1、第八章達標檢測卷 （100分，90分鐘） 題號 一 二 三 四 總分 得分 可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cu64 一、選擇題(本題包括15小題，110題每題2分，1115題每題3分，共35分) 1. 分類法是初中化學學習的一種重要方法。下列各組物質分類正確的是() A. 氧化物：H2O2ZnSO4CO B. 堿：Cu(OH)2Ba(OH)2C2H5OH C. 酸：H2CO3H2SO4CH3COOH D. 鹽：NH3·H2OCa3(PO4)2AlCl3 2. 某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2，其中缺少的肥

2、料品種是() A. 氮肥 B. 磷肥 C. 鉀肥 D. 復合肥料 3. 人體內一些液體的正常pH范圍如下： 液體 胃液 唾液 膽汁 胰液 pH 0. 91. 5 6. 67. 1 7. 17. 3 7. 58. 0 下列說法中不正確的是() A. 膽汁和胰液顯堿性 B. 胃液比唾液酸性弱 C. 胰液比膽汁堿性強 D. 服用含氫氧化鋁Al(OH)3的藥物可以治療胃酸過多癥 4. 下列實驗操作示意圖正確的是() 5. 下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變小且不變質的是() A. 燒堿 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 生石灰 6. 酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是()

3、 A. 用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液 B. 用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C. 用食鹽水除去水壺中的水垢 D. 施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增強抗倒伏能力 7. 證據推理是化學學科核心素養的重要內容。下列推理正確的是() A. 酸雨的pH7，所以pH7的雨水一定是酸雨 B. 單質只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質 C. 酸在水溶液中會解離出H，所以在水溶液中解離出H的化合物一定是酸 D. 堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅色 8. 下列實驗中無明顯現象的是() A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向Mg(NO3)2

4、溶液中滴加Na2SO4溶液 C. 將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D. 將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 9. 向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、金屬鐵、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是() 10. 下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液變藍的是() A. H、Ba2、NO3、CO32 B. Ca2、K、NO3、Cl C. Na、Ba2、OH、SO42 D. Na、Ba2、OH、Cl 11. 除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和主要操作均正確的是() 選項 物質(括號內為雜質) 除雜試劑 主要操作 A KNO3溶液(K2SO4) 適量BaCl2溶液 過濾 B

5、NaCl溶液(CaCl2) 過量NaOH溶液 過濾 C FeCl2溶液(CuCl2) 過量鐵粉 結晶 D O2(H2O) 濃硫酸 洗氣 12. 下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是() A. Na2SO4、CuSO4、NaCl B. NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C. FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl 13. 小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可實現圖中所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是() A. HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4 B. HC

6、l、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2 C. H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4 14. 甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、CO32、SO42中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面的實驗：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到有白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實驗得到的以下結論，不正確的是() A. 甲溶液中一定含有Ba2 B. 乙溶液中可能含

7、有SO42 C. 丙溶液中一定含有Cl D. 丁溶液中一定含有Na 15. 實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行了如下實驗：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；繼續向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖所示。下列說法正確的是() A. AB段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出 B. BC段對應溶液pH逐漸變大 C. 原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇 D. C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇 二、填空題(本題包括4小題，共34分) 1

8、6. (10分)寫出符合下列要求的化學式。 (1)做調味品的鹽：_。 (2)胃液中幫助消化的酸：_。 (3)做干燥劑的氧化物：_。 (4)可用于改良酸性土壤的堿：_。 (5)做發酵粉的鹽：_。 17. (8分)酸、堿、鹽在工業生產和日常生活中應用廣泛。 (1)服用含小蘇打的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應的化學方程式為_。 (2)工業上用熟石灰與純堿制取燒堿，此反應的化學方程式為_。 (3)化肥對提高農作物的產量具有重要作用。現有硫酸鉀，硝酸銨，磷礦粉，氯化鉀四種化肥，其中從外觀上即可與其他化肥相區別的是_(填序號)。 (4)鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，硫酸鎳溶液呈淺綠色，氫氧化鎳難溶于水，

9、化合物中鎳元素顯2價，寫出往硫酸鎳溶液中加入氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。 18. (10分)如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題： (1)稀鹽酸中陽離子的符號是_。 (2)反應中石蕊溶液變為_色。 (3)反應的化學方程式為_。 (4)圖中只生成鹽和水的反應有_(填序號)。 (5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。 19. (6分)已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，D、E為液

10、體(“”表示相連的兩種物質能發生反應，“”表示相連物質能向箭頭所指一方轉化)。部分反應物、生成物及反應條件已省略。請回答下列問題： (1)B物質的化學式為_。 (2)A物質的用途為_(答一點即可)。 (3)請寫出ECD的化學方程式：_。 (4)D生成C屬于_(填基本反應類型)反應。 三、實驗探究題(本題包括2小題，共23分) 20. (11分)鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑。初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。 (1)打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，觀察到瓶口有_產生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是_(填序號)。 A. 除去熟石灰中的石灰石 B. 鑒別氯化鈉和碳酸鈉 C. 實驗室制

