1、-1 -課時限時訓練 憂化*遞進達標（時間：45 分鐘）1 粗鹽提純使用的主要儀器有（）A. 漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈B. 量筒、燒杯、試管夾、蒸發皿C. 玻璃棒、蒸發皿、漏斗、集氣瓶D. 鐵架臺、天平、長頸漏斗、酒精燈解析 粗鹽提純主要包括溶解、過濾、蒸發、洗滌幾步。用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈等。答案 A2.減壓吸濾裝置和普通的過濾裝置相比，除可加快過濾速率外，還具有的優點是（）A. 可過濾膠狀沉淀B. 可過濾顆粒更小的沉淀C. 可使沉淀中的雜質減少D. 可得到較干燥的沉淀答案 D3.利用重結晶法得到 KNO 晶體時，如用較多量的蒸餾水洗滌將會（）A. 提高收率和

2、純度B. 降低收率和純度C. 提高收率和降低純度D. 降低收率和提高純度解析 利用重結晶法得到的 KNO 晶體中仍然含有少量 NaCl，此時，可利用 20C以下 KNO 的溶解度小于 NaCl 的特點，用少量蒸餾水洗滌晶體。但如用較多量的蒸餾水洗滌將會降低收率和提高純度。答案 D4.如用重結晶法除去某產品中雜質，要選擇合適的溶劑。溶劑的下列特點中不可取的是（）A. 雜質在溶劑中的溶解度常溫或加熱時都很大-2 -B. 在室溫時，產品在溶劑中易溶，而雜質不易溶解C. 產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大，雜質的溶解度變化不大D. 在同一溶劑中，產品比雜質易溶解析 重結晶實驗過程中要注意溶解、過

3、濾、蒸發、結晶幾個環節的操作，此外，還要注意選擇適宜的溶劑，產品在溶劑中易溶，并且溶解度隨溫度升高而迅速增大，產品要比雜質更易溶。答案 A5.下表是幾種物質在指定溫度下的溶解度（g）。現將相同物質的量的NaCI、CO、NH 在 30C時制成溶液，此時溶液中無晶體，當降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是（）溫度/c0102030NHCI29.433.337.241.1NHHCO11.915.921.027.0NaHCO6.98.159.611.1NaCI35.735.836.036.3A.NHCIB. NHHCOC. NaHCOD. NaCI解析 相同物質的量的 NaCI、CO、NH 溶于水，

4、首先發生反應 CO + NH+ H2O=N4HCO,從陰、 陽離子兩兩對應的角度來說，Na*、C、HCO、N 才可以組成等物質的量的 NHCI 和 NaHCO,或等物質的量的 NHHCO 和 NaCI。 這四種物質中， 在 30C時溶解度最小、 最大的分別是 NaHCO 和 NHCI，質量最大、最小的分別是NaHCO 和 NHCI，所以開始析出的晶體是 NaHCO答案 C6.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（）A. 用滲析法分離 Fe（OH）3膠體和 FeCb 溶液的混合物B. 用結晶法提純 NaCI 和 KNO 混合物中的 KNOC. 用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D. 用加熱法分離

5、碘和氯化銨的混合物解析 除去膠體中的離子或小分子用滲析的方法，A 對；根據 NaCI、KNO 的溶解度受溫度的-3 -影響差異用結晶法提純 NaCI 和 KNO 混合物中的 KNO, B 對；乙醇與苯酚互溶，可利用二者沸 點不同來分離（即蒸餾法），C 對；碘受熱升華，氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，不能將它 們分離，D 錯。答案 D7.已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質量分數為22%勺該鹽溶液由 50C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）-4 -溫度/C010203040溶解度/（g/100 g 水）11.515.119.424.437.6A.0 10CB. 10 20CC. 20

6、30CD. 30 40C22%解析 若 22%是飽和溶液的質量分數，則其溶解度為S=X100%= 28.2 g，對照表，可1 22%知開始析出晶體的溫度范圍是3040Co答案 D&下列有關實驗的說法中錯誤的是（）A. 在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點B. 用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇C. 在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質的損失D. 作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大解析 作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶劑中的溶解度很小或很大，而被提純的有機物在此溶劑中的溶解度受溫度影響較大，D 錯誤，選 Db答案

7、D采用的溶劑是（）解析 利用重結晶法提純物質，被提純的物質在該溶劑中的溶解度隨溫度改變有明顯變化時,才能有較高純度。答案 D10.制備鹵素磷酸鈣熒光粉所用的高純氯化鈣中混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣水溶液加熱 到 9095C,在不斷攪拌下加入適當的沉淀劑，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好 選用（）A.氫氧化鈣乳漿B.碳酸鈉溶液9.如圖表示物質A 在 4 種溶劑 W X、Y Z 中的溶解度曲線。據此，用重結晶法提純A 時，最宜A. W B . X C-5 -C.碳酸氫鈉溶液D.氫氧化鈉溶液解析 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液都會引入新的雜質鈉離子-6 -(Na+)。答案 A 11

8、 為除去粗鹽中的 Cf、MgJ Fe3JS（O以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：蒸發、結晶、烘干-精鹽（1）判斷 BaCl2已過量的方法是 _（2）_第步中，相關反應的離子方程式是 _若先用鹽酸調 pH 再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 molL一1NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 _解析（1）除雜問題是離子反應的一個重要應用，為了把雜質徹底除去，用于沉淀的試劑一般稍過量。這就有一個檢驗試劑是否過量的問題。如果BaCl2過量，則原溶液中的 Sd_已經完全沉淀，繼續

