1、10-11年上高一化學期考模擬卷（滿分：100分 完卷時間：90分鐘）相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1. 21世紀將是人類開發海洋的世紀。海水資源豐富可以為人類解決多方面的資源危機，海洋化學資源可以為人類提供豐富的化工原料。海水中含量最多的金屬離子是（ ）A.鈉離子 B.氯離子 C.鈣離子 D.鎂離子2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是（ ）地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；

2、金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A. B. C. D.3.光導纖維被認為是20世紀最偉大的發明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發展，它的發明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（ ） A. Si BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl44.下列說法正確的是（ ）A.含氧元素的化合物一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質D.只含有一種元素的物質不可能是混合物5.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）A.硫元素的質量比為54B.分子數之比為11C.原子總數之比為43 D.質量之比為116.已知RO

3、32的核內有x個中子，R的質量數為A，則m g RO32含有電子的物質的量為( )A.m(A+26x)/(A+48) B.m(Ax48)/(A+48) C.(Ax+50)/Am D.m(Ax+2)/A7.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙8.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 ( )CANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+9.下列反應的離子方程式正

4、確的是 ()BDA.鋁片投入燒堿溶液Al + 2OH- = AlO2- + H2B.過氧化鈉投入水中2O22- + 2H2O = 4OH- + O2C.碳酸鈣溶于鹽酸CO32- + 2H+ = H2O + CO2D.金屬鈉跟水反應2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H210.黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被還原的元素是（ ）A.N B.C C.N和S D.N和C11.NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（ ）A.在16 g氧氣中含有NA個分子 B.標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子C.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為

5、2 NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L112.由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A.溶解 B.過濾 C.蒸發 D.焰色反應13.下列關于物質分類及反應類型關系示意圖正確的是（ ）A BC D14.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子C.AlN中氮的化合價為+3 D.AlN的摩爾質量為41 g15.由MgO、A

6、12O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末。現取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是（ ） A沉淀X的成分是SiO2B從組成看，其成分皆是堿性氧化物C溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)216.有3種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3：2：1，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此3種硫酸的物質的量濃度比為（ ） A.1 ：1 ：1 B.6 ：2 ：3 C.4 ：3 ：18 D.2 ：1 ：3二、填空題（20分

7、）17.（8分）請按要求回答下列問題:（1）. 常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，氣球體積由大到小的排列順序是 。（2）寫出符合要求的置換反應化學方程式非金屬置換出金屬單質 ；金屬單質置換出非金屬固態單質 ；非金屬固態單質置換出非金屬固態單質 。18.（6分）錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x值為_，鐵的化合價_，鈷的化合價_。19（6分）AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關

8、系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，其中F為紅褐色沉淀。四氧化三鐵遇酸可能發生反應Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ Fe3+ 4H2O 請填寫下列空白： （1）若CD為化合反應，則此時的化學方程式 ； （2）寫出GJ的離子方程式 ； （3）寫出DF的離子方程式 。三、實驗綜合題（20分）20.（8分）（1）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用_溶液吸收多余的氯氣，原理是

9、（用化學方程式表示）_。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_（用字母代號填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO21.（12分）有一包粉末狀固體，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗。 取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A。 取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀。 再取A溶液兩份，

10、一份滴加BaCl2溶液后，出現白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現白色沉淀。 請回答下列問題： （1）原白色粉末一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。（填化學式） （2）寫出過程中涉及到的離子方程式： 。 （3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗操作及實驗現象和結論是 。四、計算綜合題（12分）22（6分）科學研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現空洞。臭氧的化學式為O3。在同溫同壓下，相同質量的O2和O3的物質的量比為 ，體積比為 ，密度比為 .23.（6分）HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質的量濃度為 ；取

11、此鹽酸250mL與小蘇打反應，請計算最多可以產生二氧化碳的體積（標準狀況）。參考答案與評分標準一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)題序12345678答案ADBBBADC題序910111213141516答案DBBDCBAC二、填空題（20分）17.答案：（1）. CH4、O2、CO2、SO2（2分）（2）如H2+CuOCu+H2O （2分）2Mg+CO22MgO+C（2分）2C+SiO2Si+2CO（2分）18. （6分）【答案】1（2分），+3（2分），+2（2分）19（6分）（1）若CD為化合反應，則此時的化學方程式 2FeCl2 + Cl2

12、= 2FeCl3；（2分） （2）寫出GJ的離子方程式 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O；（2分） （3）寫出DF的離子方程式 Fe3+3NH3·H2O = Fe（OH）3+ 3NH4+ （2分）三、實驗綜合題（20分）20.（8分）答案：（1）潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色（2分）（2）氫氧化鈉（NaOH）（1分） 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（2分） Ca（ClO）2 （1分） C（2分）21. （12分）答案（1）CuCl2和Al2(SO4)3（2分）， Na2O（1分）， KNO3（1分）；（2）Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2（2分）Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3（2分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（2分）（3）用潔凈的鉑金絲蘸取原樣品在酒