1、第二節離子反應考綱展示1.了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。考點1| 電解質及其電離固本探源1電解質2電解質的電離電解質在水溶液中或熔融狀態下，離解成自由移動的離子的過程。3電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如H2CO3：H2CO3HHCO，H

2、COHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子的電離不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSONaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。(4)離子鍵和共價鍵電離條件不同，如熔融狀態下NaHSO4的電離：NaHSO4=NaHSO。典例引領典例1(2016·試題調研)下列說法正確的是()ANaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=NaHSOBH2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱電解質CKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質DNaHCO3在水溶液中的電離：NaH

3、CO3=NaHCO、HCOHCO【解題導引】(1)所給物質是否為電解質？【提示】SO3是非電解質，其它為電解質。(2)電解質在水溶液或熔融狀態下電離與化學鍵有何關系？【提示】水溶液中離子鍵和部分共價鍵被拆開發生電離。熔融狀態下離子鍵被拆開發生電離。考點精析1強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡2.電離方程式的書寫要領題組強化 題組1電解質及其強弱1(2016·泉州五校摸底聯考)下列說法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質B電解質都是易溶于水的物質C氧化物

4、都是電解質D氫化物都不是電解質2(高考組合題)下列說法正確的是()A(2014·福建高考)NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB(2012·山東高考)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質C(2014·四川高考)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質3下列說法中，正確的是()A三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質B自由移動離子數目多的電解質溶液導電能力一定強CNaHSO4在水溶液及熔融狀態下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電歸納總結(1)電

5、解質的強弱是由物質自身結構決定的，與任何外界因素無關。(2)電解質的強弱與其溶解性無關。(3)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系。 題組2電離方程式書寫4(2014·北京高考)下列解釋事實的方程式不正確的是()A測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONHOHB將Na塊放入水中，產生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al2OH2H2O=2Al

6、O3H25寫出下列物質的電離方程式(1)H2CO3：_。(2)Ba(OH)2：_。(3)NH3·H2O：_。(4)CuSO4：_。(5)BaSO4：_。(6)NaHSO4(熔融)：_。(7)KAl(SO4)2：_。(8)Al2O3(熔融)：_。規律方法電離方程式書寫“三原則”(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號或原子團的不可拆分性。(2)質量守恒“=”兩邊原子種類、數目不變。(3)電荷守恒電離方程式右側的正電荷總數等于負電荷總數。考點2| 離子反應離子方程式固本探源1離子反應本質及發生的條件(1)復分解反應的類型 (2)氧化還原反應類型強氧化性物質強還原性物質弱氧化性物質弱還原性

7、物質如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應為例)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。典例引領典例2 (2015·山東高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O

8、：Al34NH3·H2O= Al(OH)4 4NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2拓展延伸若對例題做如下改變，錯誤的是()A向稀HNO3中滴加Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH：Al34OH=Al(OH)4D向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Fe22H2O=4Na2Fe(OH)2O2考點精析正確書寫、判斷離子方程式的四個關鍵點審清題意“三注意”注意反應環境注意操作順序注意反應物之間量的關

9、系化學式拆寫“四原則”易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應產物“三分析”分析量不同時的產物分析是否漏掉同步反應分析變價元素的產物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉移是否守恒題組強化 題組1是否符合反應事實(1)(2014·江蘇高考)Cu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2O。()(2)(2014·江蘇高考)向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO。()(3)(2012·江蘇高考)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H

10、2O=3I26OH。()(4)Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O。()(5)(2014·江蘇高考)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2。()(6)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2SO=BaSO4。()(7)FeSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2SO=BaSO4。() 題組2拆分是否正確(8)(2014·江蘇高考)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()(9)向碳酸氫鈣溶液中加入稀鹽酸：Ca(HCO3)22H=Ca22CO22H2O。()(10

11、)向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O。()(11)氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClO。()歸納總結氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分；強酸、強堿、可溶性鹽的化學式必須拆分；對于微溶性的強電解質，在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學式形式表示；可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO寫成H、SO是錯誤的。 題組3與量有關離子方程式的書寫(12)(2014·大綱全國卷)等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg

12、(OH)2。()(13)過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O。 ()(14)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()(15)NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：NHHSO2OH=NH3·H2OSO。()(16)(2014·上海高考)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO22H2ODOHCO3H=CO22H2O歸納總結利用“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式(1)

13、“定”是指量少的反應物，其參加反應離子的化學計量數由其化學式確定，通常按1 mol物質參加反應來確定。(2)“變”是指過量的反應物，其參加反應離子的化學計量數根據量少的反應物離子決定的反應量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。 題組4是否符合三個守恒(17)(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4。()(18)(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3溶液和KI溶液反應的離子方程式：Fe32I=Fe2I2。()(19)(2014·大綱全國卷)酸性介質中KMnO4氧化H2O

14、2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。()(20)(2014·天津高考)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。()(21)鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2。()(22)FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2Cl2=Fe32Cl。()考點3| 離子共存和推斷固本探源1離子共存的本質所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。2常見溶液酸、堿性的判斷(1)酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色

15、的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。(2)堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。(3)呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；常溫下水電離出的H或OH濃度小于107 mol·L1的溶液。典例引領典例3 下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L1硝酸，實驗過程中

16、沉淀質量的變化如圖所示：(1)水樣中一定含有的陰離子是_，其物質的量濃度之比為_。(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式：_。(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_。(4)試根據實驗結果推測K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物質的量濃度的范圍是_(若K不存在，則不必回答)。(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_(寫出實驗步驟、現象和結論)。【解題導引】(1)無色溶液，對離子推斷有何意義？【提示】溶液中顯色的離子Fe3、Cu2不存在。(2)加入Ba(NO3)2、HNO3后圖像的變化，對離子是、否存在推斷有何意義？【提示】SO、CO一定存在，Al3、Ag、Ca2

