸反響最劇烈，_與鹽酸反響最慢。2將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_。.利用以下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。3儀器A的名稱為_，枯燥管D的作用是_。4實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇適宜藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A，B，C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。5假設

29、要證明非金屬性：C>Si，那么A中加_、B中加Na2CO3，C中加_溶液，觀察到C中溶液的現象為_。59.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：請你幫助該同學整理并完成實驗報告：1實驗目的：_。2實驗用品：儀器：_；藥品：_。3實驗內容：填寫題給信息表中的序號4實驗結論：_。5請用物質構造理論簡單說明具有上述結論的原因。_6請你補充兩組簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規律。_60.某學生做探究同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。1實驗目的：

30、_。2實驗用品：儀器：_；_請填寫兩種主要玻璃儀器。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。3實驗內容在以下空格內填寫相關內容4實驗結論：_。5問題和討論：請用物質構造理論簡單說明得出上述結論的原因：_。由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強：_。61.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為34，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為34，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據此答復以下問題：1寫出Z與N

31、形成的化合物的電子式_。2X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式_分解反響。3如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反響前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_。4A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為111。假設在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，那么A的化學式為_，B的化學式為_。62.隨原子序數遞增，八種短周期元素用字母x等表示原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下圖所示。根據判斷出的元素答復以下問題：1f在周期表中的位置是_。2比較

32、d、e常見離子的半徑大小用化學式表示，下同：_>_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_>_。3任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。41mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反響的熱化學方程式：_。5上述元素可組成鹽R：zx4fgd42。向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加1mol·L1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點反響的離子方程式：_。假設在R溶液中改加20mL1.2mol·L1BaOH2溶液，充分

33、反響后，溶液中產生沉淀的物質的量為_mol。63.下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質可在空氣中燃燒。1Z的元素符號是,原子構造示意圖是2W的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,反響的化學方程式為3探尋同一族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。64.元素周期表的形式多種多樣，以下圖是扇形元素周期表的一部分1號36號元素，比照中學常見元素周期表考慮扇形元素周期表的填充規律，并答復以下問題:1假設分別代表十種元素，那么代表的元素處于常見周期表的位置是_。2為生活中兩種常

34、見的金屬,其熔點_填“>“<或“=；比較元素對應的常見單質氧化性的強弱，并用化學反響方程式說明_。3寫出一種由三種元素形成的常見無機化合物填化學式，該物質溶于水后對水的電離起作用填“抑制“促進或“不影響，其原因是_。4三種元素形成的18電子構造化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵,寫出用它作燃料，的最高價氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反響：_。5用電子式表示的一種10電子構造氫化物的形成過程_。65.A，B，C為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖。A，C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。1寫出A，B，C三種元素的名稱、;2

35、B位于元素周期表中第周期,族;3C的原子構造示意圖為,C的單質與水反響的化學方程式為_;4比較B，C的原子半徑:BC,寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反響的化學方程式_。66.元素周期表的形式多種多樣，以下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，答復以下問題：1元素C的最高價氧化物的電子式為；元素G的離子構造示意圖為。2元素L位于周期表的第族， 1mol/L LM2溶液500mL與0.4 mol K單質恰好完全反響的離子方程式為_。3化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_性，原因是_用離子方程式表示4D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工

36、業上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的物質的量之比為1：3，那么該反響的化學方程式為。5制取粗硅的過程中，SiO是反響中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反響產物之一是硅酸鈉的化學方程式_67.用A，B，C2，D，E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒離子或分子，請答復以下問題：1A元素是_，B元素是_，C元素是_用元素符號表示。2D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。3E是所有含18個電子的微粒中氧化才能最強的分子，其分子式是_。4F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_。5G分子中含有4個原子，其分子式是_。6H分子中含有8個原子

37、，其分子式是_。68.A，B，C，D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖的轉化關系反響條件已經略去：1假如A，B，C，D均是10電子的粒子，請寫出A，D的電子式：A_；D_。2假如A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反響的離子方程式為_。根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的才能大小是用化學式或離子符號表示_。69.下表中阿拉伯數字1、2是元素周期表中行或列的序號。請參照元素AI在周期表中的位置，答復以下問題。1B、C兩元素中非金屬性較強的是_寫出元素名稱，請設計一個簡單的實驗證明這一結論_。2表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫

