1、3-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時練雙基練習(xí). .1.以 MnO2為原料制得的 MnCJ 溶液中常含有 Cu2十、Pb2J Cd2+等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì) MnS，可使這些金屬離子形 成硫化物沉淀， 過濾除去包括 MnS 在內(nèi)的沉淀， 再經(jīng)蒸發(fā)、 結(jié)晶，可得純凈物 MnCL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知 MnS 具有相關(guān)性質(zhì) 是()()A .具有吸附性B.溶解度與 CuS、PbS、CdS 等相同C .溶解度大于 CuS、PbS、CdSD .溶解度小于 CuS、PbS、CdS解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì) MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示，所以該除雜方法的原理是利用難溶 物

2、質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定C選項(xiàng)是正確的。答案：C2.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是( () )A. Ksp(AB2) )小于 Ksp(CD)，則 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C .在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀 沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D .在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不 移動解析： 利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，如：AB、CD 都是 1 : 1 型，可以直接比較，而 AB2和 CD 不可直接比

3、較，A 項(xiàng)錯誤；Ksp不受溶 液濃度的影響， 只是溫度的函數(shù)， B 項(xiàng)錯誤；存在沉淀的轉(zhuǎn)化 AgCl(s) I(aq)=AgI(S) Cl(aq)， C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)在碳酸鈣沉淀中加入 鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)： CaC03+ 2HCI=CaCl2+出 0 + CO2f，溶解 平衡向右移動，D 項(xiàng)錯誤。答案： C3.已知 CUSO4溶液分別與 NazCOs NazS 溶液反應(yīng)的情況如下：(1) CuS04+ Na2C03主要：Cu2+ C03_+ H2O=CU(OH)2J+ CO2f次要：CU2+ CO3=CUCO3J(2) CuSO4+ Na2S主要：CU2+ S2=CUSJ次要：CU2+ S2

4、_+ 2H2O=CU(OH) )2J+ HzSf下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是 ()A.CU(OH)2CUCO3CUSB.CUSCUCO3CU(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3DCuCO3Cu(OH)2CuS解析： 物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在(1)中SCU(OH)2VS(CUCO3), (2)中 S(CUS)VSCU(OH)2。答案：D4.已知 25C時，電離常數(shù) KHF) = 3.6X10_4,溶度積常數(shù) K$p(CaF2) = 1.46X10-1。現(xiàn)向 1 L 0.2 mol/LHF 溶液中加入 1 L 0.2mol/LCaCL 溶液，則下列說法中，正確的是(

5、() )A. 25C時，0.1 mol/LHF 溶液中 pH = 1B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C .該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D .該體系中 HF 與 CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：A 項(xiàng)，HF 為弱酸，故 0.1 mol/LHF 溶液 pH 1。B 項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)。C 項(xiàng)，設(shè) 0.1mol/L 的 HF 溶液中 c(F-)= c(H+)= x2x mol/L，貝卩=3.6X10-4, x6X10-3mol/L,混合后 c(Ca2+)0.1 x=0.1 mol/L, 0.1 mol/LX(6X103mol/L)2=3.6X1061.46X1010,故應(yīng)有 CaF2沉淀生成

6、。答案：D5.在25C時，AgCl 的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和 Na2S 溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色 沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積 Ksp(25C)如下：AgClAglAg2SKsp1.8X10108.51X10166.3X1050下列敘述錯誤的是( () )A .沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C. AgCl 固體在等物質(zhì)的量濃度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25C時，在飽和 AgCI、Agl、Ag?S 溶液中，所含 Ag+的濃度不同解析：由于 AgCI、Agl、Ag?S 的 Ksp依次

7、減小，當(dāng)向 AgCI 溶液 中加入同濃度的 KI 和 Na2S 溶液時，測定的沉淀溶解平衡AgCI(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的 Agl 沉淀和 Ag2S 沉淀，故 A、B 正確，由于在 NaCI、CaC*溶液中 c(CI-) 不同，而 Ksp(AgCI) = c(Ag+) c(CI-)導(dǎo)致 AgCI 在兩溶液中的溶解程 度不同，C 項(xiàng)錯誤，由于 Ksp(Agl) = c(Ag+) c(l-), Ksp(Ag2S) = c2(Ag+) c2(S2-)且三種沉淀的 Ksp不相同，故三種溶液中 c(Ag+)不同。答案：C6 .在自然界存在溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解

