1、鋁的重要化合物習題1對Al2O3的分類中正確的是（ C ）A酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物(如CO)2實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，最適宜用的試劑是（ D ）A. NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液 C鹽酸 D氨水3將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發生反應的是（ C ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉4下列化學反應的離子方程式錯誤的是（ D ）AAl(OH)3與鹽酸反應： Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于過量NaOH溶液： Al2O32OH=2AlOH2OC鐵溶于稀H2SO4Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3

2、溶于NaOH溶液： Al(OH)33OH=AlO3H2O5把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中，待其充分反應后(水蒸發不計)，下列敘述中錯誤的是（ B ）ACl濃度不變 B溶液仍有渾濁 C溶液中幾乎不存在Al3 D溶液中存在最多的是Na6下列試劑中能用來分離MgCl2和AlCl3的是（ B ）A. 氨水和鹽酸 B. NaOH溶液、鹽酸和CO2C. NaCl溶液和鹽酸 DNa2SO4溶液和鹽酸7向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，則最后生成Al(OH)3的物質的量為(D )A. 1 mol

3、 B. 1.33 mol C. 0.667 mol D0 mol8現有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol·L1，c(Cl)1.3 mol·L1。要使鎂離子轉化成Mg(OH)2，并使Mg2和Al3分離開來，至少需要4 mol·L1的NaOH溶液（ D ）A140 mL B120 mL C100 mL D80 mL9甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象發生。據此推斷丙物質是（ D

4、 ）A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 DFeSO410向100 mL 0.25 mol· L1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（ B ）A3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D無法計算11向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L1 NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的意義是生成Al(OH)3沉淀的最大值_。(2)圖中B點表示的意義是Al(OH)3沉

5、淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液_。(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：Al34OH=AlO2H2O _。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為_7.5 mL(或17.5 mL)_。12(1)向明礬水溶液中滴加過量氨水，現象是生成白色沉淀_，反應的離子方程式Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH_，再向其中加入過量NaOH溶液，反應現象是白色膠狀沉淀溶解，溶液變澄清_，反應的離子方程式為 Al(OH)3OH=AlO2H2O _。(2)下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的物質的量，請把

6、下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。溶液加入的物質答案序號飽和石灰水通過量CO2BAlCl3溶液通過量NH3CMgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量AAlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量E含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量F13.某溶液中的溶質可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的幾種組成，進行如下實驗：(1)取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解。(2)將(1)所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產生。

7、根據實驗回答下列問題：(1)該溶液中一定存在的離子是_ Mg2、Al3、Ba2、NO_，可能存在的離子是_ K_一定不存在的是_ Cl、SO、HCO_。(2)寫出沉淀部分溶解時的離子方程式：_ Al(OH)3OH=AlO2H2O _。(3)如要進一步確定可能存在的離子是什么，應追加的實驗操作是:用潔凈的鉑絲做焰色反應（透過藍色鈷玻璃）_解析：由取樣后加入足量的NaOH溶液后的現象可得溶液中一定有Al3和Mg2，也就一定沒有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液時，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定沒有SO；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液無沉淀，則原溶液中一定無Cl；而由前推

8、得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，但溶液中也一定要有陰離子，所以也一定有NO；從而得到結論。要確定K的存在與否需通過焰色反應。14已知X是某金屬單質， X、A、B、C含同一種元素，可發生如下轉化：(1)寫出下列物質的化學式： X_ Al _，A_ Al2O3_，B_ NaAlO2_，C_ AlCl3_。(2)寫出以下反應的離子方程式：_2Al2OH2H2O=2AlO3H2_；_ Al2O32OH=2AlOH2O _。鋁和鋁的化合物提高題1.用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（ ）加鹽酸溶解，加燒堿溶液溶解，過濾，通過過量CO2生成Al(OH)3沉淀，加入鹽酸生

9、成Al(OH)3沉淀，加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀。A BC D分析：本題是考查Al、Al(OH)3既能與酸又能與強堿溶液反應的實際題。在分析中要注意步驟，加入過量燒堿將使Al3+轉化為AlO2-，因此是不能生成Al(OH)3沉淀的：這樣就淘汰選項A和B；選項D、C兩種方案都利用鎂不溶于強堿溶液，而鋁溶于強堿溶液的性質，通過、步驟經過濾除去雜質鎂，然后利用偏鋁酸是比碳酸還弱的酸的性質，分別用鹽酸、碳酸（通CO2）把Al(OH)3沉淀出來。按理，兩種方案都可行，但鹽酸能進一步溶解Al(OH)3：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O而Al(OH)3不溶于碳酸這種弱酸，另外CO2比鹽酸

10、經濟得多，也就是說選項C可以既經濟又最大限度地得到產品，所以是最恰當的組合。解題方法為分析比較法。在某些最佳選擇題中，往往給出2個或2個以上具有類似性的可選項，此時必須從兩者差別中進行分析比較，才能得出正確結論。答案：C。2.金屬鉀、鋁共0.05mol，放入過量的水中加熱后變成透明溶液，共放出H2784mL（標準狀況），則鉀、鋁物質的量之比是（ ）A41 B14 C12 D21 分析：鉀、鋁與水的反應如下2K+2H2O=2KOH+H2KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O(或2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2)則1molK、Al、混合金屬與H2O反應生成H2的物質的量是2K

