1、專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)晶體的概念晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。晶體為什么具有規(guī)則的幾何外形呢?構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)則排列的結(jié)果.晶胞:反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位.晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成晶體。 大家都知道晶體有固定的幾何外形、有固定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？教科書(shū)教科書(shū) P281.1.非金屬原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成單質(zhì)非金屬原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成單質(zhì)或化合物，活潑金屬與活潑非金屬通過(guò)或化合物，活潑金屬與活潑非金屬通過(guò)離子鍵結(jié)合形成了離

2、子化合物。那么，離子鍵結(jié)合形成了離子化合物。那么，金屬單質(zhì)中金屬原子之間是采取怎樣的金屬單質(zhì)中金屬原子之間是采取怎樣的方式結(jié)合的呢？方式結(jié)合的呢？2.2.你能歸納出金屬的物理性質(zhì)嗎你能歸納出金屬的物理性質(zhì)嗎? ?你知道金你知道金屬為什么具有這些物理性質(zhì)嗎屬為什么具有這些物理性質(zhì)嗎? ?金屬鍵與金屬的特性分析：分析： 通常情況下，金屬原子的部分或全通常情況下，金屬原子的部分或全部外圍電子受原子核的束縛比較弱，在部外圍電子受原子核的束縛比較弱，在金屬晶體內(nèi)部，它們可以從金屬原子上金屬晶體內(nèi)部，它們可以從金屬原子上“脫落脫落”下來(lái)的價(jià)電子，形成自由流動(dòng)下來(lái)的價(jià)電子，形成自由流動(dòng)的電子。這些電子不是專(zhuān)

3、屬于某幾個(gè)特的電子。這些電子不是專(zhuān)屬于某幾個(gè)特定的金屬離子，是均勻分布于整個(gè)晶體定的金屬離子，是均勻分布于整個(gè)晶體中。中。 大多數(shù)金屬單質(zhì)都有較高的熔點(diǎn)，說(shuō)明了什么？金屬能導(dǎo)電又說(shuō)明了什么？說(shuō)明金屬晶體中存在著強(qiáng)烈的相互作用;金屬具有導(dǎo)電性,說(shuō)明金屬晶體中存在著能夠自由流動(dòng)的電子。一、金屬健與金屬特性一、金屬健與金屬特性存存 在：在：金屬單質(zhì)或合金。金屬單質(zhì)或合金。成鍵微粒：成鍵微粒：微粒間作用力：微粒間作用力：金屬鍵金屬鍵金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵特點(diǎn)：成鍵特點(diǎn)：無(wú)方向性和飽和性無(wú)方向性和飽和性金屬鍵概念：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的 相

4、互作用相互作用金屬鍵金屬鍵。金屬鍵的本質(zhì)：電性作用2. 2. 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) 具有金屬光澤具有金屬光澤, ,能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,導(dǎo)熱導(dǎo)熱, ,具有良好的延具有良好的延展性展性, ,金屬的這些共性是有金屬晶體中的化學(xué)鍵金屬的這些共性是有金屬晶體中的化學(xué)鍵和金屬原子的堆砌方式所導(dǎo)致的和金屬原子的堆砌方式所導(dǎo)致的（1）導(dǎo)電性）導(dǎo)電性（2）導(dǎo)熱性）導(dǎo)熱性（3）延展性）延展性 （2）導(dǎo)熱性 金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。（3）延展性 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒(méi)有方向性，各原子層之間發(fā)生相

5、對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂,因此在一定強(qiáng)度的外力作用下,金屬可以發(fā)生形變,表現(xiàn)為良好的延展性。金屬的延展性金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯(cuò)+ + + + + + +小結(jié)：小結(jié)：共共 性性金屬晶體與性質(zhì)的關(guān)系金屬晶體與性質(zhì)的關(guān)系導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性在金屬晶體中，存在許多自由電子，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流由于金屬晶體中自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞并把能量從溫度高的部分傳導(dǎo)溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度由于金屬晶體中金屬鍵是沒(méi)有方向性的，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍保持金屬鍵的

