1、南京市、鹽城市2015屆高三年級第一次模擬考試化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32選擇題單項選擇題(本題包括l0小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意)1最近我國科學家研究發現人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關H2S的說法正確的是 AH2S屬于非電解質 B人體內H2S可由含硫蛋白質降解產生 C大量吸入H2S對人體無害 DH2S只有還原性沒有氧化性2三氟化硼二甲醚配合物是一種有機催化劑。下列相關構成微粒的表示不正確的是A二甲醚的結構簡式：C2H6O B中子數為5的硼原子：C氟原子結構示意圖： D三氟化硼的電子式：3

2、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO- B0.1molL-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- C0.1molL-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- D由水電離產生的c(H+)=1×10-13molL-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-4下列物質性質與應用對應關系正確的是 A鈉和鉀的合金具有導電性，可用于快中子反應堆熱交換劑 B明礬溶于水能產生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 C甲醛能使蛋白質變性，可用于食品防腐劑 D水玻璃易溶于水，可用于生產黏合劑和防

3、火劑5NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是 A用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中 B用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體 C用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡 D用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液6設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A標準狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數目為NA B28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數目為NA C71gNa2SO4固體中含鈉離子數目為NA D25g質量分數68的H2O2水溶液中含氧原子數目

4、為NA7下列指定反應的離子方程式正確的是 A用稀硫酸去除銅器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O B用稀硝酸去除試管內壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag+NO2+H2O C向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3+3OH-=Al(OH)3 D向FeI2溶液中加入鹽酸和過量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O8如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DA

5、lAlCl3NaAlO2Al2(SO4)39在電冶鋁的電解槽中存在電解質W2X2Y2Z4，己知四種元素的簡單離子的電子層結構均相同，Y原子最外層電子數為次外層的3倍，X原子最外層電子數為Y原子最外層電子數的一半，下列說法正確的是 A原子序數：W>X>Y>Z B原子半徑：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z) CW的最高價氧化物的水化物堿性比X的弱 DY的簡單氫化物的穩定性比Z的強10己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H3N2(g)+3H2(g

6、) 2NH3(g)H42NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)H5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是AH1>0，H2>0 BH3>0，H4>0CH2=H4+H5 DH3=H12H2不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關說法正確的是 A鉛蓄電池放電時，正極和負極的電極質量均增大 B反應Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(a

7、q)在常溫下能自發進行，則該反應的H>0 C加熱Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 DC2H5Br水解生成乙醇(H>0)，加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學反應速率增大其平衡常數不變12從植物中分離出的活性化合物zeylastra的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是 A分子中含有6個手性碳原子 B能與FeCl3溶液、銀氨溶液發生反應 C1 mol zeylastral最多與5molH2發生反應 D1 mol zeylastral最多可與lmolBr2發生反應13某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶

8、性成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是 A向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含有Cl- B向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含SO42- C向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產生，說明霧霾中可能含有NO3- D向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4+14一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發生下列反應：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)容器編號溫度起始物質的量mol平衡物質的量molH2SO

9、2H2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器III2400.30.1/0.01下列說法正確的是A該反應正反應為吸熱反應B容器II達到平衡時SO2的轉化率比容器I小C容器III達到平衡的時間比容器I短D240時，該反應的平衡常數為1.08×104L mol-11525時，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)關系如右圖所示。下列說法正確的是AKsp(CuS)約為l×10-20B向Cu2+濃度為10-5molL-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉

10、淀析出C向l00mL濃度均為10-5molL-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀DNa2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)非選擇題16(12分)氧化鋅是重要的基礎化工原料，從含鋅廢水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)為原料制取ZnO的實驗流程如下：已知幾種難溶氫氧化物沉淀的PH范圍氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2 Pb(OH)2pH2.23.25.87.95.513.57.013.0 (1)KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為 ；濾渣I的

11、主要成分除MnO2外，另一種是 (寫化學式)。 (2)濾渣II的主要成分除過量的Zn粉、MnO2外，還有 (寫化學式)；濾渣II中含有二氧化錳，其可能原因是 。 (3)灼燒生成的堿式碳酸鋅ZnCO3·2Zn(OH)2的化學方程式為 ；灼燒時，用到的硅酸鹽質儀器除酒精燈外還用到的2種是 。17(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質，可通過以下方法合成 (1)化合物B中的含氧官能團為 和 (填名稱)。 (2)反應中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結構簡式為 。 (3)上述反應中，屬于取代反應的是 (填序號)。 (4)B的一種同分異構體滿足下列條件： I、

