1、2011屆高三化學二輪復習專題練習：化學反應及其能量變化試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷各小題的答案選出后填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應位置上，滿分110分，答題時間100分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)。1下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是()A氯水水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸福爾馬林硫酸鋇氫氟酸乙醇C單甘油酯混甘油酯水玻璃氫硫酸三氧化硫D膽礬漂白

2、粉氯化鉀次氯酸氯氣【解析】選項A中氯水是混合物，不符合題意。選項C中單甘油酯和混甘油酯指代不明，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，不屬于電解質，不合題意。選項D中氯氣是單質，不屬于非電解質。【答案】B2下列離子方程式正確的是()A鋅和稀HNO3的反應：Zn2H=Zn2H2B亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NHOH=NH3H2OC氯氣和水的反應：Cl2H2O=2HClClOD碳酸氫鎂溶液中加足量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O【解析】A選項活潑金屬與硝酸反應一般生成氮的氧化物，而不生成氫氣。B選項亞硫酸氫銨與氫氧化鈉反應時，除銨根離子與氫氧根離子反應外，亞硫酸氫根也與

3、氫氧根離子反應，正確書寫應為HSONH2OH=SONH32H2O。C選項中HClO為弱酸，書寫離子方程式時不可拆開，正確書寫應為Cl2H2O=HClHClO。D選項按少定多變的原則書寫是正確的。【答案】D3下列溶液中，能大量共存的離子組是()ApH8的溶液中：Na、Fe3、Cl、SOBc(H)1×102mol·L1的溶液：Na、NH、CO、SOC含有大量SO的溶液：K、Cu2、Cl、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO【解析】A選項在pH8特定的條件下，Fe3已轉化為Fe(OH)3。B選項在c(H)1×102mol·L1特定條件下，CO不能共

4、存；在C選項中SO與Cu2、K、Cl、NO是可以共存的。D選項中ClO是弱酸根離子，不能與H大量共存，同時ClO與H結合生成的HClO具有強氧化性與I不能大量共存。【答案】C4下列說法錯誤的是()A熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數只代表物質的量B熱化學方程式未注明溫度和壓強，H表示在標準狀況下的數據C同一化學反應，化學計量數不同，H值不同，化學計量數相同而狀態不同，H值也不相同D化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比【解析】在25、101kPa條件下進行的反應可不注明反應條件，而不是標準狀況(0、101kPa)。【答案】B5已知乙炔和乙烯燃燒的熱化學方程式

5、分別為：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2600kJ/molC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1411kJ/mol又知，乙炔火焰的溫度比乙烯火焰的溫度高，據此下列說法中錯誤的是()A每摩爾烴完全燃燒時，放熱多的火焰溫度也高B烴完全燃燒時，火焰溫度高低不僅僅取決于燃燒的反應熱的大小C等物質的量的乙炔和乙烯完全燃燒時，乙炔耗氧較少，放熱也稍少D每摩爾乙烯完全燃燒，生成氣態產物時，放熱小于1411kJ【解析】由題給兩個熱化學方程式可知，等物質的量的乙炔燃燒放出的熱量小于乙烯，但乙炔火焰的溫度高，所以A錯。其實火焰溫度的高低還與生成的水的量有關。

6、【答案】A6在一定條件下，下列粒子的還原性順序為：Cl<Br<Fe2<I<SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB2Br4HSO=SO2Br22H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClDI2SO22H2O=4HSO2I【解析】根據還原性順序為Cl<Br<I<SO2，可判斷B選項2Br4HSO=SO2Br22H2O違背還原劑的還原性強于還原產物這一規則，與題意符合。A、C、D選項符合還原劑的還原性強于還原產物規律，是能發生的反應。【答案】B7稀硝酸作為較強氧化劑在溶液中發生的反應是：2NO8H6e=2N