38、氧化鈉溶液的離子反響方程式_。3表中某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與AI中的一種元素構成原子個數比為11和12的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素以原子個數之比為11和12形成兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反響的化學方程式：_。4I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業上同時制取元素A和I的單質的過程。寫出電極C1上發生反響的電極反響式_。當電極上產生112 mL標準狀況元素I的單質氣體時假設氣體完全逸出，溶液體積不變，燒杯中溶液的pH_。KW1.00×101470.短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加

39、熱條件下反響生成化合物C，C與水反響生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發生反響，生成物之一為H。H與過氧化鈉的構造和化學性質相似，其溶液顯黃色。請答復以下問題：1組成單質A的元素位于周期表中第周期，第族。2B與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為：。3G與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反響的氧化產物為，當生成2 mol ClO2時，轉移電子mol。4溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反響方程式為：。5H的溶液與稀硫酸反響產生的現象為。答

40、案解析1.【答案】D【解析】A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數是7，可知Ts是第七周期第A族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有一樣的電子數，正確；C項，根據元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數為176的Ts核素符號是Ts，錯誤。2.【答案】D【解析】根據短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數之和為21，可設Y的最外層電子數為x，那么有xx2x3x421，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A

41、項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3>HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應水化物為AlOH3，W的氧化物對應水化物假設為HNO3，那么HNO3酸性強于AlOH3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得多，故一般離子晶體、熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2與Al3的電子層構造一樣，但O2的核電荷數少，故其半徑較大，正確。3.【答案】C【解析】由X、Y、Z、W、M為五種短周期元素，及X與M2具有一樣的電子層構造，可以推出X為鈉元素，M為氧元素；又因Z、M同主族，故Z為硫元素；Y的單質是一種重要的半導體材料，Y為硅元素；因X、Y、Z、W同周

42、期，且離子半徑：Z2>W，故W為氯元素。4.【答案】D【解析】根據題中信息可知W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na。離子半徑：N3>O2>Na，A項錯誤；H、O、Na形成的離子化合物NaOH中H滿足的是2電子穩定構造，B項錯誤；H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均為原子個數比為11的化合物，但Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，不含極性共價鍵，C項錯誤；Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，W、X、Y三種元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，一樣條件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH，D項正確。5.【答案】B【解析】由表中數

43、據可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2與B3的核外電子數都為10，相等，A錯誤；離子半徑大小Na<S2，正確；鈉比鈹活潑，故最高價氧化物對應水化物的堿性C <A，C錯誤；元素的非金屬性越強其對應氫化物就越穩定，應該是H2O>H2S，D錯誤。6.【答案】C【解析】第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數分別為3、4、5、6、7，故A錯誤；核外電子數一樣的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數的增加

44、而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。7.【答案】D【解析】由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序數SiAlOC，故D項正確。8.【答案】B【解析】根據X、Y在同一周期，X與Z2具有一樣的核外電子層構造，可確定X與Z的位置關系，再由X、Y、Z原子序數之和為36，又可確定Y的位置，那么轉化為周期表片段為：推斷可知，X為Na，Z為O，Y為Cl。9.【答案】C【解析】由題意知X、Y、Z位于短周期，那么X和Z的相對位置為，由此知Z位于第二周期，X位于第三周期，又X、Y在同一周期，那么X、Y、Z分別是鈉N

45、a元素、氯Cl元素和氟F元素，第A族中F非金屬性最強，那么HF最穩定，A正確；Na是第三周期中金屬性最強的元素，B正確；同周期從左到右原子半徑依次減小，那么Na>ClX>Y，具有一樣核外電子層構造的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，即F>NaZ>X，C錯誤；第三周期非金屬元素中，HClO4酸性最強，D正確。10.【答案】D【解析】由圖及W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍可知W是S,故Y是Al,Z是Si,X是N。原子半徑:rY>rZ>rW>rX,故A錯誤;含Al元素的硫酸鹽溶液只能和強堿反響,不能和強酸反響,故B錯誤;同周期元素從左到右,非金屬性逐

46、漸增強,所以對應氣態氫化物的熱穩定性W>Z,故C錯誤;NH5+H2ONH3·H2O+H2,一水合氨不穩定易分解生成氨氣和水,故D正確。11.【答案】B【解析】a的電子層構造與氦一樣，那么a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數分別為6、7，那么b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數為1，且c和d的電子層構造一樣，那么d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，正確。12.【答案】D【解析】由于W元素原子的核電荷數為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項，根據同周期和同主族元素原子半徑和性質的變化規律可知，原子半徑的大小順序為PSO，氣態氫化物的熱穩定性順序為H2OH2SP