1、2019 學年重慶一中高一下期末化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數_題號-二二三總分得分、選擇題1.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N 5 + 、H 3、O4、C 60 等已被發現，下列有關說法中，正確的是A. N 5 +離子中含有 36 個電子B. O 2 與 O 4 屬于同位素C. C 60比金剛石熔點高D. H 2 與 H 3 屬于同素異形體2.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A.I2 升華B . NaCI 顆粒被粉碎C. HCI 溶于水得鹽酸D .從 NH 4 HCO 3 中聞到了刺激性氣味3.下列化學用語的書寫正確的是A 氯氣的分子式 Cl_B .鈉原

2、子的結構示意圖C . N 2 的電子式：N:N:_D . HCIO 的結構式H-CI-O4.某無色溶液中含有大量的 H +和 SO 4 2-，則此溶液還能大量存在的離子組是A.Na +、Fe 2+、NO 3 - _ B . Na +、Mg 2+、NO 3 -C. Cr 2 O 7 2-、Ba 2+ 、Cl -_ D . K +、Na + 、S 2 O 3 2-5.下列各組性質的比較中，不正確的是A.堿性：NaOH Mg(OH) 2B.熱穩定性：HCl HBrC.失電子能力:K NaD.原子半徑：Cl S6.鈾知 是重要的核工業原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾窒的說法正確的是A.影 U 與

3、恰制 的性質完全相同B.暑原子核中含有 143 個中子C.X 屬于短周期元素D. 1mol -的質量是 143g7.不能用化學鍵的牢固程度解釋的是A.金屬 Na 熔沸點高于金屬 KB .非金屬性 N P,但是單質活潑性：氮氣 v 白磷C.相同條件下，NH 3 在水中的溶解度大于 PH 3D. SiC 晶體的熔點比晶體硅的高8.下列有關化學研究的正確說法是A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律B.對于同一化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同C.根據 1117 號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規律，推出同周期元素的 金屬性、非金屬性遞變規律D.從 HF、

4、HCl、HBr、HI 酸性遞增的事實，推出 F、Cl 、Br、I 的非金 屬遞增的規律9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的氣態氫化物摩爾質量為 34g/mol ，則下列說法中不正確的是p10. t-fami X Y Z W QA .陰離子還原性： W QB . X 的最低價氫化物能形成分子間氫鍵C . Z 能在自然界中以游離態存在D . Na 與 Y 能形成化合物 Na 2 Y 2, ImolNa 2 Y 2 與 CO 2 反應，轉移電子數為1N A11.X、Y 為短周期元素，X 位于 IA 族，X 與 Y 可形成化合物 X 2 Y，下列說法正確的是 A

5、 X 的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑B X 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C 兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1:1D X 2 Y 可能是離子化合物，也可能是共價化合物12.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是(i ) H 2 ( g) +1 2(g) =2HI ( g) ; H=-9.48 k J/mol(ii)H 2(g)+I 2(s)=2HI(g);AH=+26.48 k JA 1molI 2( g)中通入 2 (g) H 2(g)，反應 放熱 9.48 k J_B 1molI 2( s)升華，吸熱 17.00 k JC反應(i )的產物比反應(ii

6、 )的產物穩定D.反應(ii )的反應物總能量比反應(i )的反應物總能量低13.關于如 圖所示轉化關系(X 代表鹵素)，說法正確的是A H 2 (g) +X 2 (g) =2H ( g) +2X ( g) ; H 2 0_B 生成 HX 的反應熱與途徑有關，所以 H 1 工厶 H2 + H 3C 若 X 分別表示 Cl, Br, I，則過程吸收的熱量依次增多 _D H 1 代表 H 2 的燃燒熱14.對于可逆反應 2SO 2 (g) +O 2 (g) =2SO 3 (g); H0,在一恒容容器，由 SO 2 和 O 2 開始反應，下列說法正確的是A 充入 N 2 容器內壓強增大，增加了單位體

7、積內活化分子數，反應速率加快B 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C O 2 的消耗速率與 SO 3 的生成速率之比為 2:1D 加入 SO2 ,可使單位體積內活化分子百分比增多，加快反應速率15.對于工業合成氨反應： N 2 + 3H 2 = 2NH 3，下列說法錯誤的是A .使用合適的催化劑可以加大反應速率B .升高溫度可以增大反應速率C 無論如何增大 H 2 濃度，都不能使 N 2 轉化率達到 100%_D .縮小體積，v 正 增大，v 逆 減少，平衡正向移動16.已知有反應：2A (g) + B (g) = 3C (g);AH3600 -76( 4 )任意寫出一個由 Y 、 Z 元素

