1、羅山高中2016-2017學年度上期高三階段測試3化 學可能用到的相對原子質量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷（選擇題 共40分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意）1化學與生活、生產密切相關。下列敘述錯誤的是A過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑 B向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化C使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕D服用抗氧化劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收2下列有關化學用語表示正確的是A氮氣的電子式： B鎂離子的結構示意圖：C中子數為16的磷原子：P D丙烯的結構簡式：CH3CHCH23下列

2、說法正確的是A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同B等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：；途徑b：C用金屬鈉可區分乙醇和乙醚D從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D原子半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)5下列指定反

3、應的離子方程式正確的是A向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag2NH4+B向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O6根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是7下列有關說法正確的是A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1mol·L-1Na2CO

4、3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強8下列有關說法正確的是A鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發生B加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變C常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同D向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)9給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是ABCD10下列圖示與對應的敘述相符的是A圖1表示1 L

5、 pH2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化B圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿

6、分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11真菌聚酮（X）具有多種生物活性，一定條件下可分別轉化為Y和Z。下列說法正確的是AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能發生氧化、還原、取代反應C一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發生加成反應D1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞變紅的溶液中：Mg2、Al3、NO、ClOB與Al反應能放出H2的溶液中：Na、Cu2、NO、IC0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：NH、K、SO、ClDc(H)/c(OH)1×1012的溶液中：Ca2、Na、S

7、iO、HCO13一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是A該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子B電子由電極A經外電路流向電極BC電池工作時，OH向電極B移動D電極B上發生的電極反應為：O2+ 4H+ 4e2H2O14常溫下，下列有關敘述正確的是A向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+) = 2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B在pH=8的NaB溶液中：c(Na+) - c(B-) = 9.9×10-7 mol·L-1C在0.1mol·L-1NaHS

8、O3溶液中通入少量NH3氣體后：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-) + 2c(SO32-)D在0.1mol·L-1的氯化銨溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)15將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法

9、正確的是( )A反應2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 S<0、H<0B表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線BC體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態) < 2c(CH3OCH3,狀態)D逆反應速率v逆：v逆(狀態) <v逆(狀態)第II卷（非選擇題 共80分）16氯氣是重要的化工原料。（1）工業上常用_法生產氯氣，寫出發生反應的化學方程式：_（2）工業上常用石灰乳和氯氣制取漂白粉，化學方程式是_。部分流程如右圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層。將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的

10、最底層通入，這樣加料的目的是_。（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。17化合物H是合成植物生長調節劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：（1）化合物H的含氧官能團為 和 （填官能團的名稱）。（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產物（分子式為C20H24O2），該副產物的結構簡式為 ；由CD的反應類型是 。 （3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式 。I分子含有1個苯環；II分子有4種不同化學環境的

11、氫；III能發生銀鏡反應。 （4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可選擇適當有機溶劑）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318K2SO4是無氯優質鉀肥，MnSO4·H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用。以硫酸工業的尾氣聯合制備K2SO4和MnSO4·H2O的工藝流程如下：反應反應反應CaCO3空氣KClNH4Cl軟錳礦漿含SO2的尾氣CO2反應除雜結晶MnSO4·H2ONH4HCO3NH3CaCO3K2SO4反應反應反應CaCO3空氣KClNH4Cl軟錳礦漿含SO2的尾氣CO2

12、反應除雜結晶MnSO4·H2ONH4HCO3NH3CaCO3K2SO4（1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是。（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應IV的化學方程式為。（3）已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.5×1013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此時溶液中殘留的Mn2的濃度為mol·L1。（4）取一定量MnSO4·H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300時已完全失去結晶水，900以上殘留固體為金屬氧化物）。試通過計

13、算確定曲線中B段所表示物質的化學式（寫出計算過程）。19如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ，42 以上分解為Cl2和O2。（1） 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_。 為使反應充分進行實驗中采取的措施有_。（2） 裝置B中產生Cl2O的化學方程式為_。 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl。

14、測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_ _ 。(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有電子天平，真空干燥箱)20高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術關鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現CO和N2的分離。（1）由CO可以直接合成許多C1化工產品，如生產甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1453kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ·m

15、ol1又知CO(g)燃燒熱H=283kJ·mol1，則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=kJ·mol1。（2）工業上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H<0吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有。 a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強（3）到目前為止，CO吸附劑的開發大多數以銅(+1)為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變

16、壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖。PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是。從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產甲醇外，列舉其中一種用途。檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式。21.（每空2分，共計10分） 研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）熱分解進行研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值（1

17、）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 （2）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3，從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 （4）裝置D球形干燥管的作用 （5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4·xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4·xH2O中的x= 22. (每空2分

18、，共10分)硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業某研究小組設計SnSO4制備路線如下：查閱資料：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫（Sn(OH)Cl）。回答下列問題：（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是（2）寫出SnCl2水解的化學方程式 （3）加入Sn粉的作用有兩個：調節溶液pH （4）反應得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是3參考答案1B 2A 3C 4B 5B 6C 7A 8A9A 10C 11BD 12C 13B 14BD 15AD16每空2分，共12分（1）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=（電解）=2NaOH+H2+Cl2（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 充分接觸（或充分吸收）（3）3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O反應放熱使溫度升高