1、.2019年高考第化學一輪復習同步訓練含答案化學是自然科學的一種，以下是2019年高考第化學一輪復習同步訓練，請考生及時練習。一、選擇題此題包括10小題,每題6分,共60分1.2019成都模擬以下說法正確的選項是 實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸,并且放入少量的鐵粉氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有S用丁達爾效應可以區分食鹽水和淀粉溶液工業上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬,鋁作復原劑A. B.C. D.2.化學實驗中常將某些溶液或試劑進展酸化或堿化。以下處理中正確的選項是A.檢驗KClO3中的氯元素,可參加AgNO3和稀硝酸B

2、.為進步KMnO4溶液的氧化才能,用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生的葡萄糖,應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗D.檢驗溶液中是否含有S時,先加氯化鋇溶液,再加稀鹽酸酸化3.2019太原模擬以下實驗可行的是 A.參加適量銅粉除去CuNO32溶液中的AgNO3雜質B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反響鑒別部分蛋白質D.用乙醇從碘水中萃取碘4.如圖表示從固體混合物中別離X的兩種方案,請根據方案1和方案2指出以下說法合理的是 方案1方案2A.可以選用方案1別離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中殘留物應該具有的性質是受熱易揮發C.方案2

3、中參加的試劑一定可以與除X外的物質發生化學反響D.方案2中參加NaOH溶液可以別離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,他設計了以下實驗方案。請你判斷以下方案與本實驗目的無關的是 A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,說明溶液中的K+無色B.在氯化鉀溶液中參加適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,說明鋅與K+不反響C.在高錳酸鉀溶液中參加適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去,說明Mn為紫紅色D.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得的固體質量減輕6.大膽、科學的假設與猜測是科學探究的先導和價值所在。在以下假設猜測引導下的探究肯定沒有意義的是 A.探

4、究SO2與Na2O2反響可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反響可能有O2生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反響產生的黑色物質中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致7.下表為各物質中所含有的少量雜質,以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。序號 物質 雜質 除去雜質應選用的試劑或操作方法 KNO3溶液 KOH 參加FeCl3溶液,并過濾 FeSO4溶液 CuSO4 參加過量鐵粉,并過濾 H2 CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發 正

5、確的一組為 A. B.C. D.8.以下實驗方案設計正確的選項是 A.分解高錳酸鉀制取氧氣后,殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌B.失去標簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用NH42CO3溶液作鑒別試劑C.用銅絲代替鉑絲做焰色反響D.在裂化汽油中參加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后假設紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物9.以下化學實驗事實及其解釋或結論都正確的選項是 A.取少量溶液X,向其中參加適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+B.向1 mL 1%的NaOH溶液中參加2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再參加0.5 mL有機

6、物X,加熱后未出現紅色沉淀,說明X中不含有醛基C.向CuSO4溶液中參加KI溶液,有白色沉淀生成,再參加四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明白色沉淀可能為CuID.向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴參加氨水,首先生成藍色沉淀,說明KspCuOH2KspMgOH210.2019南昌模擬以下實驗對應的結論不正確的選項是 A.能組成Zn-Cu原電池B.能證明非金屬性ClSiC.說明反響2NO2gN2O4g 0D.白色沉淀為BaSO4二、非選擇題此題包括3小題,共40分11.12分在足量的氯化亞鐵稀溶液中,參加12滴液溴,振蕩后溶液呈黃色,現對溶液呈黃色的原因有兩種猜

7、測。1猜測1:溶液呈黃色不是發生化學反響所致,黃色是溶液中含有_2猜測2:溶液呈黃色是發生化學反響所致,那么黃色是溶液中 _。要證明溶液中確有該物質,可在溶液中參加12.12分才能挑戰題為了鑒別標簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液,將它們編號取樣按以下圖所示的兩個步驟進展實驗。觀察到以下現象:1寫出試劑的名稱及溶液中溶質的化學式:試劑2本實驗假設將步驟與步驟顛倒,13.16分才能挑戰題2019廣州模擬SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法,設計如下方案:1B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、復原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,那么B中所盛試

