1、 G Zn Cu CCCuCl2溶液溶液寫出右圖原電池的電極反應、電池總反應。寫出右圖原電池的電極反應、電池總反應。負極：負極：Zn 2e- = Zn2+正極：正極： Cu2+ 2e- = Cu電池總反應：電池總反應：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + CuCuCl2溶液溶液問題：問題：如果把兩根石墨棒作電極插入如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？是原電池裝置嗎？原電池是把化學能轉變成電能的裝置。原電池是把化學能轉變成電能的裝置?！緦嶒瀸嶒?2】實驗現象及結論：實驗現象及結論：與電源負極相連的碳棒有一層紅色的與電源負極

2、相連的碳棒有一層紅色的銅銅生成。生成。發生還原反應發生還原反應 陰極陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產生，是與電源正極相連的碳棒上有氣泡產生，是氯氣氯氣。發生氧化反應發生氧化反應 陽極。陽極。反應式：反應式：CuCl2 Cu + Cl2 通電 CCCuCl2溶液溶液CuCl2陽極陽極陰極陰極整個裝置就是電解池。整個裝置就是電解池。電解：電解：使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應的程，叫做電解。氧化還原反應的程，叫做電解。構成電解池的條件：構成電解池的條件：是電能轉變為化學能的裝置！直流電源；直流電源；與電源與電源負極負極相連的電極為相

3、連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽極陽極陰、陽電極陰、陽電極電解質溶液或熔融電解質；電解質溶液或熔融電解質；閉合回路閉合回路電解池：電解池：電能轉變為化學能的裝置。電能轉變為化學能的裝置。CC通電前，溶液中有哪些離子？通電前，溶液中有哪些離子？運動情況如何？運動情況如何？思考3.3.當離子定向移動到電極表面時，當離子定向移動到電極表面時，發生的是什么類型的反應？發生的是什么類型的反應？2 2. .通電后，離子的運動情況有什么改變？通電后，離子的運動情況有什么改變？CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH- 陽離子：陽離子：Cu2+、H+ 移向

4、陰極移向陰極陰離子：陰離子：Cl-、OH-移向陽極移向陽極 無規則運動無規則運動定向運動定向運動氧化還原反應氧化還原反應Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽極通電后通電后通電前通電前4、指出該裝置中電解池的陰陽極，、指出該裝置中電解池的陰陽極，寫出電極反應式及總反應的化學方寫出電極反應式及總反應的化學方程式。程式。5、在在CuCl2溶液中有自由移動的溶液中有自由移動的Cu2+、Cl-、H+、OH-，為什么只有，為什么只有Cu2+、Cl-得失電子，而得失電子，而H+、OH-卻不能或很難在兩極上得失電子呢？

5、卻不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽極上，離子的放電順序又是怎樣的？在陰、陽極上，離子的放電順序又是怎樣的？陽極：2Cl- _ 2e- = Cl2 陰極：Cu 2+ 2e- = Cu總反應：CuCl2 Cl2 + Cu5.離子放電順序及電解產物的判斷離子放電順序及電解產物的判斷活潑金屬陽極活潑金屬陽極S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根含氧酸根（1）陽極上（氧化反應）陽極上（氧化反應） (2)陰極上（還原反應）陰極上（還原反應） 無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是發生反應的是溶液中的陽離子溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電。陽

6、離子在陰極上放電順序是：順序是： 上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的金屬，其陽離子越難得到電子，但金屬，其陽離子越難得到電子，但Fe3+氧化性較氧化性較Cu2+強。強。Ag+ Hg2+Fe3+Cu2+ H+（酸）（酸）Pb2+Sn2+Fe2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+分析電解反應的一般思路：分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據陰陽離子放電順序及陽極氧化、陰根據陰陽離子放電順序及陽極氧化、陰極還原分析得出產物極還原分析得出產物陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子小結小結練習：以碳棒為電極，電解下列

7、溶液，練習：以碳棒為電極，電解下列溶液，寫出電極反應式寫出電極反應式1 1、 CuClCuCl2 2 HI HI HClHCl2 2、 NaNa2 2SOSO4 4、 H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH3 3、 NaClNaCl，4 4、 AgNOAgNO3 3、陰極陰極陽極陽極氯氯氣氣銅銅實例實例電極反應電極反應 濃度濃度PH值值復原復原CuCl2 總：CuCl2 Cu+Cl2電解陽極陽極:(Cl- OH-) : 2Cl-2 e- =Cl2 陰極陰極(Cu2+ H+)：Cu2+ 2e-=2Cu減小減小增增大大加適量加適量CuCl2晶體晶體第一組：電解CuCl2陰極陰極陽極陽極碘碘

