1、2020年蘇州中考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-120-16 Na-23 Mg-24 CI-35.5選擇題(共40分)一、單項選擇題(包括20小題每題2分,共40分每題只有一個選項符合題意)1.“垃圾分類工作就是新時尚”廢舊報紙應投入的垃圾箱是2.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A. O3B. SO3C. NaOHD. K2SO43.下列變化屬于化學變化的是A.干冰升華B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐敗4.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.銅B.水C.氯化鈉D.氖氣5.四氯化鈦(TiCl4)可用于冶煉金屬鈦四氯化鈦中鈦元素的化合價為A. +4B.-4C.0D.-16.下列實驗操作圖示正確的是7.

2、下列常見材料中,屬于合成材料的是A.陶瓷B.焊錫C.塑料D.鋼筋混凝土8.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.五氧化二磷:P2O5B.銀元素:AGC.2個鎂離子:2Mg+2D.8個硫原子:S89.工業(yè)用反應來制備純堿,該反應屬于A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應10.下列有關(guān)氧氣的說法中不正確的是A.氧氣可供給呼吸B.魚類能在水中生存,說明氧氣易溶于水C.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源D.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度11.某凈水裝置如右圖所示下列說法正確的是A.該裝置能對水進行殺菌消毒B.該裝置能除去水中的顏色和異味C.硬水經(jīng)過該裝置后可轉(zhuǎn)化為軟水D.自來

3、水經(jīng)過該裝置后可得蒸餾水12.下列指定反應的化學方程式正確的是A.鎂條燃燒: B.銅綠分解: C.氨水中和硫酸: D.酒精完全燃燒: 13.利用右圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵下列說法正確的是A.實驗時應先點燃酒精燈后通COB.充分加熱,a處固體由黑色變?yōu)榧t色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO14.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.天然氣難溶于水,可用作燃料B.碳酸氫銨受熱易分解,可用作化肥C.石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯D.小蘇打能與鹽酸反應可用于治療胃酸過多15.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.溶液一定是無色透明的液體B.飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶

4、析出C.碘酒溶液中,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑D.水中加人蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強16.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. NH4+SO42-NO3-B. H+Ba2+OH-C. Fe3+Na+OH-D. Ca2+Cl-CO32-17.K2CO3KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下下列說法正確的是A. K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲線C. t應在50 60之間D.40C時.100g KNO3飽和溶液中含63.9g KNO318.下列實驗方案不能達到目的的是A.鑒別:用熟石灰鑒別NH4Cl固體和NH4NO3固體B.除雜:用濃硫酸除去O2中混有的少量水蒸氣

5、C.檢驗:用高錳酸鉀溶液檢驗CO2中是否混有SO2D.制備:實驗室用鋅粒和稀硫酸制備少量H219.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 20.用右圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應滴加鹽酸待試管乙中液體變紅后,將其加熱至沸騰,紅色不褪去下列說法正確的是A.甲中逸出的氣體只含CO2.B.乙中液體變紅,證明C02能與水反應C.加熱后紅色不褪去,說明碳酸受熱不分解D.欲達到實驗目的,可將鹽酸改為稀硫酸非選擇題<共60分)21. (5分)化學與人類生活息息相關(guān)請回答下列問題(1)化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2.加劇了大氣層的_效應(2)油鍋起火可蓋上鍋蓋使火熄滅

6、,其滅火原理是_(3)大米中含有的糖類物質(zhì)主要是_(填名稱)(4兒童患佝僂病骨骼疏松是因為缺少_元索(5)用鐵制作炊具是利用其良好的延展性和_性22. (7分)某興趣小組制取氧氣并嘗試回收部分藥品可能用到的部分裝置如下圖 (1)上圖中儀器a的名稱是_(2)用雙氧水和MnO2制氧氣發(fā)生反應的化學方程式為_.收集氧氣的裝置可選用_(填字母)(3)加熱KClO3固體制氧氣(1.5g MnO2作催化劑),并對KClO3完全分解后的殘留固體進行分離 (已知反應原理為: )發(fā)生裝置應選用_(填字母)KC1的溶解度曲線如題22圖所示將殘留固體冷卻至室溫(20)稱得其質(zhì)量為4.8g欲將KCl全部溶解至少應加入

7、該溫度下蒸餾水的體積約_(填字時)a.5 ml.b.10 ml.c.20 mLd.30 ml,對溶解所得混合物進行過濾,濾渣經(jīng)處理得MnO2.從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是_.23.(7分)鋁是大自然賜予人類的寶物是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)(1)人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚可能是因為_(填字母)a.地殼中鋁元素含量少b.冶煉鋁的技術(shù)要求高(2)用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件主要是利用其強度高耐腐蝕和_(寫一條)等性質(zhì)高溫下鋁與Li2O反應可置換出金屬鋰,寫出該反應的化學方程式:_.(3)用砂紙去除鋁片表面的氧化膜,將其浸入硫酸銅溶液中,一段時間后觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出

