1、2015-2016學(xué)年北京市西城區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（110小題，每小題2分；1120小題，每小題2分）1霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）A臭氧B一氧化碳C氮氧化物D碳?xì)浠衔?氧元素在地殼中的含量最多下列關(guān)于O的說(shuō)法中，正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為18B中子數(shù)為18C電子數(shù)為18D質(zhì)量數(shù)為183下列物質(zhì)中，不屬于人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是（）A水B氧氣C葡萄糖D蛋白質(zhì)4下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）AH2OBCO2CMgCl2DKOH5工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（）AAlBFeCCuDAg6下列用來(lái)區(qū)別純棉制品和羊毛制品的方法中，正確

2、的是（）A灼燒B滴加碘水C滴加酒精D滴加稀硫酸7下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（）A形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣C綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理D水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的8關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B鋁熱劑是混合物C可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌D該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行9下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法中，正確的是（）A通式為CnH2nB可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)升高10下列模型

3、表示四種分子，分子中所有原子處于同一平面的是（）ABCD11國(guó)際化學(xué)年曾以“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”為主題下列不符合該主題的做法是（）A用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用B提高煤炭和石油的產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C提倡使用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石燃料的使用D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源重復(fù)使用（Reuse）、提高資源循環(huán)利用（Recycle）12下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A乙烯在空氣中燃燒B苯在一定條件下跟H2反應(yīng)C苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)D乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)13已知X、Y是主族元素，X2+、Y與氬原子的

4、電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷不正確的是（）A原子半徑XYB原子序數(shù)XYC最外層電子數(shù)XYD電子層數(shù)XY14實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是（）A降低溫度B用鐵代替鋅C增大鹽酸濃度D用鋅粒代替鋅粉15已知15P、33As位于同一主族下列關(guān)系正確的是（）A原子半徑：AsClPB非金屬性：ClSAsC熱穩(wěn)定性：HClAsH3PH3D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO416已知X+YM+N為放熱反應(yīng)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）AY的能量一定高于NBX、Y的能量總和高于M、N的能量總和C因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生D斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N

5、的化學(xué)鍵所放出的能量17下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是（）A海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化B只通過(guò)物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等18下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B將Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶

6、液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用AABBCCDD19甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋均正確的是（）現(xiàn)象解釋A量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺甲烷被氯氣還原B量筒內(nèi)出現(xiàn)少量白霧生成HCl氣體C量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴油狀液體是CCl4D量筒中液面降低生成液態(tài)產(chǎn)物AABBCCDD20NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)有關(guān)下列流程的說(shuō)法中，正確的是（）ANaHCO3的熱穩(wěn)定性好B如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C常溫下干燥的Cl2能用

7、鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑二、第二部分（非選擇題共50分）21現(xiàn)有三種短周期元素H Na Cl（1）的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是一種化合物（填“離子”或“共價(jià)”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）與形成的化合物的電子式是，該化合物中含有共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）22AD是四種烴分子的球棍模型（如圖）（1）與A互為同系物的是（填序號(hào)）（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是（填序號(hào)）（3）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是23如表為元素周期表的一部分族周期AAAAAAA0123請(qǐng)參照的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)

8、題：（1）的元素名稱是，其在周期表中的位置是（2）的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）（3）的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）（4）的最高價(jià)氧化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是24實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是（2）試管a中試劑的添加順序是先加入，再加入，最后加入乙酸（3）試管b中盛放的試劑是，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是25海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟：將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸23min；取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放

9、入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；過(guò)濾，得到含碘離子的溶液；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是（填序號(hào)）（2）步驟中使用的主要儀器是（3）步驟中反應(yīng)的離子方程式是26氧元素和硫元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，其中表示硫原子，表示氧原子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）反應(yīng)過(guò)程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol/（Lmin）（3）在等溫等容條件下，該反應(yīng)達(dá)到

10、化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）a容器中壓強(qiáng)不再改變b混合氣體中c（O2）不再改變cc（SO2）=c（O2）27課外小組的同學(xué)對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了研究（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)中的氧化劑是（2）將a和b用導(dǎo)線連接Cu電極上的現(xiàn)象是Zn電極為原電池的極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是28閱讀下面短文原子核究竟是什么形狀的？你也許會(huì)說(shuō)，原子核應(yīng)該是球形的吧沒(méi)錯(cuò)，對(duì)于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形（如圖1）或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣（如圖2）但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會(huì)聚集成罕見(jiàn)的梨形（如圖3）要想驗(yàn)證原子核是否為梨形，

