1、一、判斷是非題一、判斷是非題1.沸點升高公式沸點升高公式Tb = Kb m 適用于溶質是揮發性的和適用于溶質是揮發性的和 非揮發性的稀溶液。非揮發性的稀溶液。 2.封閉體系在等容過程中封閉體系在等容過程中U=QV，在等壓過程中，在等壓過程中H=QP,所以所以QV和和QP是特定條件下體系的狀態函數。是特定條件下體系的狀態函數。 3.不可逆過程一定是自發的，自發過程一定是不可逆的。不可逆過程一定是自發的，自發過程一定是不可逆的。 4.在等溫等壓的條件下，可用在等溫等壓的條件下，可用A來判斷過程的方向。來判斷過程的方向。 5.化學反應達到平衡時，各物質的化學勢應相等。化學反應達到平衡時，各物質的化學

2、勢應相等。1.（ ） 2.（） 3.（） 4.（） 5.（）6.理想氣體進行等溫膨脹的結果是理想氣體進行等溫膨脹的結果是“熱全部變為功熱全部變為功”， 這一結論是違背熱力學第二定律的。這一結論是違背熱力學第二定律的。 7.功可以全部變為熱，但熱不能全部變為功。功可以全部變為熱，但熱不能全部變為功。 8.在一定溫度下，化學反應的標準平衡常數是一個不在一定溫度下，化學反應的標準平衡常數是一個不變的變的常常數。數。 9.封閉體系在等溫的條件下，體系亥姆霍茲自由能封閉體系在等溫的條件下，體系亥姆霍茲自由能 的減少等于體系對外所做的最大功。的減少等于體系對外所做的最大功。 10.在孤立體系中發生的任何變

3、化其內能的變化都為零。在孤立體系中發生的任何變化其內能的變化都為零。 6.() 7.() 8.() 9.() 10.() 11.化學反應達到平衡時，各物質的化學勢相等。化學反應達到平衡時，各物質的化學勢相等。 12.雙原子理想氣體分子的絕熱指數雙原子理想氣體分子的絕熱指數為為7/5。 13.實際氣體節流膨脹以后溫度一定要降低因此通常實際氣體節流膨脹以后溫度一定要降低因此通常用此方法來液化氣體。用此方法來液化氣體。 14.封閉體系在等溫等容的條件下，可用封閉體系在等溫等容的條件下，可用A來判斷過來判斷過程的方向。程的方向。 15.在在T K溫度和標準壓力下，某物質在該溫度下的規溫度和標準壓力下，

4、某物質在該溫度下的規定熵值，是該物質在定熵值，是該物質在T K溫度時的絕對熵值。溫度時的絕對熵值。11.() 12.() 13.() 14.() 15.() 16.實際氣體節流膨脹過程以后系統的溫度一定要降低。實際氣體節流膨脹過程以后系統的溫度一定要降低。17.在組成不變的均相多組分體系中，物質在組成不變的均相多組分體系中，物質B的化學勢隨的化學勢隨壓力的變化等于該物質的偏摩爾體積。壓力的變化等于該物質的偏摩爾體積。 18.液態水在液態水在100及標準壓力下蒸發成水蒸氣的過程，及標準壓力下蒸發成水蒸氣的過程，其其G小于零。小于零。19.封閉體系在等溫等壓的條件下，體系自由能的減少封閉體系在等溫

5、等壓的條件下，體系自由能的減少等于其對外所做的最大非體積功。等于其對外所做的最大非體積功。 20.熵增原理熵增原理S 0是適用于絕熱體系和孤立體系中。是適用于絕熱體系和孤立體系中。 16.() 17.() 18.() 19.() 20.()21.封閉體系在非體積功為零的等容過程封閉體系在非體積功為零的等容過程U=Qv 、等壓、等壓過程過程H=Qp ，所以，所以 Qv 和和Qp 是特定條件下體系的狀是特定條件下體系的狀態函數。態函數。 22.實際氣體的節流膨脹過程中體系的焓變為零。實際氣體的節流膨脹過程中體系的焓變為零。 23.只有在封閉體系中的等溫等壓條件下，才能用只有在封閉體系中的等溫等壓條

