1、 領航教育 2015年暑假3-8人班 VIP精品教案 夏專題2：化學反應與能量轉化課時一：化學反應速率知識精講1. 定義理解： 單位： 注意：1、反應速率要指明具體物質并取正值 2、表示氣體或溶液反應速率,不能用于表示固體和純液體 3、指平均速率,非瞬時速率。 4、同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，例如發生反應 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) ，則(A):(B):(C):(D) =2：3：1：4 例1反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是ANO：0.

2、001mol·L-1 BH2O：0.002mol·L-1 CNH3：0.002mol·L-1 DO2：0.00125mol·L-1例2.有如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,在一定溫度下，將10mL 0.5mol/L的Na2S2O3 溶液與10mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液混合后，經過15s后，測得混合液中H+ 的濃度為0.05mol/L，則以H2SO4 的濃度變化所表示的平均反應速率為_.2. 影響化學反應速率的因素 內因：反應物的性質（決定因素） 外因：濃度、溫度、壓強、催化劑等（影響機理-活化分子及活化能）（

3、1）濃度：其它條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率注意：“濃度”是指“溶液中溶質的濃度”或“氣體的濃度”；非固體或純液體（如水等溶劑）的濃度可看成是一常數。（2） 溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率，與反應是否吸放熱無關（3）壓強：對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強可以增大反應速率；減小壓強，可以減小化學反應速率。解釋：在溫度、氣體的物質的量不變時，增大壓強，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應速率加快，故壓強的影響類似于濃度的影響 （4）催化劑：選擇適當的催化劑可以加快反應速率。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、

4、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對反應速率的影響： 恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），雖然使容器內部壓強增大，但各物質濃度不變，故v不變。 恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應的氣體），則容器體積增大，各物質的濃度減小，故v減小。例3、下列關于壓強對化學反應速率的影響的說法中不正確的是 A對任何化學反應，增大壓強都可以加快它們的反應速率B對于氣體反應，增大壓強相當于增大反應物濃度，所以反應速率加快C增大壓強可以加快合成氨的反應速率D對于液態或固態反應物，由于壓強對它們體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關作業1、在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：A(g) B(g) +

5、2C(g).若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反應物濃度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的時間A等于10sB大于10sC小于10sD無法判斷作業2、對于一個氣態反應體系，如圖所示表示的是 反應速率和時間關系，其中為達到平衡需要的時間， -是改變條件后出現的情況，則該條件可能是 A加壓B增大反應物濃度C升溫D加入催化劑作業3、一定能使化學反應速率加快的因素是 擴大容器的容積使用催化劑增加反應物的物質的量升高溫度縮小容積增大壓強A B C D 作業4、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產生氫氣的速率變化如右圖所示，在下列因素中，影響反應速率的因素是()鹽酸

6、的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度A B C D作業5、反應2A(g)2B(g)C(g)(正反應為吸熱反應)，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 ()A減壓 B降溫 C加壓 D增大B的濃度作業6、在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經過5 min達到平衡，此時，各物質的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應速率vBa/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，這時，若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則mnpq為 ()A3122 B1322 C1321 D1111課時二：化學平衡及化

7、學平衡移動知識精講1. 化學平衡概念理解可逆反應條件：相同反應條件，同時發生化學平衡判定依據：a.同一物質v(正)=v(逆)-本質 b.混合物中各組分物質的量濃度或者物質的量保持不變，不能以密度為標準判定 c.特色情況可以以平均摩爾質量或兩種物質消耗（生成）速率比較。例1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；<0，不能說明已達到平衡狀態的是 A正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等 B反應器中壓強不隨時間變化而變化 C混合氣體顏色深淺保持不變 D混合氣體平均分子量保持不變 例2、在一定的溫度下，固定容器中發生可逆反應A(g)+ 3B(g)

8、2C(g)達到平衡的標志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等 B.、單位時間生成n molA，同時生成3n molB C.A、B、C的物質的量濃度保持不變 D.A、B、C的分子數之比為1 ：3 ：2 E.容器中氣體的密度保持不變 F.混合氣體的平均摩爾質量保持不變 G.容器中氣體的總壓強保持不變2. 化學平衡的移動講解1）、化學平衡的移動原因：外界條件改變導致原有的平衡狀態被打破，建立新的平衡狀態的過程。2）、影響平衡移動的因素勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動( 來拒去留 ) 具體認識（只針對氣體而言）A.濃度影響：增大濃度，平衡就會向著

9、濃度減小的方向移動；減小濃度，平衡就會向著濃度增大的方向移動（增減補缺）； B.壓強影響：增大壓強，平衡就會向著壓強減小的方向(化學計量數減小方向)移動；減小壓強，平衡就會向著壓強增大的方向（化學計量數增大方向）移動； C.溫度影響：升高溫度，平衡就會向著吸熱反應（H0）的方向移動；降低溫度，平衡就會向著放熱反應（H0）的方向移動；D.催化劑不影響平衡移動的方向，僅改變到達平衡所需的時間（改變化學反應速率）根據反應速率（v）時間（t）圖像判斷V正、V逆同時突變溫度、壓強、催化劑的影響 V正、V逆之一漸變一種成分濃度的改變3） 、等效平衡問題分析方法概念：在一定條件（恒溫恒容

10、或恒溫恒壓）下，雖然起始條件不同，但達到化學平衡狀態時，任何相同組分的百分含量（體積分數、物質的量分數等）均相同的化學平衡。特征：只與初始條件有關，與途徑無關研究方法：“一邊倒”倒回到起始的狀態I類：全等等效不管是恒溫恒容還是恒溫恒壓。只要“一邊倒”倒后各反應物起始物質的量是一致的就是全等等效，即比較時只要“一邊倒”后同物質的起始物質的量相等，則平衡物質的量也一定相等，滿足等效平衡特征轉化率相同，平衡時百分含量（體積分數、物質的量分數）一定相等例：將6molX和3molY的混合氣體置于密閉容器中，發生如下反應：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反應達到平衡狀態A時，測得X、Y、Z氣體的物質

11、的量分別為1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物質的量分別可用a、b、c表示，請回答下列問題：（1）若保持恒溫恒容，且起始時a=3.2mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時b、c的取值分別為 _ （2）若保持恒溫恒壓，并要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡A 相同，則起始時c的取值范圍是_ 。II類：相似等效1) 恒溫恒壓下對于氣體體系通過“一邊倒”的辦法轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效；2) 恒溫恒容下對于反應前后氣體總物質的量沒有變化的反應來說，通過“一邊倒”的辦法轉化

12、后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效例2將6molX和3molY的混合氣體置于容積可變的密閉容器中，在恒溫恒壓發生如下反應：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反應達到平衡狀態A時，測得X、Y、Z氣體的物質的量分別為1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物質的量分別可用a、b、c表示，若起始時a=3.2mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時b、c的取值分別為_。例3：在一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中，發生如下反應，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處于化學平衡狀態?，F在

13、該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質的量（mol），如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請填空：（1）若a=0，b=0，則c=_。（2）若a=0.5，則b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是_，_。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）例4：在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項），在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數不變

14、，對下列編號的狀態，填寫下表中的空白。例5：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，則b=_。在此情況下，反應起始時將向_（填“正”或“逆”）反應方向進行。若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_。（2） 在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。4) 、化學平衡圖像問題 例 現有可逆反應A（g）2B（g）nC（g）Q，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是 Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=33. 平衡常數認識對于如下反應：mA（g） nB（g）pC（g） qD（g）一定溫度條件下平衡后各物質濃度有如下關系（K為常數） 反應Kc單位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）  2N2（g）+3H