7、O4H2O，下列離子能讓此反應過程發生的是()Fe2Mg2SOS2IClOABC D【解析】在酸性條件下能被NO氧化的有Fe2、SO、S2、I。【答案】A8已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。下列判斷正確的是()A氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3B還原性：Fe2>I>ClCFe3只有氧化性，Fe2只有還原性DFeCl3能使濕潤的淀粉KI試紙變藍【解析】由氧化還原反應規律：同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>

8、還原產物，可推知題給的反應中，氧化性：MnO>Cl2>Fe3>I2，還原性I>Fe2>Cl，故A、B兩選項均不正確。Fe2處于鐵元素的中間價態，既有氧化性又有還原性，C選項錯誤。D選項中會發生反應2Fe32I=2Fe2I2，而I2可使淀粉變藍，符合題意。【答案】D9下列各組物質在溶液中反應時，以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是()ACa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CNa2CO3溶液和稀鹽酸DFe和稀硝酸【解析】A項，不管以任何比例混合，離子方程式均為：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；B項，二者1:1混合時，

9、生成CaCO3、NaOH和H2O，二者2:1混合時，生成CaCO3、Na2CO3和H2O；C項，稀鹽酸不足時，反應生成HCO，稀鹽酸過量時，生成H2O和CO2；D項，Fe過量時生成Fe(NO3)2，HNO3過量時生成Fe(NO3)3。【答案】A10利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍。烤藍時發生如下反應：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平)Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列說

10、法中正確的是() A反應中，1mol Fe參與此反應，轉移電子3molB反應配平后，H2O的化學計量數為3C反應中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強【解析】反應中，1mol Fe參與此反應，轉移電子2mol，故A項錯誤。反應配平后的H2O的化學計量數為5，故B項錯誤。反應不是氧化還原反應，故C項錯誤。由反應和可知，D項正確。【答案】D11某學生設計了如圖中的辦法對A鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中，正確的是()AA中一定有Fe3BC中一定有Fe3CB為AgI沉淀DA一定為FeBr2溶液【解析】根據題中所給的鑒

11、定方法，不能確定A中到底是Fe2還是Fe3，但C能使KSCN溶液變為血紅色，則C中一定含Fe3，淺黃色沉淀為AgBr，AgI應是黃色沉淀，所以只有B項正確。【答案】B12通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC健能/kJ·mol1460360436431176347工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應的反應熱H為()A412kJ·mol

12、1B412kJ·mol1C236kJ·mol1 D236kJ·mol1【解析】在晶硅中，由于1個Si原子可形成4個SiSi鍵，每個Si原子對一個SiSi鍵的貢獻為，故在晶體硅中n(Si):n(SiSi)1:(4×)1:2。所以每生成1mol Si，則形成2mol SiSi鍵，故有：H4×360kJ·mol12×436kJ·mol1(2×176kJ·mol14×431kJ·mol1)236kJ·mol1。【答案】C13已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3N

13、aClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4【解析】反應3NaClO=2NaClNaClO3中氯元素化合價由1變成了1和5，即元素由中間價態向兩端變化，屬歧化反應。NaClO2中氯元素化合價為3，反應后產物中氯元素價態有升高的，同時也有降低的，符合條件的有B、C兩項，但由于NaClO在熱堿液中不能穩定存在，故選B項。【答案】B1425時，在含有大量Ba2的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH物質的量濃度為1×1012mol/L，則在

14、此溶液中可能大量共存的離子組有()ANa、Fe2、NO BK、CH3COO、SOCNH、HCO、SCN DCu2、Mg2、Cl【解析】溶液含有Ba2，且澄清透明，則B中，SOBa2=BaSO4，該組離子不能大量共存；H2O HOH，其中由H2O電離形成c(OH)1×1012mol/L，說明該溶液呈酸性或堿性。A在酸性環境下Fe2與NO不能共存，堿性環境下Fe22OH=Fe(OH)2；C不論在酸性、堿性環境下該組離子均不能共存NHOH=NH3H2O，HCOH=H2OCO2，只有D中各離子在酸性環境下可以共存。【答案】D15氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發生如下反應：Cl2KOHKXKY