6、件下，才能用G判判斷過程的方向。斷過程的方向。24.有一卡諾熱機在有一卡諾熱機在T1熱源與熱源與T2熱源間工作時其熱機效熱源間工作時其熱機效率率=（ T2-T1）/T2。25.對任一化學反應，等壓熱效應與等容熱效應的關系對任一化學反應，等壓熱效應與等容熱效應的關系為為Qp = Qv +B RT（g），故），故Qp Qv 。21.（）22.（）23.（）24.（）25.（）26.理想氣體的自由膨脹熱為零，但功不為零，所以內理想氣體的自由膨脹熱為零，但功不為零，所以內 能也不為零。能也不為零。 27.理想氣體的過程方程式理想氣體的過程方程式PV=K適用于理想氣體的絕適用于理想氣體的絕熱過程。熱過程

7、。28.某一反應的平衡常數是一個不變的常數某一反應的平衡常數是一個不變的常數 。29.在下列熱力學性質中在下列熱力學性質中T、P、V、Cpm、U、S、A、G中屬于強度性質的有中屬于強度性質的有T、P、Cpm30.熵增原理熵增原理S 0是適用任何體系中作為過程可逆與是適用任何體系中作為過程可逆與不可逆性的判據。不可逆性的判據。26.（）27.（）28.（）29.（）30.（）31.液態水在液態水在100及標準壓力下蒸發成水蒸氣的過程，及標準壓力下蒸發成水蒸氣的過程，其其G為零。為零。32.惰性氣體影響平衡的原因是由于加入惰性氣體使反應惰性氣體影響平衡的原因是由于加入惰性氣體使反應的的Kx發生改變

8、。發生改變。33.克勞修斯（克勞修斯（Clausius）原理的數學表達式為：）原理的數學表達式為： （QR/T）=0 。34.理想氣體在發生等溫變化時，其內能的變化理想氣體在發生等溫變化時，其內能的變化U和焓和焓的變化的變化H都為零。都為零。 35.根據最大功原理可知，在等溫條件下，系統對外所作根據最大功原理可知，在等溫條件下，系統對外所作的最大功等于其亥姆霍茲自由能的減少的最大功等于其亥姆霍茲自由能的減少,即即AT=Wr。31.() 32.() 33.() 34.() 35.()二、選擇題二、選擇題 1.1.對任一有相同初、終態的熱力學過程，下列說法對任一有相同初、終態的熱力學過程，下列說法

9、 正確的是：正確的是： D D A WA W與途徑無關與途徑無關 B QB Q與途徑無關與途徑無關 C C U+ WU+ W與途徑無關與途徑無關 D D U U與途徑無關與途徑無關 2.2.以下狀態性質中，（以下狀態性質中，（1 1）C Cpm；（；（2 2）H H ；（；（3 3）C Cv v； (4)V (5)U(4)V (5)Um；(6) (6) 屬于強度性質的是：屬于強度性質的是： D D A A （4 4）（）（5 5）（）（6 6） B B （2 2）（）（3 3）（）（4 4） C C （1 1）（）（2 2）（）（3 3） D D （1 1）（）（5 5）（）（6 6） ()m

10、VUT3.3.過冷水凝結成同溫度的冰，對體系來說，過冷水凝結成同溫度的冰，對體系來說， 應為：應為：B B A A 0 B 0 B 0 0（3）自發過程的方向就是混亂度增加的方向）自發過程的方向就是混亂度增加的方向（4）在絕熱可逆過程中，體系的熵變為零）在絕熱可逆過程中，體系的熵變為零A (1)(2) B (3)(4) C (2)(3) D (1)(4)24.下列式子中不是吉布斯亥姆霍茲方程式的是：下列式子中不是吉布斯亥姆霍茲方程式的是： AA.GHTS B.(G/T)P (GH)/T C.(G/T)/TPH/T2 D.G/T(H/T2)dTI25.冬季建筑施工時，為了保證施工質量，常在澆筑混

