1、題組層級快練（三十三）A.用銅和濃硝酸制取少量 NQC.驗證 HCI 溶解性答案 A解析 二氧化氮可以和水反應，不能用排水法來收集，故 A 項錯誤；強酸可制取弱酸， 可比較 S C、Si 的非金屬性，故 B 項正確；氯化氫極易溶于水，壓強減小，氣球體積變大，故C 項正確；氨氣不與四氯化碳反應，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D 項正確。NH 再由 b 通 CO, C 項正確。3. （2017 課標全國H）由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）選項實驗現象結論B.比較 S、C、Si 的非金屬性D.用于吸收 NH 尾氣，并防止倒吸2如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO 勺部分裝置。下列操作正確的

2、是（A. a 通入 CO, 然后 b 通入 NH,B. b 通入 NH, 然后 a 通入 CQ,C. a 通入 NH, 然后 b 通入 CO,D. b 通入 CO, 然后 a 通入 NH,答案C解析斤侯氏制堿是將CO 通入氨化，且通NH 時應防倒吸，所以應該先由 a 通c 中放堿石灰c 中放堿石灰c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉2A_1向 2 mL 0.1 molL的FeCIs溶液中加足量鐵粉，震蕩，加 1 滴 KSCN 溶液黃色逐漸消失，加 KSCN 溶液顏色不變2亠還原性：FeFe3B將金屬鈉在燃燒匙中點 燃，迅速伸入集滿 CO 的集 氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO 具有氧化性C

3、加熱盛有少量 NHHCO 固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NHHCO 顯堿性D向 2 支盛有 2 mL 相同濃度 銀氨溶液的試管中分別加 入 2 滴相同濃度的 NaCl 和Nal 溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象Ksp(AgI)Fe2+，A 項正確；由實驗現象可知發生的反應為4Na+3CO=2NaCG+ C, C 的化合價降低，CO 顯氧化性，B 項正確；碳酸氫銨受熱分解產生的氨 氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨顯堿性，C 項錯誤；相同濃度的銀氨溶液中c（Ag相同，滴加相同濃度的 NaCl 和 Nal 溶液，只生成 Agl 沉淀，說明 Ksp（A

4、gl）H2SiO3答案 C2解析 混合溶液中 SO 被 FeCl3氧化生成 SO，再與 BaCl2反應產生白色沉淀，體現了 SO 的還原性，A 項正確；SQ 與 HbS 在溶液中發生反應 SQ+ 2fS=3& + 2H2O,體現了 SQ 的氧 化性，B 項正確；SQ 使酸性 KMnO溶液褪色，這是 SO 在酸性溶液中還原 KMnO 生成 M* , 體現了 SQ 的還原性，C 項錯誤；SQ 與 NaSiOs溶液產生膠狀沉淀，根據強酸制弱酸的原理， 可得結論酸性：HzSQHSiO3, D 項正確。5 下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項操作目的A在乙酸和乙醇溶液中加入碳酸氫鈉溶液檢驗乙醇

5、和乙酸4B在 Fe（NQ）2溶液中滴加鹽酸、NHSCN 溶液確認硝酸亞鐵溶液是否變 質C在淀粉水解溶液中加入碘水確認淀粉是否發生水解反應D向漂白粉的水溶液中通入 SQ 至過量探究 CaSQ 能否溶于 HSQ溶液中答案 A解析 A 項乙醇不和碳酸氨鈉反應，乙酸能和碳酸氫鈉反應，能達到實驗目的；B 嘰加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質；C 項，加入碘水，可確認淀粉是否完全水解，不能確認淀粉溶液是否已發生水解；D項，次氯酸鈣溶液與 SQ 反應生成 CaSQ,硫酸鈣不溶于亞硫酸，但亞硫酸鈣能溶于亞硫酸， 不能達到實驗目的。6草酸（H2GQ）是一種二

6、元弱酸，部分性質如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175C升華（175C以上分解生成 H2Q CQ 和 CQ）； H2CQ4+ Ca（QH）2=Ca2Q4+ 2fQ?，F用 HOO 進行 如下實驗：（一）探究草酸的不穩定性通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產物中的CQ 和 CQ A B、C 中所加入的試劑分別是：A.乙醇、B._、C.NaQH 溶液。（1）_B 中盛裝的試劑是（填化學式）。（2）_ A 中加入乙醇的目的是 _。（二） 探究草酸的酸性將 0.01 mol 草酸晶體（H2C2C4 2HzQ）加入到 100 mL 0.2 molL“的 NaQH 溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原

