1、2011屆高考第一輪總復習滿分練兵場第6章 第一節一、選擇題1下列說法中正確的是()A伴有能量變化的物質變化都是化學變化B放熱反應在常溫下一定很容易發生C吸熱反應只有在點燃條件下才能發生D反應是吸熱還是放熱是由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的【答案】D2下列變化為放熱反應的是()AH2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)；H14.9 kJ/molC形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應D能量變化如圖所示的化學反應【答案】D3(2009·山東省棗莊市高三第一學期期末檢測)根據以下3個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g

2、)2SO2(g)2H2O(l)；HQ1kJ·mol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l)；HQ2kJ·mol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)；HQ3kJ·mol1對Q1、Q2、Q3三者大小關系的判斷正確的是()AQ1>Q2>Q3BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q3【答案】A4100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占，CO2占體積，且C(s)CO2(g)=CO(g)；H110.35 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H282.57 kJ·

3、mol1與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A392.92 kJ B2489.44 kJC784.92 kJ D3274.3 kJ【答案】C5分析下圖所示各物質能量變化關系，下列熱化學方程式正確的是()AC(金剛石)O2(g)=CO2(g)；H1a kJ·mol1(a<0)BC(石墨)O2(g)=CO2(g)；H2b kJ·mol1(b>0)CCO2=CO2(g)；Hc kJ·mol1(c>0)DC(金剛石)=C(石墨)；H4d kJ·mol1(d>0)【答案】A6阿伏加德羅常數為NA，則關于C2H2(g)O2(g)=2CO2

4、(g)H2O(l)；H1300 kJ·mol1的下列說法中，正確的是()A有10 NA個電子轉移時，吸收1300 kJ的能量B有2 NA個CO2(氣態)和NA個H2O(液態)生成時，放出1300 kJ的能量C有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量D有2NA個C2H2反應且為氣態時，放出1300 kJ的能量【答案】B7(2008·廣東廣州4月)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H348.3 kJ·mol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H31.0 kJ·mol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)

5、2Ag(s)的H等于()A317.3 kJ·mol1 B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1 D317.3 kJ·mol1解析：根據蓋斯定律，將反應(1)(2)得到相應的反應，H348.3 kJ·mol1(31.0 kJ·mol1)317.3 kJ·mol1答案：A8(2008·廣東東莞5月)中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是()A用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應熱B用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可

6、能性C用沸點數據分析分子的穩定性D用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱解析：分子的穩定性與分子內部共價鍵有關系，而沸點數據只與分子間作用力有關系，不能用沸點數據來分析分子的穩定性。答案：C 9(2008·天津濱海新區5月)2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol1，下列有關說法正確的中()A奧運火炬燃燒主要是將化學能量轉變為熱能和光能B丙烷的沸點比正丁烷高C丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

7、D丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)；H2221.5 kJ·mol1解析：根據能量守恒定律得出A項正確；B項，丙烷的相對分子質量小于正丁烷的相對分子質量，應是正丁烷的沸點高；C項，燃料電池中通入可燃性氣體的一極應為負極；所謂燃燒熱是指1 mol可燃燒氣體完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，而D項中的H2O是氣態，不是穩定氧化物。答案：A10(2008·海南化學)白磷與氧可發生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c

8、 kJ·mol1、O=O d kJ·mol1根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)kJ·mol1 B(4c12b6a5d)kJ·mol1C(4c12b4a5d)kJ·mol1 D(4c5d4c12b)kJ·mol1解析：化學鍵斷裂吸收的能量為(6a5d)kJ，化學鍵生成放出的能量為(12b4c)kJ。答案：A11(2009·重慶)下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0kJ/mol(燃燒

9、熱) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)SO2(g)；H296.8kJ/mol(反應熱)D2NO2=O22NO；H116.2kg/mol(反應熱)解析：A項：燃燒熱強調生成穩定的氧化物，其中水應為H2O(l)；B項：中和熱為放熱，H為“”；D項：未注明反應物，生成物的狀態。答案：C12(2009·天津)已知：(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566kJ/mol(2)Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)；H226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()

10、ACO的燃燒熱為283kJB圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023解析：A中單位錯，應為kJ·mol1；B中始態應為2COO2，終態為CO2；C中因CO2(s)=CO2(g)；H>0，故該反應的放熱減少，H增大；D項，由得CO(g)Na2O2(g)=Na2CO3(s)；HkJ·mol1509kJ·mol1，即放熱509kJ時有1 mol CO參加反應，轉移電子數為2

11、NA。答案：C13(2009·全國卷)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJ·mol1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A11B13C14D23解析：n(混)5 mol，設H2、CH4的物質的量分別為x、y，則有解出x1.25 mol，y3.75 mol，。答案：B14(2009·華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學反應的熱量

12、變化前者小于后者的一組是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H2t時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為O1、O2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H2ABCD答案：A15(2009·臨沂模擬)如圖，a曲線是198K、101kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述

13、正確的是()A該反應的熱化學方程式為：N23H22NH3；H92kJ·mol1Bb曲線是升高溫度時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1答案：D16(2009·惠州模擬)0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是()A該反應是非氧化還原反應B在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池C該反應的熱化

14、學方程式為：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)；H2165kJ/molD每生成18 g水，該反應轉移2 mol電子答案：B二、非選擇題17(2009·寧夏、遼寧)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如下圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H99kJ·mol1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H_kJ·mol1；(3)V2O5的催化循環機理可能為：V2O

15、5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_；(4)如果反應速度v(SO2)為0.05 mol·L1·min1，則v(O2)_mol·L1·min1、v(SO3)_mol·L1·min1；(5)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H(要求計算過程)。解析：(1)反應熱只與反應的始態和終態有關，催化劑能降低活化能使E值減小；(2)圖示為2 mol SO2反應的情況；(3)四價釩化合物為VO2；(4)依計量數之比可推出；(5

16、)依蓋期定律推出。答案：(1)反應物能理生成物能量沒有影響降低催化劑能降低活化能使E值減小(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)；H1296kJ·mol1、SO2(g)O2(g)=SO3(g)；H99kJ·mol1、3S(s)O2(g)=3SO3(g)；H(H1H2)×31185kJ·mol118(2009·海淀)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 mol/L NaOH溶液(

17、1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：_。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗儀器序號abc名稱玻璃棒藥匙量筒儀器序號def.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值(T2T1)H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/c