1、2016一輪復習補充 氧化還原反應方程式配平方法歸納一、左配法對于被氧化、被還原的元素在不同物質中的氧化還原反應，一般從左邊反應物著手配平。例 1:配平 Ag3AsO4+Zn+H 2SO-Ag+AsH 3+ZnSO4+H2O解析：根據化合價升、降總數相等，先配平化學方程式左邊化合價有變化的物質的化學 計量數。處3(一As，kOP f ii2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO4 Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O再根據質量守恒，用觀察法即可配平其他物質的化學計量數。配平后的化學方程式為：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH 3T +11ZnSO4+8H2。二、

2、右配法如果化合價有升降的元素是同一物質中的同一元素，或者氧化劑、還原劑是同一物質時,一般先從化學方程式右邊著手配平。例 2:配平 P+CUSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4解析：因為反應物 P的化合價同時有升降，若先配平化學方程式左邊的化學計量數，較 為繁瑣，采用右配法。根據化合價升、降總數相等，先配平化學方程式右邊化合價有變化的 物質的化學計量數。CuaP 3Cu 3 (-；1>13、共 I 乂5P 0-3II/當 PO* P >-5f 5X6P+CUSO4+H2O5CU3P+6H3PO4+H2SO4再根據質量守恒，用觀察法即可配平其他物質的化學計量數。配平后的化學

3、方程式為：11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H3PO4+I5H2SO4三、奇數配偶法如果一個氧化還原反應方程式的一邊某元素的原子數位偶數，而另一邊為奇數時，可將 該元素的原子先配成偶數，使該元素原子數在等式兩邊相等，然后再配平其他元素。例 3:配平 S+C+KNO 3CO2+N2+K2s解析:反應物KNO 3中三種元素的原子均為奇數，而生成物中三種元素的原子數均為偶數，故可先將KNO3的系數配成2得：S+C+2KNO3CO2+N2+K2S,再用觀察法配平其他物 質的化學計量數。配平后的化學方程式為：S+3C+2KNO 3=3CO2 T +N2 T +K2s四、零價配平法若遇

4、到用常規方法無法確定化合價的物質，可假設物質中各元素的化合價均為0,再計算出各元素的化合價的升、降值，并使元素的化合價的升、降總數相等，配平化合價有變化 的元素，最后用觀察法配平其他物質的化學計量數。例 4： Fe3C+HNO3 Fe(NQ)3+NO+CO+H2。解析：復雜的Fe3c按常規方法無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可以假設組成該物質的各元素白化合價均為0,再根據化合價升、降法配平。ixi3先配平Fe3c和NO的化學計量數：1Fe3C+HNO3Fe(NQ)3+13NO+CO+HO,再根據質量守恒，用觀察法即可配平其他物質的化學計量數。配平后的化學方程式為：Fe3C+22HNO 3

5、=3Fe(NQ) 3+13NO T +CO T +11H2O五、整體標價法當某一元素的原子在某化合物中有多個時，為方便配平操作，可以將它們作為一個整體 對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。例 5:配平 S +Ca(OH)2CaS+CaSQ+HO解析：根據化學方程式的特點，上述反應采用右配法。分析化合價升降時，把S、S2作為一個整體對待。£0-一4f 4KliS +Ca(OH)2 2CaS+1CaSQ+H2O再根據質量守恒，用觀察法即可配平其他物質的化學計量數。配平后的化學方程式為：2 (x+1) S +3Ca(OH)2=2CaS+CaSQ+3H2O六、離子電子法