6、作用，因而在一定外力作用下，只發(fā)生形變而不斷裂根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，請(qǐng)你總結(jié)影響金屬鍵的因素金屬金屬Na MgAlCr原子外圍電子排布原子外圍電子排布3s1 3s23s23p13d54s1原子半徑原子半徑/pm186160143.1124.9原子化熱原子化熱/kJmol-1108.4146.4326.4397.5熔點(diǎn)熔點(diǎn)/97.56506601900部分金屬的原子半徑、原子化熱和熔點(diǎn) 金屬的熔點(diǎn)、硬度與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱金屬的熔點(diǎn)、硬度與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱又可以用原子化熱來(lái)衡量。原子化熱是指又可以用原子化熱來(lái)衡量。原子化熱是指1mol金屬固體完金屬固體完全氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)

7、原子時(shí)吸收的能量。全氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量。有的金屬軟如蠟,有的金屬軟如鋼;有的金屬熔點(diǎn)低,有的金屬熔點(diǎn)高,為什么?影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素（1）金屬元素的原子半徑）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目一般而言：一般而言： 金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。熔、沸點(diǎn)越高。 如：如：同一周期金屬原子半徑越來(lái)越小，單位體積同一周期金屬原子半徑越來(lái)越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)增加，故熔點(diǎn)越

8、來(lái)越高，硬度越來(lái)越內(nèi)自由電子數(shù)增加，故熔點(diǎn)越來(lái)越高，硬度越來(lái)越大；同一主族金屬原子半徑越來(lái)越大，單位體積內(nèi)大；同一主族金屬原子半徑越來(lái)越大，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)減少，故熔點(diǎn)越來(lái)越低，硬度越來(lái)越小。自由電子數(shù)減少，故熔點(diǎn)越來(lái)越低，硬度越來(lái)越小。結(jié)論：結(jié)論：金屬元素金屬元素原子的原子的半徑越小，單位體積內(nèi)自半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越多，（由電子的數(shù)目越多，（金屬金屬陽(yáng)離子所帶電荷陽(yáng)離子所帶電荷越多，越多，) )則金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。熔、沸點(diǎn)越高。同主族金屬?gòu)纳系较拢鄯悬c(diǎn)同主族金屬?gòu)纳系较拢鄯悬c(diǎn)_，硬，硬度度_；同周期金屬?gòu)淖?/p>

9、到右，熔沸點(diǎn)同周期金屬?gòu)淖蟮接遥鄯悬c(diǎn)_，硬，硬度度_。依次降低依次降低依次增大依次增大依次減小依次減小依次升高依次升高例如：熔點(diǎn)例如：熔點(diǎn)NaMgAl例如：熔點(diǎn)例如：熔點(diǎn)LiNaK汞（熔點(diǎn)汞（熔點(diǎn)-38.72 ）鎢（鎢（熔點(diǎn)熔點(diǎn)3380 ）熔點(diǎn)最低的金屬是熔點(diǎn)最低的金屬是-熔點(diǎn)最高的金屬是熔點(diǎn)最高的金屬是-密度最小的金屬是密度最小的金屬是-密度最大的金屬是密度最大的金屬是-硬度最小的金屬是硬度最小的金屬是-硬度最大的金屬是硬度最大的金屬是-延展性最好的金屬是延展性最好的金屬是-最活潑的金屬是最活潑的金屬是-最穩(wěn)定的金屬是最穩(wěn)定的金屬是-鋰（鋰（密度密度0.534克克/厘米厘米3 ）鋨（鋨（密

10、度密度22.59克克/厘米厘米3 ）銫銫鉻鉻金金銫銫金金資料資料金金屬屬之之最最導(dǎo)電性最好的金屬是導(dǎo)電性最好的金屬是- 銀銀 描述金屬鍵的最簡(jiǎn)單的理論是描述金屬鍵的最簡(jiǎn)單的理論是“電子氣電子氣”理理論論. 該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣電子氣”.這這些電子不是專(zhuān)屬于某幾個(gè)特定的金屬離子些電子不是專(zhuān)屬于某幾個(gè)特定的金屬離子,而而是均勻分布于整個(gè)晶體中是均勻分布于整個(gè)晶體中,被所有原子共用被所有原子共用,從從而把所有的金屬原子維系在一起而把所有的金屬原子維系在一起.金屬原子則金屬原子則“浸泡浸泡”

