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文檔簡介

1、教學評一體教學設計模板課題:金屬的化學性質教學評一致性教學設計【目標確定的依據】1相關課程標準陳述( 摘錄課標相關內容 )化學課程標準 (2011 版)第 40 頁中,對金屬的化學性質的教學有如下建議: 在探究金屬的物理性質和化學性質的評價目標的基礎上,建立與之相應的評價目標。可采用描 述性語言呈現評價目標 .目標 1:在幾種常見的物質中,指出哪些是金屬,哪些是非金屬,并闡明區分的依據。目標 2: 列舉幾種常見的金屬如鐵、銅、鋁等,結合生活經驗或設計實驗探究她們的導熱性、延 展性和導電性。目標 3:設計實驗探究常見金屬分別與氧氣、稀酸、其他金屬的鹽溶液的化學反應,能總結出 金屬的主要化學性質。

2、目標 4:在實驗探究中進行小組合作學習。2學情分析現在的學生思想開放,思維活躍,知識面廣,初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問 題的能力。本節課從學生的實際出發,通過對金屬和酸的反應現象,金屬和鹽溶液的反應規律的分 析,層層引導,從而引出金屬活動性順序。進而通過比較,由學生自己歸納得出置換反應的定義, 使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題,從而完成對金屬化 學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變,使學生在“做中學,學中會” 。3教材分析本課題是在原有知識的基礎上,對金屬的化學性質進行較為深入、系統地學習,這樣使元素和 化合物知識更加完整。它側重于對金

3、屬活動性順序的理解,和能利用金屬活動性順序,解釋些與 日常生活有關的化學問題,使學生在獲得知識的同時,解決實際問題的能力也得到提高,同時本節 內容的學習,也為酸堿鹽的知識奠定基礎,而且,本節內容貼近生活實際,可豐富學生的知識,開 拓視野。【教學目標】( 分條陳述 )1. 能說出鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣反應的現象、知道金屬與氧氣反應的難易的影響因素;2. 通過實驗探究認識鎂、鋅、鐵、銅能否與鹽酸、硫酸反應,并能通過對反應現象劇烈程度的分析 歸納金屬的活動性順序。3. 能說出置換反應的特點,并能判斷某化學反應是否是置換反應。4. 通過實驗探究認識金屬與鹽溶液的反應和金屬活動性順序之間的關系5.

4、能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。【 教 學 重難點】通過實驗探究認識金屬活動性的順序。【課時安排】共 1 課時【評價任務】( 可以針對教學目標分別設計:一對一,一對多,多對一等)教學目標 1 的評價任務: 請同學們觀察并說出純凈的鎂片、銅片的顏色。 把這些金屬在空氣中點燃后哪些能燃燒?有火焰產生嗎?燃燒后的物質什么顏色的?那種金屬不 能燃燒?灼燒后表面有什么變化?教學目標 2 的評價任務: 在學生實驗探究時, 教師問:鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中, 哪些金屬能與鹽酸、 稀硫酸發生反應? 哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?你判斷的依據是什么? 由此你認為哪類金屬更活潑些?為什

5、么?據此你能把金屬分為哪兩類? 鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性由強到弱的順序怎樣?教學目標 3 的評價任務: 請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析,這些反應有什么特點? 它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?教學目標 4 的評價任務: 把鋁片放入硫酸銅溶液中,一段時間后取出鋁片,觀察鋁片表面有什么變化?溶液顏色有什么變 化?把銅片放入硝酸銀溶液中,一段時間后取出銅片,觀察銅片表面有什么變化?溶液顏色有什么變化? 把銅片放入硝酸鋁溶液中,一段時間后取出銅片,觀察銅片表面有什么變化?溶液顏色有什么變化?【教學活動設計】板塊一: 情景引入教師:黃銅( Cu-Zn 合金)

6、只從顏色外型上看,與黃金極為相似,所以很難區分,一些不法分子常 用黃銅冒充黃金來謀取暴利。 請同學們根據所學知識想一想可以用什么方法來鑒別真假黃金。 討論: 1人們為何會上當?2現請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。學生 :學生相互討論并積極回答:1. 通過測密度;2. 硬度不同,相互刻畫;3. 用火燒( “真金不怕火煉 ”),變黑的為黃銅,不變色的為黃金 【教師小結】前兩種方法利用的是金屬物理性質,后一種方法利用的是金屬的化學性質。【教師過渡】要想更好的使用金屬,就需要了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性 質,本節課我們來學習金屬的化學性質。板塊二: 探究活動一 - :金屬與氧氣反

7、應 教師指導學生分組進行實驗探究:教師:請大家觀察每個人桌面上保的銅片、鎂條的顏色,用砂紙打磨后有什么變化?把這些金屬在 空氣中點燃會有什么現象?每兩人一組,動手做這個實驗并記錄現象。(教師指導學生進行實驗) 學生:分組實驗觀察實驗現象并回答: “鎂燃燒發出耀眼的白光生成白色固體,銅表面有生成黑色的 固體”。教師:請大家寫出以上反應的化學方程式,請一個同學到黑板上來寫。教師:鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能,寫出反應的化學方程式。 學生:思考學過的內容回答:“鐵能與氧氣發生反應”,寫出反應方程。 教師:是不是所有金屬都能與氧氣發生反應?(教師從金屬的反應條件的不同引導學生)真金不怕 火煉說明了什么