12、能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。 II、分子中有4種不同化學環境的氫。 寫出該同分異構體的結構簡式： (任寫一種)。 (5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18(12分)化學需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下： 已知：弱堿性條件下MnO4-被還原性物質還原為MnO2 10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O 2S2O32-+I2=2I-+S4O62- (1)測定海水試樣的COD，

13、采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。 (2)氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。 (3)滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。根據以上實驗數據計算海水試樣的COD(用每升水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mgL-1)(寫出計算過程)。19(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體A12(SO4)318H2O。 I實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5，沸點：263.3265)可

14、用如題19一圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：步驟l將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。步驟2從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。步驟3從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。步驟4加熱燒瓶6，回流一定時間。步驟5將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l。將裝有五氧化 二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2。步驟6蒸餾完畢時，在繼續通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。(1)步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。(2)步驟2

15、操作中，通氮氣的目的是 。(3)步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。(4)鋁與液溴反應的化學方程式為 。(5)步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作 。(6)步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是 。II某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如題19圖2所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0molL-1NaOH溶液：2.0 molL-1硫酸(7)由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為： 稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止。 過濾 ； 過濾、洗滌 ； ； 冷卻結晶； 過濾、洗

16、滌、干燥。20(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰略方向，CCUS或許發展成一項重要的新興產業。(1)國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如題20圖1所示“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O46FeO+O2，每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為 。“重整系統”發生反應的化學方程式為 。(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如題20圖2所示：

17、曲線b表示的物質為 (寫化學式)。 該反應的H 0(填：“>” 或“<”) 為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 (列舉l項)。 (3)據報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題20圖3所示。 該工藝中能量轉化方式主要有 (寫出其中兩種形式即可)。 電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為 。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A物質結構與性質 乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金

18、屬的氧化物(催化劑)反應得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。 (1)Zn2+基態核外電子排布式為 。 (2)與H2O互為等電子體的一種陰離子為 ；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有 。 (3)CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是 。 (4)lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的鍵的數目為 。 (5)Ag的氧化物的晶胞結構如右圖所示，該氧化物的化學式為 .B實驗化學 二茂鐵(難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑，是易升華的橙色晶體)可用作燃料的節能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵反應原理及裝置示意圖如下：I 反應原理 II實驗裝置III實

19、驗步驟步驟l在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min(見題21B一圖l)。步驟2再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環戊二烯，攪拌。步驟3將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續攪拌45min。步驟4再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。步驟5將燒瓶中的液體轉入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。步驟6蒸發橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。步驟7粗產品升華提純(見題21 B一圖2)(1)寫出題21 B一圖l中儀器名稱：a為 ，b為 。(2)步驟

20、l中通入氮氣的目的是 。(3)步驟5在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填序號) A直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出 B直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出 C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出 D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出(4)升華提純時，題21B一圖2漏斗頸處棉花球的作用是 。(5)為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是 。(6)確定二茂鐵的結構是右圖c而不是d可測定的譜圖為 。南京市、鹽城市2015屆高三年級第一次模擬考試化學試卷參考答案及評分標準題號12345678910答案BADBCCADB

21、D題號11121314151-10每題2分，共20分11-15每題4分，共20分答案ACDABDBD16.（12分）（1）3Mn2+2MnO4+2H2O = 5MnO2+4H+（2分）；Fe(OH)3（2分）（2）Pb（2分）；“氧化”時加入的KMnO4的量過多，MnO4被Zn還原產生MnO2（2分）（3）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO +CO2+2H2O （2分）；坩堝和泥三角（共2分，每個1分）17.（15分）（1）羰基、醚鍵（共2分，每空1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）（6分）18.（12分）（1）海水中含大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4 (

22、2分)（2）防止生成的單質碘受熱、見光時揮發(1分)；由藍色變為無色(1分)（3）n(Na2S2O3)=0.0100mol·L1×10.00mL×103L·mL1=1.000×104mol(1分) n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5.000×105mol(1分) 氧化I的n(KMnO4)=2/5n(I2)=2.000×105mol(1分) 氧化水樣中的還原性物質消耗的n(KMnO4)=0.1000mol·L1×10.00mL×103L·mL12.000×105mol