11、最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變（octupole transition），這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒(méi)有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核近日，來(lái)自美國(guó)、英國(guó)和法國(guó)的一組科研團(tuán)隊(duì)制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)通過(guò)分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）224Ra原子核的形狀是（2）224Ra和226Ra可以互稱為（3）Ba元素的原子序數(shù)是56，則144Ba原子

12、核中的中子數(shù)是（4）科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是（填序號(hào)）a直接觀察了144Ba原子核的形狀b由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計(jì)算c發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象29如圖1所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)，人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用（1）在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為能（2）圖2中能表示甲烷燃燒過(guò)程中的能量變化的是（填序號(hào)）（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4該反應(yīng)的化學(xué)方程式是30綠礬（FeSO47H2O）可用做凈水劑、除草劑等某研究小組測(cè)定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和Si

13、O2，不考慮其它雜質(zhì)）的含量并制備了綠礬，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO2、SiO32和（2）試劑C是（3）中反應(yīng)的離子方程式是（4）燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是三、B卷滿分20分31某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Br2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2I2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色反思與評(píng)價(jià)：（1）步驟反應(yīng)的離子方程式為：（2）檢驗(yàn)中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)

14、驗(yàn)現(xiàn)象）（3）你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒?2某研究性學(xué)習(xí)小組利用下面的裝置自制ZnO2燃料電池，步驟如下：利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣取出吸附有氧氣的石墨棒，用導(dǎo)線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成ZnO2燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光（1）電解水的裝置中，產(chǎn)生氧氣的電極是（填“A”或“B”）（2）ZnO2燃料電池正極的電極反應(yīng)式是，該電池放電時(shí)溶液中的NO3向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）（3）如果ZnO2燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少0.13g，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至

15、少為mL33乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料如圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見(jiàn)的烴，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平（1）AB的反應(yīng)類型是；淀粉完全水解得到D，D的名稱是（2）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）乳酸在一定條件下可生成六元環(huán)酯（C6H8O4），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是34某工廠用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下，等物質(zhì)的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，目的是（3）向母液中加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO+H2O，經(jīng)

16、結(jié)晶可制得副產(chǎn)品NaNO3對(duì)該過(guò)程中產(chǎn)生的NO的處理方法是2015-2016學(xué)年北京市西城區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（110小題，每小題2分；1120小題，每小題2分）1霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（）A臭氧B一氧化碳C氮氧化物D碳?xì)浠衔铩究键c(diǎn)】無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念【分析】含有碳元素的化合物為有機(jī)物，但一氧化碳、二氧化碳及碳酸鹽屬于無(wú)機(jī)物，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷【解答】解：A臭氧是有氧元素形成的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B一氧化碳為碳的氧化物，屬于無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C氮氧化物為氮元素的氧化物，如一氧化氮、二氧

17、化氮等，都屬于無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D碳?xì)浠衔餅闊N類物質(zhì)，屬于有機(jī)物，故D正確；故選D2氧元素在地殼中的含量最多下列關(guān)于O的說(shuō)法中，正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為18B中子數(shù)為18C電子數(shù)為18D質(zhì)量數(shù)為18【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是8、質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答【解答】解：元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是8、質(zhì)量數(shù)是18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=188=10，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=8，A質(zhì)子數(shù)是8，故A錯(cuò)誤；B中

18、子數(shù)是10，故B錯(cuò)誤；C電子數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；D質(zhì)量數(shù)是18，故D正確；故選D3下列物質(zhì)中，不屬于人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是（）A水B氧氣C葡萄糖D蛋白質(zhì)【考點(diǎn)】營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系【分析】人類重要的六大類營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì) 糖類 油脂 維生素 無(wú)機(jī)鹽 水【解答】解：蛋白質(zhì)、葡萄糖、水是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，氧氣不是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故選B4下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）AH2OBCO2CMgCl2DKOH【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間也形成離子鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A水分子中H原子和O原子之間只存在

19、極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；DKOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C5工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（）AAlBFeCCuDAg【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理【分析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；【解答】

20、解：AAl的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；BFe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；CCu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；DAg采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選：A6下列用來(lái)區(qū)別純棉制品和羊毛制品的方法中，正確的是（）A灼燒B滴加碘水C滴加酒精D滴加稀硫酸【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別【分析】純棉制品屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，根據(jù)二者的性質(zhì)進(jìn)行區(qū)別【解答】解：純棉制品屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，其它方法不能鑒別或方法復(fù)雜，故選A7下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（）A形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B