6、氧化還原反應是由失電子的氧化反應和得電子的還原反應這兩個半反應”組成的化學反應，表示這種半反應的式子稱為離子電子式”。將一個氧化還原反應拆分成兩個半反應”:將半反應式配平后，乘以適當系數，相加消去得、失電子數而配平氧化還原反應的方法，稱 為離子電子法”。例 6:配平 MnO4-+H +C2O42- Mr2+H2O+C(O解析：(1)把起氧化作用(或還原作用)的離子及其產物分別寫成半反應。MnO4-Mn2+C2O42-CO(2)根據介質情況添加缺項原子(離子)并配平原子數。MnO4-+8H + - MK+4H2OC2O42- 2CO(3)檢查兩邊電荷數，若式子兩邊電荷數不等，可以在反應式左邊加或

7、減若干電子。MnO4-+8H+5e- MrMHOC2O42 2e- 2CO(4)將兩個離子電子式各乘以適當的系數，使得、失電子數相等，然后將兩式子相加，消去電子及重復項即得配平的離子方程式。上述兩個半反應”分別乘以2、5,然后將兩式相力口，即得配平后的離子方程式：2MnO4-+l6H+5C2O42-=2Mn2+8H2O+10COT七、待定系數(化學計量數)法在化學反應中原子的種類和數目是不變的，即原子守恒。由此我們可以設反應中各物質的化學計量數為某些待定的字母，然后利用原子守恒列出這些待定字母之間的關系，最后通過討論確定最簡比，從而配平化學方程式。例 7:配平 KMnO4+FeS+H2SO4

8、K2SQ+MnSO+Fe2(SC4)3+S+HO解析：假設反應物的化學計量數分別為：aKMnO 4+bFeS+cH 2SO4 - dK2SC4+eMnS(4+fFe 2(SO4)3+gS+hHOK守恒有：a=2d; Mn守恒有：a=e;Fe守恒有：b=2fH 守恒有：c=h;S 守恒有：b+c=d+e+3f+g ; O 守恒有：4a+4c=4d+4e+12f+h解方程組時，為了便于求解可設最小計量數（此題中為 d）為1。解得a=2； b= 一；3c=8; d=1; e=2; f=5； g=10； h=8.將分數化為整數，得到配平的化學方程式為： 336KMnO 4+10FeS+24H2so43

9、K2SO+6MnS©5Fe2（SO4）3+10Sj +24HO八、拆項配平法如果反應中氧化劑和還原劑是同種物質可以拆分成單原子，并將氧化劑和還原劑分別表示；如果生成物中氧化產物和還原產物是同一種物質，也可以拆分成單原子并將氧化產物和還原產物分別表示。 然后運用化合價升降法配平，再對同一原子系數進行整理、合并， 重新表示成原物質，配平過程分成拆、配、并三個步驟。例 8：配平 P4+CUSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4解析：髭。 0 -2+1-3 +5配； 00 *2+17 *5? - 7- CuSH O- - -C113S 04降江5P氧化劑氧化劑還原荊降1霜5,還原氧

10、化 產物產物并；11P4+60CuSO4+96H 2O=20Cu 3P+24H 3PO4+60H 2SO4 九、電子轉移最少法有兩種以上元素（價態發生變化值在兩種以上）發生電子轉移的氧化還原反應，若從不 同角度出發配平的化學計量數不同，這時應以電子轉移數最少為原則配平化學方程式。例 9;配平 XeF4+H2O- XeO+Xe+HF+（O 解析：若確定化合價升高總數為6,這利用化合價升降的最小公倍數12（電子轉移數12）。配平化學方程式為：5XeF4+10H2O=2XeG+3Xe+20HF+2O若考慮升降化合價的最小公倍數為降低的化合價4的倍數為8 （電子轉移數8）,工FOI 4-4 -6 總昵

11、 -4-t 2 -2 0 aod 2 i-2-0）f 4這時得到配平的化學方程式為：4XeF4+8H2O=2XeQ+2Xe+16HF+2O顯然，化合價升降的最小公倍數為8 （電子轉移數 8）時，電子轉移數最少。故配平后的化學方程式為：4XeF4+8H2O=2XeO+2Xe+16HF+2O練習第四節 氧化還原反應配平試用化合價升降法配平下列化學方程式。1. Al + Fe2O3 Fe + Al 2O32. NH3+O2 NO+ H2O3、KCIO3+ KCl+H2SO4 。21+K2SO4+H2O4. Cu+ 4HNO3(濃)一Cu(NO3)2+ NO2 T + H2O5. Cu+ HNO3 (

