1、布丁考研網，在讀學長提供高參考價值的考研真題資料 一、選擇題（每小題1分，共32分）1.在298 K時，其pOH值小于7的溶液是（ ） (A) 0.1 mol·L-1 NH4Cl (B) 0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 NaAc (C) 0.1 mol·L-1 AgNO3 (D) 0.1 mol·L-1 NaHCO32. 已知Ey (Ti+/Ti) = 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，則Ey (Ti3+/Ti+)為（ ） (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 0.3

2、4) / 2 V (C) (0.72 ´ 3 + 0.34) / 2 V (D) 0.72 ´ 3 + 0.34 V3. 28. 在Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3等四種固體試劑中，加入鹽酸進行鑒別，若有臭蛋氣味的氣體和黃色沉淀產生，則可判斷該物質是（ ）(A)Na2S (B)Na2SO3 (C)Na2S2 (D)Na2S2O34. 下列量子數組合y，不能作為薛定諤方程合理解的一組是（ ） n li mi(A) 5 3 3(B) 4 4 2(C) 3 2 0(D) 2 1 15. 在Co(C2O4)2(en) -中，中心離子Co3+ 的配位數為（ ） (A

3、) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 66. 3d電子的排布為的八面體配合物是 （ ）(A) Co (CN)63-(B) Ti (H2O)63+ (C) CrF63- (D) MnCl64- 7. 制備HBr可用NaBr與下列酸作用（ ） (A)稀HNO3 (B)濃H2SO4 (C)H3PO4 (D)HCl8. 下列物質中，存在分子內氫鍵的是（ ） (A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH3 9. 下列分子或離子中，顯反磁性的是（ ） (A) O2 (B) (C) (D)10. 將pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH是（ ）(A) 3.

4、30 (B) 4.00 (C) 8.00 (D) 2.0011. 金屬和濃HNO3反應時，不可能生成的一種物質是（ ） (A) 硝酸鹽 (B) 氮化物 (C) 致密的氧化膜 (D) 金屬氧化物12. 在25，1.00 g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92 kJ的熱，則Al2O3的標準摩爾生成焓為(鋁的相對原子質量為27) （ ） (A) 30.92 kJ·mol-1 (B) -30.92 kJ·mol-1 (C) -27×30.92 kJ·mol-1 (D) -54×30.92 kJ·mol-113. 在Cu-Zn原電池中

5、下列敘述不正確的是 （ ）(A) 鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡(B) 鹽橋為原電池構成一個閉合回路，使兩電極反應能繼續進行(C) 電子通過鹽橋流動(D) 鹽橋中的電解質不能參與電池反應14. 30. 鋰在空氣中燃燒時，生成物主要是（ ） (A)Li2O (B)Li2O2 (C)LiO2 (D)LiO315. 已知，Ey (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，Ey (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，則不能共存于同一溶液中的一對離子是 （ ） (A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+16. 下列

6、幾種物質中最穩定的是 （ ） (A) Co(NO3)3 (B) Co(NH3)6(NO3)3 (C) Co(NH3)6Cl2 (D) Co(en)3Cl317. 下列反應中> 0的是（ ） (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)18. 下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是 （ ） (A) pxpy(B) pxpx(C) spx (D) spz19. 下列各對物質中，酸性強

7、度順序正確的是（ ） (A) H2SO4 > HClO4 (B) HOCl < HOBr (C) As2S3 > As2S5(D) Pb(OH)2 < Sn (OH)220. 對3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，其反應速率可以表示為（ ）(A) (B) (C) (D) 21. 下列電對中Ey值最大的是 （ ）(A) Ey (Ag+/Ag) (B) Ey (Ag(NH3)/Ag)(C) Ey (Ag(CN)/Ag) (D) Ey (AgI/Ag)22.33. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要產物是（ ） (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (

8、C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO423. 用0.20 mol·L-1 HAc和0.20 mol·L-1 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 L pH = 5.00的緩沖溶液，需取0.20 mol·L-1 HAc溶液為（ ）(pKay(HAc) = 4.75)(A) 6.4 ´ 102 mL (B) 6.5 ´ 102 mL(C) 3.5 ´ 102 mL (D) 3.6 ´ 102 mL24. 在有足夠量AgCl固體存在的飽和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，應加入等體積的 （ ）(A) 1 mol&

9、#183;L-1NaCl 溶液 (B) 1 mol·L-1AgNO3 溶液(C) H2O (D) 2 mol·L-1 NaNO3 水溶液25. 緩沖溶液的pH最主要是由下列哪一個因素決定的（ ）(A)共軛對的平衡常數 (B)共軛對雙方的濃度比(C)溶液的溫度 (D)共軛對雙方總濃度26. 下列敘述中正確的是（ ）(A)含有多種離子的溶液中，能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度積大的沉淀一定會轉化成溶度積小的沉淀(C)某離子沉淀完全是指其完全變成了沉淀(D)當溶液中難溶電解質的離子積小于其溶度積時，該難溶電解質就會溶解27. 在0.20mol·L-1NaA

10、g(CN)2溶液中，加入等體積水稀釋，下列哪種粒子的濃度變為0.10mol·L-1（ ）(A)Na+ (B) Ag(CN)2 - (C) Ag+ (D)CN-28. 29. 硝酸鈉的氧化性表現較強的狀態是（ ） (A) 與所處的狀態無關 (B) 高溫時熔融狀態 (C) 水溶液狀態 (D) 在堿性溶液中29. 31. 由Cr2O3為原料制備鉻酸鹽，應選用的試劑是（ ） (A)H2O2 (B)C12 (C)濃HNO3 (D)KOH(s)和KC1O3(s) 34.30.下列敘述中正確的是 （ ） (A) 反應物的轉化率不隨起始濃度而變 (B) 一種反應物的轉化率隨另一種反應物的起始濃度不同