15、(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關系比為1:3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中的氯的化合價是()A1B3C5 D7【解析】由反應Cl2KOHKXKY可知，Cl2發生了歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和負價，顯負價必是1價(因氯元素的負價只有一個)；由反應KXKYKZ知，KX也發生了自身氧化還原反應，KX生成了KY和KZ，一升價和一降價，且KX中X所含氯元素的化合價不可能為1價，于是可斷定KY中Y所含氯元素的化合價為1價。假設KX中Cl元素的化合價為a價，KZ中Cl元素的化合價為b價，依據得失電子守恒及KXKY3KZ

16、，有a13(ba)，把a1、a3、a5、a7代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl元素的化合價為5。【答案】C16灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰) Sn(s、白)；H32.1kJ/mol，下列說法正確的是()AH1>H2B錫在常溫下以灰錫狀態存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處于低于13.2的環境中，會自行毀壞【解析】把反應減去反應得：Sn(s、白)=Sn(s、灰)；HH1H2，由反應得H1H

17、2<0，即得H2>H1，選項A錯。根據反應得灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應，同時可得錫在常溫下是以白錫狀態存在的，選項B和C錯。對于選項D，錫制器皿長期處于低于13.2的環境中，由反應得，此時錫以灰錫狀態存在，呈粉末狀，即自行毀壞。【答案】D第卷(非選擇題，共62分)二、填空題(本題包括7個小題，共62分)17(10分)氯、溴、碘同屬于周期表中的A族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含7價溴的化合物，1968年，化學家用發現不久的XeF2和KBrO3首先制得純凈的KBrO4晶體。(1)高碘酸鹽(IO)能在酸性條件下將Mn2氧化為MnO(本身被還原成IO)，其反應平穩

18、而迅速，寫出離子反應方程式：_ (2)25時，已知pH2的高碘酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L1的碘酸或高錳酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是_；高錳酸是_(填“強酸”或“弱酸”)。(3)寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應得到KBrO4的離子方程式：_。【解析】(1)由題給條件可先寫出IOMn2IOMnO，依得失電子守恒原理得5IO2Mn25IO2MnO，再結合電荷守恒、質量守恒及酸性溶液可得最后結果。(2)若高碘酸、高錳酸是強酸，二者與強堿等物質的量濃度、等體積混合后溶液呈中性，當溶液呈酸

19、性時，表明相應的酸是弱酸。(3)先寫出：XeF2BrOBrOXe，然后用(1)中方法配平離子方程式。【答案】(1)5IO2Mn214H=5IO2MnO7H2O(2)弱酸強酸(3)XeF22OHBrO=BrOXe2FH2O18(10分)銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(未配平。)(1)硝酸在該反應中的作用是_，該反應的還原產物是_。(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去電子的物質的量是_，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是_，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況

20、下的氣體體積是_。(3)如果參與反應的Cu和HNO3的物質的量之比是514，寫出并配平該反應的離子方程式_。(4)如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則配平的方程式的化學計量數可能有許多組。原因是_。【解析】(1)HNO3與金屬反應都體現氧化劑和酸這兩個作用，HNO3中的N元素有兩個去向：一個是轉移到硝酸鹽中，這部分的HNO3未被還原，另一個是轉移到氮的氧化物中，這部分HNO3被還原，該氮的氧化物就是還原產物。(2)HNO3與金屬反應的計算要抓住兩個守恒：電子得失守恒和原子個數守恒。0.3mol Cu失去電子為0.3mol×20.6mol，依題意設NO和NO2的物質的量均為x，

21、則由電子得失守恒：3xx0.6mol，解得x0.15mol，當用排水法收集這些氣體時，NO難溶于水，NO2會與H2O反應又可得到NO 0.05mol，故可收集到NO共0.15mol0.05mol0.2mol，即在標準狀況下的NO的體積為4.48L，由N和Cu守恒：n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO)n(NO2)2nCun(NO)n(NO2)2×0.3mol0.15mol0.15mol0.9mol。(3)依題給條件可設化學方程式為5Cu14HNO3=5Cu(NO3)2xNOyNO27H2O，然后依據N原子守恒：xy14，電子得失守恒：3xy5×2，聯系可解得x3，y1