8、度更小的礦物的現(xiàn)象。已知 Ksp(CuS)= 6X10-36, Ksp(ZnS)= 2X10-24。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( () )A. ZnS 不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為 CuSB. 兩種不溶物的 Ksp相差倍數(shù)越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C. CuS 比 ZnS 更難溶于水，所以 ZnS 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 CuSD. 常溫下，ZnS 若要在 CuCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為 CuS,則 CuC*的濃度必須不低于 3 2X10-24moI/L解析：對比 CuS 與 ZnS Ksp的相對大小，可知 CuS 的溶解性更小，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，可推知C 項(xiàng)正確。A

9、項(xiàng)不正確。由ZnS(s) Zn2+ S2-, Ksp(ZnS) c(Zn2+) c(S2-) c2(S2-);CuS(s)c(Cu2+) + c(S2-),Ksp(CuS) c(Cu2+) c(S2-)，故362-= 3 2X10-24mol/L,D 項(xiàng)正確。cS2-2X10-24答案：A7. (2011 新課標(biāo)全國高考)0.80gCuSO45H2O 樣品受熱脫水過程的熱重曲線( (樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線) )如下圖所示。在 0.10 mol/L 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁?有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的 pH = 8 時，c(Cu2+)=_mol/L(KspCu(OH)2

10、 = 2.2X10-2)。若在 0.1 mol/L 硫酸銅溶液中 通入過量 H2S 氣體，使 Cu2+完全沉淀為 CuS,此時溶液中的 才濃 度是解析：因?yàn)?KspCu(OH)2= c(Cu2+) c2(OH-)= 2.2X10-20,當(dāng)溶液的 pH = 8 時，c(OH-) = 10-6mol/L，所以 c(Cu2+)= 2.2X10-8mol/L;6X10-c(Cu2+)Ksp CuS0.570.51 -0102113溫度/CX258*mol/L硫酸銅溶液中通入過量 H2S 氣體時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuS04+ H2S=H2SO4+ CuS,忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃

11、度是 0.1 molL-1,所以 H+濃度是 0.2 mol/L。答案：2.2X10_80.2能力提升.8.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下 列說法正確的是( () )提示：BaSO4( (g)Ba2+(aq) + S：_(aq)的平衡常數(shù) Ksp= c(Ba2+)c(SO4) )，稱為溶度積常數(shù)。A .加入 Na2SO4可以使溶液由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由 d 點(diǎn)變到 c 點(diǎn)C. d 點(diǎn)無 BaSO4沉淀生成D. a 點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp大于 c 點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp解析：A 項(xiàng)溫度不變，加入 Na2SO4會導(dǎo)致溶解平衡向左移動， 但兩離子的乘積仍不變，

12、仍在曲線上，不會由 a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)；D 項(xiàng)通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2+和 SO2-濃度都增大，不可能由 d 點(diǎn)變到 c 點(diǎn)；C項(xiàng) d 點(diǎn)還沒有形成飽和溶液，因此無 BaSO4沉淀生成；D 項(xiàng)從圖像中看出 a 點(diǎn)與 c 點(diǎn)的 Ksp相等。答案：C9.在飽和 Mg(0H) )2溶液中，c(OH一) )= 1.0X10_4mol/L。若向該 溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液中的 c(OH一)變?yōu)樵瓉淼?10 倍，則 Mg(OH)2的溶解度在理論上將( () )A .變?yōu)樵瓉淼?10_3倍B.變?yōu)樵瓉淼?10_2倍C .變?yōu)樵瓉淼?10 倍 D .不發(fā)生變化解析：原飽和溶液中 c(Mg2+) =

13、KspMg 0H 2=KspMgOH,C2(OH- )1.0X10-8CMg2+ 后KspMg OH2/1 0X10-6cMg2+ 原KspMg OH2/1 0X10-8答案：B10.已知Ag2SO4的Ksp為2.0X10-5,將適量AgzSOq固體溶于 100 mL水中至剛好飽和，該過程中 Ag+和 SO：-濃度隨時間變化關(guān)系 如圖飽和Ag2SO：溶液中 c(Ag+)= 0.034 mol/L。若時刻在上述體系 中加入 100mL0.020 mol/LNa2SO：溶液，下列示意圖中，能正確表示 t1時刻后 Ag+和 SO2濃度隨時間變化關(guān)系的是( () )所以10-osfiD.解析：100