8、分別與氫元素形成的 10 電子粒子間相互反應的離 子方程式：( 5 )在 25C 、 10kPa 下，已知 13.5g 的 W 固體單質在 Z 2 氣體中完全燃燒后 恢復至原狀態，放熱 419kJ ，寫出表示 W 單質燃燒熱的熱化學方程式( 6 )化合物 P 2 R 溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相 似的物質 P 2R 2 ，其溶液顯黃色，則 P 2 R 2 的電子式為 _ , 用化學方程式表示 P 2 R 溶液在空氣中的變質過程 _.三、填空題22.CO 2 、 CS 2 、 COS 是由 C 、 O 、 S 三種元素形成的結構相似的化合物。( 1 )下列能說明碳、硫

9、兩種元素非金屬性相對強弱的是 _ (填序號)A 亞硫酸溶液加入 Na 2 CO 3 溶液中，產生氣泡B 氧化性：濃 H 2 SO 4 H 2 CO 3C CS 2 中碳元素為 4 價，硫元素為 2 價D SO 2 有較強還原性，而 CO 2 無還原性( 2 )羰基硫( COS )可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。1羰基硫的結構式為： _。沸點： CO 2 _COS (填“ 大于” 或“ 小于” )，說明原因 _ 。2下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是 _A COS 分子中，所有原子都滿足 8 電子的穩定結構B COS 分子是含有極性鍵的非極性分子C COS 分子中三個原子處于同一直

10、線上D COS 可能在 O 2 中燃燒3羰基硫( COS )用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：* M的 5 需議氣體*AMM已知 A 是一種鹽，則 A 的化學式為 _ ;氣體單質 a 為_（3 ）在恒容密閉容器中，C0 和 H 2 S 混合加熱生成羰基硫的反應為 CO （ g ） +H 2 S （ g ）-COS （ g）+H 2 （ g ）,反應前 CO 和 H 2 S 的物質的量均為 10mol，平衡后 CO 的物質的量為 8mol ，回答下列問題：1升高溫度，H 2 S 濃度增加，表明該反應是 _ 反應（填 “放熱”或“吸熱”）。2平衡時，繼續通入 COIOmol 和 H 2 SlO

11、mol ，段時間后再次達到平衡，此時H 2S 的轉化率 _ （填“增大”“減小”或“不變”）（4 ）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是A 容器內氣體密度保持不變B . CO、H 2 S 、COS、H 2 的濃度均不再變化C c ( H 2 ) =c ( H 2 S )D.v ( H 2 )正=v ( H 2 S )逆參考答案及解析COS一1=1=0 01 1弘體所析7X7X最，試題分析：A-皿子中含有電子呂.6 與6fi氧元素的不同性質的單質，它們互成同秦異形饑錯論C+0 的力H HM MD.D.第 2 題【答案】第6題【答案】第 3 題【答案】【解析】試題分析：A.氯

12、氣的分子是雙原子分子分子式倉匕錯誤乩feftll號元素，原子核內有11和質 子原子核外有口個電子鈉原子的結構示青團，正確i C祚分子中兩個N辱子共用斕 電子電子式是:N前N：錯誤哎DIK10分子中0原子分別于氐門一原子各形成一員拱用電子對，其結 構式H- 0 - C1,錯誤。【解析】試題分析；A.由于金屬性0盹所嘆堿性0Hhrtg(0H)“正確d B.元素的非金雇性匚I；規 所以熱穩定性；HCtHBr,正確j C.元 孝的亍屬由宀升陽，失冃二能尢I：心訕，正確；二同一周閒刊元飢JJ亍斥數越丈厚亍半它越 所以原子半徑：錯誤。析析解I II霍A.A.送-1S-1S? ,E: N血顆粒被樹碎7克服的

13、是JiCO：第 4 題【答案】第 5 題【答案】第10題【答案】【解析】試題分析：- 即與雹屬手同一元素，物理性質不同化學性質相同錯誤；B.訓 原子檢中含有的中子數杲235-92=143,正 確；C-裁 杲放M性元動 屬于長周期元素，錯氓0. ImolSZ的質量杲百魚 錯氓第 8 題【答案】【解析】試題分析；A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變匕就不能確定是哪物理疑的影響，因此不能得出有關規律錯誤孑8.對于同物的酸獗性遞變規律，推出同周期元素的金屈性 非金屬性遞孌規律正購D-不能通過氫化物水漆 酒的釀性判斷元素非金屬性強就錯誤。第 9 題【答案】【解析】試題分析：W的氣態氫化物摩爾質B34g