8、劑為 _。2為了實現綠色實驗的目的,某同學重新設計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優點是 _3E中用氨水吸收尾氣中的SO2,吸收液中可能含有OH-、S、S、HS等陰離子。亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現有儀器和試劑為小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2 molL-1鹽酸、2 molL-1HNO3、1 molL-1BaCl2溶液、1 molL-1BaOH2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明吸收液中存在S和HS,完成下表的實驗操作、預期現象與結論:實驗操作 預期現象與結論 步驟1:取適量吸收液于小燒杯中,用膠頭滴管取1 molL-1BaC

9、l2溶液向小燒杯滴加直至過量 假設出現白色渾濁,那么溶液中存在S或S 步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體_步驟3:_答案解析1.【解析】選A。FeCl3溶液里放入鐵粉會使FeCl3變質;向溶液中滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,不能證明有S,很可能含有S。2.【解析】選C。KClO3中的氯元素以Cl的形式存在,無單個的Cl-,不能用AgNO3檢驗,A選項錯誤;為進步KMnO4溶液的氧化才能,應用硫酸酸化,選項B錯誤;檢驗溶液中是否含有S時,先加稀鹽酸酸化,排除銀離子、碳酸根離子等的干擾,再加氯化鋇溶液,選項D錯誤。【誤

10、區警示】酸化KMnO4溶液時,不可用鹽酸,因為KMnO4氧化性很強,能將鹽酸中的氯離子氧化。檢驗S時,可用氯化鋇溶液和稀鹽酸,但參加試劑的順序不同,對干擾的排除效果也不同。先加稀鹽酸,可排除S、Ag+、C等的干擾,而先加氯化鋇溶液不能排除Ag+的干擾。3.【解析】選A。用Cu可以置換出Ag,A正確;CO2和NaOH也反響,B錯;濃硫酸與蛋白質不發生顏色反響,濃硝酸可以,C錯;乙醇溶于水不能萃取碘,D錯。4.【解析】選D。碳酸氫鈉加熱也分解,A錯誤;加熱后留下的殘留物一定是難分解固體或難揮發的液體,B錯誤;參加的試劑可以是水且不一定發生化學反響,C錯誤;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反響生成溶于水的硅

11、酸鈉,進而別離出氧化鐵,D正確。【方法技巧】實驗方案評價的思維方法1從實驗原理上評價,實驗方案要符合原理,保證到達實驗目的。2從操作步驟、實驗現象上評價,實驗方案要步驟簡單,現象明顯。3從環境保護上評價,實驗方案的設計要充分表達出環保意識。4從節能、平安可靠上評價,實驗方案的設計要節約能源,節約原料且平安可靠。5.【解析】選D。證明高錳酸鉀的紫紅色是Mn的顏色,而不是K+的顏色,可選擇其他離子的鉀鹽溶液,觀察顏色,與其他物質能否反響,再選擇Mn,觀察顏色,與其他物質反響后觀察顏色,只有選項D與本實驗目的無關。6.【解析】選B。由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金屬鈉只能作復原劑,該猜測違犯

12、科學道理,無意義。7.【解析】選C。第組,參加氯化鐵會引入雜質Cl-,故不正確;第組,參加鐵粉置換出銅,通過過濾而除去銅及過量的鐵粉,故正確;第組,利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體,再用濃硫酸枯燥氫氣,故正確;第組,利用碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發即可,正確,應選C。8.【解析】選B。高錳酸鉀分解后殘留的二氧化錳可以用熱的濃鹽酸洗滌,不能用稀鹽酸來清洗。參加NH42CO3溶液時,AgNO3溶液中產生白色沉淀,稀鹽酸中產生無色無味的氣體,NaOH溶液中產生無色有刺激性氣味的氣體,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有無色無味的氣體產生。做焰色反響實驗應選用鉑絲,不能選用銅絲,因為銅絲灼燒時會產生