11、在在“電子氣電子氣”的的“海洋海洋”中中.拓展視野拓展視野 金屬的分類(lèi)：金屬的分類(lèi)：按顏色：按顏色：黑色金屬：黑色金屬：Fe Cr Mn有色金屬：除以上三種金屬以外有色金屬：除以上三種金屬以外按密度：按密度：輕金屬：輕金屬：4.5g/cm3 Zn Cu按含量按含量常見(jiàn)金屬：常見(jiàn)金屬： Fe Mg Al稀有金屬：稀有金屬： 鋯、釩、鉬鋯、釩、鉬 根據(jù)以上分類(lèi)：金屬鎂、鋁屬于根據(jù)以上分類(lèi)：金屬鎂、鋁屬于、金屬金屬有色有色 輕輕 常見(jiàn)常見(jiàn)金屬的共性金屬的共性 金屬的特點(diǎn)金屬的特點(diǎn)常溫下，單質(zhì)都是固體，汞常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；除外；大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但大多數(shù)金屬呈銀白色，

12、有金屬光澤，但金金(Au)色，銅色，銅(Cu)色，色，鉍鉍(Bi) 色，鉛色，鉛(Pb) 色。色。 黃黃 紅紅 微紅微紅 藍(lán)白藍(lán)白總總 結(jié)結(jié) 金屬鍵的概念金屬鍵的概念 運(yùn)用金屬鍵的知識(shí)解釋金屬的物理運(yùn)用金屬鍵的知識(shí)解釋金屬的物理性質(zhì)的共性和個(gè)性性質(zhì)的共性和個(gè)性 影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素1.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A. 金屬鍵沒(méi)有方向性 B. 金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在 的強(qiáng)烈的靜電吸引作用 C. 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D. 金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)B練 習(xí)2.下列有關(guān)金屬元素特性的敘述正確的是 ( ) A. 金屬原子只有還原性,金屬

13、離子只有氧化性 B. 金屬元素在化合物中一定顯正化合價(jià) C. 金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不相同 D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為晶體B3. 金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無(wú)關(guān)的是( ) A. 金屬不透明并具有金屬光澤 B. 金屬易導(dǎo)電、傳熱 C. 金屬具有較強(qiáng)的還原性 D. 金屬具有延展性C4.能正確描述金屬通性的是 ( ) A. 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 B. 具有高的熔點(diǎn) C. 有延展性 D. 具有強(qiáng)還原性AC5. 下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵知識(shí)解釋的是 （ ） A. 用鐵制品做炊具 B. 用金屬鋁制成導(dǎo)線 C. 用鉑金做首飾 D. 鐵易生銹D6. 金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金

14、屬鍵越強(qiáng)；與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是( ) A. Li Na K B. Na Mg Al C. Li Be Mg D. Li Na MgB1. 晶體晶體(1)(1)定義定義: :通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。外形的固體叫晶體。 通常情況下，大多數(shù)金屬單質(zhì)及其通常情況下，大多數(shù)金屬單質(zhì)及其合金也是晶體。合金也是晶體。閱讀教科書(shū)P30的化學(xué)史話(huà) 人類(lèi)對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)金屬金屬晶體晶體2.2.晶胞晶胞什么是晶胞？什么是晶胞？ 晶體中能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)晶體中能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特

15、征的基本重復(fù)單位單位 說(shuō)明：說(shuō)明： 晶體的結(jié)構(gòu)是晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形晶體的結(jié)構(gòu)是晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成的。成的。晶胞與晶體的關(guān)系如同磚塊與墻的關(guān)系。晶胞與晶體的關(guān)系如同磚塊與墻的關(guān)系。在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相等的小球一在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相等的小球一樣，彼此相切、緊密堆積成晶體。金屬晶體中金樣，彼此相切、緊密堆積成晶體。金屬晶體中金屬原子的緊密堆積是有一定規(guī)律的屬原子的緊密堆積是有一定規(guī)律的。金屬晶體1.金屬晶體的堆積方式和對(duì)應(yīng)的晶胞教科書(shū) P31 二維平面堆積方式I 型II 型行列對(duì)齊四球一空 非最緊密排列行列相錯(cuò)三球一空最緊密排列密置層非密置層 三維空間堆積方