8、并有氣泡產(chǎn)生,經(jīng)檢驗氣體為氫氣寫出生成紅色物質(zhì)的化學方程式:_硫酸銅溶液中的陽離子有_(填離子符號)(4)原子簇是若干個原子的聚集體,有望開發(fā)成新材料某鋁原子簇由13個鋁原子構(gòu)成,其最外層電子數(shù)的總和為40時相對穩(wěn)定寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號:_【鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為】24. (5分)閱讀下面的科普短文回答相關(guān)問題氨是一種重要的化學物質(zhì)可用于制造硝酸和氦肥氨主要來自于人工合成1909年弗里茨·哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨工業(yè)合成氨的流程如題24圖一1所示為了找到合成氨反應合適的催化劑人們做了6500多次實驗,發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好在鐵觸媒作用下,用體積比為1:3的氮氣和氫氣合成氨當

9、容器中氨的含量不再發(fā)生變化時(平衡時),測得氨的含量分別與溫度和壓強的關(guān)系如題24圖一2所示1913年第一座合成氨工廠建立如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬噸其中大約85%的氨用于生產(chǎn)氮肥緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾(1)工業(yè)上可用_方法獲得合成氨的原料N2(2)甲烷和H2O高溫下反應得到CO和原料氣H.該反應的化學方程式為_.(3)從“合成塔”中出來的氣體是_(填“純凈物”或“混合物”)(4)科學家研究合成氨反應催化劑的日的是_.(5)按下列條件進行合成氨反應,平衡時氨的含量最高的是_(填字母)a.200大氣壓300b.200大氣壓500e.400大氣壓300d.400大氣壓

10、50025.(7分)氫氣被看作是理想的能源氫氣的制取和儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點I.氫氣的制取(1)科學家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣寫出該反應的化學方程式:_ ,該反應_(填“放出”或“吸收”)能量(2)水熱分解可得氫氣高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如題25圖所示圖中曲線AB對應的微粒依次是_(填符號)II.氫氣的儲存(3)一種鎂銅合金可用于儲氫將鎂銅單質(zhì)按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金熔煉時須通人氬氣其目的是_.350時,該鎂銅合金與氫氣反應,生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物,其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.7%該化合物的化學式為_.26. (8 分)硝酸鈣可

11、用于無土栽培等一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下:已知:硝酸會揮發(fā)受熱會分解(1)氣體X為_(填化學式)(2)“制漿”所得的混合物屬于_(填字母)a.溶液b.懸濁液c.乳濁液(3)寫出“中和”步驟主要反應的化學方程式:_.(4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應完全發(fā)生:容器內(nèi)混合物基本變澄清和_.(5)“制漿”時須控制好加人水的量加入水量太少會導致制漿困難;加人水量太多會導致_.(6)若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣但硝酸利用率會降低同時會產(chǎn)生污染氣體NOx產(chǎn)生NOx的原因是_.27.(10分)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,在生活生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應用【配制溶液】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別

12、為1%2%和4%的Na2CO3溶液(1)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液,下列操作正確的是_(填字母)a.用托盤天平稱取2g Na2CO3固體b.選用50mL量筒量取所需體積的水c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶,將配好的溶液裝瓶并貼標簽(2)分別測定25時,上述3種溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下:分析IIIIII三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_【制備物質(zhì)】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備FeCOs【已知溶液pH大于8.8時,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀】(3)在燒杯中制備FeCO3沉淀時,應選用的加料方式是_(填字母)a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯

13、中b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中(4)潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì),反應如下:4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2 則X的化學式為_.【標定濃度】標定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(5)將Na2CO3固體在270干燥至恒重,準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中,加入50ml蒸餾水溶解,滴入待測鹽酸,當兩者恰好完全反應時,消耗鹽酸的體積為20.00mL.(該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1,反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2)列式計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果用百分數(shù)表

14、示,保留兩位小數(shù))_若上述測定過程中Na2CO3 固體未經(jīng)充分干燥,則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)28.(11分)鋼鐵的腐蝕是重要研究課題【知識回顧】用如題28圖-1所示實驗進行鐵釘腐蝕的研究一段時間后試管A.B中鐵釘幾乎沒有生銹,而試管C中鐵釘明顯銹蝕,試管DE中鐵釘嚴重銹蝕(1)由ABC的現(xiàn)象可知,鐵的銹蝕是鐵跟_(填化學式)等物質(zhì)作用的過程(2)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”,其目的是_.【實驗探究】向試管D中(含生銹鐵釘)加人過量10%稀鹽酸,浸泡可觀察到鐵銹逐漸消失,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液呈黃色,一段時間后黃色變?yōu)闇\綠色(3)寫出鐵銹溶于鹽酸的化學方程式:_.(4)推測試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,可能是因為氯化鐵與某些物質(zhì)發(fā)生反應所致現(xiàn)進行如下3個實驗(持續(xù)10小時,已知氫氣不影響該反應)設計實驗