8、?(教師在學生回答后講解金屬的活潑程度不同導致。) 學生思考回答:不一樣,鎂在空氣中可以燃燒,而鋁、銅要在純氧中才能燃燒;常溫下,鎂、鋁等 能與空氣中的氧氣反應, 鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應 所以金屬與氧反應能與氧發生反應, 但反應條件不同。真金在高溫下不發生反應,說明黃金耐高溫。教師:你能由以上實驗歸納金屬的活動性順序嗎? 學生歸納:金屬的活動性順序: Mg>Al >Fe,Cu>Au 板塊三: 探究活動二 :金屬與鹽酸、硫酸的反應與金屬活動性順序的關系學生實驗:學生分工合作進行實驗(由老師指導:PPT展示步驟) 取四支試管分別加入(各一片) Mg 、 Zn、 Fe、Cu

9、 , 向每支試管分別加入等量的稀鹽酸( A 組)或稀硫酸( B 組 ) 觀察每只試管中的金屬表面是否有氣泡冒出及氣泡的快慢。實驗記錄:A 組:金屬與稀鹽酸的反應金屬是否有氣體產生 ,速度如何化學方程式MgZnFeB 組:金屬與稀硫酸的反應金屬是否有氣體產生 ,速度如何化學方程式MgZnFeCu教師:【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】 學生進行討論、交流。展示探究結果:鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn >Fe>Cu教師在探究實驗二基礎上進行設問: 在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中,哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發 生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能

10、把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些? 學生思考、討論并得出結論: 結論:可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。 板塊四: PPT投影:鎂、鋅、鐵與酸反應的方程式 教師: 過渡 大家觀察這幾個化學方程式Mg+2HCl=MgCl 2+H2Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 教師點撥: 請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、 化合物的角度分析, 這些反應有什么特點? 它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?學生討論后歸納:這些反應的特點是 : 由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同

11、于化合反應和分解反應。教師小結: 講解 由一種單質與一種化合物反應, 生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反 應。 置換反應: A+BCAC+B板塊五: 實驗探究三:金屬與鹽溶液的反應和金屬活動性順序之間的關系教師過渡:鐵釘放在硫酸銅溶液中會有什么現象?結合上面已學過的置換反應來解釋該現象與金屬提示學生通過溶液及鐵釘顏色變的活動性的關系。 教師展示實驗讓學生近距離觀察反應前后變化。化來推斷)學生: 觀察現象并交流積極踴躍回答:鐵釘上會有紫紅色的銅生成溶液由藍色變淺綠色。 說明鐵的金屬活動性比銅的強,可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來 教師追問:其他金屬是否也能發生類似的反應? PPT 展示實

12、驗探究三的步驟及注意事項,教師指導 學生分組進行實驗。學生實驗:學生分組進行實驗,記錄實驗現象,展示成果 。藥品實驗現象結論鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液銅與硝酸鋁溶液教師點撥:通過實驗探究你能總結出金屬的活動性?學生分析:鋁能置換出銅,說明鋁的活動性比銅 。鐵能置換出銅,說明鐵的活動性比銅 。鐵、銅不能置換出鋁,說明鋁的活動性順序比鐵、銅 。教師引導學生歸納:金屬活動性順序依次是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au板塊六: 課堂達標練習1、下列各組金屬中,按金屬活動性由強到弱順序排列的是( )A.Na、 Fe、 MgB.K、Cu、 Fe C

13、.Ca 、Ag、ZnD.Al、 Zn、Hg2、能用鐵制容器盛放的試劑是( )A. 鹽酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸銅溶液 D. 酒精3、下列反應中不屬于置換反應的是( )A一氧化碳和氧化鐵反應得到鐵B 鐵與稀硫酸反應得到氫氣C氫氣與氧化銅反應得到銅和水D 鎂與稀鹽酸反應得到氫氣4. 已知 X、Y、Z 三種金屬能發生下列反應(X + H 2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO 3)2 = Y(NO3) 2 + ZZ + X(NO 3)2 = Z(NO3) 2 + X則 X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為()AX>H>Y>Z BY>Z>X>

14、H C Z>Y>X>HDX>H>Z>Y,濾紙上留下5. 將過量的鐵粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3) 2的混合溶液中,攪拌,使其充分反應后, 的金屬是( )AAg B Fe、Ag C Zn、 Fe D Zn、Fe 、Ag附:板書設計、金屬與氧反應課題 2:金屬的化學性質二、金屬與酸反應Zn+2HCl=ZnCl 2+H 22MgO2Mg+O 2Mg+2HCl=MgCl 2+H 24Al+3O 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 22Al 2O3Fe+2HCl=FeCl 2+H 22Cu+O 2 2CuOZn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 23Fe+2O 2Fe3O4金屬+氧氣 氧化物 金屬的活動性順序:金屬 +酸 金屬化合物 +氫氣 金屬的活動性順序:Mg > Al > Fe, Cu>AuMg>Zn>Fe>Cu三、置換反應: A+BC AC+B 四、金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序:由強變弱【教學反思】:1. 本教學設計突出了實驗的探究

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