1、歐陽家百創(chuàng)編亞氯酸鈉+鹽酸二氧化氯生產(chǎn)方法歐陽家百（2021.03.07）亞氯酸鈉+鹽酸分解法：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O （反應(yīng)方程式） 優(yōu)點(diǎn)：工藝簡單，設(shè)備容易操作及維護(hù)。產(chǎn)生物中二氧化氯 純度高的優(yōu)點(diǎn)。 缺點(diǎn)：（1）成本較高。（2）為達(dá)到95%的高產(chǎn)率，鹽酸過量，使出藥液的pH值小于lo產(chǎn)生1噸C1O2理論上需NaClO? 1.67噸純鹽酸0.53噸。亞氯酸鈉酸化法發(fā)生CIO2的機(jī)理是酸分解需要CIO2質(zhì)子化 形成亞氯酸H CIO 2；N aCIO?在酸性條件下，CIO 2以可測量的速 率穩(wěn)定的分解成C 102,其分解速率是溫度和P H值的函數(shù)。鹽酸一亞氯

2、酸鹽法（亞氯酸鹽自身氧化法）在PH值低于3.5 的條件下，亞氯酸會產(chǎn)生岐化反應(yīng)而生成二氧化氯。常用鹽酸與 亞氯酸鈉制取，反應(yīng)式如下：5NaC102+4HCl->4ClO2+5NaCl+2H2O上式中將亞氯酸鈉中的氯轉(zhuǎn)化成二氧化氯的理論轉(zhuǎn)化率為 80%,但是按照實(shí)際反應(yīng)獲得的二氧化氯計(jì)算產(chǎn)率，往往可以超過 該理論值。制取二氧化氯時，要注意鹽酸與亞氯酸鈉的濃度控歐陽家百創(chuàng)編歐陽家百創(chuàng)編制。反應(yīng)物濃度過高（如使32%的濃鹽酸和高于24%的亞氯酸 鈉）會發(fā)生爆炸。常用的鹽酸濃度為9%,亞氯酸鈉的濃度7.5%。二氧化氯的生成速度和產(chǎn)率與pH值有很大關(guān)系，當(dāng)pH值分別為 2和5時，二氧化氯的產(chǎn)率分別

3、為70%和85%,但pH值較高時的 反應(yīng)速度卻很慢，發(fā)生器轉(zhuǎn)換效率還與反應(yīng)時間和溫度有關(guān)，一 般約10-20min. 19 -260。通常要求使用的鹽酸過量，實(shí)踐中使用的鹽酸常常是化學(xué)計(jì)算值的34倍，即可獲得約95%的產(chǎn)率， 通常本法反應(yīng)速度較慢酸用量大，產(chǎn)品中常常帶有一定量的剩余 鹽酸，還可能因副反應(yīng)產(chǎn)生氯酸。二.在采用亞氯酸鹽法時應(yīng)嚴(yán)格注意：1、精確進(jìn)料，如果酸計(jì)量過量引起酸濃度過高，結(jié)果二氧化氯溶液濃度降低，反應(yīng)速度下降。如果亞氯酸鹽過量，二氧化氯溶液濃度降低，二氧化氯測量值不準(zhǔn)，增加水中亞氯酸鹽含量。2、環(huán)境和原料溫度不許低于10C,當(dāng)滿負(fù)荷運(yùn)行時環(huán)境溫度不許低于15Co3、應(yīng)定期清洗發(fā)生器。4、嚴(yán)格控制二氧化氯發(fā)生器內(nèi)反應(yīng)時間特別高濃度的二氧化氯溶液是極為不穩(wěn)定尤其在酸性反應(yīng)液中，它有可能在反應(yīng)器里發(fā)生了歧化反應(yīng)：2C1O2十H2O = C1O2十C1O3-十2H十歧化反應(yīng)的產(chǎn)物CIO?會和 過 量 的 鹽 酸 迅 速 反 應(yīng)：5C1O2 十 4HC1 = 4C1O2 十 5CT 十 2H2O歐陽家百創(chuàng)編歐陽