1、2011屆高考化學復習：電解池 金屬的電化學腐蝕與防護考點精題精練1. 若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應的總反應離子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，則關于該裝置的有關說法正確的是（ ）A該裝置可能是原電池，也可能是電解B該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質溶液不可能是鹽酸解析：總反應離子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，反應不是自發(fā)進行的氧化還原來反應，這樣就不是原電池而只能是電解池。Cu失去電子為為該電解池的陽極，電解質為酸性溶液。答案：C2. 在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰

2、性電極，保持溫度不變，通電一定的時間后，下列判斷正確的是（ ）A溶液的pH將增大 BNa+數(shù)和CO32- 數(shù)的比值將變小 C溶液濃度不變，有晶體析出 D溶液濃度逐漸增大并有晶體析出解析：電解飽和碳酸鈉溶液，實際是電解水，反應后溶液仍為飽和溶液，在同一溫度下，溶液濃度不變，會有晶體析出，溶液的PH保持不變。 答案：C3. 向水中加入等物質的量的Ag、Pb2、K、SO42、NO3、Cl，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產物，則氧化產物與還原產物的質量之比為（ ）。A. 35.5:108B. 16:207C. 108:35.5 D. 8:1解析：本題中設有“陷阱”，同學們極易錯選A。由于離子之間

3、會發(fā)生沉淀反應：AgCl=AgCl；Pb2SO42=PbSO4，電解質溶液實際上是硝酸鈉溶液，電解時，實質上是電解水。答案：D 4. 如圖所示，下列敘述正確的是( )AY為陰極，發(fā)生還原反應BX為正極，發(fā)生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅解析：根據(jù)圖示的裝置可以得出左側的裝置為原電池，右側的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構成規(guī)律：Zn為負極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽極發(fā)生氧化反應，Y為陰極發(fā)生還原反應，即X極的電極反應為4OH- 4e-=2H2O+O2，消耗了OH- ，X附近溶液顯酸性。 答案：A5. pH = a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后

4、，溶液的pH>a，則該電解質可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4解析：用惰性電極電解電解質溶液，A、B、D都是電解水。電解后溶液的濃度變大，A中pH增大，B中pH減小，D中pH不變，C中電解生成HNO3，pH減小。答案：A6. （2010·天津武清區(qū)高三月考）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：； 。 下列說法正確的是 A反應、中電子轉移數(shù)目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水 C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案：A7. （09-10·山東聊城水城中學高三檢測）能使反應發(fā)生的是A銅片作陰、陽極，電解B鐵

5、片作正極，Cu片作負極，作電解質溶液的原電池C用銅片作陰、陽極，電解NaOH溶液D銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕答案：C8. （2010·浙江臺州中學高三統(tǒng)練）以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol答案：D9. （2010·黑龍江哈六中高三檢測）下列敘述不正確的是A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O22H2O4e=4OHD.工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應

6、：2Cl2e=Cl2答案：A10. （2010·福建廈門理工學院附中高三月考）下列說法正確的是 A鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕.B甲醇堿性燃料電池的負極反應式為：O2 2H2O 4e- = 4OHC鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連D用惰性電極電解硫酸溶液，電解過程中溶液的pH保持不變答案：A11. (2010·上海華師大一附中高三檢測)右圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是Fe2+ 海水 O2 OHFeeeCeA. 該金屬腐蝕過程為吸氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應為氧化反應C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D. 正極反應為：O2 + 2H2O + 4e 4

7、OH答案：D12. (2010·山東莘縣實驗高中高三模擬)如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在E極附近顯紅色。則以下說法不正確的是A電源B極是正極B（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1222C欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液D裝置（丁）中Y極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷答案：B13. （2010·福建廈門理工學院附中高三月考）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此過程中不發(fā)生反應A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 B2

8、Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OH DFe3e=Fe3答案：D14. （2010·北京宣武區(qū)高三檢測）用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說法正確的是baCuSO4溶液 A構成原電池時b極反應為： Cu2e-Cu2+B構成電解池時a極質量一定減少C構成電解池時b 極質量可能減少也可能增加D構成的原電池或電解池工作后就可能產生大量氣體答案：C15. (2010·江蘇豐縣中學高三檢測)如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行 電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