12、稀)一Cu(NO3)2+ NO?+ H2O6. HNO3 NO2T+ O2T+H2O7. NO+O2+ H2O HNO38. NO2+ H2O HNO3+ NOT9. Cl2 +Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O10. MnO2 +HCl MnCl2+CI2 +H2O11. CH 4+ CuO Cu+ CO2 +H2O12. Cl2 +KOHKCl+ KClO3 +H2O13. NH3 + Cl2 NH4Q+N214. H2SO4+H2s SO2+ S + H2O15. Fe3O4 +HNO3Fe(NO3)3+ NO2+H2O16. CU2S+HNO3 Cu(NO3)

13、2+ NO+H2SO4+H2O17. P4+ CUSO4+H2O- CU3P+ H2SO4+H3PO418. Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+H2O19. FeS2+ O2- Fe2O3+ SO220. P4S3+ HNO3+H2O H2SO4+ H3PO4+ NO21. Pb(N3"+Cr(MnO4)2 PI23O4+ NO+ 52O3+ MnO2.22. BrCln+H2O +SO2 HBr+HCl +H2so423. CI2+ OH- Cl-+ClO3-+ H2O24. SO2+MnO4-+H2OSO42-+Mn2+H+25. OS2-+O SO32-

14、+ 口H+= O S+ O I26. Ax- +BnBy-+Am27. Na2sx+NaClO + NaOH Na2so4+NaCl+ H2O28. FeS<+O2 Fe2O3+ SO229. KMnO4+DKNO2+n I|-HMnSO4+ 口心$。4+ QkNO3+H2O第四節氧化還原反應配平參考答案試用化合價升降法配平下列化學方程式。1. 2Al + F,O3 = 2Fe + ALO32. 4NH3+ 5 O2 = 4NO+ 6H2O3、KCQ3+ 5KCl+ 3 H2SO4 = 3Cl2 T + 3K2SO4+ 3H2O4. Cu+ 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ 2NO

15、2 T + 2H2O5. 3Cu+ 8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+ 2N0? + 4H2O6. 4HNO3 = 4 NO2 T + O2 T + 2H2O7. 4NO+ 3O2+ 2H 2O = 4HNO 38. 3 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO T9. 2cl2 + 2Ca(OH)2 (乳)=CaC + Ca(ClO” + 2 H2O10. MnO2 + 4 HCl = MnCl2+Cl2 +2H2O11. CH4+ 4CuO = 4Cu+CO2+2H2O12. 3cI2 +6KOH =5KC1+KCIO3+3H2O13. 8NH3 +3C12 =6NH4C1+N21

16、4. H2SO4+H2S = SO2 + S + 2H2O15. Fe3O4 + 10HNO3=3Fe(NO3)3+ NO2+ 5H2O16. 3Cu2s+ 22HNO3= 6Cu(NO3)2+ 10NO+ 3H2so4+ 8 H2O17. IIP4+ 60CuSO4+ 96H2O= 20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO418. Fe3C+ 22 HNO3= 3Fe(NO3)3+ CO2+ I3NO2+ IIH2O19. 4Fe&+ 11O2=2Fe2O3+8SO220. 3P4s3+38HNO3+ 8H2O = 9H2SO4+ 12 H3PO4+ 38NO21. 15Pb(N3%+44Cr(MnO4)2 =5PbO4+90NO+22C2O3+ 88MnO222. 2BrCln+ (2n+2) H2O +(n+1)SO2 =2HBr+2nHCl + (n+1)HzSO423. Cl2+6OH-= 5Cl-+ClO3-+3H2O24. 5SO