11、取二氧化碳 D. 除去鐵釘上的銹跡 (2)用鹽酸按照如圖所示的方式進行中和反應實驗，其化學方程式是_，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是_。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是_(填序號)。 A. 滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍 B. 另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C. 加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D. 加入金屬Cu片，產生氣泡 21. (12分)在化學興趣小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術：“清水變牛奶，牛奶變雪碧”。A、B、C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。 【實驗活動】 【交流

12、討論】同學們根據新奇的現象展開了熱烈的討論。 乙同學：“清水變牛奶”就是無色溶液中產生白色渾濁。 丙同學：“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產生大量的氣泡。 大家都點頭認同。 【提出問題】甲同學：A、B、C分別是什么？為什么能出現上述現象呢？ 【解釋結論】丁同學：根據步驟2的現象可確定C為_(填名稱)。 戊同學：產生步驟1現象的原因是_ (用化學方程式表示)，但還無法確定A、B各是什么。 【實驗證明】己同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現象如圖2所示，因此他斷定A是_(填化學式)溶液，同時也確定了B。 【深入交流】甲同學：步驟1加入B時，溶液中CO32的數目變化趨勢曲線應該是圖3

13、中的_(填“a”或“b”)。 【總結歸納】上述實驗活動涉及的這類化學反應，只有當兩種化合物互相交換成分，_時，復分解反應才可以發生，除此之外還可能生成_，且反應前后沒有_(答一點)。 小組活動結束，老師為同學們的探究意識和探究能力點贊。 四、計算題(本題包括1小題，共8分) 22. 向一定質量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示。 (1)當加入NaOH溶液的質量為30 g時，溶液中的溶質是_(填化學式)。 (2)計算所加NaOH溶液的溶質質量分數。 答案 一、1. C2. C3. B4. D5. C6. C7. D8

14、. B 9. D點撥：向一定量的稀鹽酸中加入足量的水時，酸性減弱，pH升高，但不會變成中性或堿性，A不正確；活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，起點應該從零開始，B不正確；稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，溶液的質量不斷滴加，但溶液的質量不可能從0開始，C不正確；稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，隨著反應的進行，沉淀的質量增加，反應完全后，沉淀質量不變，D正確。 10. D 11. D 12. B點撥：A、C、D項中可加入Ba(OH)2溶液鑒別。 13. C方法規律：本題可用代入法解答。硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇

15、和鹽酸，故C項正確。 14. D點撥：題中給出的離子中，相互反應能生成的沉淀有四種：BaSO4、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到有白色沉淀生成，說明甲中的離子是Ba2和OH，故A項正確；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，說明丙溶液中一定含有Cl，故C項正確；將乙、丁溶液混合，有氣泡產生，說明乙、丁中有H、CO32。與H能大量共存的陰離子有Cl和SO42，丙中有Cl，說明H與SO42在同一溶液中。與CO32能大量共存的陽離子只有Na，故 CO32與Na在同一溶液中。 15. C點撥：由題意知原固體中含有碳酸

16、鈉、硫酸鈉、硝酸鋇。AB段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，實驗現象是固體部分溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；BC段對應溶液pH逐漸變小，故B錯誤；原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，故C正確；C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，不會有碳酸鈉，故D錯誤。 二、16. (1)NaCl(2)HCl(3)CaO(4)Ca(OH)2 (5)NaHCO3 17. (1)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 (2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (3) (4)NiSO42NaOH=Ni(OH)2Na2SO4 18. (1)H(2)紅(3)Al2

17、O36HCl=2AlCl33H2O (4)(5)Na2CO3 19. (1)CO(2)滅火(3)2H2O22H2OO2(4)分解 點撥：通常狀況下，D、E為液體，E可轉化為D、C，可推測E為過氧化氫，D為水，C為氧氣，通常狀況下A、B、C為由C、H、O中的一種或幾種元素組成的氣體，A和C、A和B都可相互轉化，B和C能發生反應，可推測A為二氧化碳，B為一氧化碳，再代入檢驗，成立。(1)B物質是一氧化碳，化學式為CO。(2)A物質是二氧化碳，可用于滅火、光合作用等。(3)過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2OO2。(4)水分解生成氫氣和氧氣。 三、20. (1)白霧；A (2)NaOHHCl=NaClH2O；溶液紅色逐漸消失；B 21. 【解釋結論】稀鹽酸；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 【實驗證明】Na2CO3 【深入交流】b 【總結歸納】生成物中有沉淀或氣體或水生成；可溶的化合物；元素化合價的改變 四、22. 解：(1)Na2SO4 (2)設與硫酸銅溶液反應的NaOH質量為x。 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 80 98 x 9. 8 g x8 g 根據圖中信息判斷與硫酸銅溶液反應的NaOH溶液質量為30 g10 g20 g。 所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為×100%40%。 答：所加氫氧化鈉溶液