11、冬季建筑施工時，為了保證施工質量，常在澆筑混凝土時加入鹽類，其主要作用是什么？凝土時加入鹽類，其主要作用是什么？ CA .增加混凝土的強度增加混凝土的強度 B. 防止建筑物被腐蝕防止建筑物被腐蝕C. 降低混凝土的固化溫度降低混凝土的固化溫度 D .吸收混凝土中的水分吸收混凝土中的水分26.在壓力為在壓力為 及溫度為及溫度為TK 時，反應時，反應 2H2（g）+O2(g)= 2H2O (l) 當當 =1時，其反應的摩爾時，其反應的摩爾焓變表示是：焓變表示是： C A .H2(g); B. H2O(l) ？ C .2H2O(l); D. O2(g)P27.被稱為偏摩爾量的是：被稱為偏摩爾量的是：

12、B A .（A/ni）T.V.nj B .（G/ni）T.P.nj C.（U/ni）S.V.nj D .（H/ni）S.P.nj 28.化學電池不可逆放電時，其自由能變化與電池所做化學電池不可逆放電時，其自由能變化與電池所做的電功的關系為：的電功的關系為： C A .-G -Wf B .-G=- Wf C .-G- Wf D .不能確定不能確定 29.惰性氣體影響平衡的原因是由于加入惰性氣體使反惰性氣體影響平衡的原因是由于加入惰性氣體使反應的：應的： D A . Ka發生變化發生變化 B. Kc發生變化發生變化 C .Kp發生變化發生變化 D . Kx發生變化發生變化 30.反應反應3O2（g

13、） 2O3（g） rHm=2.84105J.mol-1 有助于反應正向進行的條件有助于反應正向進行的條件是：是： C A 高溫低壓高溫低壓 B 低溫高壓低溫高壓 C 高溫高壓高溫高壓 D 加入加入O3 31.非電解質溶液的冰點下降公式非電解質溶液的冰點下降公式Tf = Kf.m成立的必成立的必要條件除溶液濃度極稀外，還有：要條件除溶液濃度極稀外，還有： A A .與溶液成平衡的是純溶劑的晶體與溶液成平衡的是純溶劑的晶體 B .溶質是非揮發性的溶質是非揮發性的 C .溶質是揮發性的溶質是揮發性的 D .同時含有同時含有A、B32.已知反應已知反應CuO(s)=Cu(s)+1/2O2(g)的的S(

14、T)0 ， 則該反應的則該反應的G(T) 將隨溫度的升高而：將隨溫度的升高而： B A .增大增大 B. 減小減小 C .不變不變 D. 無法確定無法確定33.當該氣體的平衡分壓為當該氣體的平衡分壓為101.325KPa，有，有0.02mol的氣體溶解的氣體溶解在在1000克水中，當平衡分壓為克水中，當平衡分壓為202.650KPa，有，有0.04mol的氣體的氣體溶解在水中，描述這一規律的定律是：溶解在水中，描述這一規律的定律是：D A Boyle 定律定律 B Roault 定律定律 C Dallton 分壓定律分壓定律 D Henry定律定律 34.已知下列反應的平衡常數已知下列反應的平

15、衡常數(1) C(石墨）石墨）O2(g) CO2 (g) 1(2) CO(g)1/2O2(g) CO2 (g) 2則反應則反應C（石墨）（石墨）1/2O2(g) CO(g)的平衡常數為的平衡常數為:DA .12 B .12 C .12 D. 1/2 35.對于一個對于一個H（298K） 0,S（298K）0, Cp0的的化學反應，要提高反應的自發性，則需化學反應，要提高反應的自發性，則需 B A. 升高溫度升高溫度 B. 降低溫度降低溫度 C. 升高壓力升高壓力 D .降低壓力降低壓力 36.關于實際溶液混合物熱力學量的下列說法中關于實際溶液混合物熱力學量的下列說法中,不正確的是不正確的是 B