14、/niob如譏是rr素， 結合元素在周期表的相對位墨可知;cfixl元議気是N元寮,T是元黠Z杲航彖 S元素的非金屬性越強J旦相應的陰直子的還原性就越區 由于元素的非金屬性匚|心 所以 陰離子還原性=WQ3正確J取航素的非金屬性禺原子半徑小所臥X的最低價氫化物能形成分 子間氫鍵，正確；c.歷素在自然界皿只有勺和硅釀鹽，木能能巨自膩界中以瀟會態存右 淄臭；n -D-隔與0能形成化合物N日泊“lmjirJa與CO扳應轉移電子數為仙正確。teJQI-5UUK磷匸弗溯揮-C屬，乍馮S1的in艮二BB一一rLic s沸孟時5 5 ? ?J JrnprnpL L陽原下而排引硅1C1C半分門高金括，體非15

15、15備HBHB E E子F FF F雪*總|4-4-熔【解析】第11題【答案】【解析】試題分旳幕耳規：咚三(o +n乂益二團昱人；鴿務y/呼.中(嘆十匕26._48kJ,nol_l=-35. ftkJTiol-1 A. n (is.)=1OLFn (Ha) -lniolj由于該反應為可龍4*于9.4E町)錯誤；B.宙I苣(g) =Ii AH=-35. 95 kJ-mol-S可知匚 0.正確第13題【答案】1析解盼析：X、 彷短周期元素辺Y可能是認!-正確。g M遠1!懾介化二X位于囈Li3二種矚中的_彈厶玄與網羽感化合 沙沖廠. j B.(s) =2HI (g j AH=M-2e. 48kJ,

16、利用蓋斷定律將可得R (g) = I; (s) AH-JSkJ-niorC第 17 題【答案】第 14 題【答案】【解析】試題片彳斤：A.使. 向移動，雷暝口也増穴由于正降低反應的活化能，所漢射啦h c.申于該反應.確I?、第 15 題【答案】B為，t Ff:評C是訓45止“輜；ssfrTB RH0因物備第 16 題【答案】【解析】紗也聘即昭平律盤吩謝營謬如就尺,節艮據艮菽為程我口3BO1-2.4nol3.SILO1, fijNE, _ .力皈應的N的物鈦的量晝.4迪(2. 4inol-r3HD1)X 100=801 ZiF o瞳抽if薙蠱c(N)=0.6molH-2L=0-3JHO1A勺總物

17、質的量是3BO1番以KI第 18 題【答案】第三周期第沢站知曠陀再廠（D吐和陽掏為非極性分子，根據相似相濬原理。趾易濬于如中；（3）原子晶休豪分子昌體4）NH4*+ OH-= NH3+HZ0（或者寫為MHhHg紡可）或NHw+HsL二刃肘+lhO；（5）Al（s 3/4OI（g=l/2AlIO H=3昶剛加dtfME3hAP+J （2）T的也鼠諺溶于 g 孔是由宇 S 和 g 胡扇E按I朝#,柜堰相 似相溶原理，耳液性分子構成的物質U易濬于由非極性分子構成的物俵 8 沖；（3的烤點大于mecoa,說明詼物質在固體時量原于晶1札“赭點罡說明該切嚴徽粒之間的作用力小，屬于分 亍晶體；3由柿2元素妙

18、苗運:元素形成的均電子粒子間相互反應的離子萬程式可以是：MHZ+ 0H r=NHi+H3Oj也可以是I4H.+ H如二感0（5）13.5gAl的物質的fi&n（Al）=lS,5g+27g/nior=0.5mal L在lOkPaT,該金屬固休單質在 6 氣休中完全燃燒后產生固體地九恢翼至驚狀態，放熱対 則表示訓單質燃1曉熱的熱化學方程式Al|s） +3/4Os（e尸】總叫6H=-838 kJ And,化合物 審遷滾酒在至氣中長期放亂與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相佩的物質臨皿其溶滝顯黃色VI- 9I則根擔回02的結構可類推問幣的電子式為曲垃欽嚴曲,用化學方程式根15題資可知曲眄瘩潘在空

19、氣中褪氧化變質的過程的履應方程式為4Na2S+O2+2HzO4NaOH+沽腫（1） c;（2）0=C=S5小于，均為分子晶體結構組成相似，相對分子質量増慎 熔沸點升高i且COS為極性分子，C6為非極性分子，極性分子熔沸點高于非極性分子BiNa2CO3；H2J3）放熱j不變,H2CO3r由于H2SO3不是S元素的最高 化合價含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性5心 錯誤；B.元素最高價氧化物對應水化物的氧化性強 弱與物質分子結枸有關，與元素的非金雇性強弱無關，錯誤；C.0 是共價化合物，共用電子對偏向吸 引電子能力強的元素，吸引電子能力強的元素顯負價，吸引電子能力弱的元素表現正化合價，在 0中 碳元素為 價，硫元素知2價，可以證明元素的非金屬性AC,正確；D. SO沖S元素的化合價處于S元素的中間價態可以失去電子7表現較強還原性7而CO：中阮素為其最高化合價，只有弱氧化性，無還廉性厠與元素的非金屬性翻弓去刻 錯誤。（2）按基硫CO