21、大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣C綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理D水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析】A、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)；B、排放到大氣中的有害物質(zhì)主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣；C、綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題【解答】解：A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B、化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢

22、氣，產(chǎn)生了大氣污染物，故B正確；C、綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對(duì)你環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理，故C錯(cuò)誤；D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正確；故選：C8關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B鋁熱劑是混合物C可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌D該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行【考點(diǎn)】探究鋁熱反應(yīng)【分析】鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法，可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，它是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，實(shí)驗(yàn)中鎂條為引燃

23、劑，氯酸鉀為助燃劑，據(jù)此分析解答【解答】解：A鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B鋁熱劑是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）的混合物，故B正確；C人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，由于反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態(tài)形式流出，讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫，冷卻后就將鐵軌牢牢的黏結(jié)在一起，所以可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌，故C正確；D鋁熱反應(yīng)發(fā)生的條件是高溫，故D正確；故選A9下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法中，正確的是（）A通式為CnH2nB可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)升高【考點(diǎn)】烷烴及其命名【分析】A烷烴分子中碳原

24、子形成四個(gè)共價(jià)鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴；B烷烴碳原子是飽和狀態(tài)，不能使KMnO4溶液褪色；C烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；D烷烴都是分子晶體，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子間作用力隨著分子量的增大而增大，分子量又隨著碳原子數(shù)的增多而增大【解答】解：A烷烴的通式為CnH2n+2，故A錯(cuò)誤；B烷烴的結(jié)構(gòu)決定了化學(xué)性質(zhì)，碳原子是飽和狀態(tài)，所以均不能使KMnO4溶液退色，故B錯(cuò)誤；C烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴無(wú)不飽和鍵，不是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D烷烴熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，碳原子數(shù)越多，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，故D正確；故選D1

25、0下列模型表示四種分子，分子中所有原子處于同一平面的是（）ABCD【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；球棍模型與比例模型【分析】甲烷、乙烷、丙烷中C均為sp3雜化，只有苯中C為sp2雜化，則苯為平面結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答【解答】解：A甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有3個(gè)原子可共面，故A不選；B乙烷中C均為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面，故B不選；C丙烷中C均為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面，故C不選；D苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中所有原子處于同一平面，故D選；故選D11國(guó)際化學(xué)年曾以“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”為主題下列不符合該主題的做法是（）A用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用B提高煤炭和石油的產(chǎn)

26、量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C提倡使用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源，減少化石燃料的使用D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源重復(fù)使用（Reuse）、提高資源循環(huán)利用（Recycle）【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析】A、用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可減少白色污染；B、化石燃料燃燒時(shí)生成大量的二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體；C、減少使用煤、石油等燃料，可以減少溫室氣體的排放；D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，符合主題【解答】解：A、用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可減少白色污染，符合主題，故A正確；B、化石燃料燃燒時(shí)生成大量

27、的二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，不符合主題，故B錯(cuò)誤；C、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等新能源可以有效降低人類對(duì)煤、石油、天然氣的依賴，減少高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，符合主題，故C正確；D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，可充分利用資源，減少浪費(fèi)，符合主題，故D正確；故選B12下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A乙烯在空氣中燃燒B苯在一定條件下跟H2反應(yīng)C苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)D乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】A燃燒為氧化反應(yīng)；B苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；C苯中H被硝基取代；D乙烯與HCl

28、發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷【解答】解：A乙烯在空氣中燃燒為氧化反應(yīng)，故A不選；B苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故B不選；C苯中H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故C選；D乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，為加成反應(yīng)，故D不選；故選C13已知X、Y是主族元素，X2+、Y與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷不正確的是（）A原子半徑XYB原子序數(shù)XYC最外層電子數(shù)XYD電子層數(shù)XY【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y是主族元素，X2+、Y與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，Y的質(zhì)子數(shù)為181=17，為Cl元素，以此來(lái)解答【解答】解：X、Y是主族元素，X2

29、+、Y與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，Y的質(zhì)子數(shù)為181=17，為Cl元素，A電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑CaCl，即XY，故A正確；BCa的原子序數(shù)為20，Cl的原子序數(shù)為17，則原子序數(shù)XY，故B正確；CCa的最外層電子數(shù)為2，Cl的最外層電子數(shù)為7，則最外層電子數(shù)XY，故C錯(cuò)誤；DCa的電子層數(shù)為4，Cl的電子層數(shù)為3，則電子層數(shù)XY，故D正確；故選C14實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是（）A降低溫度B用鐵代替鋅C增大鹽酸濃度D用鋅粒代替鋅粉【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增大氫離子