17、、Mg2因與CO不共存而不存在。(3)K是否存在？依據是什么？【提示】存在，電中性原則推斷K存在。(4)K濃度大小依據是什么？【提示】根據電荷守恒和Cl的不確定性。【答案】(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 mol·L1(5)取少量水樣于試管中，向其中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則原水樣中含Cl，若不產生白色沉淀，則原水樣中不含Cl考點精析一、離子共存判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。1一色溶液顏色離子Cu2Fe

18、3Fe2MnO溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色2.二性溶液的酸堿性(1)在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO 、SO 、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(HCO 、HSO、HS等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊三種特殊情況(1) AlO與HCO不能大量共存： AlOHCOH2O=Al(OH)3 CO；(2)“NOH”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I、SO 等還原性的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存；(3) NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然

19、兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。4四反應四種反應類型指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。(1)復分解反應：如Ba2與CO、SO，NH與OH，H與CH3COO等。(2)氧化還原反應：如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2，MnO(H)與SO、Cl等。(3)相互促進的水解反應：如Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO等。(4)絡合反應：如Fe3與SCN等。 二、離子推斷利用離子反應進行物質的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質拆分為離子，通過實驗并根據其

20、現象推斷出相關物質。解答該類題目的“四項基本原則”如下題組強化 題組1離子共存1(2016·濰坊模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH12的溶液中：K、Na、Br、SiOBc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCNCc(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD無色溶液中：K、Fe2、NO、SO2(2015·江蘇高考)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.1×1013 mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、N

21、OC與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO 題組2離子推斷3(2016·河北質量監測)某溶液可能含有Na、K、Mg2、Cu2等陽離子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl等陰離子，已知：該溶液呈無色；經測定溶液的pH12；取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。(1)由可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_，一定存在的離子是_。

22、(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有_(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是_(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有_(填離子符號)，過濾得到濾液乙。(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。【答案】(1)MnO、Cu2、Mg2、HCOCO、SiO(2)AlONH3·H2OH=NHH2OSO(3)是4(2016·黃岡質檢)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2

23、、Fe3、Al3、OH、SO、Cl、HCO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：常溫時0.1 mol·L1甲溶液的pH>13；將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有沉淀生成，且將甲緩緩滴入丙溶液中，沉淀先增多后減少；丁溶液能與其他三種溶液相互反應，且現象各異。由此判斷：(1)通過實驗確定甲一定是_，理由是_。(2)寫出過量的甲和丁反應的離子方程式：_。(3)設計簡單實驗檢驗丁中的陽離子(包括步驟、現象、結論)：_。【答案】(1)Ba(OH)2由可知甲為多元強堿，離子組中只有Ba(OH)2符合要求(2)Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O(3)取

24、少量丁(或NH4HCO3)于試管中，加入少量NaOH溶液，并加熱試管，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙的顏色變化，若變藍，說明含有NH課堂小結(教師用書獨具)1明確強、弱電解質判斷的3物質類型(1)強電解質：強酸、強堿和絕大多數鹽；(2)弱電解質：弱酸、弱堿、少數鹽和水。2離子方程式書寫中的“拆寫”2原則(1)強酸、強堿、可溶性鹽的化學式拆寫；(2)單質、氣體、氧化物、難溶和難電離的物質的化學式不拆寫。3離子反應發生的5條件(1)生成沉淀；(2)生成氣體；(3)生成難電離物質(弱酸、弱堿和水)；(4)發生氧化還原反應；(5)發生絡合反應。4判斷離子方程式正誤的6查(1)是否符合事實；

25、(2)“=”“”“”“”使用是否恰當；(3)化學式拆寫是否正確；(4)是否遵守質量守恒、電子守恒和電荷守恒；(5)部分離子反應是否漏寫；(6)反應物用量與離子方程式的對應關系是否正確。分層限時跟蹤練(六) (限時：45分鐘)1按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是()A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C蛋白質、油脂、燒堿、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH3在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶

26、液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 ()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水4(2015·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO5下列反應的離子方程式正確的是()A稀硫酸與鐵反應：2Fe6H=2Fe33H2B2 mol·L1的AlCl3溶液和7 mol·L1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的

27、NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODNaHCO3的水解：HCOH2OCOH3O6(2013·新課標全國卷)能正確表示下列反應的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg27(2016·廊坊質檢)下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()A中性溶液中：Fe3、Cl、Na、SOBpH1的溶液中：NO、K、CO、BrC紫色石蕊呈藍色的溶液中：S

28、2、Na、SO、ID焰色反應為黃色的溶液中：CH3COO、NH、AlO、Ba28下列離子方程式書寫不正確的是()A碳酸鈉溶液中加酚酞試液，溶液顯紅色：COH2OHCOOHB用醋酸除去水垢(主要成分是碳酸鈣)：CaCO32H=Ca2H2OCO2C稀硫酸與小蘇打溶液反應：HHCO=H2OCO2D氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O9(2014·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN10下列離子方程式錯誤的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的N

29、aOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3·H2OH2O11某溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量均為1 mol。向該溶液中加入足量的稀鹽酸，有無色氣體生成。經分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。陽離子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2陰離子OHHCOCOClNOSO下列敘述中

30、不正確的是()A原溶液中一定不含有HCO或COB原溶液中所含的陰離子為Cl、NO、SO，陽離子為Fe2、Mg2C向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，理論上可得固體質量為165 gD向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)<c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞試液變紅的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH、F