8、氫氣氫氣實例實例電極反應電極反應 濃度濃度PH值值復原復原HI 2HI I2 + H2 陽極陽極:(I- ，OH-) : 2I-2 e- =I2陰極陰極( H+)：2H+ 2e-= H2減小減小增增大大通入通入適量適量HI第一組：電解HI溶液電解實例實例電極反應電極反應 濃度濃度PH值值復原復原HCl溶液溶液 陽極：陽極：2Cl-2 e- =Cl2陰極：陰極：2H+ + 2e-=H2減小減小通入通入HCl 2 HCl H2 +Cl2電解陽極陽極C陰極陰極C氯氯氣氣氫氫氣氣鹽酸鹽酸溶液溶液增大增大陰極陰極陽極陽極氧氧氣氣氫氫氣氣陽極陽極(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O

9、2 實例實例電極反應電極反應 濃度濃度PH值值復原復原Na2SO4 陰極陰極(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 變大變大不不變變 加加H2O2H2O = 2H2 +O2 通電通電第二組：電解第二組：電解Na2SO4陰極陰極陽極陽極氧氧氣氣氫氫氣氣陽極陽極(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 實例實例電極反應電極反應 濃度濃度PH值值復原復原H2SO4 陰極陰極(H+ ) :4H + 4e- = 2H2 變大變大變變小小 加加H2O2H2O = 2H2 +O2 通電通電第二組：電解第二組：電解H2SO4陰極陰極陽極陽極氧氧氣氣氫氫氣氣陽極陽極(OH- ):

10、 4OH- 4e- = 2H2O+O2 實例實例電極反應電極反應 濃濃度度PH值值復原復原NaOH 陰極陰極(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 變大變大 變變大大 加加H2O2H2O = 2H2 +O2 通電通電第二組：電解第二組：電解NaOH第三組：電解第三組：電解NaCl陰極陰極陽極陽極氫氫氣氣氯氯氣氣實例實例電極反應電極反應 濃度濃度PH值值復原復原NaCl 陽極陽極(Cl- OH-): 2Cl- 2e- = Cl 2 陰極陰極(Na+ H+):2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 減小減小增增大大通入通入適量適量HCl電解陰極陰極陽

11、極陽極氧氧氣氣銅銅實例實例電極反應電極反應 濃濃度度PH值值復原復原CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H2SO4陰極陰極(Cu2+ H+): 2Cu2+ 4e-=2Cu減小減小加適量加適量CuO固體固體第四組：電解第四組：電解CuSO4陽極陽極(SO42- OH-) :4OH- 4e- = 2H2O+O2 減減小小電解 電解質溶液用惰性電極電解的示例電解質溶液用惰性電極電解的示例：含氧酸含氧酸H2SO4強堿強堿NaOH活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4無氧酸無氧酸HCl陽極：陽極：4OH-=4e-O2+2H2O陰極：陰極：4H+ + 4e- = 2H2減小減小

12、增大增大不變不變H2O陽極：陽極：2Cl- = 2e-Cl2陰極：陰極：2H+2e- = H2增大增大HCl不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽CuCl2陽極：陽極：2Cl- = 2e- Cl2陰極：陰極：Cu2+2e- = CuCuCl2活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽NaCl陽極：陽極：2Cl- = 2e- Cl2陰極：陰極：2H+2e- = H2增大增大HCl不活潑金屬的不活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4陽極：陽極：4OH- = 4e- O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e- = 2Cu減小減小CuO（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4A

13、gCuCuCPtPtAgFe1.寫出下列裝置的電極反應式，并判斷寫出下列裝置的電極反應式，并判斷A、B、C溶液溶液PH值的變化。值的變化。鞏固練習鞏固練習2.2.如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對該裝置的有關，對該裝置的有關敘述正確的是敘述正確的是A.PA.P是電源的正極是電源的正極B.FB.F極上發生的反應為：極上發生的反應為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.電解時，甲、乙、丙三池中，除電解時，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電兩極外，其余電極均參加了反應極均參加了反應D.D.通電后，甲池

14、的通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變B 3.用鉑電極電解下表中各組物質的水溶液，用鉑電極電解下表中各組物質的水溶液，電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在和兩極，電極產物值均減小，而在和兩極，電極產物的物質的量之比為的物質的量之比為12的是的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 D4.為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，都是惰性電極，通電一段時間后，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下