13、明顯的綠色火焰。裂化汽油中含有較多的烯、炔等不飽和烴,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。9.【解析】選C。A項中假設溶液中已有Fe3+,也會發生此現象,故A項不正確;B項中氫氧化鈉缺乏,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到紅色沉淀,故該項不正確;C項中CuSO4溶液中參加KI溶液,生成單質碘,說明Cu2+被復原,假設生成單質銅,沉淀應為紅色,而沉淀為白色說明可能生成了CuI,故該項正確;組成相似的難溶電解質,Ksp小的先沉淀,D項不正確。10.【解析】選B。B項,非金屬性比較可通過非金屬元素的最高價含氧酸酸性強弱說明非金屬性強弱,鹽酸不是氯的最高價含氧酸,其酸性強弱與氯的非金屬性強弱沒必然

14、聯絡;C項,熱水中顏色變深,冰水中顏色變淺,可說明升溫使反響逆向挪動,正反響為放熱反響;D項,SO2通入BaNO32溶液中可被N氧化,生成S,故生成BaSO4沉淀。11.【解析】1溶液呈黃色不是發生化學反響所致,說明是溴單質自身的顏色,可利用萃取實驗觀察有機層顏色,得出結論。2溶液呈黃色是發生化學反響所致,發生化學反響即為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,可利用KSCN溶液檢驗三價鐵離子。答案:1Br2 CCl4 CCl4層顯紅棕色2Fe3+ 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-KSCN溶液 溶液變為紅色【方法技巧】實驗方案的評價題目具有一定的開放性,表如今儀器和藥品功能的拓展,實驗方法和

15、手段的改進,化學實驗原理的開展等。雖看似陌生,但落腳點低,與傳統判斷實驗裝置及操作錯誤之處相似,只要平時多思多悟,就能適應實驗考察角度的變化,進步解題才能。12.【解題指南】解答此題注意以下兩點:1兩種堿性物質和酸堿指示劑作用的現象不同于酸,使兩種堿性物質變紅的是酚酞。2鈣鹽易沉淀,能生成沉淀的溶液首先考慮氫氧化鈣溶液。【解析】1三種溶液中有兩種氫氧化鈉、氫氧化鈣遇酚酞試液變紅,另一種B不變紅的為鹽酸。氫氧化鈉和氫氧化鈣兩溶液中,通入CO2可生成白色沉淀的是氫氧化鈣A,那么C為氫氧化鈉。2假設將步驟與步驟顛倒,先通入CO2,變渾濁的為氫氧化鈣溶液,剩余兩溶液之一仍顯堿性,遇酚酞試液變紅,即為氫

16、氧化鈉溶液,另一不使酚酞變紅的溶液為鹽酸。假設用碳酸鈉溶液分別加到三種溶液中,會有三種不同現象發生,有沉淀的為氫氧化鈣溶液,有氣體的為鹽酸,無變化的為氫氧化鈉溶液。答案:1酚酞 CaOH2 HCl2能 碳酸鈉溶液合理即可13.【解題指南】解答此題應注意以下幾點:1明確SO2的性質,如漂白性、氧化性、復原性、毒性等,選用適宜的檢驗SO2性質的試劑以及尾氣處理。2HS和S主要差異在前者所有的鹽都易溶于水,而后者部分鹽不溶于水,這是檢驗和別離兩種離子的關鍵。【解析】1B是檢驗SO2有漂白性的裝置,所盛試劑應為品紅溶液。SO2可被碘水氧化而表現復原性,離子反響方程式為SO2+I2+2H2O=S+2I-+ 4H+。2A2比A1裝置更加節約能源,試劑價格低廉,而且用量可控。3證明S可參加氯化鋇溶液,生成白色沉淀BaSO3,該沉淀溶于鹽酸,生成有漂白性的氣體SO2。將參加氯化鋇的混合液過濾,向濾液中參加氫氧化鋇溶液,又有白色沉淀生成,且該沉淀溶于鹽酸,生成有漂白性的氣體SO2,那么說明HS的存在。答案:1品紅溶液 SO2+I2+2H2O=S+2I-+4H+2不用加熱,平安性能高或