16、 A .混合焓混合焓mixH可以大于、等于或小于零可以大于、等于或小于零 B . 混合熵混合熵mixS可以大于、等于或小于零可以大于、等于或小于零 C . 混合體積混合體積mixV可以大于可以大于,等于或小于零等于或小于零 D .混合熱容混合熱容mixCP可以大于零、等于或小于零可以大于零、等于或小于零 37. 在一定溫度和壓力下，對于只有體積功的任一化學在一定溫度和壓力下，對于只有體積功的任一化學反應，能用于判斷其反應方向的是：反應，能用于判斷其反應方向的是： C A G B Kp C G D H38. 有下列諸式：（有下列諸式：（1）dU=0，（，（2）PdV=0，（3）dH=0，（，（4

17、）W=0，（，（5）Q=0，（6）(Q+W)=0 ,對封閉體系總正確的是：對封閉體系總正確的是：B A.(2)(4)(5) B .(1)(3)(6) C.(1)(2)(3) D .(2)(3)(6)39.實際氣體向真空絕熱膨脹實際氣體向真空絕熱膨脹,以下各量為零的有以下各量為零的有: A U Q W T H A B C D 40.100、101325Pa下下n mol水蒸氣冷凝為液態水，系水蒸氣冷凝為液態水，系統所做體積功為統所做體積功為: DA .WnRT B .WnRT C .WP(VgVl) D .WP(VlVg)41.下列哪一個是體系的強度性質下列哪一個是體系的強度性質 A . Vm

18、B. G C. S D .H 42. 對于實際氣體混合物中的組分對于實際氣體混合物中的組分B, 其化學勢為其化學勢為 ： B (T,PB ) = B(T) + RT(fB/P) 式式中的標準態化學勢中的標準態化學勢B(T)是是 C A .具有理想氣體行為的具有理想氣體行為的B氣體氣體 B.273K時時, fB= P的的B氣體氣體 C .在在TK溫度時溫度時,PB =P且具有理想氣體行為的且具有理想氣體行為的B氣體氣體 D .TK,PB = P的的B氣體氣體43.298K,101.33kPa下下,對于反應對于反應 Zn(s)+ CuSO4(aq)= Cu(s)+ZnSO4(aq) 途徑途徑1:在

19、原電池中進行在原電池中進行,其焓為其焓為H1,熱為熱為Q1 途徑途徑2: 在燒杯中進行在燒杯中進行,其焓為其焓為H2,熱為熱為Q2 正確的關系是正確的關系是 : C A .H1H2 B .Q1=Q2 C. H2= H1 D .H1=Q1 44.某氣體狀態方程為某氣體狀態方程為P（Vmb）=RT ,式中式中b為常數，則（為常數，則（U/V）T 的值是：的值是： C A .大于零大于零 B. 小于零小于零 C. 等于零等于零 D.視所處溫度而定視所處溫度而定 45.2NO (g)+O2(g)=2NO2(g) 是一放熱反應是一放熱反應,當反應達到當反應達到,平衡時平衡時,可采用下列哪組條件可采用下列

20、哪組條件,使平衡向右移動使平衡向右移動 D A .降低溫度和降低壓力降低溫度和降低壓力 B .升高溫度和降低壓力升高溫度和降低壓力 C. 升高溫度和增大壓力升高溫度和增大壓力 D .降低溫度和增大壓力降低溫度和增大壓力 46.將將Roault定律與定律與Henry定律比較定律比較 A (1)兩者的數學形式相同兩者的數學形式相同 . (2)比例常數具有相同的物理比例常數具有相同的物理意義意義 .(3)Roault定律只能選用物質的量分數為組成單定律只能選用物質的量分數為組成單位位,而而Henry定律可以選用不同的組成單位定律可以選用不同的組成單位. (4)Henry常數是隨選用的組成單位而不同常

