1、2019 咼考化學一輪優編選：填空題(3)李仕才1 .已知反應I:2SQ(g) + O2(g) ?2SO(g)_ 1 H=- 196.6 kJ mol反應n：2NO(g) + Q(g) ?2NO(g)-1 H=- 113.0 kJ mol則 SO(g)與 NO(g)反應生成 SO(g)和 NO(g)的熱反應方程式為 _。答案 SO(g) + NO(g) ?SO(g) + NO(g)1 H= 41.8 kJ mol解析已知反應I:2SO2(g) + Q(g) ?2SO(g)1 H= 196.6 kJ mol ,反應n：2NO(g) + O(g) ?2NO(g) H= 113.0 kJ mol1,

2、根據蓋斯定律(In)/2 即得到 SO(g)與 NQ(g)反應生成 SO(g)和 NO(g)的熱反應方程式：SQ(g) + NO(g) ?SO(g) + NO(g) H= 41.8 kJ mol 。2.SNCR- SCR 是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的 NO)，其流程如下：(1)SNCR 技術脫硝的最佳溫度選擇 925C的理由是煙氣煙氣800-1 2,50 Vf含含NOJ 無催化還原無催化還原SNCR已知該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH(g) + 4NO(g) + Q(g) ?4N2(g) + 6fO(g)320400 X催化還更催化還更SCR H= 1 646 kJ mol如圖

3、所示，反應溫度會直接影響SNC 敲術的脫硝效率。(2)SNCR 與 SCR 技術相比，SNCR 技術的反應溫度較高，其原因是但當煙氣溫度高于 1 000C時，SNCR 兌硝效率明顯降低，其原因可能是答案(1)925C時脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應的活化能較大，沒有使用催化劑因為脫硝主要反應是放熱反應，溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的 N2與Q反應生成 NO 等其他合理答案)解析(1)SNCR 技術脫硝的最佳溫度選擇925C的理由是 925C時脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR 與 SCR 技術相比，SNCR 技術的反應溫度較高， 其原因是反應的活化能較大, 沒有

4、使用催化劑降低其活化能；但當煙氣溫度高于1 000C時，SNCR 兌硝效率明顯降低,0: 69 |0 r/min(1) 02 min 內，以 HCI 表示的該反應速率v(HCl) =_。(2) 6 min 時，改變的外界條件為 _ ，該條件下的平衡常數K=_。(3) 10 min 時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCl，則此時該反應v正_(填“”“v”或“=”)v逆；若 12 min時反應再次達到平衡，則在012 min 內，Cl2的轉化率a=_ 。(計算結果保留三位有效數字)_ 1_ 1答案 (1)0.05 mo

5、lL min (2)升高溫度81(3)86.7%其原因溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的 N2與 Q 反應生成 N0 等)。3.T匚時，向 10 L 恒容密閉容器中充入2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)發生反應:CHClCHs H 0，乙苯(或 Cl2)、a-氯乙基苯(或 HCI)的物質的量濃度(C)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：0,21IV+S1IV+S二乙i i4匸F F- - -S S - - X-X- - -一1解析(1)TC時，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)發生反應，2一 4. .一 1min 時氯

6、化氫的濃度是 0.1 molL，則用氯化氫表示的反應速率是0.1 molL* 2 min=0.05 mol L一1 min一1。(2)制備a-氯乙基苯的正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積不變，6 min 時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而a-氯乙基苯和 HCI 的濃度在增加，反應向正反應方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據題干條件可知,1molL ,n(HCI)=1.8 mol,一 1一 1一 10.02 molL、0.18 molL、0.18 molL，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol轉化/molL86.7%。4 利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO 的常見方法，先將含 S

7、Q 的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：SO(g)+HO(I) ?HSO(I) ?H+(aq)+HSO (aq)IHSO (aq) ?H+(aq)+SO一(aq)nc(HCl) = 0.18起始/mol轉化/mol平衡/molCHsCHs1.80.2反應前后體積不變,CHClClh(g)+Ck(g(g)+HCI(g)0.30.10.1平衡/molL0.3 一x0.30.1+x0.1平衡常數為K= 0.3:0； ：=81,得x=26，所以氯氣的轉化率是0.26而x100滬20.32 + Ca(OH)2(s) ?Ca (aq) + 2OH (aq) 川Ca (aq)+sQ (aq) ?

8、CaSQs)IV該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2+)一直保持為 0.70 moljT,已知Ksp(CaSQ) = 1.4x10一7,則吸收后溶液中的SO一的濃度為_答案 2x10一7molL一1Ksp(CaSQ) =c(Ca2+) C(SQ3一)可知，c(SQ3 一)=解析根據硫酸鈣的溶度積常數表達式KspCCS(QS(Q=1.41.4 X X_ _1010CCa0.7._ 一 15.工業上用鎳作為陽極，電解0.050.1 molLNiCI2溶液與一定量 NHCI 組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時,NHCI 的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH

9、CI 的濃度最好控制為;當 NHCI 濃度大于 15 gL一1時,陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式:-O-削板電流效率亠操的成粉率1J ,J XJ-rL rH 7 6 5 4 36 ae - -_2或琢舉進m單s1+ 一 一答案 10 gL2H + 2e =Hf(或 2NH+ 4+ 2H2O+ 2e =Hf+ 2NH電。)解析對陰極電流效率和鎳的成粉率達到最大，根據圖示，NHCI 的濃度為 10 g L一-根據電解原理，陰極產生的氣體是H2,因此電極反應式為 2H+ 2e一=Hf。6. (NH4)2SQ 是工業制備 KzSQ 的重要原料。根據圖中相關物質的溶解度曲線，簡述工業上制備&SQ 晶體的設計思路：_答案 配制較高溫度(80100C)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結晶，過濾、 洗解析 根