23、=1.000×103mol2.000×105mol=9.800×104mol(1分)由于KMnO4氧化海水中還原性物質時，MnO4還原為MnO2，相當于n(O2)的物質的量為：4n(O2)=3×9.800×104mol，n(O2)=7.350×104mol(2分)m(O2)=32g·mol1×7.350×104mol=2.352×102g=23.52mg(1分)COD=23.52mg/0.1L=235.2mg·L1(1分)19.（15分）（1）除去鋁箔表面的油脂等有機物（2分）（2）排

24、出裝置中含水蒸氣的空氣（2分）（3）保證液溴完全反應，防止溴過量混入AlBr3中（2分）（4）2Al +3Br2 = 2AlBr3（2分）（5）5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質呈無色）（2分）（6）將AlBr3蒸氣導入裝置2中并冷凝（2分）（7）濾液用2.0 mol·L1硫酸在不斷攪拌下調到pH 410左右（1分）沉淀中不斷加入2.0 mol·L1硫酸，至恰好溶解（1分）蒸發濃縮（1分）20.（14分）（1）2mol（2分）； 6FeO(s)+CO2 2Fe3O4(s) + C（2分）（2）H2O（2分） （2分） 增大壓強或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）（3

25、）2（2分）；2CO2 + 12H+ +12e = C2H4 + 4H2O（2分）21.（12分）A.（1）Ar3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）NH2（2分）；sp2和sp（共2分，每個1分）（3）乙酸分子間形成氫鍵（2分）（4）25mol或25×6.02×1023個（2分）（5）AgO（2分）B.（1）（恒壓）滴液漏斗（1分）；球形冷凝管（1分）（2）將裝置中的空氣排盡，防止實驗過程中Fe2+被氧化（2分）（3）D（2分）（4）過濾二茂鐵固體，防止逸散到空氣中（2分）（5）測定所得固體的熔點（2分）（6）核磁共振氫譜（或1HNMR）（2分）

26、閱卷說明（僅供閱卷點閱卷使用）16.（12分）（1）3Mn2+2MnO4+2H2O = 5MnO2+4H+（2分）；Fe(OH)3（2分）（2）Pb（2分）；“氧化”時加入的KMnO4的量過多，MnO4被Zn還原產生MnO2（2分）（3）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO +CO2+2H2O （2分）；坩堝和泥三角（共2分，每個1分，有錯別字不給分）（評分說明：無機方程式中出現化學式錯誤不給分，方程式中化學式全對，但方程式未配平，給1分，方程式沒有寫成最簡式，視為方程式未配平，給1分，未寫氣體或沉淀符號的暫不扣分，下同）。17.（15分）（1）羰基、醚鍵（共2分，每空1分，有錯別字

27、不給分）（2）（2分）（3）（2分，漏選得1分，錯選不得分）（4）或（3分）（5）（6分）（評分說明：在完成反應過程中，反應物或產物出現錯誤、反應條件錯、缺、無、一定條件等，即為該步反應錯，視為合成路線中斷，合成路線中出現中斷，后續反應路線不給分。如成功合成環己醇得1分，成功合成溴代環己烷得2分，合部正確的得6分）。出現下列特例情況（教學中不提倡，但可給分）：（第二步用克萊門森還原反應或NaBH4及LiAlH4的不得分，第一步若正確只能給1分）18.（12分）（1）海水中含大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4 (2分)（2）防止生成的單質碘受熱、見光時揮發(1分)；由藍色變為無色(1分)（3

28、）n(Na2S2O3)=0.0100mol·L1×10.00mL×103L·mL1=1.000×104mol(1分) n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5.000×105mol(1分) 氧化I的n(KMnO4)=2/5n(I2)=2.000×105mol(1分) 氧化水樣中的還原性物質消耗的n(KMnO4)=0.1000mol·L1×10.00mL×103L·mL12.000×105mol =1.000×103mol2.000×105mol=9.800×104mol(1分)由于KMnO4氧化海水中還原性物質時，MnO4還原為MnO2，相當于n(O2)的物質的量為：4n(O2)=3×9.800×104mol，n(O2)=7.350×104mol(2分)m(O2)=32g·mol1×7.350×104mol=2.352×102g=23.52mg(1分)COD=23.52mg/0.1L=235.2mg·L1(1分