21、數是隨選用的組成單位而不同 A. (1)(3)(4) B .(2)(3)(4) C .(1)(2)(3) D .(1)(2)(4) 47.下列偏微商中下列偏微商中 (1) (G/nB )T.P.nc (2) (A/nB )T.P.nc (3) (H/nB )T.P.nc (4) (U/nB )T.P.nc (5) (A/nB )T.V.nc (6) (H/nB )S.P.nc 等同的是等同的是 D A . (1)(2)(3) B . (2)(3)(5) C .(3)(4)(6) D . (1)(5)(6) 48.由熱力學基本關系式，可導出（由熱力學基本關系式，可導出（G/T）P 等于等于 C

22、A .（H/P）S B .（A/T）P C .（A/T）V D .（U/T）V49.反應反應3C（s）+2H2O (g)=CH4（g）+ 2CO(g),在恒溫在恒溫恒壓的條件下進行，充恒壓的條件下進行，充N2氣會使反應體系的壓力升高氣會使反應體系的壓力升高,若反應在充入若反應在充入N2氣前后的平衡常數分別為氣前后的平衡常數分別為KP1和和KP2，碳，碳的平衡轉化率分別為的平衡轉化率分別為1和和2 則則 A A .KP1=KP2 12 B. KP1=KP2 1=2 C. KP1=KP2 12 D .KP1KP2 12 50.一杯水放在剛性絕熱箱內，若以箱內的空氣和杯中一杯水放在剛性絕熱箱內，若以

23、箱內的空氣和杯中的水作為體系，則體系為：的水作為體系，則體系為： A A. 孤立體系孤立體系 B .敞開體系敞開體系 C.封閉體系封閉體系 D. 絕熱體系絕熱體系51.一個化學反應體系一個化學反應體系A（g） B（g），若反應物），若反應物A的化學勢大于產物的化學勢大于產物B的化學勢，則其的化學勢，則其G-圖圖 C A .是一條（是一條（G/）T、P0的曲線的曲線 B .是一條（是一條（G/）T、P0的曲線的曲線 C .必然存在（必然存在（G/）T、P=0的點的點 D .上述說法都不對上述說法都不對 52.使一過程其使一過程其A=0應滿足的條件是：應滿足的條件是： D A .封閉體系中的可逆絕

24、熱過程封閉體系中的可逆絕熱過程 B .封閉體系中等容絕熱只做體積功的過程封閉體系中等容絕熱只做體積功的過程 C .封閉體系的等溫等壓且只做體積功的可逆過程封閉體系的等溫等壓且只做體積功的可逆過程 D .封閉體系中等溫等容且只做體積功的可逆過程封閉體系中等溫等容且只做體積功的可逆過程 53.實際溶液中溶質B若采用不同濃度表示活度，其化學勢B為： B = B下列說法正確的是 A. 相同， 相同，則B不相同 B. 不相同， 不相同,B則不相同 C. 不相同， 不相同,B則不相同 D. 不相同， 相同,B則不相同 54.2molHe理想氣體于恒容下由300K升溫到600K，其熵變S為： CA 8.64

25、J/K B 28.8J/KC 17.3J/K D 14.4J/K( , )lnBBT PRTaBaBaBaBa( , )BT P( ,)BT P( , )BT P( , )BT P55.下列物質中在298K，標準壓力下，摩爾熵值最大的是： C A CH3CH2CH2CH3 B CH3CH(CH3)2 C CH3CH2CH2CH2CH3 D (CH3)2CHCH2CH3 56.在同樣T、P下，純水的化學勢A*與水溶液的化學勢A的關系是： B A AA* B AA* C AA* D 不能確定 57. 一個均相多組分體系，在恒溫恒壓下，體系的Gibbs自由能： （1）對任何組成都是相同的（2）隨該體