11、H2 2Al3H22mol1mol 2mol3mol1mol 0.5 mol 1mol 1.5mol混合金屬 nH20.05mol 0.78422.4=0.035mol1mol 0.7根據產生H2物質的量，求K、Al物質的量之比。得nknAl=0.80.2=41解題方法為十字交叉法。 答案：A。3.在0.2molL的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，則需加入0.5molL的NaOH溶液多少毫升？分析：AlCl3與NaOH反應時，當AlCl3過量時，只生成Al(OH)3；當NaOH過量時，Al(OH)3沉淀又會部分溶解，所以，此題應有兩種結果。答案：（解法一）（1）當AlCl

12、3過量時，設需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀。解之得：x=90mL（2）當NaOH過量時，設需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀。0.2×0.1-0.015=0.0050.005×4（解法二）：用圖象法會更直觀：4.用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別為（ ）若要得到等量的Al(OH)3，則：A三者消耗的原料相等 B乙消耗的原料最少C甲消耗的原料多 D丙消耗的原料最少。分析：由于原料是Al、H2SO4、NaOH，所以，設生成1molAl(OH)3，則：因為：Al3+

13、3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3故，甲消耗原料最多，丙消耗原料最少，答案為C、D。5.將含有X+、Y2+、Z3+三種金屬離子的水溶液進行下列實驗：符合上述實驗現象的三種金屬離子是 AAg+、Cu2+、Al3+ BAg+、Mg2+、Fe3+CAg+、Fe2+、Al3+ DAg+、Ba2+、Fe3+【分析】第一步加入鹽酸產生白色沉淀，所以X+為Ag+；第二步通入H2S產生黑色沉淀，所以Y2+為Cu2+；第三步加入過量氨水，所以Z3+為Al3+。答案：A。6.向90mL0.1molL的AlCl3溶液中，投入Ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則A的最小值為 A0.828 B1.242 C0.41

14、4 D0.621分析：由于將Na投入水溶液中，立即反應生成氫氧化鈉，則本題立即轉化為AlCl3和NaOH的反應，欲使WAl(OH)3=0，則：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O所以：nNa=nOH-=4nAl3+=4×0.1×90×10-3=0.036(mol)所以：WNa=0.036×23=0.828(g) 答案：A。7.在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）與所加AlCl3溶液的體積（X）的函數圖象正確的是 分析：NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，與AlCl3溶液中滴加NaOH現象不同：開始時，Al3+3OH-=Al(OH)3稍

15、一振蕩，沉淀馬上消失，因為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O后來，當NaOH溶液全部轉變為AlO2-時，再滴加AlCl3溶液時：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3所以AB是錯誤的；答案在C、D中，究竟是C還是D呢？我們再來仔細分析以上兩個過程：第一過程：3Al3+12OH-=3AlO2-+6H2O （1）第二過程：3AlO2-+Al3+4H2O=4Al(OH)3 （2）由（1）（2）式可知，第一過程要將12molOH-全部轉化成AlO2-需3molA13+，而第二個過程要將第一過程生成的3molAlO2-轉化成Al(OH)3只需1molAl3+，故橫坐標x應是31，故C

16、是正確的。答案：C8.有一無色透明的溶液做如下實驗：（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：試問：等離子中一定存在的離子是_；可能存在的離子是_；一定不存在的離子是_。（2）上述溶液至少由_等物質混合成。分析：（1）因為加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有氣，所以一定不存在NH4+離子；溶液為無色透明說明沒有Cu2+、Fe3+；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，隨著Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而減少，

17、說明一定含有Al3+，沉淀減少到一定量后就不再減少，說明含有Mg2+離子。有Al3+離子存在則不能含（2）至少由硫酸鎂和硫酸鋁混合而成。9.現有0.1molL的AlCl3溶液和0.1molL的氫氧化鈉溶液，進行下面的實驗。（1）在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。加入10mLNaOH溶液時的現象是_，加入30mLNaOH溶液時的現象是_，加入35mLNaOH溶液時的現象是_。生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液_mL。（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現的現象是_，至加入多少毫升AlCl3溶液時開始出現沉淀？_，

18、至加入多少毫升AlCl3溶液時沉淀量最多？_。寫出上述過程的有關離子方程式_。分析：（1）當NaOH溶液滴入10mL0.1molLAlCl3溶液中時，整個過程可用圖象表示如下：因為nAl3+=0.1×10×10-3=0.001(mol)所以當加入10mLNaOH溶液時現象是產生白色沉淀；加入30mL時，沉淀量最多；加入35mL時，沉淀部分溶解。生成沉淀最多時，需NaOH溶液30mL。（2）當AlCl3溶液滴入NaOH溶液時，由于NaOH溶液是過量的，所以反應如下：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O上述兩個方程式合并為：Al3+4O

19、H-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3可用圖象表示如下：由于第一過程消耗的Al3+與第二過程消耗的Al3+之比為31，故開始產生沉淀與沉淀到最大所耗AlCl3溶液的體積比為31。故開始時，現象為：有沉淀生成，但振蕩后馬上消失，開始沉淀時，需加入AlCl3的體積為xLx=2.5(mL)所以生成AlO2-為2.5×0.1×10-3mol=2.5×10-4mol生成的AlO2-轉化為Al(OH)3需Al3+為y10.將含有1molMg2+、1molAl3+的混合溶液按橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、再通入CO2，縱坐標為混合沉淀的物質的量。請在下圖畫出沉淀的量隨反應進行而變化的曲線，并寫出Mg2+、Al3+、完全沉淀以后所發生反應的離子方程式。分析：（1）當加入NaOH溶液時：（2）當加入鹽酸時，由于溶液中有AlO2-和OH-各1mol，所以：故沉淀仍為Mg(OH)21mol。（3）當通入CO2時，由于過量，所以：AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-溶解了的Al(OH)3又重新生成。答案:本題圖象應表示如下:11.現有200mLMgCl2、