30、的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答【解答】解：A降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B鐵比鋅活潑性小，則反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C正確；D用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤故選C15已知15P、33As位于同一主族下列關(guān)系正確的是（）A原子半徑：AsClPB非金屬性：ClSAsC熱穩(wěn)定性：HClAsH3PH3D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】同主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的

31、穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，以此來(lái)解答【解答】解：A15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，則原子半徑：AsPCl，故A錯(cuò)誤；B同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：ClSAs，故B正確；C非金屬性：ClPAs，則熱穩(wěn)定性：HClPH3AsH3，故C錯(cuò)誤；D非金屬性：SPAs，則酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選B16已知X+YM+N為放熱反應(yīng)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）AY的能量一定高于NBX、Y的能量總和高于M、N的能量總和C

32、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生D斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，從化學(xué)鍵角度分析，斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而X的能量不一定高于N，故A錯(cuò)誤； B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件（如加熱）無(wú)關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反

33、應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選B17下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是（）A海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化B只通過(guò)物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【分析】A海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析；B海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；C電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能

34、得到金屬鎂；D海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過(guò)程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，海水淡化時(shí)使水與鹽類物質(zhì)分離，【解答】解：A海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析，過(guò)程中是物理變化，故A錯(cuò)誤；B海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到，故C錯(cuò)誤；D蒸餾法、電滲析法、離子交換法是海水淡化的主要方法，故D正確；故選D18下列實(shí)驗(yàn)操作

35、和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)B將Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈；B用手觸摸燒杯外壁

36、感覺(jué)變涼，溫度降低，可知反應(yīng)吸熱；C溴的四氯化碳褪色，只能證明分解產(chǎn)物中含有烯烴，無(wú)法證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴；D加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率【解答】解：AK、Na分別與水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，可知金屬性K的強(qiáng)，故A正確；B用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼，溫度降低，可知Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，證明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，不能證明石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴，故C錯(cuò)誤；D加入少量FeCl3溶液，加快反應(yīng)速率，則產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2

37、分解中起了催化作用，故D正確；故選C19甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋均正確的是（）現(xiàn)象解釋A量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺甲烷被氯氣還原B量筒內(nèi)出現(xiàn)少量白霧生成HCl氣體C量筒內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴油狀液體是CCl4D量筒中液面降低生成液態(tài)產(chǎn)物AABBCCDD【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【分析】甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物中一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為液態(tài)，反應(yīng)中還有氯化氫生成，以此解答該題【解答】解：A量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，是由于氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷中C化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于

38、水，產(chǎn)生白霧，故B正確；C甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為液態(tài)，所以油狀液滴可能為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；D量筒中液面降低是由于生成氯化氫易溶于水導(dǎo)致，故D錯(cuò)誤故選B20NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)有關(guān)下列流程的說(shuō)法中，正確的是（）ANaHCO3的熱穩(wěn)定性好B如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【分析】A、由圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；B、氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉，以及碳酸氫鈉受熱分解是

39、非氧化還原反應(yīng)；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價(jià)的變化判斷【解答】解：A、由圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉，以及碳酸氫鈉受熱分解是非氧化還原反應(yīng)，并不是全部是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D二、第二部分（非選擇題共50分）21現(xiàn)有三種短周期元素H Na Cl（1）的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒

40、，產(chǎn)生白煙，生成物是一種離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl22NaCl（2）與形成的化合物的電子式是，該化合物中含有極性共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】（1）的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是氯化鈉，為離子化合物；（2）與形成的化合物為HCl，含有極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物【解答】解：（1）的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是氯化鈉，為離子化合物，反應(yīng)方程式為2Na+Cl22NaCl，故答案為：離子；2Na+Cl22NaCl；（2）與形成的化合物為HCl，電子式為，含有極性共價(jià)鍵，為共價(jià)

41、化合物，故答案為：；極性22AD是四種烴分子的球棍模型（如圖）（1）與A互為同系物的是C（填序號(hào)）（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B（填序號(hào)）（3）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯，（1）A、C的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相互2個(gè)CH2原子團(tuán)；（2）四種物質(zhì)只有烯烴能被高錳酸鉀氧化；（3）C的同分異構(gòu)體為2甲基丙烷；（4）D和液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr【解答】解：由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯，（1）與A互為同系物的是C，故答案為：C；（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