22、，代入上述化學方程式，再改成離子方程式即可。【答案】(1)氧化劑、酸NO、NO2(2)0.6mol0.9mol4.48L(3)5Cu14H4NO=5Cu23NONO27H2O(4)該反應中含兩種還原產物，兩者的比例不同，配平后各物質化學計量數不同19(10分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在4050時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性條件下發生的反應是：2Cu=Cu2Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分

23、析，這“另一物質”在反應中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_。【解析】由CuSO4“另一物質”CuH知，反應中銅元素價態降低，故“另一物質”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態，與強氧化劑氯氣反應時，均可被氧化而生成的CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發生價態歸中型的氧化還原反應生成氫氣。CuH與稀硝酸反應會被氧化成Cu2與1價氫。【答案】(1)還原劑(2)2CuH3C

24、l22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO=Cu22H2ONO20(5分)2008年奧運會三大主題之一的“綠色奧運”能實現，在很大程度上依賴于綠色能源的推廣。清華大學汽車安全節能國家實驗室已經自主研發了5輛燃料電池城市客車，這5輛采用氫能燃料電池的公共汽車，為2008年北京奧運會提供服務。(1)已知氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol。在25、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水時放出的熱量為48.4kJ，寫出辛烷燃燒的熱化學反應方程式_。(2)以辛烷代表汽油燃料，通過比較說明目前使用氫能的優缺點。優點：_，缺點：_。【解析】根據燃燒的概念不難寫出辛烷燃燒的熱化學方程式，

25、注意辛烷燃燒在常溫下為液體。【答案】(1)C8H18(l)12.5O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H5517.6kJ/mol(2)清潔、安全、高效成本過高；儲存和輸送困難21(8分)現有五種離子化合物A、B、C、D、E都是由下列離子構成的：陽離子：Ba2、Al3、Ag、；陰離子：OH、Cl、SO。他們分別具有如下性質：A溶于水后與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；A溶液與適量的E溶液反應生成沉淀，再加過量的E溶液沉淀量減小但不消失；B和D都不溶于水，也不溶于酸；C溶于水后與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應可生成白色沉淀；E溶于水后與上述某陰

26、離子反應可生成B。根據上述性質推斷：(1)E的化學式：_，D的名稱：_；(2)寫出C溶液與過量的E溶液反應的離子方程式：_ (3)A溶液與過量E反應最終得到沉淀的化學式：_。【解析】根據，可以推斷A為鋁鹽，因為AgOH能溶于氨水；根據，可以推斷E一定含有OH，且所含陽離子與A所含陰離子能產生沉淀，則A為Al2(SO4)3，E為Ba(OH)2；再根據，可以推斷B為BaSO4，結合，可以推斷D為AgCl，只有AgCl和BaSO4不溶于酸；根據，可推斷C一定含有AlCl3，因為陽離子中只有Al3與過量氨水產生白色沉淀。【答案】(1)Ba(OH)2氯化銀(2)Al34OH=AlO2H2O(3)BaSO

27、422(6分)某無色透明溶液跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO在溶液中的存在情況：(2)當生成AlO時，一定大量存在_，可能存在_。【解析】(1)說明溶液呈酸性：一定有H，二必有SO，三可能有Mg2(注意無NO)；(2)說明溶液呈堿性：一定有OH，二必有Ba2，三可能有NO。【答案】(1)H、SOMg2(2)OH、Ba2NO23(13分)已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg·m3。可利用高錳酸鉀酸性溶液測定甲醛。測定原理：KMnO4(H)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。有關離子方程式為：4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O,2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。測定裝置：部分裝置如圖所示(a、b為止水夾)。測定步驟：收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L。準確量取5.00mL 1.00×103mol·L1的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol·L1的H2SO4溶液，加水45mL稀釋備用將1.00×103mol·L1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。打開a，