9、加入BaCl2則不再產生沉淀，利用此原理可檢驗BaCl2是否過量。（2）粗鹽溶解后加過量 BaCl2，把 SO除去的同時引入了 Ba2+,加入 NaOH 溶液后把 Mg*除去的同時引入 了OH,因此，第步加入 NaaCO 后，cO不僅與原溶液中的 ca2+反應，而且還肩負著除去2 丄Ba 的任務。（3）要特別注意的是，此時生成的BaSO、Mg（OH）a、CaCO、BaCO 等沉淀要通過溶解稱取粗鹽-BaCb-NaOH-NazCO-過濾濾液適量鹽酸-7 -過濾與濾液分離，否則，其中的Mg（OH）2、CaCQ BaCO 等沉淀在第步加適量鹽酸時將重新溶解。（4）容量瓶有一定的規格， 該題圖中所示的

10、容量瓶為100 mL,顯然不能用于配制 150 mL-8 -溶液。容量瓶的口徑比較小，直接加入溶液時容易灑落，應用玻璃棒引流。答案(1)取第步中加入 BaCb 后的上層清液 12 滴滴于點滴板上，再滴入 12 滴 BaCb溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2) Ca2+CQ=CaCOX,Ba2+CQ=BaCOM(3) 在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(4) 未用玻璃棒引流；不能用 100 mL 容量瓶12.將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A 析出，趁熱過濾，分離出晶體A。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B 析出。(1)_晶體 A 的主要成分

11、是 _ ，含有的少量雜質是，要除去晶體 A 中的少量雜質的方法是_晶體 B 的主要成分是 _，含有的少量雜質是 _，要除去晶體 B 中的少量雜質的方法是_(3)_ 用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質的方法，這種方法適用于晶體(填 “A”或“ B”)。解析 將硝酸鈉和氯化鉀溶液混合后，溶解度最小的氯化鈉首先達到飽和而析出；趁熱過濾 后的濾液中主要含有大量的“和 NQ。將上述濾液冷卻至室溫，又會有溶解度受溫度變化影響大的 KNQ 晶體析出。答案(1)NaCI KNQ 加少量水溶解再進行熱過濾(2)KNQsNaCI 重結晶(3)A13.根據下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。Mb)10

12、制i 5n 7()HXJ)t 2U 40 dO no ir e刮1-9 -困 1(1)根據圖 1 中 NS2SQ 和 NstSQ 10H2O 的溶解度曲線(g/100 g 水)，由 NaSQ 溶液得到 NQSQ固體的操作為將溶液升溫結晶、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是_(2) 根據圖 2 所示相關物質的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中， _，干燥。(3) 根據圖 1 中紅磯鈉(Na2C2。 2甩0)和 Na2SQ 的溶解度曲線，從 NstCO 和 NQSQ 的混合溶液中提取紅磯鈉的操作為先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾。趁

13、熱過濾的目的是;然后將濾液，從而析出紅磯鈉。解析 實驗目的是生成 NaaSQ,防止生成 NatSQ 10H2O,趁熱過濾、用乙醇洗滌都是為了 達到這個目的。(2)根據各物質的溶解度變化和過硫酸鉀的性質，應運用重結晶法進行提純分離。(3)根據溶解度曲線可知，隨著溫度升高，NQSQ 的溶解度降低，而 Na2Cr2O7 2f0 溶解度升高，趁熱過濾，有利于NaSQ 結晶析出。蒸發濃縮、趁熱過濾后只需冷卻結晶即可得紅磯鈉。答案 趁熱過濾 防止形成 NQSQ 10”。(2) 在不超過 80C的條件下蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，用冷水洗滌(3) 有利于 NQSQ 結晶析出，又能防止 NstCr2O 2HQ

14、結晶析出冷卻結晶14.二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：-10 -在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程:-11 -加熱溶解T活性炭脫色T趁熱過濾T冷卻結晶T抽濾T洗滌T干燥請回答以下問題：(1) 寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a_，b_。(2) 趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體:A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高C.溶質溶解度較小D.緩慢蒸發溶劑如果溶液發生過飽和現象，可采用

15、_ 、_ 等方法促進晶體析出。(3) 抽濾所用的濾紙應略 _(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是 _ 。A.無水乙醇B.飽和氯化鈉溶液C. 70%乙醇水溶液D.濾液(4) 上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：_。(5) 某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15 min、30 min、45 min 和 60 min 時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如圖 所示。該實驗條件下比較合適的回流

16、時間是 _ 。A. 15 minB. 30 minC. 45 min(2) AD 用玻璃棒摩擦容器內壁加入晶種(3) 小于 D趁熱過濾 (5)C15.次硫酸氫鈉甲醛(NaHSQHCHO2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以NQSQD. 60 min答案(1)三頸瓶球形冷凝管(或冷凝管)-12 -SO、HCHO鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟 1:在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量 NaSO 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SQ,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO 溶液。步驟 2:將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090C下

17、，反應約 3 h，冷卻至室溫，抽濾。步驟 3:將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。（1）_ 裝置 B 的燒杯中應加入的溶液是。（2）步驟 2 中，反應生成的 Zn（OH）2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是_。冷凝管中回流的主要物質除HO 外還有_ （填化學式）。（3）_ 抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外還有、_ （填儀器名稱）。濾渣的主要成分有 _、_ （填化學式）。（4）次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在 120C以上發生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_解析（1）由于在實驗過程中會產生酸性氣體SQ 的尾氣，所以應用氫氧化鈉溶液吸收，B 中應加入的是氫氧化鈉溶液；（2）步驟 2 中生成的氫氧化鋅是一種難溶物，如