15、極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是列說法正確的是AX是正極，是正極，Y是負極是負極BX是負極，是負極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 想一想？想一想？ 如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫請你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出電極反應方程式。出電極反應方程式。 陰極陰極某鐵制品某鐵制品 陽極陽極金屬銀金屬銀 電鍍液電鍍液含有硝酸銀的溶液含有硝酸銀的溶液陽極：陽極：Ag - e- =Ag+陰

16、極：陰極：Ag+e = Ag溶液中離子濃度不變溶液中離子濃度不變（一）電鍍（一）電鍍1 1、定義：、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。層其它金屬或是合金的過程。2 2、目的：、目的：4、電鍍的特點：、電鍍的特點：3 3、電鍍材料的選擇：、電鍍材料的選擇：陰極陰極鍍件鍍件電鍍液電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液含有鍍層金屬離子的溶液陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 使金屬增強抗腐蝕的使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。能力，增加美觀和表面硬度。1 1）陽極本身參加電極反應陽極本身參加電極反應2 2）電解質溶液的濃度保持不變電解質溶液

17、的濃度保持不變二、電解池原理的應用二、電解池原理的應用（二）銅的電解精煉（二）銅的電解精煉陽極：陽極：Cu Cu - 2e- = Cu= Cu2+2+陰極：陰極：CuCu2+2+ 2e+ 2e- - = Cu Cu 雜質比銅活潑的雜質比銅活潑的ZnZn、NiNi、FeFe等：等：Zn Zn - 2e- = ZnZn2+2+ Ni - 2e- = Ni 2+Fe Fe - 2e- = Fe Fe2+2+活潑性在銅之后的銀、金等：活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質的形式還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質的形式留在溶液中，成為陽極泥。留在溶液中，成為陽極泥。電解

18、質溶液硫酸銅的濃度略有減小。電解質溶液硫酸銅的濃度略有減小。 (三）氯堿工業三）氯堿工業 （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl電離出電離出 ，H H2 2O O電離出電離出 。 通電后，在電場的作用下，通電后，在電場的作用下， 向陰極移動，向陰極移動， 向陽極移動。向陽極移動。 在陽極，由于在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成容易失去電子，被氧化生成 。 陽極方程式：陽極方程式： ; ; （2 2）在陰極，由于）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成容易得到電子被還原生成 使使H H2 2O O 電離向右移動，因此陰極電離向右移動，因此陰極 濃度增大濃度增大 PHPH

19、 。 陰極方程式：陰極方程式： 。Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+2Cl- - 2e- =Cl22H+ + 2e- = H2 總化學方式：總化學方式： ; ; 總離子方程式總離子方程式: . (3) (3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現象為：電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現象為： _ ，兩極極板上，兩極極板上都有氣體產生，如何檢驗氣體的種類？都有氣體產生，如何檢驗氣體的種類？ 陰極附近的溶液無色變為紅色陰極附近的溶液無色變為紅色陽極陽極:把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近,產生氣體可以使濕潤產生氣體可以使

20、濕潤KI淀粉試紙變藍色淀粉試紙變藍色.NaOH2HClOH2NaCl2222電解+OH2HClOH2Cl2222電解+（四）、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金（四）、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的方法）屬的方法）1、制取金屬鈉、制取金屬鈉電解熔融狀態的氯化鈉。電解熔融狀態的氯化鈉。陽極：陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2Na+ + 2e- = 2Na總反應：總反應：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通電 （四）、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金（四）、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的方法）屬的方法）2

21、、制取金屬鋁、制取金屬鋁電解熔融狀態的氧化鋁。電解熔融狀態的氧化鋁。陽極：陽極： 6O 2- 12e- = 3O2陰極：陰極：4Al 3+ + 12e- = 4Al總反應：總反應：2Al2O3(熔融熔融) 4Al + 3O2 通電 冰晶石電解池小結電解池小結與電源正極相連與電源正極相連陽極陽極陰極陰極與電源負極相連與電源負極相連發生氧化反應發生氧化反應陽離子移向陽離子移向陰離子移向陰離子移向發生還原反應發生還原反應1、電源、電極、電極反應關系、電源、電極、電極反應關系2、電解原理的應用：氯堿工業、電鍍、電冶金、電解原理的應用：氯堿工業、電鍍、電冶金裝置原電池電解池實例 原理 形成條 電極名稱