11、而異 (C) 平衡常數隨起始濃度不同而變化 (D) 平衡常數不隨溫度變化31. 35. 對于催化劑特性的描述，不正確的是（ ） (A) 催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態 (B) 催化劑不能改變平衡常數 (C) 催化劑在反應前后其化學性質和物理性質皆不變 (D) 加入催化劑不能實現熱力學上不可能進行的反應32.32.將Mn2+轉變為，可選用的氧化劑為（ ）(A)NaBiO3 (B)Na2O2 (C)K2Cr2O7 (D)KC1O3二、填空題（每空1分，共28分）1.某配合物的化學式為CoCl3·4NH3·H2O， 內界為正八面體構型配離子。1 mol該化合物

12、溶于水中，加入過量 AgNO3，有2 mol AgCl生成。它的結構式是_，按無機化合物系統命名原則 ，命名為_。2. 下列物質，Ac-中，屬于質子酸的是_，其共軛堿是_。屬于質子堿的是_，其共軛酸是_。3. 分體積是指在相同溫度下, 組分氣體具有和_時所占有的體積。每一組分氣體的體積分數就是該組分氣體的_。5. 原子序數為24的元素，其名稱為 ，元素符號為 ，價層電子構型為 。6. 亞磷酸(H3PO3)是 元酸，次磷酸(H3PO2)是 元酸，這兩種酸及其鹽的水溶液都具有較強的 性。7. 反應2A + B2D 的Ky ，升高溫度使平衡逆向移動，則正反應是_ 熱反應。增大壓力，平衡將向_方向移動

13、。8. Na+和Ag+的離子半徑相近，水合離子的酸性較強的是 。9. Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各離子濃度均為0.10 mol·L-1，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的順序為_。Kspy (PbCrO4)= 1.77 ´ 10-14 Ksp y (BaCrO4)= 1.17 ´ 10-10 Kspy (Ag2CrO4)= 9.0 ´ 10-1210. Co(NH3)63+的磁矩 =0 B.M，說明中心離子采取 雜化。該配離子的幾何構型是 ，是 型配合物（填內軌或外軌）。CoF63- 的磁矩 =4.5B.M，說明中心離子采取 雜

14、化。11. 反應 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程為v = k (H2) (I2)，根據該速率方程，_（填能或不能）肯定該反應是基元反應；_（填能或不能）肯定該反應是雙分子反應。12. 電鍍時，被鍍的物件作為_極；作為金屬鍍層的金屬為_極，并發生_反應；電鍍液中必須含有_。三、完成并配平下列反應方程式（每小題分，共分）1. Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)2. 2P + 3I2 + 6H2O 3. + + H+ 4. PbS遇H2O2變白；5. Pb3O4 + HCl四、問答題1. （5分）漂白粉為什么在潮濕的空氣中易失效？寫出其相應的化學方程式。2. （5

15、分）為什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。3. （10分）通過雜化軌道理論說明SiCl4、PCl3、OF2分子的幾何構型，并解釋各分子中鍵角的變化。4. （分） 已知： 2H+ + 2e- H2 Ey= 0.00 V O2 + 4H+ + 4e- 2H2O Ey= 1.229 V Mn2+ + 2e- Mn Ey= -1.18 V Ag+ + e- Ag Ey= 0.799 V Co3+ + e- Co2+ Ey= 1.808 V 根據上述標準電極電勢，判斷下列各個物種Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+ 分別置于c(H+)=1.0mol·

16、;L-1的水溶液時能否穩定存在？不能穩定存在的，則寫出有關反應式。五、判斷題1. （分）將等物質的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反應后：(1) 若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，呈血紅色，則溶液中存在的離子有哪些？(2) 若溶液呈藍色，加入KSCN溶液不顯血紅色，則溶液中存在的離子有哪些？可能存在的金屬粉末物質是什么？(3) 若加入的鐵粉質量反應前后沒有改變，那么溶液中存在的離子有哪些？ (4) 若加入的金屬里Zn粉還有剩余，則溶液中存在的離子有哪些？2. (10分) 有一橙紅色固體A受熱后得綠色的固體B和無色的氣體C，加熱時C能與鎂反應生成灰色的固體D。 固體B溶

17、于過量的NaOH溶液生成亮綠色的溶液E，在E中加適量H2O2則生成黃色溶液F。將F酸化變為橙色的溶液G，在G中加BaCl2溶液，得黃色沉淀H。 在G中加KCl固體，反應完全后則有橙紅色晶體I析出 ，濾出I烘干并強熱則得到的固體產物中有B，同時得到能支持燃燒的氣體J。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物質? 六、計算題1. （10分）若溶液中 = Mn2+ 問： (1) pH = 3.00時，能否氧化Cl-，Br-，I- ? (2) pH = 6.00時，能否氧化Cl-，Br-，I- ? 已知：Ey (/ Mn2+) = 1.51 V，Ey (Cl2 / Cl-) = 1.36 V Ey (Br2 / Br-) = 1.08 V，Ey (I2 / I-) = 0.54 V2. （10分）已知氣相反應N2O4(g)2NO2(g)，在45時向 1.00 L真空容器中引入6.00 mmol N2O4，當平衡建立后，壓力為25.9 kPa 。 (1) 計算45時N2O4的解離度a 和平衡常數Ky； (2) 已知該反應= 72.8 kJ·mol-1，求該反應的； (3) 計算100時的Ky和。 3.