1、題組層級快練（十七）1. （2017 衡水中學期中）下列表述不正確的是（）35一A.17Cl 含有的中子數(shù)和電子數(shù)相同B.過氧化鈉的電子式：亠 L :c.用電子式表示NQS的形成過程：1:匸：D. 0.1 mol NH3中含有的 N-H 鍵的數(shù)目為 0.3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）答案 B解析 A 項，1735CI一含有的中子數(shù)為 18,電子數(shù)為 18,故 A 項正確；B 項，過氧化鈉的電子Xa+y （） ： O； Na+式為，故 B 項錯誤；C 項，NQS 為離子化合物，用電子式表示 Na?SxNarLx S J2Na1的形成過程為：、，故 C 項正確；D 項，一個 NH分子中含有

2、3 個 N H 鍵，故 0.1 mol NH3中含有的 N-H 鍵的數(shù)目為 0.3NA,故 D 項正確。2. （2017 衡水模擬）下列說法不正確的是（）非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物 非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵含共價鍵的化合物不一定是共價化合物含離子鍵的化合物一定是離子化合物氯化鈉和 HCI 溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A.B.C.D.答案 C解析 稀有氣體分子中不存在共價鍵，錯誤；氯化銨是離子化合物，

3、錯誤；非金屬元素與氫元素之間形成的共價鍵一定是極性鍵， 正確；離子化合物中一定含有離子鍵， 正確; 氯化鋁化合物- -定是 離子化合物,正確；氯化鈉和 HCI 溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價鍵，錯誤。3.CQ 的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH 捕獲 CO 生成化肥尿素的反應:2NH+ CQN H4COONHNHCOONHNHCON 出H2O2是共價化合物，錯誤； 化合物中可以存在多種化學鍵，錯誤；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物,正3F 列說法正確的是（）A. 尿素的分子式為 C

4、0（NH）2B. 尿素分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C. 屬于共價化合物D. 生成尿素的總反應為中和反應 答案 C解析 CO（Nl2）2為尿素的結(jié)構(gòu)簡式，A 項錯誤；尿素分子中只含有極性共價鍵，屬于共價化 合物，則 B 項錯誤，C 項正確；中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，題中反應不符合 此概念，D 項錯誤。4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是（）A.78 g Na2Q中所含陰、陽離子個數(shù)均為 42B. 1 個乙醇分子中存在 8 對共用電子對C. NaOH 和 NstO 中所含的化學鍵類型完全相同D.PCI3和 BC13分子中所有原子的最外層都達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案 B5. 下

5、列物質(zhì)中含有相冋的化學鍵類型的是()A. NaCl、HCI、H2O NaOHB. Cl2、NazS、HCI、SQC. HBr、CO、H2O CSD. CaO、HQ、HO Q答案 C6.近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學性質(zhì)的氫鋁化合物（AIH3）n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學式為 它的熔點為 150 C 且熔融狀態(tài)不能導電，燃燒時放出大量的熱量。AI2H 的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）A. Al2Hs 中 AI 為3 價，H 為+ 1 價B. Al 2H0 中含有離子鍵和極性共價鍵C. Al 2H0 為離子化合物D. Al2Hs 在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和

6、水 答案 D 7 .將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO 的說法中正確的是（）A. 因為 NaHSO 是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿.NaHSO 固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2 ： 1C. NaHSO 固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D. NaHSO 固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵NaHSO 下列關(guān)于4答案 D解析雖然 NaHSO 是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子，因而不能導電；NaHSO 固體中陽離子和陰離子（HSOT）的個數(shù)比是 1 ： 1; NaHSO 固體熔化時破壞的只是 離子鍵，溶于水時電離成NaS和 SQ2，破壞的是離子鍵和共