16、式. 簡(jiǎn)單立方堆積形成簡(jiǎn)單立方晶胞，空間利用率較低52 ，金屬釙（Po）采取這種堆積方式。這是非密置層另一種堆積方式，將上層金屬填入下層金屬原子形成的凹穴中,得到的是體心立方堆積。Na、K、Cr、Mo、W等屬于體心立方堆積。. 體心立方堆積第一層 ：123456 第二層 ： 對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)1，3，5 位。 ( 或?qū)?zhǔn) 2，4，6 位，其情形是一樣的 )123456AB， 關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來(lái)說(shuō)，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。 上圖是此種六方堆積的前視圖ABABA 第一種： 將第三層球?qū)?zhǔn)第一層的球123456 于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即 AB AB 堆積方式

17、，形成六方堆積。 配位數(shù) 12 ( 同層 6，上下層各 3 ).六方堆積鎂、鋅、鈦等屬于六方堆積 六方最密堆積分解圖六方最密堆積分解圖 第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的 2，4，6 位，不同于 AB 兩層的位置，這是 C 層。123456123456123456123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC 第四層再排 A，于是形成 ABC ABC 三層一個(gè)周期。 這種堆積方式可劃分出面心立方晶胞。 配位數(shù) 12 ( 同層 6， 上下層各 3 ) .面心立方堆積金、銀、銅、鋁等屬于面心立方堆積 面心立方最密堆積分解圖四種堆積方式四種堆積方式,最常見(jiàn)的堆積為后三種最常見(jiàn)的堆積為后三

18、種:六方堆積六方堆積3.晶胞中金屬原子數(shù)目的計(jì)算晶胞中金屬原子數(shù)目的計(jì)算(平均值平均值)均攤法均攤法頂點(diǎn)占頂點(diǎn)占1/8棱占棱占1/4面心占面心占1/2體心占體心占1晶胞內(nèi)含的原子數(shù)晶胞內(nèi)含的原子數(shù) =a1/8+b1/4+c1/2+d a為位于頂點(diǎn)的原子或離子數(shù)；為位于頂點(diǎn)的原子或離子數(shù)； b 為位于棱邊的原子或離子數(shù)；為位于棱邊的原子或離子數(shù)；c為位于面上的原子或離子數(shù)；為位于面上的原子或離子數(shù)； d為位于晶胞內(nèi)的原子或離子數(shù)為位于晶胞內(nèi)的原子或離子數(shù)【思考思考】鈉的晶胞里，含多少原子？鈉的晶胞里，含多少原子？2 2鈉晶體的晶胞晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則頂點(diǎn)上原子被晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則頂點(diǎn)上原子被_

19、個(gè)晶胞共有個(gè)晶胞共有,側(cè)棱上的原子被側(cè)棱上的原子被_個(gè)晶胞所個(gè)晶胞所共有，共有，頂面棱上的原子被頂面棱上的原子被_個(gè)晶胞所共個(gè)晶胞所共有有思考思考:如果晶胞結(jié)構(gòu)為六棱柱如果晶胞結(jié)構(gòu)為六棱柱,結(jié)果如何結(jié)果如何? 12 6 4頂端原子一般只計(jì)算頂端原子一般只計(jì)算 1/6 1/6 面上原子一般只計(jì)算面上原子一般只計(jì)算 1/2 1/2 內(nèi)部原子一般計(jì)算成內(nèi)部原子一般計(jì)算成 1 1 若此晶胞所有原子相同，若此晶胞所有原子相同，則此晶胞中含則此晶胞中含 6 個(gè)原子。個(gè)原子。六方晶胞六方晶胞拓展：晶胞中原子的配位數(shù)計(jì)算拓展：晶胞中原子的配位數(shù)計(jì)算配位數(shù)：配位數(shù)：每個(gè)金屬原子周?chē)嚯x最近的原子數(shù)稱(chēng)為每個(gè)金屬原