42、的物質(zhì)是B，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；（3）C的同分異構(gòu)體為2甲基丙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）D和液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr，反應(yīng)為，故答案為：23如表為元素周期表的一部分族周期AAAAAAA0123請(qǐng)參照的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：（1）的元素名稱是鋰，其在周期表中的位置是第2周期A族（2）的原子半徑由大到小的順序是CNO（用元素符號(hào)表示）（3）的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H3PO4H2SiO3（用化學(xué)式表示）（4）的最高價(jià)氧化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由元素在周期表中的位

43、置可知，為L(zhǎng)i、為C、為N、為O、為Na、為Al、為Si、為P，（1）Li的名稱為鋰；（2）同周期從左向右原子半徑減小；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（4）氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，為L(zhǎng)i、為C、為N、為O、為Na、為Al、為Si、為P，（1）Li的名稱為鋰，位于第2周期A族，故答案為：鋰；第2周期A族；（2）同周期從左向右原子半徑減小，則的原子半徑由大到小的順序是CNO，故答案為：CNO；（3）非金屬性PSi，的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H3PO4H2SiO3，故答案為：H3PO4H2SiO3；（4）氧化鋁與NaOH反應(yīng)

44、生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O24實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取【分析】（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸

45、鈉溶液吸收乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導(dǎo)管不能插入液面下的原因是防止倒吸【解答】解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，乙醇中含有少量水，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時(shí)放出大量的熱導(dǎo)致液體飛濺，則加入藥品的順序?yàn)橄仍诖笤嚬苤凶⑷胍掖迹俜?/p>

46、別緩緩加入濃硫酸和乙酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻，即加入順序?yàn)橐掖肌饬蛩帷⒁宜幔蚀鸢笧椋阂掖迹粷饬蛩幔唬?）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O；揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸25海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟：

47、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸23min；取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；過(guò)濾，得到含碘離子的溶液；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是（填序號(hào)）（2）步驟中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯（3）步驟中反應(yīng)的離子方程式是2I+H2O2+2H+=I2+2H2O【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【分析】（1）從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)步驟是：在坩堝中將海帶灼燒再溶于水，得到含碘離子的水溶液，在酸

48、性環(huán)境下用氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取劑萃取分液；（2）步驟是萃取分液，所需儀器為分液漏斗、燒杯；（3）向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)【解答】解：（1）從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟為：取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸23min；過(guò)濾，得到含碘離子的溶液；向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有

49、機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是，故答案為：；（2）步驟中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（3）向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O26氧元素和硫元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，其中表示硫原子，表示氧原子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3（2）反應(yīng)過(guò)程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.8

50、mol/（Lmin）（3）在等溫等容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab（填序號(hào)）a容器中壓強(qiáng)不再改變b混合氣體中c（O2）不再改變cc（SO2）=c（O2）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）根據(jù)圖知，反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的二氧化硫分子個(gè)數(shù)是2、參加反應(yīng)的氧氣分子個(gè)數(shù)是1、生成2個(gè)三氧化硫分子，且反應(yīng)中還有剩余的二氧化硫和氧氣，所以為可逆反應(yīng)，據(jù)此確定方程式；（2）化學(xué)反應(yīng)速率=；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變【解答】解：（1）根據(jù)圖知，反應(yīng)物是二氧化硫

51、和氧氣，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的二氧化硫分子個(gè)數(shù)是2、參加反應(yīng)的氧氣分子個(gè)數(shù)是1、生成2個(gè)三氧化硫分子，且反應(yīng)中還有剩余的二氧化硫和氧氣，所以為可逆反應(yīng)，據(jù)此確定方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（2）氧氣反應(yīng)速率=mol/（Lmin）=0.8mol/（Lmin），故答案為：0.8；（3）a反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再改變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b混合氣體中c（O2）不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；cc（SO2）=c（O2）該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選ab27課外小組的同學(xué)對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了研究（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2，反應(yīng)中的氧化劑是H+（或H2SO4）（2）將a和b用導(dǎo)線連接Cu電極上的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡Zn電極為原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是Zn2e=Zn2+【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）a和b不連接時(shí)，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；硫酸中的氫離子的化合價(jià)降低；（2）a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由此分析解答【解答】解：（1）a和b不連接時(shí)，該裝置不構(gòu)