7、價鍵。& X、Y、Z、M W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外 層電子數(shù)之和為 15; X 與 Z 可形成 XZa 型分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密1度為 0.76 g/L , W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 空。下列說法正確的是（）A. 原子半徑：WZYXMB. XZ2、XaM、WZ2均為共價化合物C. 由 X 元素形成的單質(zhì)不一定能導電D. 由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵答案 C解析 由 X、Y、Z 三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之

8、和為 15,X 與 Z 可形成 XZ2型分子，可推出 X、Y、Z 分別為 C、N、O 根據(jù) Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L ，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol X 0.76 g/L = 17 g/mol，從而確定 M 為 H 根據(jù) W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì) 子數(shù)之和的 1/2，可推出 W 的質(zhì)子數(shù)為（6 + 7+ 8+ 1）十 2= 11,所以 W 為 Na=原子半徑應是 WXYZM!（ NaCNOH） A 項錯誤；CQ、C2H2均為共價化合物，而 NQQ 是離子化合物， B 項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導電，而金剛

9、石不導電，C 項正確；C、N Q H四種元素可形成化合物（NH4）2CQ、NHHCQ CQ（NH）2（尿素）等，CQ（NH）2為共價化合物，其中 不含離子鍵，D 項錯誤。9.固體 A 的化學式為 NH，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應稀有氣體的最外電子 層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A.1 mol NH5中含有 5NA個 N H 鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）B. NH 中既有共價鍵又有離子鍵HH：N：H% :日-C. NH 的電子式為D. NH 與水反應的化學方程式為 NH+ H2Q=NH- H2Q+ H4答案 A解析 根據(jù)題意，固體 A 的化學式為 NH，它的所有原子的最外

10、電子層結(jié)構(gòu)都符合相應稀有Hru：N：H + : Hl_5氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，故 NF5的電子式為, C 項正確；由 NH 的電子式可知，1 mol NH5中含有 42 個 N- H 鍵，A 項錯誤；NH 中既有極性共價鍵又有離子鍵， B 項正確；NH 與水反應的化學方程式為NH + H2O=NH H2O+ H4, D 項正確。10原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、1。a的 電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b 和 c 的次外層有 8 個電子，c 和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。 下列敘述錯 誤的是()A.元素的非金屬性次序為cbaB. a 和其他 3 種元素均能形成共價化

11、合物C. d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案 B解析 與 He 的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以 a 為 H; b、c 的次外層電子數(shù)為 8,最外層電子數(shù) 分別為 6、乙所以 b、c 分別為 S 和 Cl ; Cl與 Q 的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以 d 為 K。非金屬 性強弱順序為 CISH, A項正確；HS、HCI 為共價化合物，KH 為離子化合物，B 項錯誤；KH KsS、KCl 均為離子化合物，C 項正確；最高化合價和最低化合價分別是：H 為+ 1 和1,代數(shù)和為 0, S 為+ 6 和一 2,代數(shù)和為 4, Cl 為+ 7

12、和一 1，代數(shù)和為 6, D 項正確。11.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為 d A B D E, A、C 同周期，B C 同主族，A 與 B 形成的離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為 30, D 和 E 可形成 4 核 10 個電子的分子。試回答下列問題：(1) 寫出五種元素的名稱：A_, B_, C_ , D_ , E_。(2) 寫出單質(zhì) A 在單質(zhì) B 中燃燒的化學方程式： _此反應中形成的化合物所含化學鍵的類型： _ (填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(3) D 元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 _ 。(4) 由 B、D E 三種元素形成的離子化合物的化學式

13、為 _。由 B、E 兩種元素形成的18 個電子的分子中含有的化學鍵類型為 _ (填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。答案(1)鈉氧硫氮氫點燃、.(2) 2Na + Q=NazQ 離子鍵、非極性共價鍵(3) N 三 N (4)NH4NQ(5) 極性共價鍵、非極性共價鍵6解析 因為 A、B 離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30 的 A2B 型離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為 10，故可推知 A 是 Na, B 是 0;又因為 4 個原子核 10 個電子形成的分子是 NH, 原子序數(shù)D E,故 D 為 N, E 為 H, C 與 A(Na)同周期，與 B(0)同主族，則 C 為硫。12.

