1、1.了解鈉和鋁的物理性質。2.掌握鈉與水反應的原理、現象。3.掌握鈉、鋁、鐵的化學性質。4.通過金屬及其化合物性質的實驗，培養實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。5.掌握物質的量在化學方程式計算中的應用。一、金屬的通性1物理性質外觀導電性 導熱性 延展性不透明、有金屬光澤良好良好良好2.化學性質(1)與非金屬的反應(2)與酸的反應與酸的反應Mg與鹽酸反應的化學方程式為：與鹽酸反應的化學方程式為：Mg2HCl=MgCl2H2；Fe與稀硫酸反應的化學方程式為：與稀硫酸反應的化學方程式為：FeH2SO4=FeSO4H2；(3)與鹽的反應Al與CuSO4溶液反應的化學方程式為：2Al3Cu

2、SO4=3CuAl2(SO4)3；Cu與AgNO3溶液反應的化學方程式為：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2。二、金屬與非金屬的反應1鈉與氧氣的反應實驗操作實驗現象實驗結論新切開的鈉具有 金屬光澤，在空氣中表面很快 鈉是 金屬，硬度 ，熔點 ，通常保存在 中。常溫下與O2的反應為：4NaO2 2Na2O把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱鈉先熔化為 小球，然后燃燒，火焰呈 色，最后生成 固體加熱時與O2的反應為：2NaO2 Na2O2銀白色銀白色變暗變暗銀白色銀白色小小低低煤油煤油銀白色銀白色黃黃淡黃色淡黃色2.鋁與氧氣的反應鋁與空氣中的氧氣發生反應的化學方程式為：4Al3O2=2Al2O3。

3、3金屬與Cl2、S的反應金屬與Cl2、S等物質反應生成相應的氯化物、硫化物。三、金屬與酸的反應酸和金屬活動性順序表中氫前面的金屬反應生成H2，如Zn、Fe和稀鹽酸反應的離子方程式分別為：Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2。四、金屬與水的反應1鈉與水的反應實驗操作實驗現象原因解釋鈉 在水面上 鈉的密度比水 鈉熔化成閃亮的小球鈉熔點 ，反應放熱小球在水面上四處游動，最后完全消失反應產生的 推動小球運動與水反應發出嘶嘶響聲鈉與水反應劇烈反應后溶液的顏色逐漸變 反應生成 浮浮小小低低氣體氣體紅紅堿堿實驗操作實驗現象原因解釋實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2，化學方程式為：2Na

4、2H2O=2NaOHH2，離子方程式為：2Na2H2O=2OH2NaH2注意事項取用的鈉要小，過大易發生危險2.鐵與水蒸氣的反應裝置1裝置2實驗裝置氣體用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到輕微噗聲證明生成了 用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了 H2H21.在金屬活動順序表中，鈉排在銅的前面，所以，將鈉加入到CuSO4溶液中，會置換出金屬銅。這種說法對嗎？為什么？【思考提示】不對。鈉加入到CuSO4溶液中，應先與水反應生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，不會有Cu生成。思考五、鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應的對比實驗實驗操作實驗現象試管

5、中 ，鋁片 ；點燃的木條放在試管口時發出 聲試管中 ，鋁片 ；點燃的木條放在試管口時發出 聲有關化學方程式2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2有氣泡冒出有氣泡冒出慢慢溶解慢慢溶解爆鳴爆鳴有氣泡冒出有氣泡冒出慢慢溶解慢慢溶解爆鳴爆鳴六、化學方程式中化學計量數與各化學計量間的關系 2Na 2H2O=2NaOH H2質量之比 46 g 36 g 80 g 2 g計量數之比 2 2 2 1擴大NA倍 2NA 2NA 2NA NA物質的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol結論：化學方程式中化學計量數之比 之比 之比 之比。微粒個數微粒個數物質

6、的量物質的量氣體體積氣體體積(相同條件相同條件)2.根據化學方程式進行計算時，已知物理量與被求的物理量是否必須一致？【思考提示】不一定。只要滿足“上下一致，左右相當”即可進行求算。思考1金屬鈉與堿溶液反應的實質是與水反應。2金屬鈉與酸溶液反應：當Na投入酸溶液中時，首先與酸反應，且比在純水中反應劇烈，只有當酸反應完后，才與水反應。例如少量Na投入鹽酸中先發生反應：2Na2HCl=2NaClH2。鈉與酸、堿、鹽溶液的反應規律鈉與酸、堿、鹽溶液的反應規律3鈉與鹽溶液的反應：鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著

7、，不能和鈉直接接觸，而是鈉先與水反應，再考慮生成的堿與鹽的反應。例如鈉與氯化鐵溶液反應：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。1通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：特別提醒特別提醒2分析鈉與酸、堿、鹽溶液反應的計分析鈉與酸、堿、鹽溶液反應的計算題時，生成算題時，生成H2的物質的量均按鈉計算，的物質的量均按鈉計算，使問題更簡捷。使問題更簡捷。有人設計出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應的方法，利用煤油來控制反應速率，使學生能仔細觀察到各種實驗現象。該方法簡便、安全、現象明顯、有趣味性，實驗裝置如圖所示。將帶膠塞的尖嘴

8、玻璃管和長頸漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液體，乳膠管上夾上彈簧夾。實驗時，往100 mL的大試管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加入滴有2滴酚酞的水。根據反應中觀察到的現象，回答下列問題。(1)金屬鈉變化的現象是_ _。(2)大試管中溶液顏色的變化是_ _。(3)裝置中液面的變化分別是：大試管中；長頸漏斗中。(4)簡述檢驗產生氣體的方法：_ _。【解析】由于鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉在煤油與水的界面處漂浮。鈉與水反應產生的氣體在逸出過程中把鈉帶入煤油層，鈉在重力作用下再回到界面。反復多次，直至鈉完全消失。產生的氣體聚集在大試管上部，把液