7、因是 _（用離子方程式表示 ）。（三）用酸性 KMnQ 溶液與 HC2Q 溶液反應來探究影響化學反應速率的因素I.實驗前先用酸性KMnQ 標準溶液滴定未知濃度的草酸反應原理：_ MnQ+2+_H2C2Q+_=_ Mn+_CQf+_HQ（1）配平上述離子方程式。（2）_滴定時 KMnQ 溶液應盛裝于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。5n.探究影響化學反應速率的因素下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數據：6實驗組別c(H2C2O)/(molL1)V(H2C2O4)/mLc(KMnO)/(molL1)V(KM nO)/mLC(H2SQ)/(molL1)褪色所需時間實驗目的

8、10.220.002 540.126 5520.220.00540.125 1730.220.0140.123 20(a)40.220.0240.129 0550.220.0340.1211 3360.220.0440.1214 20請回答:(1)_實驗目的(a)是根據表中數據在如下坐標圖中畫出反應褪色所需時間隨KMnO 溶液濃度的變化關系圖像。O0.01 0.02 0.03 0.04 0.05(3)若要探究催化劑對該反應速率的影響，應選擇MnSO 而不選 MnCb 作為催化劑，其原因是答案(一 )(1)Ca(OH)2溶液或 Ba(OH)2溶液(2)除去 H2C2C4,避免其對 CO 的檢驗造

9、成干擾2 - - (二)- C2O4+ H2OHCC4+ OH(三)I.(1)25 6H+2108(2)酸式n.(1)探究高錳酸鉀溶液濃度對化學反應速率的影響如圖7(3)Cl可與酸性 KMnO 溶液發生氧化還原反應141210bJ20cfKMnOmol -87. （2016 北京）以 NatSO 溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽 溶液間反應的多樣性。實驗試劑W 管試管51飽和 Ag2SQ 溶液I.產生白色沉淀0.2 molLn.溶液變綠，繼續滴加 10.2 mol-L1CuSQ4溶液01產生棕黃色沉淀NQSQ溶液0.1 molL一1Al2（SQ）3溶川.開始無明顯變化，

10、繼2L液續滴加產生白色沉淀（ 1 ） 經 檢 驗 ， 現 象I中 的 白 色 沉 淀 是 A g a S Q。用 離 子 方 程 式 解 釋 現 象I（2）經檢驗，現象n的棕黃色沉淀中不含SQ2，含有 CU、Cu2+和 SQ2：已知：CU 稀901+ Cu2+, Cu2+CuIJ（白色）+丨2。1用稀 HSQ 證實沉淀中含有 Cu 的實驗現象是_2通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和 SO2：a. 白色沉淀 A 是 BaSQ,試劑 1 是_b. 證實沉淀中含有 Cu2+和 SQ2的理由是（3）已知：Al2（SQ）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象川的白色沉淀中無SQT，該白色沉淀既能溶于強酸，

11、又能溶于強堿，還可使酸性KMnQ 溶液褪色。1推測沉淀中含有亞硫酸根和 _。2對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i被 Al（QH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設 ii 設計了對比試驗，證實了假設 ii 成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟一:滴刖捎過覽 陽貝h廨液2mL0.1mrJU.1|步驟二:（按如圖形式呈現）。取上崔淸液尋分成兩份洗凈的掠黃色沉淀白邑抗淀nnBnyw足叩顯現象白色沉淀A滴加稀NaOH搟戕至頁淀怡好落解: 丈恨粥固體白色況淀白曲體記錄數據忙9b .假設 ii 成立的實驗證據是 _ 。（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 _。鹽溶液間反應的多樣性與 _有關。

12、+2答案(1)2Ag + SO =AgSOj(2)析出紅色固體a.HCI 和 BaCb 溶液 b .在 1的作用下，CLT轉化為白色沉淀 Cui, SO2轉化為 SQ2AI：QHa.滴加HQ廿離.洗滌_滴加稀席被甘控制H 1噸固體rJ至機淀恰好溶堺匕2uiL0. twl L1記錄數據Eb. Vi明顯大于 V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件解析(1)飽和溶液中的 Ag1與NQSQ反應會生成更難溶的 AySQ。(2)根據現象H和已知 信息知，取少量洗滌干凈的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸，若有紅色固體析出，則證明有Cu+Oa.根據沉淀 A 是 BaSQ,知加入的試劑 1 含 Ba2十，可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀 A 為 BaSQ。可知原沉淀中的 SQ2被氧化為 SQ2，則加入 KI 時反應生成了 12,說 明原沉淀中有 Cu2+,即加入 KI 時 Cu2+與 I反應生成白色沉淀 Cui 和丨2,I2又與 S&反應生一22一成 I 與 SO，所以加入淀粉無明顯現象。(3)根據題意知，現象川的白色沉淀中無SO ,該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMn 晞液褪色，推測沉淀中含有亞硫酸根、Al3+和 QH