1、7.1教材中的實驗1、實驗1在白色點滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴加12 滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化，你能得出什么結論? 使用點滴板與試管比較有什么優點？ 2、實驗2在白色點滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水，再各滴加12 滴 色石蕊試液，觀察顏色的變化，你又能得出什么結論? 3、紅色石蕊試紙必須用水潤濕了才能使用，可以檢驗的氣體是 4、藍色石蕊試紙必須用水潤濕了才能使用，可以檢驗的氣體是 5、PH試紙在使用時候不能用水潤濕，應為潤濕后會對溶液的濃度照成影響。若用濕潤的紅色石蕊試紙測量稀硫酸的PH，結果會偏

2、（高或低）6、用pH 試紙可以測定溶液的酸堿度。 觀察圖7-5，并完成下列填空： 1） 溶液的酸堿性：pH=7，溶液呈_性；pH<7，溶液呈_性；pH>7，溶液呈_性。 2 ）溶液的pH 與酸堿性強弱的關系：pH 越大，_pH 越小。 3）用pH試紙測定溶液pH的操作方法： 7.2教材中的實驗1、填寫下表2、 (1)鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫，哪些不能? 能置換出酸中氫的金屬，反應的劇烈程度有什么差異? 寫出發生反應的化學方程式： (2)在相同條件下，金屬與酸發生置換反應越劇烈，金屬單質的活動性越強。鎂、鋅、銅三種金屬單質的活動性由強到弱應怎樣排列? 3、濃硫酸的特性

3、常見濃硫酸的溶質質量分數為98，密度是184 g ·cm-3 濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑通常裝入干燥器中使 ( 用，見圖712)。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化(圖7-12、)。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發的過程中硫酸的濃度增大，也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。4、實驗1觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態，正確地聞氨水的氣味 。在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發生什么變化 (圖7-13)。 實驗2 在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸

4、試管，感覺溶液溫度的變化， 實驗3 在硫酸銅溶液中滴加石灰水。現象 第7.3內容一、中和反應實驗1 在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2 3滴酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入蠱有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。在實驗過程中，溶液的堿性發生了什么變化? ，溶液的溫度有什么變化? 實驗2取實驗l 所得的少量溶液于一支試管中，另取一根膠頭滴管，向試管中加入1 滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又發生什么變化?這說明了什么? 實驗3取實驗1 所得的少量溶液于蒸發皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現象? 這說明了什么? 二、復分解反

5、應發生的條件 酸、堿、鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。例如：在橫線上寫出反應方程式 1 有沉淀生成 (1)Na2 CO3 溶液和石灰水反應，生成CaCO3 沉淀，同時得到NaOH 溶液。 (2)硝酸銀溶液能與氯化物的溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀。 (3)氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液反應，得到不溶于稀鹽酸(或稀硝酸) 的硫酸鋇( 白色)沉淀。利用這一反應可以 驗溶液中的SO42- 。 2 有氣體放出 碳酸鈉溶液和鹽酸反應，放出CO2 氣體。利用這一反應可以 驗碳酸鹽。 3有水生成 鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應，有水生成。 三、金屬活動性順序人

6、們通過進一步的實驗和研究，總結出常見金屬的活動性順序如下： 1） 在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發生置換反應；2）活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 7.4教材實驗1、實驗 1 把少量硫酸銨放在研缽中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨，小心聞混合物的氣味 用碳銨、硝酸銨代替硫酸銨，做相同的實驗，觀察現象。 實驗2把少量硫酸銨放在試管中，加入3mL 氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化。 施肥時，要避免銨態氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質混用，否則會降低肥效。 2、稀釋

7、濃硫酸時，要掌握正確的稀釋方法，否則可能造成事故。稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入水中，用玻璃棒引流并不斷攪拌。一、認識酸堿鹽1、寫出下列物質的化學式，并判斷物質的類別： 硫酸 碳酸 硝酸 氫氧化鈣 氫氧化鋁 純堿 汞 氧化鐵 氯化亞鐵 硫酸銨 小蘇打 硝酸銅 水 干冰 其中屬于酸的是 ； 屬于堿的是 ； 屬于鹽的是 ； 屬于金屬氧化物的是 。熟悉酸堿性1）填表酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液PH共同含有的微粒 2）、溶液pH的范圍通常在 之間；pH=0時，溶液呈 性；pH= -1時，溶液呈 性；測定溶液的pH可用 或 。若用PH試紙測溶液的酸堿度，簡述實驗操作 。 大多數農作物適宜在

8、接近 的土壤中生長，酸性太強（pH ）或堿性太強（pH ）的土壤都不適宜作物的生長。雨水的pH 。3）、下列溶液中，pH7的是 ；pH7的是 ；pH=7的是 。肥皂水 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 雨水 海水 碳酸鈉溶液 小蘇打的水溶液 檸檬汁三、掌握 常見物質的物理性質：1、氫氧化鎂 2、氫氧化銅 3、氫氧化鐵 4、氯化銀 5 硫酸鋇 6 碳酸鋇 7 碳酸鈣 8 碳酸銀 9 硫酸銅溶液 10 氯化鐵溶液 11 氯化亞鐵溶液 12 硫酸亞鐵溶液 四、掌握常見常見離子檢驗離子加入的試劑現象H石蕊試液 / Zn / Na2CO3Fe3NaOH溶液Cu2NaOH溶液OH酚酞試液 / Cu2+ / Fe3+ClAgNO3溶液+稀硝酸SO42Ba(NO3)2溶液+稀硝酸CO32鹽酸+澄清石灰水NH4+與熟石灰混合后研磨五、 濃酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸顏色 、狀態、氣味密度與水比較揮發性溶解性六、稀酸的化學性質（寫方程式）稀硫酸稀鹽酸與指示劑反應寫出現象：與活撥金屬反應，生成 與金屬氧化物反應，生成 與堿反應，生成 與鹽反應，生成 七、堿的物理性質氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態溶解性吸水性八、堿的化學性質（寫方程式）氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑反應