20、子周?chē)嚯x最近的原子數(shù)稱(chēng)為金屬晶體原子的配位數(shù)。金屬晶體原子的配位數(shù)。（1）簡(jiǎn)單立方堆積）簡(jiǎn)單立方堆積配位數(shù)配位數(shù) 6（2）體心立方堆積）體心立方堆積配位數(shù)為配位數(shù)為8體心和頂角并無(wú)差別體心和頂角并無(wú)差別（3）六方緊密堆積（鎂型）六方緊密堆積（鎂型）123456配位數(shù)為配位數(shù)為 12（同層（同層6個(gè)，上下層各個(gè)，上下層各3個(gè)）個(gè)）簡(jiǎn)單立方堆積配位數(shù) = 6空間利用率 = 52.36% 體心立方堆積 體心立方晶胞配位數(shù) = 8空間利用率 = 68.02% 六方堆積 六方晶胞配位數(shù) = 12空間利用率 = 74.05%面心立方堆積面心立方晶胞配位數(shù) = 12空間利用率 = 74.05%堆積方式及性

21、質(zhì)小結(jié)堆積方式及性質(zhì)小結(jié)【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】 金屬晶體中金屬晶體中原子的堆積原子的堆積方式方式 非密置層非密置層 簡(jiǎn)單立方堆積簡(jiǎn)單立方堆積 體心立方堆積體心立方堆積 密置層密置層六方密堆積六方密堆積 面心立方堆積三種最常三種最常見(jiàn)堆積方見(jiàn)堆積方式式 2. 晶胞中金屬原子數(shù)目的計(jì)算晶胞中金屬原子數(shù)目的計(jì)算(平均值平均值)頂點(diǎn)占1/8棱上占1/4面心占1/2體心占12.晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算在六方體頂點(diǎn)的微粒為6個(gè)晶胞共有，在面心的為2個(gè)晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：121/6 + 21/2 + 3 = 6 在立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)晶胞共有，在面心的為2個(gè)晶胞共有。

22、 微粒數(shù)為：81/8 + 61/2 = 4 在立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。 微粒數(shù)為：81/8 + 1 = 2長(zhǎng)方體晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)： 頂點(diǎn)-1/8 棱-1/4 面心-1/2 體心-1(1)體心立方：(2)面心立方：(3)六方晶胞：合金合金(1)定義：定義：把兩種或兩種以上的金屬把兩種或兩種以上的金屬(或金或金屬與非金屬屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。質(zhì)叫做合金。 例如，黃銅是銅和鋅的合金（含銅67%、鋅33%）；青銅是銅和錫的合金（含銅78%、錫22%）；鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故合金可以

23、認(rèn)為是具有金屬特性的多種元素的混合物。(2) (2) 合金的特性合金的特性 合金的熔點(diǎn)比其成分中金屬合金的熔點(diǎn)比其成分中金屬 (低，低， 高，介于兩種成分金屬的熔點(diǎn)之間；高，介于兩種成分金屬的熔點(diǎn)之間；) 具有比各成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和具有比各成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。機(jī)械加工性能。 低拓展視野拓展視野合金合金：兩種或兩種以上的金屬：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)熔合熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金。合金對(duì)應(yīng)的固體為金屬晶體。合金對(duì)應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點(diǎn)：合金的特點(diǎn)：仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；熔點(diǎn)比各成份金屬的都低，而不是介于兩者之間；熔點(diǎn)比各成份金屬的都低，而不是介于兩者之間；強(qiáng)度、硬度比成分金屬大，機(jī)械加工性能更好；強(qiáng)度、硬度比成分金屬大，機(jī)械加工性能更好；1. 右圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，右圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶胞中的原子數(shù)是則晶胞中的原子數(shù)是 .如某晶體是右圖六棱柱狀晶胞，如某晶