14、mL 飽和 Ag2SO4溶液中，c(Ag+) = 0.034 mol/L,c(SO4-)1=2c(Ag+)= 0.017 mol/L;加入 100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液后,0.020 mol/L + 0.017 mol/Lc(SO4-) = 0.018 5 mol/L , c(Ag+)=O.034 m|/L= 0.017 mol/L，此時 Qc(Ag2SO4) )= (0 017)2X0.018 5VKsp(Ag2SO4) ), Ag2SO4溶液屬于不飽和溶液，對比圖像只有 B 項(xiàng)符合題意。答案：B11.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(O

15、H)2(s)Ca2+(aq) + 2OH_(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確( () )A. n(Ca2+)增大 B. n(Ca2+)增大C. n(OH一)增大 D. c(OH一)不變解析：加入少量生石灰后，發(fā)生反應(yīng) CaO + H2O=Ca(OH)2( (微-*時間Agso;-rAgB.1濃 度Ag+Ag IItIUJA.o片 麗溶)溶液中水的量減小，析出 Ca(0H) )2固體，但溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中的離子濃度不變，但離子數(shù)減少。答案：D12 .已知：Cu(0H) )2Cu2+(aq) + 20H-(aq), Ksp= c(Cu2+) c2(OH)= 2X10

16、2。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶 度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1) 某 CuS04溶液里 c(Cu2+) = 0.02 mol/L,如果生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH，使之大于_。(2) 要使 0.2 mol/LCuSO4溶液中 Cu2+沉淀較為完全( (使 Cu2+濃度降至原來的千分之一) )，則應(yīng)向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 為_。解析：(1)根據(jù)信息，當(dāng) c(Cu2+)c2(OH-)= 2X10-20時開始出現(xiàn)丫 CCu+)v0 02+) = 10-5mol/L, pH = 5,所以要生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整 pH 5。(2)要使

17、Cu2+濃度降至 0.2 mol/L/1000= 2X10-4mol/L, c(OH-)(mol/L), c(H+)= 10-6mol/L，此時溶液的 pH= 6答案：(1)5 (2)613.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq)Ksp= Mn+mAm-n(mol/L), c(H某學(xué)習(xí)小組欲探究 CaS04沉淀轉(zhuǎn)化為 CaC03沉淀的可能性，查得如表資料：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp-92.8X10-57.1X10-66.8X10125.6X10實(shí)驗(yàn)步驟如下：1往 100 mL 0.1 mol/L 的 CaCl

18、2溶液中加入 100 mL0 1 mol/L 的W2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。2向上述懸濁液中加入固體 Na2CO33 g,攪拌、靜置、沉淀后 棄去上層清液。3再加入蒸餾水?dāng)嚢琛㈧o置、沉淀后再棄去上層清液。4_ 。(1) 寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(2) 設(shè)計第步的目的是 _ 。(3) 請補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： _O(4) 請寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的一個應(yīng)用 _O解析：本題考查的知識點(diǎn)為沉淀的轉(zhuǎn)化， 題目在設(shè)計方式上為探 究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識、基本技能的考查，又注重了探究能力的 考查.在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4( (s)SO4-(aq) + Ca2+(

19、aq)，而加入 Na2CO3后，溶液中 CO3-濃度較大，而 CaCOs的 Ksp較小，故 CO3-與 Ca2+結(jié)合生成沉淀，即 CO3-+ Ca2+= CaCO3J。既然是探究性試驗(yàn)， 必須驗(yàn)證所推測結(jié)果的正確性， 故設(shè)計了 步 操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。 然后聯(lián)系生活實(shí)際除去鍋爐水 垢，即可解答 (4)小題。答案： (1)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(2)洗去沉淀中附著的 SO24(3)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味 氣體將鍋爐水垢的 CaS04轉(zhuǎn)化為 CaC03易于除去14.鹵化銀( (包括 AgCI、AgBr、Agl)都是既不溶于水又不溶于 酸的難溶物。( 1 )下列有關(guān) AgCI 的敘述中，正確的是 _ 。A .一定溫度下的 AgCI 水溶液中，Ag+和 C濃度的乘積是一常 數(shù)B. AgCI 的 Ksp= 1.8X10一10,在任何含 AgCI 固體的溶液中，c(Ag+)= c(C)，且 c(Ag+)和 c(C)乘積等于 1.8X10_10C .溫度一定時，在 AgCI 飽和溶液中，QAg+)和 c(C)乘積是 一個常數(shù)D .向飽和 A