22、電子流向 電流方向 電極反應 能量轉化 應用 發生氧化還原反應，從而形成電流發生氧化還原反應，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應電流通過引起氧化還原反應兩個電極、電解質溶液或熔融態電解質、兩個電極、電解質溶液或熔融態電解質、形成閉合回路、形成閉合回路、自發發生氧化還原反應自發發生氧化還原反應電源、電極（惰性或非惰性）、電電源、電極（惰性或非惰性）、電解質（水溶液或熔融態）解質（水溶液或熔融態） 由電極本身決定由電極本身決定正極正極：流入電子：流入電子 負極負極：流出電子：流出電子 由外電源決定由外電源決定陽極陽極：連電源正極連電源正極 陰極陰極：連電源負極連電源負極（外電路）負極（外電路）負

23、極 正極正極 電源負極電源負極陰極陰極陽極陽極電源正極電源正極（外電路）正極（外電路）正極負極負極電源正極電源正極陽極陽極陰極陰極電源負極電源負極負極：負極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應）（氧化反應） 正極：正極：2H+ + 2e- =H2（還原原應）（還原原應） 陽極：陽極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應氧化反應)陰極陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應還原反應)化學能化學能 電能電能電能電能化學能化學能設計電池、金屬防腐設計電池、金屬防腐氯堿工業、電鍍、電冶、金屬精煉氯堿工業、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池銅鋅原電池電解氯化銅電解氯化銅電解池、電解精

24、煉池、電鍍池的比較電解池、電解精煉池、電鍍池的比較將電能轉變成化學能將電能轉變成化學能的裝置。的裝置。應用電解原理在某些應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。它金屬的裝置。兩電極接直流電源兩電極接直流電源電極插人電解質溶液電極插人電解質溶液形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極待鍍金屬接電源負極電鍍液須含有鍍層金電鍍液須含有鍍層金屬的離子屬的離子陽極：電源正極相連陽極：電源正極相連陰極：電源負極相連陰極：電源負極相連陽極：鍍層金屬；陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陰極：鍍件陽極：氧化反應陽極：氧化反應陰極：還原反應陰極：還原反應陽

25、極：氧化反應陽極：氧化反應陰極：還原反應陰極：還原反應應用電解原理將不純應用電解原理將不純的金屬提純的裝置。的金屬提純的裝置。不純金屬接電源正極不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極純的金屬接電源負極電解質溶液須待提純電解質溶液須待提純金屬的離子金屬的離子陽極：不純金屬；陽極：不純金屬；陰極：純金屬陰極：純金屬陽極：氧化反應陽極：氧化反應陰極：還原反應陰極：還原反應練習練習 分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。金屬性強弱的判斷金屬性強弱的判斷 已知已知M+N2+=M2+N Pt極電解相同濃度極電解相同濃度P和和M的硫酸鹽，陰極先析出的硫酸鹽，陰極先析出M N與與E有導線相連放有導線相連放入入E

26、的硫酸鹽溶液的硫酸鹽溶液,電極反應：電極反應：E2+2e-=E，N-2e-=N2+，則四種金屬活潑性由強到弱為，則四種金屬活潑性由強到弱為 答案：答案：PMNE工業上采用工業上采用Fe、C為電極電解為電極電解K2MnO4溶液制溶液制KMnO41.電解時電解時,應以應以 作陰極，電解過程中陰極附近溶液作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會將會 , 2.陽極反應式為陽極反應式為 , 3.總電解反應式為總電解反應式為 . 2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2答案答案:Fe 增大增大 MnO42_e e- - =MnO4 電解計算電解計算電子守恒法電子守恒法例一例一 ： 鉑電極電解鉑

27、電極電解1LCu(NO3)2和和KNO3混合混合溶液溶液,通電一段時間通電一段時間,兩極均產生兩極均產生11.2L(S.T.P)氣體氣體.求電解后溶液的求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物并確定析出銅的物質的量質的量.解析：陽極解析：陽極 4OH-4e-=2H2O+O2 陰極陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 陽極轉移電子的物質的量為陽極轉移電子的物質的量為: 0.54 = 2mol,消耗消耗4OH- 2mol,即產生即產生H+ 2mol. 陰極生成陰極生成0.5molH2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2轉移的電子轉

28、移的電子:0.5 2=1mol,故還有故還有1mole- 用于還原用于還原Cu2+,可析出銅為可析出銅為0.5mol. O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH計算計算關系式：關系式：例二例二 ： 用石墨電極電解用石墨電極電解100mL H2SO4與與CuSO4的混合的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣（標況）氣體，則原混合液中體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為（的物質的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA陽極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A例三例三 ： 某硝酸鹽晶體化學式為某硝酸鹽晶體化學式為M(NO3)xnH