14、 (2017 山東重點中學聯(lián)考)部分短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，回答下列問題：IAnA川 AIVAVAWAWA123(1)寫出由、兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學式_ ;由、三種元素形成的一種離子化合物的電子式為(2) 工業(yè)上制備元素單質(zhì)的化學方程式為 _。(3) 、兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的半徑大小為 _(用微粒符號表示)；用一個化學方程式表示元素的非金屬性強于元素 _。(4) 常溫下，將元素的單質(zhì)通入的最高價氧化物的水溶液中，兩者恰好反應，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 _ 。HH ： N ： H十:CI :一答案(1)H2Q高溫(2)

15、Si02+ 2C 高溫=Si + 2C0TH_Li+H2S+ Cl2=2HCl+Sj (其他合理答案均可)(4)c(Na+)c(Cl_)c(CIO_)c(OH_)c(H+)解析 本題考查元素推斷及元素周期律。由題給表中信息可知，為H,為 Li，為 N,為 O,為 Na,為 Si， 為 S,為 Cl。(1)由 H和 O形成的既含極性鍵又含非極性鍵 的化合物為 HQ。由 H、N、Cl 形成的離子化合物為 NHCI ,其電子式為II：N：II十:CI :* * * *H。(2)工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為SiO2+ 2C=Si +2COT。(3)H、Li 形成的離子化合物為 LiH , Li+具有

16、相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Li J 證明 Cl 的非金屬性強于 S,可以通過單質(zhì)間的置換反應：HS+ Cl2=2HC+Sj。(4)將 Cl2通入 NaOH 溶液中，發(fā)生反應：2NaOHF Cl2=NaCl +7NaCIO+ HO,由于 CIO發(fā)生水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na+)c(Cl_)c(CIO8_)c(OH_)c(H+)。13城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的 形成一種WZ型分子。(1)_m =_ ，該保濕劑的化學式為Z、W 元素的名稱為_ 、_。(3) 下列說法正

17、確的是_。A. XY 和 WZ 都為離子化合物B. XY 中僅含離子鍵，WZ 中僅含共價鍵C. HZ 比 HY 的穩(wěn)定性強D. X 的陽離子比 Y 的陰離子半徑大(4) 下列化學用語表達正確的是 _。W 是 C 或 So Z 與 Y 相鄰則 Z 是 S, W 是 Co(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS 是共價化合物，僅含有共價鍵，S 的非金屬性弱于 Cl，則 HS 的穩(wěn)定性比 HCI 弱，C 項錯誤。Ca2*、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但鈣元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D 項錯誤。 a _oi3+ i ci _(4)XY2為 CaCl2，其電子式為-,HS 的水溶液為弱酸，應寫成分子式，

18、即 CI2+ HS=2H + 2C+ Sj, A、C 項錯誤。14. (2015 鄭州模擬)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W 其中 X、Z、WXY2的溶液做保濕劑。XY 的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W2 倍，Z 與 Y 相鄰且 Z、W 能A. XY 的電子式:B. WZ 的結(jié)構(gòu)式：Z= W= ZC.Y 元素的單質(zhì)與 H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2+ Z2=2Y+ ZjD.用電子式表示 XY 的形成過程為：二八 m 匸:答案 (1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(k/Hla b h u5 打丿解析(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為CaY 可知 Y 為一 1 價，又因丫一與 Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y 為 Cl。該元素為 Ca,根據(jù)(2)Z、W 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，且 Z、W 能形成一種ZW 型分子，則 Z、A 項錯誤，B 對;原子的結(jié)構(gòu)示意圖為9與氫元素可組成共價化合物XH、HbZ 和 HVy Y 與氧元素可組成離子化合