9、A甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B甲燒杯中a的電極反應式為4OH4eO22H2OC當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀D當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況）答案：B（2010·山東榮成六中高三檢測）用惰性電極電解燒杯中盛裝的100mL含0.2molCuCl2、0.4molMgCl2的溶液，一段時間后在陽極上產生標準狀況下氣體11.2L，則在陰極上增重A.32g B.20g C.12.8g D.12g答案：C16. （2010·北京石景山區(qū)高三檢測）下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序是 A42135 B21

10、534 C52134 D43125答案：A17. （2010·北京東城區(qū)高三檢測）下圖有關電化學的示意圖正確的是 A. B. C. D.答案：D18. （2010·安徽安慶示范高中高三聯(lián)考）化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是（ ）A用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O電解B純堿溶液呈堿性的原因是：CO32- +2H2O H2CO3+2OH-C用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2 + H2D表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=571.6KJ&#

11、183;mol-1答案：C19. （2010·江蘇南通一中高三測試）關于下列各圖的說法，正確的是A裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應答案：D20. （2010·浙江省高三聯(lián)考）用惰性電極以直流電串聯(lián)電解分裝在甲、乙兩燒杯中的200mL0.3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0.2 mol·L-1的AgNO3溶液，當產生0.56L(標準狀況下)Cl2時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，則混合液的pH為(設混合后溶液的

12、總體積為500mL)A1.4 B7 C5.6 D12.6答案：B21. （2010·湖南衡陽八中高三月考）下列敘述正確的是A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕答案：C22. （2010·湖南衡陽八中高三月考）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是 A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極

13、逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色答案：D23. （2010·湖南衡陽八中高三月考）常溫下用惰性電極電解200 mL 一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題。VmLt1tst2t3672560448336224 1120通過計算推測：原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度；t2時所得溶液的pH；若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL

14、氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為 ，銅離子濃度的取值范圍為 。答案：陽極首先逸出的是Cl2n(NaCl)2n(Cl2)0.02 mol，則c(NaCl)0.1mol/L （1分）陽極得到336 mL氣體中，含0.01 mol Cl2和0.005 mol O2轉移電子的物質的量為：0.01 mol×20.005 mol×40.04 mol 此過程中陰極剛好全部析出銅n(CuSO4)n(Cu)0.04 mol÷20.02 mol 則c(CuSO4)0.1mol/L （2分）t2時溶液中c(Na)0.1 mol/L，c(SO42)0.1 mol/L根據(jù)電荷守

15、恒有：c(H)2×0.1 mol/L0.1 mol/L0.1 mol/L 即溶液的pH1 （2分）0c(Cl)0.1mol/L（2分） 0c(Cu2)0.05mol/L（2分）24. （2010·天津武清區(qū)高三月考）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1） 接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： L

16、電極c的質量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小變化【用酸性（或堿性）增強、酸性（或堿性）減弱和酸堿性無變化填空）： 甲溶液 ；乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行？為什么？ 答案：（1）正 4OH-4e=2H2O + O2 2.8L 16g 堿性增強 酸性增強 酸堿性無變化(2)可以。因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?5. (09-10·山東惠民高三檢測)已知在pH為45的溶液中，幾乎不水解，而幾乎完全水解某學生擬用電解溶液的方法測定銅的相對原子質量其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟所加入的A

17、的化學式為 ； 加入A的作用是 ；沉淀物B是 （填化學式）。（2）步驟中所用部分儀器如圖所示：則A應接直流電源的 _極，B電極上發(fā)生的電極反應式為 .（3）下列實驗操作屬必要的是 （填字母）。A稱量電解前電極的質量B電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗C刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量D電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干稱重再烘干再稱重進行兩次E在空氣中烘干電極時，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 。（5）銅的相對原子質量的計算式為 。答案：（1）CuO（1分）；調節(jié)溶液的pH在45之間使完全水解（2分）；（1分）（2）負（1分） 4OH-4eO22H2O（

18、2分）（3）A、B、D、E；（2分） （4）溶液變?yōu)榧t色；（1分） （5）（2分）26. (2010·安徽合肥潤安公學高三月考)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：【實驗1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色。【實驗2】：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號操 作現(xiàn) 象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液。滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍色閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物 質顏 色物 質顏 色氯 化 銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍 色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白 色請回答下列問題： （1） 銅的常