26、系各組分的物質的質量分數的改變而改變（3）等于nBGB （4）等于xBGB 正確的敘述是： B A(1)(3) B(2)(3) C(2)(4) D(1)(4) 58. 下列反應的平衡常數為： C(S)+ O2(g) CO2(g) K1 CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) K2 C (S)+1/2 O2(g) CO(g) K3 這幾個平衡常數之間的關系為： C A K2= K1.K2 B K1= K2+K3 C K1= K2.K3 D 無直接關系 59.在純水中加入可揮發性B物質，形成稀溶液，在常壓下該溶液沸點： DA 必然高于純水沸點 B 必然低于純水沸點 C 等于純水的沸點 D 可能

27、高于，低于或等于純 水的沸點75.理想氣體B從同一初態分別等容升溫及等壓升溫過程，到達溫度相同的終態，則此過程： CA S相等 B Q相等 C U相等 D G相等61. Ar氣體在氣體在298K，標準壓力下分別用，標準壓力下分別用P=Kxx P=Kmm P=KCC 計算所得的溶解度為：計算所得的溶解度為： AA .三個公式計算相同條件下所得的溶解度相同三個公式計算相同條件下所得的溶解度相同B .由于濃度表示法不同，算得的溶解度應是不同由于濃度表示法不同，算得的溶解度應是不同C. 由于由于Kx Km 和和 Kc值不同，算的值不同，算的Ar在水中的溶解度應不相同在水中的溶解度應不相同D .由于由于

28、Ar氣體的溶解度極小，可看成理想溶液，氣體的溶解度極小，可看成理想溶液，Kx, Km和和Kc值近似相等，所以三式計算所得溶解度相差極小值近似相等，所以三式計算所得溶解度相差極小62.化學反應等壓方程（化學反應等壓方程（K/T）P = H/RT2 C A. 僅適用于理想溶液僅適用于理想溶液B. 僅適用于理想氣體僅適用于理想氣體 C .理想溶液與理想氣體都適用理想溶液與理想氣體都適用 D .僅適用與僅適用與H不隨溫度變化的體系不隨溫度變化的體系 63.某實際氣體反應體系平衡常數某實際氣體反應體系平衡常數Kp應當是：應當是： BA. T的函數的函數 B .T和和P的函數的函數C. P的函數的函數 D

29、 .的函數的函數64.多相體系的熱力學平衡條件是多相體系的熱力學平衡條件是 CA .不作非體積功的封閉體系不作非體積功的封閉體系 B .等溫等壓等溫等壓 C .各相的壓力和溫度都相同，同一物質在含有該物質各相的壓力和溫度都相同，同一物質在含有該物質各相中的化學勢相等，如有化學反應，各相中的化學勢相等，如有化學反應，應滿足應滿足BB=0D. 雙變量體系雙變量體系65.理想氣體向真空絕熱膨脹，當一部分氣體進入真空理想氣體向真空絕熱膨脹，當一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續膨脹，該理想氣體向真空膨容器后，余下的氣體繼續膨脹，該理想氣體向真空膨脹至平衡終態的功為：脹至平衡終態的功為： BA .大于大于0 B .等于等于0 C .小于小于0 D .不能確定不能確定66.體系由始態體系由始態A經圖所示的不同途徑到終態經圖所示的不同途徑到終態B，則有，則有 D A .W1=W2=W3 B. Q1=Q2=Q3 C. Q1=W1，Q2=W2，Q3=W3 D. Q1+W1=Q2+W2=Q3+W367. 298.2K，101.325KPa下，下，1molH2（g）與）與0.5mol的的O2（g）完全反應生成）完全反應生成1molH2O（l）的過程中，體積）的過程中，體積為：為：D 0.5RT B. -0.5RT C .1.5RT D .-1.5RT68.在剛性容器中，在隔板兩邊有在剛性容器中，