9、體反壓到長頸漏斗中。【答案】(1)鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發生反應，熔化成銀白色小球，像熱氣球一樣在煤油與水的界面處作上下游動，最后完全消失(2)水溶液從上至下逐漸由無色變為紅色(3)液面逐漸下降液面逐漸上升(4)當漏斗中液面上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃氣體，有淡藍色火焰產生1將金屬鈉分別投入下列物質的溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是()AHClBK2SO4CCuCl2 D飽和NaOH溶液解析：選CD。鈉遇水或水溶液均能發生反應置換出氫氣，故以上四個選項均能滿足題干中有氣體放出這一條件。解題的關鍵在于題干中的最后“溶液質量減輕”。若投入金屬鈉的質量小于脫離溶液的物質的質量，則

10、溶液的質量必定減輕。選項A、B中每有23 g鈉進入溶液均生成1 g H2，溶液質量增加22 g。C項中由于鈉與水反應生成的NaOH還能進一步與CuCl2反應，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液質量減輕。D選項中NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后消耗水，析出氫氧化鈉固體，溶液質量也減輕。1鋁的兩性鋁與鹽酸的反應原理為2Al6H=2Al33H2，這是活潑金屬的化學通性之一。鋁還能與NaOH溶液反應：2Al2OH2H2O=2AlO23H2。常利用鋁的這一特性來判斷鋁的存在。鋁與氫氧化納、鹽酸的反應及有關計算鋁與氫氧化納、鹽酸的反應及有關計算2有關計算：分析依據：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2

11、NaOH2H2O=2NaAlO23H2甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲 乙1 2，則加入鋁粉的質量為_。【思路點撥】解答本題要從以下兩方面考慮：(1)等量的鋁粉分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應放出H2的關系。(2)足量的鋁粉分別與鹽酸和NaOH溶液反應放出H2的關系。【解析】解答本題的關鍵是由題給條件判斷出哪種物質完全反應以找出計量關系。等質量的鋁粉分別與足量的HCl和NaOH溶液反應，放出H2的體積關系為甲 乙1 1，因2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2Na

12、AlO23H2，故等物質的量的HCl和NaOH分別與足量的鋁粉反應，放出H2的體積關系為甲 乙1 3。現產生H2的體積比甲 乙1 2，說明鋁粉的量對鹽酸來說是過量的，對NaOH來說是不足的，據上述兩方程式可求得：與鹽酸反應的鋁粉是2.7 g，與NaOH反應的鋁粉是5.4 g，所以投入鋁粉的質量為5.4 g。【答案】5.4 g2鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為()A1 1 B2 1C3 1 D1 3解析：選C。發生反應：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2據以

13、上兩個方程式知，消耗HCl和NaOH的物質的量之比為3 1。1根據化學方程式進行計算的基本步驟(1)基本步驟物質的量在化學方程式計物質的量在化學方程式計算中的應用算中的應用設所求物質的物質的量或質量、體積等 寫出相關的化學方程式在方程式中有關物質的化學式下面標出已知物質和所求物質的有關物理量關系，并代入已知量和未知量 列出比例式根據比例式求解簡明地寫出答案(2)實例現有1 L 1 mol/L的鹽酸與50 g NaOH樣品恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應)，則該樣品中NaOH的含量為多少？設：設樣品中NaOH的質量為x寫：HClNaOH=NaClH2O標：1 mol 40 g 1 L1 mol/L

14、 x答：該樣品中NaOH的含量為80%2化學計算中常用的方法(1)關系式法化學計算的依據是物質之間量的比例關系，這種比例關系通常可從化學方程式或化學式中得到。當已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯系時，只需直接確定已知量與未知量之間的比例關系，即“關系式”。確定已知量與未知量之間的關系式的一般方法：根據化學方程式確定關系式：先寫出化學方程式，然后再根據需要從方程式中提煉出某些關系。如根據守恒原理確定關系式：如根據得失根據守恒原理確定關系式：如根據得失電子守恒，可知電子守恒，可知2NaH2。(2)守恒法在化學反應中的守恒關系有：質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒。質量守恒a宏觀特征：反應前后元素的

15、質量守恒；b微觀特征：反應前后元素的原子個數守恒。得失電子守恒氧化還原反應中，氧化劑得電子數等于還原劑失電子數。電荷守恒a電解質溶液中，陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正電荷總數；b離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等且電性相同。(3)差量法根據化學反應前后物質的有關物理量發生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應前后的質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱量變化等。該差量的大小與反應物質的有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據題意確定“理論差量”，再根據題目提供的“實際差量”，列出比例式，求出答案。向500 mL

16、NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應后，計算：(1)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。(2)生成標準狀況下H2的體積。【解析】設參加反應的NaOH的物質的量為n，生成標準狀況下H2的體積為V2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g 2 mol 67.2 L108 g n V【答案】(1)參加反應的NaOH的物質的量為0.4 mol，NaOH溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L。(2)生成標準狀況下的H2體積為13.44 L。(1)若NaOH溶液物質的量濃度為1 mol/L，完全反應時，可消耗多少克鋁？(2)若產生標準狀況下11.2 L H2，轉移多少mol電子？【提示提示】(1)設可消耗鋁的質量為設可消耗鋁的質量為x2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g 2 molx